Методики кислотно-основного титрования

МЕТОДИКИ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ [c.311]

Следовательно, при оценке возможностей любой новой методики кислотно-основного титрования в первую очередь следует определить [c.320]

Далее приведены методики кислотно-основного титрования. Теоретические основы кислотно-основного титрования изложены в гл. 9 и 10 т. 1. Индикаторным электродом и электродом сравнения служат соответственно стеклянный и насыщенный каломельный электроды. [c.385]

Методика кислотно-основного титрования по существу не менялась, если не считать небольших усовершенствований, вплоть до появления синтетических индикаторов, т. е. до конца XIX в. [c.142]

Хотя индикаторные свойства окращенных веществ природного происхождения были известны давно, определение кислотности оптическими методами имеет не только исторический интерес. Такого рода измерения выполняются быстро и хорошо воспроизводимы. Методика измерений настолько проста, что доступна неквалифицированному персоналу. Приборы, необходимые для визуальной колориметрии, дешевы и портативны. Фотометрическое титрование [1] легко автоматизируется в ряде случаев колориметрию выгодно использовать для контроля промышленных процессов [2]. Дифференциальная спектрофотометрия с применением индикаторов обеспечивает наиболее точное определение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании [3]. [c.125]

Такой метод называют термометрическим титрованием. Опубликованы методики кислотно-основного, окислительно-восстановительного, комплексометрического и осадительного термометрического титрования. Многие термометрические определения проводят в неводных растворителях. Поскольку изменение энтальпии в ходе реакции является единственным условием осуществления такого титрования, этот способ обнаружения конечной точки применим и в тех случаях, когда другие способы не приводят к положительным результатам. [c.66]

Применяемые методики можно разбить на группы кислотно-основное титрование в водных и неводных средах, реакции осаждения, комплексометрическое титрование и окислительно-восстановительное титрование. Метод позволяет определять концентрации от 10 до 10 Ai для большинства методик авторы гарантируют воспроизводимость 0,5%. [c.410]

Обычно используемые в кислотно-основном титровании реагенты обсуждаются в гл. 11 т. 1. Ниже даны указания по приготовлению стандартных растворов соляной кислоты двумя различными способами в одном из них требуется стандартизация, другой заключается в разбавлении взвещенного количества реагента, кипящего при постоянной температуре, до известного объема. Даны также и методики приготовления растворов щелочи, не содержащих карбоната. [c.353]

В последнее время исследования в области кислотно-основного титрования проводились в следующих направлениях развитие микро- и ультрамикрометодов определение нескольких компонентов в процессе одного титрования многокомпонентных смесей улучшение методов определения конечной точки титрования, а также автоматизации процесса титрования. Большое внимание было уделено методике определения слабых кислот и оснований с константами диссоциации (в воде) порядка 10"" и ниже, что позволило расширить существующие пределы применения этого метода. Проводились также работы с целью расширения сферы применения указанного метода и определения нескольких компонентов в про- [c.74]

Содержание СЬО в растворе определяют путем комбинированного кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования по методике, предложенной в работе [2]. [c.1456]

Прямое кислотное титрование 0. 2, 24, 27—31] проводится в разбавленных водных растворах на холоду, во избежание нуклеофильного раскрытия этилениминного кольца анионом кислоты. Для определения конца титрования используются кислотно-основные индикаторы, такие как метиловый красный и метиловый оранжевый, или потенциометрическая методика. [c.148]

Уже в первых статьях Бренстеда [15] утверждалось, что эта теория полностью приложима к описанию кислотно-основных реакций в бензольных растворах, например к реакциям с индикаторами. Последующие работы других авторов служили обоснованию такого вывода. Например, Ла Мер и Доу-нес [16], помимо изучения реакций с индикаторами, осуществили также электрометрическое и кондуктометрическое титрование между кислотами и основаниями в этом растворителе. Позднее методика титрования была значительно усовершенствована [18] и, несмотря на очень низкую электропроводность бензольных растворов (в 10 раз меньшую электропроводности соответствующих водных растворов), были получены вполне четкие и довольно точные результаты. Уравнение Бренстеда, связывающее константу скорости реакции, катализируемой кислотами в данном растворителе, с их константами диссоциации (в воде) (см. стр. 65), удалось подтвердить [19] применительно к бензольным растворам. [c.255]

Целесообразность и удобство применения комплексонометрических методик для определения основного вещества в препаратах реактивного качества показаны в ряде работ, выполненных совместно с центральными лабораториями заводов химических реактивов в лаборатории химических методов анализа ИРЕА [1—9]. На этой основе разработан ГОСТ 10398—63 на унифицированный комплексонометрический метод определения основного вещества в реактивах с включением в него отдельных унифицированных методов предварительной подготовки проб к анализу. Цель нашей работы— обеспечить промышленность химических реактивов типовой комплексонометрической методикой определения основного вещества в соединениях скандия и введение этой методики в ГОСТ 10398—63 на комплексонометрический метод определения основного вещества. Задачи работы включают выбор метода растворения препаратов и подбор условий титрования (кислотность среды, индикатор). [c.86]

Разработка методик количественного потенциометрического и визуального индикаторного титрования веществ кислотно-основного характера и их смесей в различных растворителях путем экспериментального поиска оптимальных условий — длительный и трудоемкий процесс. Поэтому теоретические способы прогнозирования представляют несомненный интерес. Это прогнозирование может быть осуществлено путем построения теоретических кривых титрования [1, 2,4, 7, 9—13], на основе ОШК и потенциалов полунейтрализации [15—17], исходя из показателя титрования и расчета ошибок Роллера [17, 18], по индексу крутизны кривой в точке эквивалентности [4], расчетом относительной ошибки титрования [19], на основании условных констант устойчивости кислот или оснований, а также констант равновесия обратных реакций [14, 20], исходя из полулогарифмических кривых титрования [7, 21], путем расчета скачков потенциала вблизи точки эквивалентности [22]. Все описанные методы прогнозирования имеют определенные ограничения, так как в их основу положены математические описания, имеющие некоторые упрощения. [c.6]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Какая методика — прямое или обратное кислотно-основное титрование — используется при определении содержания следующих веществ K N, NH4 I, NH3, Nag Og, СаСОз Указать соответствующие титранты. [c.79]

Обычным испытанием чистоты растворителя является газо-хроматографический анализ. Однако часто эти результаты могут ввести в заблуждение, так как методики газохроматогра-физического разделения пе принимают во внимание присутствие некоторых типов нелетучих или высококипящих загрязнений (например, 1,4- бутанд1иола—продукта гидролиза пероксида, присутствующего в ТГФ). Стандарты Американского химического общества часто рекомендуют определять уровень кислотных или щелочных материалов, присутствующих в растворителе, с помощью титрования. Кислотно-основное титрование не является достаточно чувствительным, например, для контроля низкого уровня примеси аминов в метаноле (образующихся в одном из промышленных процессов, иопользуемом для получения метанола), которая, однако, легко детектируется по характерному запаху. В этом и других случаях важно то, что при использовании больших объемов растворителя в препаративной ЖХ загрязнения, присутствующие в небольших концентрациях, могут концентрироваться на неподвижной фазе и вследствие этого изменять характеристики удерживания и форму полосы различных растворенных веществ в процессе использования насадки колонки (см. также разд. 1.6.1.1). [c.95]

Методики типичных кислотно-основных титрований в водных растворах даны в опытах 12—13. Обсуждение принципов, на которых основаны эти определения, можно 1найти в гл. 11 т. 1. Опыты 14— 16 относятся к мислотно-основному титрованию в неводной среде (более подробную информацию см. в гл, 12 т. 1). [c.356]

Методы кислотно-основного титрования индивидуальных веществ и их сме сей в различных растворителях являются одними из наиболее широко использу емых в научных исследованиях и контроле производства в химической, металлур гической, фармацевтической, пищевой и других отраслях промышленности, в агро химии, геологии, биохимии, медицине, при анализе сточных вод и т.д. Обычно разработка методик анализа базируется на проведении достаточно трудоемких предварителы1ых экспериментов. Поэтому целесообразна разработка методов теоретического прогнозирования, исходящих из критериев анализа. Одним из наиболее перспективных критериев количественных взаимодействий является степень протекания реакций в точках эквивалентности, рассчитываемая из математической модели протекаюших процессов. [c.4]

Третий потенциометрический метод предложил Ф. Кро-тоджино [602]. Он применил для окислительно-восстановительного титрования методику, используемую в методах осадительного и кислотно-основного титрования. Кротод-жино титровал галогенид-ионы перманганатом калия с платиновым и каломельным электродами, однако удовлетворительные результаты получил только для иодид-ионов. [c.218]

Многие кислотно-основные реакции находят применение в химическом анализе. Н шример, содержание карбоната в образце можно установить его титрованием сильной кислотой, скажем H I. Методика титрования была кратко описана в гл,. 3 (см. разд. 3.11, ч. 1). Как мы уже знаем, для установления конечной точки титрования, или точки эквивалентности (в которой система содержит стехиометрически эквивалентные количества кислоты и основания), могут использоваться кислотно-основные индикаторы. Но какой из множества индикаторов, изменяющих окраску при различных pH, л)"1ше всего подходит для каждого конкретного титрования На этот вопрос можно ответить, рассматривая график изменения pH в процессе титрования. График зависимости pH от объема добавляемого титранта называется кривой титрования. [c.119]

В первых титриметрических методиках с применением ЭДТА использовались обычные кислотно-основные индикаторы. К нейтральному раствору соли металла добавлялся избыток титрованного раствора НагНг ЭДТА [c.239]

Методика титрования состоит в том, что к анализируемому раствору из бюретки приливают стандартный раствор (титрант) кислоты или основания до момента, когда вещества полностью прореагируют, что устанавливают с помощью специально введенного в систему кислотно-основного индикатора. Содержание анализируемого компонента определяют по объему титранта, пощед-шему на титрование (см. разд. 7.5). Б зависимости от относительной силы кислот и оснований, участвующих в реакции, различают четыре случая титрования, каждый из которых моделируется собственной кривой титрования (см. разд. 7.5) [c.163]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Многие методы анализа фармацевтических материалов являются по существу простыми титриметрическими методами с использованием кислотно-основных реакций или реакций осаждения. Ряд определений аминогидро-хлоридоБ и родственных им соединений выполняется методом потенциометрического титрования. Об использовании метода термометрического титрования для определения различных фармацевтических соединений сообщили Де Лео и Штерн [4, 5]. Эта работа интересна во многих отпощениях, так как не только изучена применимость водных растворов для термометрического титрования веществ, которые титруются по существующим методикам в неводной среде, но также проведены исследования по разработке методов анализа дозировочных форм. [c.122]

П ри использовании окнси алюминия для приготовления катализа торов, работающих в атмосфере водяного пара нами также были исследованы кислотно-основные свойства методо м потенциометрического титрования в водном раств(оре [4]. Результаты цредста1влены на рисунке. Характер изменения основности и кислотности сохраняется таким же, как и в случае титрования в апротонном растворителе. Однако, при этом абсолютные значения кислотности и основности выше. Так, для образца окиси алюминия с удельной поверхностью 61 м /г кислотность и основность, соответственно, составляет в случае водного титрования 1,926 и 4,252 мг. экв/г, при неводном титровании 0,165 и 0,352 мг. экв/г.. Различие в результатах яолученных по методикам водного и неводно-го титрования, по-видимому, заключается в том, что природа поверх- [c.94]

Кислотно-основные свойства незакомплексованных ионогенных групп определяют по аналогичной методике, но титрование проводят или кислотой (незакомплексованные ионоген№е группы находятся в депротонирован-ном состоянии L), или щелочью (незакомплексованные ионогекные группы находятся в протонирозаннсм состоянии LH). [c.155]

Для определения кислотно-основных констант иопользовая метод потенциометрического титрования (методика измерения я расчета констант не отличались от приведенных в литературе-СП). Измерения произвддились на рН-метре ОР-205 (воспрояз-водимость 0,005 ед. pH) оо стеклянным измерительным электро- [c.131]

В связи с тем, что производство препарата алантон не обеспечено современными методиками анализа и осуществляется методом т.н. обратного титрования , т.е. навеска образца омыляется раствором гидроокиси натрия, а избыток последней оттитровывается раствором соляной кислоты и по найденному количеству щелочи ведут расчет, и что недостатками методики являются малая специфичность, низкая чувствительность и относительно высокая трудоемкость, мы поставили задачу разработать спектральную методику анализа алантона и сырья для его производства. Для этого нами изучены спектральные характеристики компонентов и самого алантона в растворах серной кислоты различных концентраций. Протонированные лактоны, в отличие от неионизированных, имеют характерные спектры поглощения с максимумами при 330, 400 и 465 нм (см.рис.З) (изученные соединения являются изомерами и их спектры поглощения имеют максимумы при одинаковых длинах волн). Важной количественной характеристикой величины основности соединений являются константы их полупротонизации рКвн+-Нами измерены величины констант полупротонизации компонентов препарата алантон спектрофотометрическим методом с использованием функции кислотности Гаммета Нд. Количественные данные по основности указанных соединений представлены в табл.1. [c.239]

Определение кислотности казеина имеет большое значение для> установления качества продукта. Кислотность в нем создается продуктами распада и есть результат действия главным образом ферментов. Для установления количества этих продуктов можно пользоваться различной методикой. Для этой цели годна нефелометрия, методы определения аминного азота, определение сухого остатка в вытяжке, определение числа основности путем титрования кислотой. По стандарту установлен метод определения числа Тернера, но описание методики в стандарте усложнено и пропущена одна важная деталь. Усложнение касается промывки на фильтре с доведением общего объема фильтрата до 200 см . Стандарт, вводя промывку фильтра, стремится как бы к более тщательному извлечению веществ, определяющих кислотность, а на деле путем разбавления фильтрата и оставления без учета воды, оставшейся на фильтре, только снижает полученный результат и усложняет операцию. Коллоидный раствор фильтруется крайне медленно, и в силу большего коэфициента (80), на который множится полученный результат, ошибка опыта увеличивается. Серьезная деталь, пропущенная в стандарте, касается необходимости определенным образом измельчать казеин. Когда при определении кислотности из казеина извлекаются коллоиды, необходимо Считаться с поверхностью исследуемого продукта, так как извлечение касается только поверхнссти. Ниже приводятся цифры градусов Тернера, полученные при анализе одного и того же казеина, но различной степени измельчания [c.105]

В работах Худяковой, Крешкова и Востокова всесторонне изучены условия кондуктометрического анализа смесей кислот и солей слабых оснований, а также смесей оснований и солей слабых кислот в водных растворах, предложены критерии анализа и описаны методики анализа разнообразных смесей кислотного и основного характера. Результаты этих работ изложены в гл. IX, 7—11, а крийые титрования и состав смесей приведены на рис. 73—90. [c.195]

Кислые и основные растворители повышают соответственно силу растворенных в них оснований или кислот. Это позволяет осуществлять титрование слабых оснований и кислот, нетитруемых в водной или иной нейтральной среде. Однако, с другой стороны, это вызывает нивелирование силы оснований и кислот, что мешает проведению дифференцированного титрования их смесей и дает возможность судить лишь об общей кислотности или щелочности раствора. Опытным путем было найдено, что дифференцирующие растворители дают возможность использовать обычную методику титрования для анализа смесей кислот или оснований. В этом случае при одной операции титрования можно определить содержание нескольких кислот или оснований из одной навески анализируемого вещества, которые дифференцировано не титруются в водном растворе. Примером таких растворителей (см. соответствующие разделы) являются [c.77]

Основная часть книги посвящена излоя ению методик неводного титрования кислот (неорганических и карбоновых) и кислотных аналогов (ангидридов, спиртов, фенолов и т. д.), азотсодержаищх органических оснований и их солей, соединений, содержащих карбонильную группу, металлоорганических соединений и т. д. Во многих с.чучаях рассмотрены методики как полу-лгикро-, так и микротитрования. И конце книги приведен большой список оригинальной литературы. [c.5]