Правило и электронов

В других случаях такая электронная энергия должна вырождаться в результате неупругих столкновений в иные формы энергии — обычно колебательную энергию. Как правило, электронные состояния, образующиеся в результате химических реакций, метастабильны , так что можно ожидать, что электронно-возбужденные состояния теряют избыток энергии при столкновении. Редкие случаи разрешенных переходов обусловливают процессы, которые относятся к реакциям хемилюминесценции . [c.342]

В пределах-одной и той же главной подгруппы (как правило) электрон связан тем слабее, чем больше порядковый номер элемента. Это видно из энергий ионизации щелочных металлов [c.90]

Примером успешного решения задач первого типа служит схема Уолша (см. разд. 10.1), тогда как результатами анализа задач второго типа являются многочисленные правила электронного счета, предсказывающие устойчивые соединения разных классов. [c.333]

Задача 9.8. Сформулируйте правило электронного счета пдя устойчивости [c.360]

Стабильным структурам соответствуют систем], , число электронов в которых не превышает удвоенного числа связывающих орбиталей. Это положение лежит в основе всех правил электронного счета, описывающих устойчивость основных типов структур. [c.368]

Правила электронного счета [c.42]

ПРАВИЛА ЭЛЕКТРОННОЮ СЧЕТА [c.60]

Если молекулу органического соединения, находящегося в парообразном СОСТОЯНИИ в условиях ВЫСОКОГО вакуума (10 —10 мм рт. ст.), подвергнуть бомбардировке пучком электронов средних энергий (25— 70 электрон-вольт), то происходит элиминирование одного из валентных электронов и возникает, сильно возбужденный, положительно заряженный молекулярный ион (М+). Как правило, электронная бомбардировка выбивает один из электронов свободной (неподеленной) пары гетероатома или один из я-электронов ароматической системы или кратной связи. Молекулярный ион, будучи весьма лабильным вследствие высокой степени возбуждения, претерпевает ряд последовательных распадов с образованием положительно заряженных ионов (фрагментов) и нейтральных молекул или радикалов. [c.589]

Экран дефектоскопа 5 - основной индикатор принятых сигналов. В дефектоскопах ранних выпусков это, как правило, электронно-лучевая трубка. В современных дефектоскопах экраны жидкокристаллические или катодолюминесцентные. [c.148]

Средства поиска дефектов включают, как правило, электронные устройства (приборы и системы) для сбора и анализа измерительной информации о флуктуирующем значении контролируемого параметра и стендовое оборудование для привода и требуемого нагружения ОК (при рабочем контроле стендовое оборудование может отсутствовать). На рис. 6.20 в качестве примера представлены структурные схемы некоторых из них. [c.536]

На рис. 21 видно непрерывное распределение амплитуд электрических импульсов в диапазоне от нулевых значений энергии до пика полного поглощения. Это так называемое комптоновское распределение, возникающее от непрерывного спектра комптоновских электронов. Как известно, эффект Комптона наблюдается на свободных или слабо связанных электронах. В результате этого процесса появляются рассеянный у-квант с меньшей энергией и электрон отдачи, получивший часть энергии от первичного у-кванта. Как правило, электрон отдачи полностью поглощается в кристалле. Энергия электронов отдачи распределена от нулевых значений до (е)шах [c.72]

Электронное сродство -неметаллов в свою очередь тем больше, чем меньше радиус атома и чем -больше электронов уже <х)держится во внеш ней оболочке атома, т. е. чем выше и чем правее расположен неметалл в периодической таблице. Вследствие этого легче всего отдают электроны щелочные металлы, особенно s, а легче всего принимают их галогены, особенно фтор. Отсюда понятны правила электронного смещения [c.62]

В свете правил электронного смещения периодическая таблица предстает перед нами как электрохимическая шкала в двух измерениях чем ниже и чем левее расположен -в ней элемент, тем он более электроположителен чем выше и правее — тем он более электроотрицателен Самым электроотрицательным, из элементов оказывается поэтому фтор. Понятно отсюда, что фтор не может проявлять никаких численных значений валентности, кроме —1. В самом деле, фтор ие может проявлять, электроположительной валентности, так как не существ ует элементов,, которые могли бы отрывать электроны от атомов фтора. [c.63]

Иное дело — когда спины электронов антипараллельны. Потенциальная энергия на новой орбите оказывается тогда меньше суммы энергий до ее зарождения, а энергия, нужная для удаления с нее электрона, наоборот,— больше, и атомные орбиты сливаются, как две реки, заимевшие общее низко расположенное русло. Возникающая общая орбита, естественно, называется связываю-ш,ей. Так же, как атомная, она характеризуется типом симметрии. И это накладывает еще одно ограничение на право электронов образовать ее. Слиться в связывающую [c.266]

Гибридизованные орбитали, образующие 0-связи в комплексе, заняты, как правило, электронами лигандов. Оставшиеся Л-орбитали участвуют в образовании л-связей с лигандами или заняты свободными парами электронов. При этом общее число электронов в валентной оболочке комплекса металла, как правило, составляет 16 или 18. При образовании связей металла с лигандами изменяется фактический заряд на атоме или ионе металла заряд возрастает при образовании связи за счет пары [c.181]

Чтобы ответить на этот вопрос, — начал объяснять учитель, — нужно всегда иметь в виду одно важное правило электроны стремятся занимать самый низкий свободный энергетический уровень. Это основная тенденция всех тел в природе. Самым устойчивым будет то положение равновесия, при котором энергия будет минимальной. Вы по опыту знаете, что чувствуете себя намного устойчивее, если ляжете на землю и таким образом доведете свою потенциальную энергию до наименьшей величины, чем когда встанете на деревянные ходули и центр тяжести переместится выше. Так и электроны. Каждый электрон устраивается на месте с наименьшей энергией. А чем ближе к ядру находится электрон, тем меньше его потенциальная энергия. Поэтому первый электрон размещается на самом близком расстоянии от ядра. Он занимает первую, самую низкую ступень на шкале энергии. Для второго электрона место наиболее низкого энергетического уровня находится там же, но при условии, что он имеет противоположный спин. Третий электрон должен занимать вторую ступень, потому что на первой уже удобно расположились его предшественники. Четвертый электрон, если его спин обратен спину третьего, тоже займет вторую ступень и т. д. Таким образом, получается, что для определения места данного электрона около ядра нужно прежде всего вычислить его энергию. Именно здесь квантовые числа дают нам известные удобства. Чем больше данное квантовое число, тем значительнее энергия, которая ему соответствует. [c.144]

Как в тех, так и других случаях действует знакомое нам правило электроны стремятся с минимальной затратой энергии очутиться в возможно более полно застроенной оболочке устойчивой конфигурации. [c.16]

При образовании ковалентных связей атом большего размера имеет большие по протяженности орбитали, делая вклад в которые, олово отдает и большую часть своих валентных электронов. Это приводит к тому, что плотность на ядрах 3н уменьшается в ряду СатЗп -> Зг 8п Ват8п , где т я п — числа, отвечающие стехиометрическому составу соединений. Общий ход зависимости б (с) для этих трех систем характеризует повышение -плотности на ядрах °3п, которая остается всегда ниже я 3(, (0) р в Р Зн, а параллельность прямых б (с) показывает, что правило электронного усреднения для сплавов действует и в этом случае. [c.203]

Как правило, электронные уровни соответствуют очень большой энергии, т. е. лишь ничтожная доля молекул находится в возбужденном состоянии (влияние второго члена заметно лишь при Т > hvlAk). Только при очень высоких температурах, когда происходит оптическое возбуждение молекул, надо помимо основного электронного уровня учитывать и другие. Однако даже в этом случае можно ограничиться лишь двумя-тремя членами Рэл- [c.511]

Дополнительные электроны могут вносить не только избыточные заряды (в анионах боранов), но и мостиковые одноэлектронные или двухэлектронные лиганды, а также атомы или группы, внедренные в структуру кластера, как в соединениях XX—XXII. Серия устойчивых нейтральных боранов с мостиковыми связями В—Н—В иллюстрирует переход клозо-нидо-арахно в соответствии с требованиями правил электронного счета (9.23) [c.366]

Примеры структур с трехмерной А.-углеводородные катионы ( H)I (ф-ла XXX (СН)Г (XXI), Hs — Hj производные к-рых известны, нн-до- и клозокарбораны (XXII и XXIII), л-комплексы типа железа карбонилов и др. (см. Карбонилы металлов), сэндвичевые структуры типа ферроцена, металлоорг. кластеры-производные переходных металлов. Во всех этих структурах реализуется замкнутая оболочка валентных электронов, заполняющих только связывающие молекулярные орбитали. Для разл. типов каркасных структур, напр, пирамидальных, сэндвичевых, бипирамидальных, разработаны специфич. правила электронного счета, определяющие их устойчивость, т.е. ароматичность. [c.202]

Именно эти межмолекулярные силы электронного вандерваальсова притяжения обусловливают при достаточно низких температурах превращение в жидкость и переход в твердое состояние таких веществ, как инертные газы, галогены и т. д. Температура кипения является мерой хаотического движения молекул, необходимого для преодоления сил вандерваальсова притяжения, и, следовательно, является мерой величины этих сил. Как правило, электронное вандерваалъсово притяжение между молекулами возрастает с увеличением числа электронов в молекуле, т.е., грубо говоря, увеличивается с молекулярным весом. Тяжелые молекулы (молекулы, содержаи ие много электронов) притягивают друг друга сильнее, чем легкие, как следствие этого нормальные молекулярные вещества с большим молекулярным весом имеют высокую температуру кипения, а вещества с малым молекулярным весом имеют низкую температуру кипения. [c.263]

Из электронных формул С+ Юз , явствует, что в соединениях между неметаллами правило электронного октета всегда соблюдается лишь для атомов, поляризующихся отрицательно (кислорода, фтора, азота в нитриде бора) и лишь в виде исключений (металлоиды IV группы) для электроположительных атомов так, в нитриде бора около атома бора вместо восьми группируется всего шесть электронов, в азотном ангидриде около атома азота—десять электронов, в шестифторис-той сере около атома серы—двенадцать электронов. [c.91]

В простом приближении электрон в металле можно считать принадлежащим всем атомам сразу и, следовательно, никакому атому конкретно, т. е. в некотором роде свободно двигающимся по всему кристаллу. Направление этого движения можно условно обозначить как левое и правое, подобно двум волнам, идущим навстречу друг другу. В отсутствие внещнего потенциала число левых и правых электронов одинаково и электрического тока нет (рис. 5.17,а). При наложении внешнего потенциала за счет энергии электрического поля возрастает верхний уровень заселенности нижней полузоны электронами, и ими оказываются правые электроны (движущиеся вдоль направления поля), число которых увеличивается за счет левых электронов (движущихся поперек поля) в результате в кристалле возникает электрический ток (рис. 5.17,6). Если же вся зона была полностью занята электронами, то при наложении разности потенциалов число правых электронов уже увеличиваться не может ввиду отсутствия вакантных молекулярных орбиталей и невозможности поэтому восприятия электронами энергии поля (рис. 5.18) такое вещество окажется диэлектриком. [c.142]

Как правило, электроны не распределены равномерно, по всей молекуле. Даже в формально нейтральных молекулах есть места с повышенным Отрицательным зарядом и места с повышенным положительным зарядом Молекулы, а также отдельные связи более или менее по-ияризованы. В принципе надо учитывать два аспекта поляризации. Она может быть либо постоянным свойством вещества (статическая поляризация), либо временно создаваться внешним полем (динамическая поляризация) [c.55]

Обозначение электронных переходов состоянием участвующих в переходе электронов введено Каша [17, 18]. Электроны, в соответствии с их участием в образовании связи, обозначаются как а-, п-и м-электроны. Волновые функции о-электронов симметричны относительно оси связи и плоскости молекулы, волновые функции л-электронов — антисимметричны. Связывающие орбитали обозначаются о и я, разрыхляющие — а и я. Кроме того, рассматриваются так называемые п-электроны, не участвующие в образовании связи (несвязывающие). Это, как правило, электроны неподеленных пар гетероатомов, а также электроны внутренних оболочек, принадлежащие одному атому. Электронные переходы в предположении, что изменяется состояние одного электрона, обозначаются орбиталями исходного и конечного состояний электронов [c.33]

Прокомментируем эти определения. Прежде всего об рлектроне. Теория Усановича вклю ает переход электрона—так же, как и переход протона — в кислотноосновные взаимодействия. По-видимому, логично. Почему чa tицa с единичным положительным зарядом должна иметь какие-то преимущества перед частицей с единичным отрицательным зарядом Так что с этой точки зрения Усанович, уравняв в правах электрон с протоном, поступил совершенно справедливо. [c.23]

Как правило, электронные спектры бивердазилов схожи со спектрами соответствующих им монорадикалов. Однако для некоторых бивердазилов характерен термохромизм [148]. Так, в спектре LXV (rt = 2) появляется новая полоса при 528 нм. При понижении температуры интенсивность этой полосы спектра растет и одновременно уменьшается интенсивность полос при 762 нм и 433 нм, однако эти переходы обратимы и не имеют концентрационной зависимости, что свидетельствует о наличии в растворах бивердазилов равновесия между бирадикальной и хиноидной формами. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология