Давление пара чистого веса

К 100 г бензола добавлено 2 г неизвестного вещества. Давление пара бензола уменьшилось после этого на 1,00 мм. Чему равен мол. вес вещества, если температура равна 20 °С, а давление пара чистого бензола равно 76,5 мм [c.193]

Пример 2. Определить молекулярный вес вещества, если раствор 1 г его в 37,8 г ацетона обладает давлением пара при 30 °С, равным 275,2 мм рт. ст. Давление пара чистого ацетона при 30 °С составляет 281 мм рт. ст. [c.108]

Свойства растворов. Осмотическое давление. Давление паров чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопия и эбулиоскопия. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. [c.106]

В 0,1 кг (100 г) эфира (М = 74) содержится 0,01 кг (10 г) нелетучего вещества. Давление пара этого раствора равно 0,57-10 н м (426 мм рт. ст.) при 293° К. Давление пара чистого эфира при 293° К равно 0,59-(442,2 мм рт. ст.). Каков молекулярный вес растворенного вещества [c.210]

Определите молекулярный вес анилина, зная, что при 30° С давление пара раствора, содержащего 3,09 г анилина в 370 г эфира (С2Н5)гО, равно 643,6 мм рт. ст., а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 647,9 мм рт. ст. [c.127]

Найти максимальное давление пара при ( = 100 над смесью анилина и воды, если при t = 100 растворимость воды в анилине равна 10,3 вес.%. анилина в воде 7,18 вес. 7о, а давление паров чистого анилина и воды равно соответственно 45,7 и 760 мм. Для расчета воспользоваться результатом решения примера I. [c.204]

Рассчитать давление и состав пара над раствором, содержащим 20 вес. % о-ксилола, 30 вес. % м-кси-лола, 50 вес. % и-ксилола, при 80° С и если его считать идеальным. Давления пара чистых веществ принять равным соответственно 108,9 115,7 и 142,6 мм рт. ст. [c.183]

Пр имер 2. Давление пара чистого ацетона при 20° С равно 23940 н м . Давление пара раствора камфоры в ацетоне, содержащего 5 г камфоры на 200 г ацетона при тол же температуре, равно 23710 н м . Определить молекулярный вес камфоры в растворе ацетона. [c.118]

УП-2-1. А и В образуют идеальный раствор. Давление пара чистого А при 25° С равно 100,00 мм рт. ст. Давление пара чистого В равно нулю. Давление пара раствора, содержащего 1,00 г В и 10,00 г А, при 25° С равно 95,00 мм рт. ст. Найдите отнощение молекулярного веса В к молекулярному весу А. [c.61]

Давление пара раствора 1,8 г глюкозы в 179,8 г воды при 29 °С равно 29,97 мм рт. ст. и на 0,03 мм рт. ст. меньше давления пара чистой воды. Определить молекулярный вес глюкозы. [c.110]

Пользуясь приведенным уравнением, можно а) вы- числять давление паров различных растворов по концентрации раствора и давлению пара чистого раство- рителя б) вычислять молекулярные веса растворенных [c.125]

Иногда требуется установить разность давлений пара, например если речь идет об определении молекулярного веса на основании понижения давления пара. Этот метод, в котором сравнивают упругости пара растворителя и раствора при равных условиях, по сравнению с наиболее употребительными методами, основанными на измерении повышения точки кипения или понижения точки замерзания, имеет то преимущество, что его можно применять в очень широкой области температур. Если в распоряжении имеются чистые вещества, то о чистоте полученного продукта можно судить, сравнивая давление его пара с давлением пара чистого вещества в этом методе не предъявляют высоких требований к постоянству температуры ванны. [c.450]

Криоскопическое определение. Определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания раствора выполняют обычно в приборе Бекмана. Метод основан на том, что давление пара чистого растворителя всегда выше, давления пара его над раствором. По закону Рауля [c.175]

Найти давление пара над раствором, содержащим (по весу) 20% о-ксилола, 30% л1-ксилола и 50% п-ксилола, если раствор находится при /=80 и его можно считать идеальным. Давления пара чистых веществ принять равными соответственно 108,9 115,7 и [c.216]

Предположим, что мы приготовили молярный по весу раствор некоторого вещества в воде. Молярная доля растворенного вещества в таком растворе, как мы видели в гл. И, равна 0,0177. Давление пара чистой воды при 25°С равно 23,75 мм ртутного столба. Подставляя эти данные в уравнение (1), найдем [c.339]

Пример 2. При 50° С давление пара раствора, содержащего в 200 г этилового спирта С2Н5ОН 23 г растворенного вещества, равно 207,2 мм рт. ст. Давление пара чистого спирта при той же температуре равно 219,8 лл рт. ст. Определить молекулярный вес растворенного вещества. [c.126]

Здесь М , — молекулярные веса компонентов Р , — давление пара чистых компонентов — коэффициенты тер- [c.143]

Пример 5. При ПО С насыщенный раствор анилина в воде содержит 7,950/д анилина по весу, а насыщенный раствор воды в анилине содержит ,05 /о анилина по весу. Давления пара чистого анилина и воды при ПО°С соответственно равны 69,2 и 1073 мм. Построить диаграмму р — х—у для смеси при 110° С. [c.640]

Представим себе замкнутый, полностью эвакуированный сосуд, разделенный точ о пополам полупроницаемой перегородкой Б (рлс. 67). Пусть перегородка не доходит до верхней стенки сосуда и отделяет чистый растворитель от раствора. Раствор и растворитель имеют постоянную и одинаковую температуру. Благодаря осмосу уровень раствора установится выше уровня чистого растворителя. Давление пара растворителя на уровне АВ для обеих жидкостей не может быть разным, иначе система не находилась бы в равновесии и растворитель переходил бы из одной половины сосуда в другую. Ясно, что давление насыщенного пара над раствором р будет меньше давления пара чистого растворителя Ро на величину веса столба паров растворителя высотой h. Высота h зависит от величины осмо- [c.184]

Найти давление нара над раствором, содержащим 20% (по весу) 0-, 30% м- и 50% та-ксилолов, еслп раствор находится при i = 80 и его можно считать идеальным. Давления пара чистых веществ принять равными соответственно 108,9 115,7 и 142,0 мм [ТЭС, 5]. [c.226]

И. Общее давление паров раствора, содержащего 3 вес. % этанола в воде, 760 мм рт. ст. при 97,ГС. Давление пара чистой воды 685 мм рт. ст. Вычислить парциальное давление этанола и воды над раствором, содержащим 0,02 г-экв1л этанола. [c.199]

УП-2-2. Для определения формулы комплекса теллурата натрия в жидком аммиаке (КаТезс или МагТе ) измеряли давление пара серии растворов, приготовленных растворением металлического натрия в жидком аммиаке в присутствии избытка твердого теллура [38]. Результаты одной из серий измерений приведены ниже. Давление пара чистого жидкого аммиака при 20° С равно 6428 мм рт. ст. Вес На 0,1398 г t 20° С. [c.61]

Лэнгмюр [17, 18] применил уравнение (9) для того, чтобы вычислить давление паров чистых металлов, измеряя потерю в весе нити, которую поддерживали при повышенной температуре в высоком вакууме в течение определенного промежутка времени. Результаты его эксперимента, в частности, с вольфрамом, платиной и молибденом, ясно показывают применимость уравнения при этих уСЛОЕИЯХ. [c.424]

Изотермы сорбции и десорбции были получены при 25° при помощи пружинных весов Мак-Бэна по методу, описанному ранее [8]. Результаты опытов представлены на рис. 1 и 2. На оси абсцисс отлоллвны значения относительного давления пара мономера рх р, где р — давление пара над смесью, р — насыщенное давление пара чистого мономера при температуре ошлта. Па оси ординат отложены величины сорбции х, п, где X — количество сорбированного мономера, т — количество полимера. [c.291]

Рассчитайте осмотическое давление (в см вод. ст.), повы-щение температуры кипения, понижение температуры замерзания и упругости пара для 1%-ного раствора белка молекулярного веса 100 10 . Повышение температуры кипения рассчитывают по формуле Atb = Kbtn, а понижение температуры замерзания — по формуле Atf=Kjtn, где т — моляльность раствора белка для водных растворов /(b = 0,51 град/моль и Kf = 1,86 град/моль. По закону Рауля парциальное давление паров растворителя над раствором равно Р = Х Р, где Xi — молярная доля растворителя, а Р — давление паров чистого растворителя при той же температуре. Покажите, что для бинарного [c.145]

Для работы использовались н-гексыовый спирт с содержанием основного вещества 98,7% вес. и н-гексиилорнд с содержанием основного вещества 98, вес По значениям зависимости состава паровой и жидкой фаз системы от температуры кипения смеси были рассчитаны коэффициенты активностей компонентов и коэффициенты разделения L по уравнениям /2/. Зависимость давления пара чистого компонента р° от абсолютной температуры Т для н-гексилового спирта приводится в /3/ для н-гекстахлприда в /V. Полученные данные сведены в табл. I и рис. ЦЗ. [c.12]

Вычислить молекулярный вес анилина, если при 30° С давление пара раствора, содержащего 6,18 г анилина в 740 г эфира (СаН5)аО, равно 85800 н м , а давление пара чистого эфира при той же температуре 86380 н/м . [c.121]

Иллюстрируем это положение примером. Допустим, дан рас- твор, содержащий 20 г глюкозы на 100 г воды. Требуется вычислить давление пара раствора при температуре 25°С, зная, что давление пара чистой воды при этой температуре равно 23,75 мм ртутного столба. Молекулярный вес глюкозы eHijOg равен 180. [c.20]

Здесь необходимо отметить очень важное обстоятельство, а именно что понижение давления паров зависит только от числа молекул нелетучего вещества в 1 см раствора и соверщенно не зависит от их химической природы, размеров и формы. Если приготовить раствор, содержащий определенное число молекул растворенного вещества, и измерить понижение давления пара, а затем сравнить с другим раствором, для которого известен вес растворенного вещества, то можно вычислить число молекул во втором растворе и, следовательно, найти вес одной молекулы. Этот метод применяется уже более 50 лет для определения молекулярных весов низкомолекулярных соединений, так как разность давлений паров чистого растворителя и раствора в этом случае велика. Например, имеем раствор, содержащий 10 вес.% низкомолекулярного вещества (молекулярный вес которого, скажем, равен 100, если вес атома водорода принять за единицу) примем, что понижение давления паров в этом случае составит 10%. Если имеется 10%-ный раствор вещества с молекулярным весом 1000 в том же растворителе, то понижение давления равно 1% при молекулярном весе 10 000 понижение 0,1%. Высокомолекулярные вещества, с которыми мы обычно имеем дело, вызывают настолько незначительное понижение давления паров, что этот прямой метод совершенно непригоден для определения молекулярного веса. Поэтому разработан другой метод, позволяющий точно измерить понижение давления. В основу этого метода положены следующие наблюдения. Допустим, у нас есть очень тонкая барометрическая трубка длиной примерно 7000 м, ка дне которой имеется достаточное количество эфира, чтобы при испарении пары заполнили всю трубку и еще осталось некоторое количество жидкого эфира. Если теперь измерить количество эфира в 1 см в различных частях трубки, то окажется, что по мере продвижения вверх его будет все меньше и меньше и на высоте примерно 6000 м количестро [c.56]

Определение, размеров пор диафрагм при помощи изотерм концентрации и давления [33 и 34]. Давление пара чистой жидкости при определенной температуре зависит от кривизны поверхности раздела жидкость — пар. Практически эта зависимость становится заметной только при очень малых радиусах кривизны. Первоначальный, применявшийся Ван-Беммеленом метод экспериментального определения отдельных точек изотермы концентрации и давления пара состоял в том, что исследуемый гидрогель помещался в ряд эксикаторов над серной кислотой, причем концентрация серной кислоты ступенчато повышалась. В каждом эксикаторе гель выдерживался до постоянного веса, получавшегося тогда, когда упругость пара воды, оставшейся в порах, и упругость пара серной кислоты данной концентрации выравнивались. Эта упругость определяется, очевидно, максимальным размером пор, в которых еще осталась вода, следовательно, по данному способу определяется максимальный радиус пор для некоторого интервала. Зигмонди [33] разработал конструкцию прибора, позволяющего значительно сократить время установления равновесия между упругостями пара обеих жидкостей. Данный [c.25]