Гидроксиды и кислородсодержащие кислоты

В соответствии с правилом Полинга кислотные гидроксиды ЭО (ОН) при т = 0 — очень слабые, при т = —слабые и при т 2—сильные протолиты-кислоты в водном растворе. По правилу Полинга определите силу кислородсодержащих кислот хлора в водном растворе. Составьте уравнения протолитических реакций. [c.222]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Кислородсодержащие кислоты и основания как гидроксиды [c.133]

ГИДРОКСИДЫ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ [c.97]

На аноде закономерности те же - анионы бескислородных кислот, стоящие в ряду напряжений левее воды, проявляют более сильные восстановительные свойства, они легче отдают электроны и, значит, по сравнению с водой, легко окисляются на аноде. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы стоят в ряду напряжений после воды, поэтому их восстановительные способности слабее восстановительных способностей воды. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы при электролизе водных растворов не разряжаются. Вместо них на аноде идет окисление молекул воды или гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.176]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отметить, что растворимость нитратов с увеличением порядкового номера РЗЭ сначала уменьшается, а затем вновь растет. В результате минимум растворимости приходится на Gd(N03)g. Аналогично растворимости сульфатов щелочно-земельных элементов растворимость сульфатов в подгруппе скандия снижается сверху вниз. Соли скандия, иттербия и лютеция подвержены гидролизу вследствие амфотерности их гидроксидов. [c.353]

Кислотные гидроксиды кислородсодержащие кислоты) всегда содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металла в соответствии со стехиометрической валентностью. [c.93]

При действии на гидроксид кобальта (III) кислородсодержащих кислот соли кобальта (III) не образуются, а выделяется кислород и получаются соли кобальта (II), например [c.528]

Химические свойства. НЮ — слабый амфотерный электролит с преобладанием основных свойств, остальные гидроксиды — кислородсодержащие кислоты (оксокислоты). НзЮб — пятиосновная кислота, образующая средние и кислые соли. Кислотные свойства одноосновных кислот усиливаются с увеличением степени окисления галогена и уменьшением его атомного номера. [c.383]

При действии на гидроксид кобальта (И I) кислородсодержащих кислот соли кобальта( 1П ие образуюгс , а выделяется кис лород и получаются соли кобальта( 1), например [c.693]

Соли кислородсодержащих кислот. Выше было отмечено, что тройные и более сложные соединения можно рассматривать как продукт взаимодействия соответствующих бинарных. Так если взаимодействуют (в действительности или мысленно) оксиды, один из которых — оксид водорода (вода), то образуются гидроксиды. Если взаимодействуют основные и кислотные оксиды, то образуются соли кислородсодержащих кислот. Таким образом, гидроксиды (основания и кислоты) являются своеобразным частным случаем солей. При этом в результате электролитической диссоциации (например, в водных растворах) единственным типом катионов являются катионы Н3О в случае кислот и единственным типом анионов — ОН" в случае оснований. Если же в растворе присутствуют какие-либо иные катионы или анионы, то объект является солью. Так, при диссоциации [c.289]

Кнслоты. Хлороводородную кислоту удобно использовать прн проведении лабораторных электролизов, ее легко удалить при обработке раствора выпариванием. Кислородсодержащие кислоты, например серную или хлорную, следует нейтрализовать перед экстракцией основных продуктов. Серную кислоту удобнее нейтрализовать концентрированным раствором аммиака, а не гидроксидом натрия, так как это позволяет избежать осаждения сульфата натрия. [c.226]

Объяснить химическую связь в кислородсодержащих кислотах или гидроксидах (в зависимости от природы исследуемого элемента) и солях исследуемого элемента. [c.16]

Кислородсодержащие кислоты, а также основания можно рассматривать как гидроксиды с общей формулой ROH, где R — соответствующий металл или неметалл. Диссоциация гидроксидов может идти по двум направлениям, указанным пунктиром [c.218]

Са(ОН) = СаО + Н О гидроксиды щелочных металлов Си(ОН), = СиО + Н,0 в) нагреванием кислородсодержащих кислот [c.14]

Гидроксид и соли кислородсодержащих кислот разлагаются при нагревании, например [c.134]

Бинарные соединения. Черный кристаллический оксид СиО образуется при термическом разложении нитрата или других солей кислородсодержащих кислот. Выше 800°С он разлагается до СигО. Гидроксид меди в йпадает в виде объемистого голубого осадка при добавлении к растворам солей Си + едкого натра. При нагревании густой водной суспензии происходит дегидратация до оксида меди. Гидроксид легко растворим в сильных кислотах, а также в концентрированной NaOH. В последнем случае образуются темно-синие катионы, по всей вероятности, состава [ Un (OH)2n-2] B аммиачных растворах образуется темно-синий комплекс с четырьмя молекулами NH3 на внутренней сфере. [c.488]

Термин гидроксид в современной неорганической химии используется также в качестве сборного понятия оснований и кислородсодержащих кислот, которые в общем виде можно представить как [c.24]

Кислородсодержащие кислоты и все основания рассматривают как продукты взаимодействия оксидов с водой и считают гидроксидами. Состав любого гидроксида можно выразить формулой R(OH)j , где R — центральный ион, а ОН — гидроксид-ион. Отнесение гидроксида к [c.87]

Соли кислородсодержащих кислот. Среди солей двухвалентной ртути эти соединения обладают наиболее ионным характером, и поэтому нитрат, сульфат и хлорат сильно диссоциированы в водных растворах. Они проявляют я1р Ко. выраженную тенденцию к гидролизу и з-за того, что гидроксид Hg2+ — чрезвычайно слабое основание. Поэтому эти растворы необходимо подкислять для обеспечения их устойчивости. [c.410]

Кислородсодержащие кислоты, а также основания можно рассматривать как гидроксиды с общей формулой ROH, где R — соответствующий металл или неметалл. [c.164]

При действии па гидроксид кобальта (П1) кислородсодержащих кислот соли кобальта (И1) не образуются, а выделяется кислород и получаются соли кобальта (И), например [c.673]

Основания, амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты можно назвать гидроксидами — веществами, содержащими гидроксид-группы 0Н . Общая формула гидроксидов ROH, где R — некоторая частица. Напрнмер, NaOH — гидроксид натрия, H2SO4 или S02(0H)2 — серная кислота или дигидроксид-диоксид серы (VI). [c.83]

Оксиды 2пО (белый), Сс10 (черный), HgO (красный) образуются при взаимодействии металлов с кислородом при нагревании (цинковая пыль горит ярким зеленозато-голубым пламенем), а также при прокаливании гидроксидов 2п(ОН)2 и Сс1(0Н)2, карбонатов, нитратов и ряда других солей кислородсодержащих кислот. При действии щелочей на растворы солей Hg+ выделяется высокодисперсный желтый осадок HgO [c.596]

В группах в соответствии с возрастанием металлического характера элемента (уменьшением металлоидного) основная функция гидроксида монотонно возрастает (Н3ВО3 — кислота, Т1(0Н)з — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств или Нг804 — сильная кислота, НгТе04 — слабая). Если один и тот же элемент образует несколько различных по составу оснований, то более сильным является основание, в котором степень окисления элемента более низкая РЬ(ОН)г основание более сильное по сравнению с гидроксидом РЬ(0Н)4. Если же элемент образует несколько различных по составу кислородсодержащих кислот, более сильной является кислота, оксоанион которой содержит большее число атомов кислорода. Так, например, в рядах кислот [c.406]

Если электролизу подвергаются соли кислородсодержащих кислот или сами кислоты HNO3, H2SO4, Н3РО4), то на аноде выделяется кислород, так как анодное окисление претерпевают гидроксид-ионы или вода. [c.243]

Как изменяется термическая устойчивость оксидов, гидроксидов и солей кислородсодержащих кислот в ряду Zn - Hg Напишите уравнения реакций, протекающих при добавлении избытка раствора NaOH к раствору Hg(N03)2 к раствору Hg2(N03)2. [c.138]

С природных неорганических ионитов начиналась история ионного обмена и как явления, и как технологического процесса [10]. Сведения о синтетических неорганических ионитах можно найти в [12,13]. Ионообменные свойства проявляют многие малорастворимые неорганические соединения природного и синтетического происхождения оксиды, гидроксиды, соли минеральных кислот, кислородсодержащие кислоты (молибденовая, вольфрамовая, сурьмяная), гетерополикислоты и их соли, алюмосиликаты, сульфиды, цианоферраты. Выделяют четыре основных типа неорганических ионообменников окси-гидратные, сульфидные, цианоферратные и сорбенты на основе гетерополярных солей [14]. К этому перечню можно добавить металлосорбенты [15]. [c.113]