Определение концентрации щелочи в растворе

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

Нетрудно понять, что хорошая точность анализа не может служить доказательством его правильности. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим следующий пример. Положим, что при ряде повторных титрований равных объемов исследуемого раствора щелочи раствором соляной кислоты были израсходованы весьма близкие между собой объемы ее это указывает на хорошую точность выполнения анализа. Однако для получения окончательного результата анализа необходимо по затраченному объему раствора H I и его концентрации вычислить из уравнения реакции соответствующее количество определяемой щелочи. Если концентрация раствора H I была в свое время определена неверно, то эта ошибка в качестве постоянной систематической ошибки отразится на всех результатах отдельных определений и, несмотря на хорошую воспроизводимость, полученные результаты будут совершенно неправильными. [c.50]

Определение концентрации полученного раствора щелочи методом титрования. Нахождение титра раствора щелочи основано на реакции нейтрализации его раствором кислоты, имеющим точно установленный титр. Сущность метода титрования состоит в точном определении объема титрованного раствора, который нужно прибавить к определенному объему раствора анализируемого вещества, чтобы протекающая между ними химическая реакция прошла строго количественно, т. е. чтобы после реакции не осталось избытка ни одного из реагирующих веществ. [c.51]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

Титрованный, или стандартный, раствор — раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Титрование — прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества. Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом. Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически экви- [c.178]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи можно установить по другому исходному веществу — щавелевой кислоте. Тем не менее исходные вещества (или одно из них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать непосредственно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности [c.283]

Процесс титрования состоит в том, что к определенному, точно отмеренному объему щелочи (или кислоты) постепенно прибавляют из бюретки титрованный раствор кислоты (или щелочи). до достижения эквивалентного количества, которое определяется с помощью соответствующего индикатора. Понятие титрованный раствор означает, что концентрация этого раствора (титр или нормальность) была предварительно установлена с определенной степенью точности. [c.17]

При титровании раствора щелочи раствором кислоты 0Н -ионы связываются Н+-ионами и концентрация их в растворе постепенно увеличивается, а pH раствора уменьшается. При некотором определенном значении pH достигается точка эквивалентности и титрование в этот момент должно быть закончено. [c.236]

Возможность увеличения содержания алюминия в растворе путем повышения концентрации щелочи ограничена тем, что с повышением концентрации щелочи уменьшается растворимость в ней алюмината натрия и он начинает кристаллизоваться из раствора. Поэтому, начиная с определенной концентрации щелочи (на диа-грамме это 23%—точка Я), из раствора высаливается твердый [c.481]

В среде водных растворов едкой щелочи для достижения требуемой температуры процесса щелочное плавление приходится вести в автоклаве. В случае использования 50%-ного раствора едкого натра при 300 развивается давление порядка 50 ат. При переработке нестойких веществ, которые не должны подвергаться действию кислорода воздуха, и в тех случаях, когда требуется точно поддерживать определенную концентрацию щелочи и заданную температуру, щелочное плавление предпочитают вести в автоклавах. Едкое кали плавится при более низкой температуре и реагирует энергичнее едкого натра. Поэтому несмотря на более высокую стоимость КОН, его применяют в некоторых процессах щелочного плавления. Смесь едкого кали и едкого натра тоже плавится при более низкой температуре, чем едкий натр. Однако в большинстве случаев используется едкий натр, например в процессе щелочного плавления, осуществляемого в крупном промышленном масштабе для получения б-нафтола из натриевой соли Р-нафталинсульфокислоты (У-соль) [c.280]

Выпарные аппараты применяются при получении различных солей из растворов, при сгущении едких щелочей и производстве щелочей определенной концентрации, при производстве минеральных удобрений, клея и желатина и во многих других случаях. Не менее важным является использование выпарных аппаратов и во вспомогательных производственных звеньях, например, при приготовлении воды для питания котлов высокого давления, для повышения концентрации сточных вод, которые могут затем использоваться для получения целого ряда веществ. [c.118]

Возможность увеличения содержания алюминия в растворе путем повышения концентрации шелочи ограничена тем, что с повышением концентрации щелочи уменьшается растворимость в ней алюмината натрия и он начинает кристаллизоваться из раствора. Поэтому, начиная с определенной концентрации щелочи (на диаграмме это — 23%, точка Я), из раствора высаливается твердый алюминат натрия, и концентрация алюминия в растворе быстро снижается. Этот процесс описывается линией HF. Таким образом, область III соответствует растворам, пересыщенным по алюминату натрия. Потери алюмината натрия нежелательны, поэтому концентрацию щелочи обычно не увеличивают. [c.456]

По-видимому, при относительно низкой концентрадии щелочи гидроокись индия практически нерастворима. Существует определенная концентрация щелочи, при которой гидроокись индия пептизируется с образованием прозрачного коллоидного раствора. При очень высоких концентрациях щелочи гидроокись индия растворяется с образованием индатов. Растворимость гидроокиси индия зависит, несомненно, также от процесса старения. Понижение растворимости ее в растворах щелочи (в присутствии солей аммония) может быть объяснено уменьшением концентрации ионов ОН-. [c.30]

Влияние начальной концентрации перекиси водорода на скорость растворения германия было изучено в пределах 1—7 М при определенной концентрации щелочи. На рис. 2 показана эта зависимость при концентрации едкого натра 1.00 Ж и температуре 40° С. На этом же рисунке приведены кривые разложения перекиси водорода в этих условиях. С уменьшением концентрации перекиси водорода до некоторого предела скорость растворения германия возрастает. При начальной концентрации перекиси водорода близкой к концентрации щелочи или меньше ее скорость растворения германия резко падает. Если увеличить время выдержки раствора перед опусканием германия, то за счет разложения концентрация перекиси водорода во всех случаях сравняется. При этом и скорость растворения германия становится одинаковой для любых исходных концентраций перекиси водорода. Так, для начальных концентраций перекиси водорода 5,90, 1,50, 0,90 М и концентрации щелочи 0,75 М скорость растворения германия соответственно равна 28,9, 28,5, [c.64]

Щелочной целлюлозой называют продукт взаимодействия целлюлозы с растворами щелочей, в котором произошло изменение кристаллической структуры исходной целлюлозы. Степень изменения кристаллической структуры зависит от концентрации щелочного раствора. В разбавленных растворах изменений не происходит. Структурная перес1ройка начинается при определенной концентрации щелочи и полностью завершается при более высоких концентра1 1 ях. Значения этих концентраций [c.564]

К расплавленному едкому натру непрерывной струей приливают из мерника 33, снабженного рубашкой, нагретый раствор бензолсульфокислого натрия. При этом периодически отбирают пробы для анализа плава. При определенной концентрации щелочи в плаве прибавление сульфосоли прекращают [c.385]

Если молярная концентрация эквивалента кислоты точно известна, этот раствор можно использовать для установления концентрации щелочи. Так же поступают и при определении концентрации кислоты, если известна концентрация щелочи. [c.190]

Первая фаза восстановления (восстановление нитробензола до азоксибензола и азобензола). В редуктор, снабженный якорной мешалкой, обратным холодильником и рубашкой для обогрева паром и охлаждения водой, спускают нитробензол и нагревают, при размешивании, до температуры около 100°. Технический раствор едкого натра разбавляют водой до определенной концентрации. Разбавленный раствор щелочи смешивают с цинковой пылью. Суспензию цинка в едком натре постепенно самотеком подают в редуктор. Реакция идет с выделением тепла. Температуру регулируют охлаждением редуктора. Первую фазу восстановления считают законченной, когда запах нитробензола в редукционной массе становится совсем слабым. [c.432]

Определение концентрации щелочи в растворе [c.352]

В лабораторной и технологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не только удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Так, концентрацию раствора НС1, предназначенного для точных определений концентрации щелочей, лучше всего выразить в единицах нормальности и дать ее с относительной точностью порядка 0,2—0,3%. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. Последняя определяется ареометром (рис. 1), шкала которого позволяет определить плотность обычно с точностью до 0,005 г/см , что соответствует погрешности примерно в 1%- [c.11]

Полученные 100 мл раствора делят на 2 части, 50 мл раствора отбирают для определения концентрации до адсорбции, а во вторую часть вносят по 1 г животного угля, закрывают пробками, интенсивно встряхивают и оставляют стоять на 20 мин, изредка.повторяя встряхивание до наступления равновесия. Пока устанавливается равновесие, используют время для определения концентрации исходных растворов путем титрования 0,1 М раствором щелочи, отбирая пипеткой по 5 мл исходных растворов в первых трех пробах и по 10 мл в последних трех. Титрование проводят 2—3 раза и берут среднее значение. Затем приготовляют 6 сухих колб с воронками и помещают в воронки сухие складчатые фильтры для того, чтобы не изменить концентрации растворов. Растворы после адсорбции фильтруют через фильтры, отбрасывая первые 3 5 мл раствора из каждой колбы (во избежание ошибок за счет адсорбции кислоты на фильтре) отбирают пипеткой и титруют той же щелочью, что и исходные растворы. Результаты заносят в таблицу, приведенную ниже. [c.241]

Каталитическую активность гетерогенного катализатора характеризуют константой скорости реакции, отнесенной к одному квадратному метру поверхности раздела фаз реагентов и катализатора, или скоростью реакции при определенных концентрациях реагирующих веществ, отнесенной к единице площади поверхности. Промышленные катализаторы применяют в форме цилиндров или гранул диаметром несколько миллиметров. Гранулы катализатора должны обладать высокой механической прочностью, большой пористостью и высокими значениями удельной поверхности. Большую группу катализаторов получают нанесением активного агента, например платины, палладия, на пористый носитель (трегер) с высокоразвитой поверхностью. В качестве носителей применяют активированный уголь, кизельгур, силикагель, алюмогель, оксид хрома (П1 и другие пористые материалы. Носитель пропитывают растворами солей металлов, например Pt, Ni, Pd, высушивают и обрабатывают водородом при 250—500° С. При этом металл восстанавливается и в виде коллоидных частиц [л = (2 -f- 10) 10 м1 осаждается на поверхности и в порах носителя. Можно провести синтез катализатора непосредственно на поверхности носителя, пропитав носитель растворами реагентов, с последующей термической обработкой. Так получают катализаторы с металлфталоцианинами, нанесенными на сажу, графит и другие носители. Широко применяются металлические сплавные катализаторы Ренея. Их получают из сплавов Ni, Со, u, Fe и других металлов с алюминием в соотношениях 1 1. Сплав металла с алюминием, измельченный до частиц размером от 10" до 10" м, обрабатывают раствором щелочи, алюминий растворяется, остающийся металлический скелет обладает достаточной механической прочностью. Удельная поверхность скелетных катализаторов превышает 100 м г" . Такие катализаторы применяются в процессах гидрирования, восстановления и дегидрирования в жидкофазных гете рогенно каталитических процессах. [c.635]

Амфиболы различного состава в волокнистой форме кристаллизуются в строго определенных химических условиях, а также при определенных концентрациях в растворе тех или иных минерализаторов. Так, синтез волокнистого магнезиорихтерита может быть осуществлен только при массовой доле щелочи в растворе не выще 15% добавление NaP спосойствует более быстрому образованию амфибола и увеличению длины его волокон. Никелевый амфибол кристаллизуется в узкой области составов, определяемой массой долей щелочи в растворе. При синтезе амфиболов рибекит-арфведсонитового ряда избыток ионов натрия в исходной щихте в виде NaP по сравнению со стехиометрическим количеством натрия в амфиболе значительно ускоряет процесс превращения исходной смеси в амфибол. [c.110]

Для определения содержания гидроокиси натрия в каком-либо растворе едкой щелочи к отмеренному количеству анализируемого раствора постепенно приливают раствор соляной кислоты известной концентрации прибавление раствора кислоты ведут до тех пор, пока раствор не станет нейтральным. Измерив объем раствора соляной кислоты (известной концентрации), затраченный на нейтрализацию раствора едкой щелочи, можно вычислить количество определяемого вещества — гидроокиси натрия. Для определения содержания двухвалентного железа в каком-либо растворе к нему прибавляют постепенно раствор марганцовскислого калия (с известной концентрацией). Определив объем раствора марганцовокислого калия, необходимый для окисления двухвалентного железа до трехвалентного, легко вычислить содержание железа в анализируемом растворе. [c.24]

Определение концентрации щелочи и карбонатов (в пересчете на Na2 Oз) в растворе для обезжиривания [c.52]

С ростом концентрации щелочи в растворе его электропроводность вначале быстро (почти линейно) повышается, затем рост удельной электропроводности замедляется. По достижении определенной концентрации щелочного раствора его удельная электропроводность достигает максимума и далее снижается по мере повышения концентрации щелочи (рис. П-5). Такой характер изменения удельной электропроводности с ростом концентрации щелочи можно объяснить снижением подвижности ионов в коннентрирован-ных растворах как из-за увеличения вязкости, так и вследствие [c.49]

В щелочных электролитах при увеличении концентрации щелочи электропроводимость вначале быстро (почти по линейной зависимости) возрастает, затем рост ее замедляется и при определенной концентрации щелочи электропроводимость достигает максимального значения. С дальнейщим ростом концентрации щелочи она снижается. Такая зависимость удельной электропроводности от концентрации щелочи характерна для сильных электролитов с высокой растворимостью и объясняется снижением подвижности ионов в концентрированных растворах вследствие увеличения вязкости растворов и взаимодействия зарядов ионов между собой, что приводит к эффекту торможения их движения. [c.62]

Анализ рабочего раствора алюмината натрия. Анализ раствора алюм и-ната натрия (КаАЮг + НгО) заключается в определении концентрации щелочи (в г/л), концентрации окиси алюминия (в г/л) и в определении модуля раствора. Под модулем раствора подразумевают отношение [Na20] [AI2O3], выражепиое в молях. Титрование раствора алюмината натрия производят 1 н. раствором соляной кислоты в присутствии индикатора тимолового синего, который имеет две ступени перехода от фиолетового к желтому (в щелочной среде, pH 9,5) и от желтого к розовому (в кислой среде, pH 2,5—3,0). [c.213]

Другой способ калибрирования самозаполняющихся пипеток, который во многих случаях оказывается достаточно точным и практически более простым, состоит в измерении с помощью пипетки серии образцов концентрированных растворов, которые затем легко и точно могут быть определены титрованием. Очень подходящим раствором для этой цели является концентрированный раствор хлорида калия, который может быть чрезвычайно точно оттитрован потенциометрически нитратом серебра. Кроме раствора хлорида калия, могут быть использованы также некоторые другие растворы, однако лишь немногие из них могут обеспечить хорошую точность. Так, например, можно использовать концентрированные растворы минеральных кислот, которые можно оттитровать растворами щелочей, или растворы соли Мора, которые могут быть точно оттитрованы сульфатом церия с железо-о-фенантролином в качестве индикатора. Калибрирование титрованием значительно менее точно, чем взвешиванием, так как все ошибки, имеющие место при работе с бюреткой (ошибки определения конечной точки, а также ошибки определения концентрации титрованных растворов), отражаются на результатах калибрирования пипетки. Поэтому даже при очень тщательном калибриро- [c.34]

В другом варианте,, точка росы может быть оценена, исходя из известного содержания 80з в газах. Определение концентрации оксида серы (VI) затруднено тем, что очень часто содержание ЗОг в 10—100 раз превышает содержание ЗОз, причем происходит медленное окисление ЗОг до ЗОз. Это затруднение можно преодолеть добавлением к абсорбирующему раствору (0,2 н. раствору щелочи) 6% чистого бензилового спирта в качестве ингибитора. С такой же целью может быть использован бензальдегид, маннитол, или солянокислый и-аминофенол. Оксид серы (VI) определяют в виде сульфата. Обзор стандартных методов определения был сделан Корбетом и Краном [175]. [c.72]

При пропускании 2 л сернистого газа через избыток раствора щелочи образуется кислая соль. Нужно определить ее концентрацию. Какая ошибка допущена в условни Какие данные, необходимые для определения концентрации получающегося вещества, отсутствуют [c.79]

Для определения концентрации получающегося вещества нужно знать условия, при которых измерен объем сернистого газа и количество получающегося раствора (его массу или же объем и плотност1>). Кроме того, для определения процентной концентрации нужно знать, какая щелочь взята. [c.220]

Если пАв — слабая кислота (например, уксусная), то равновесную концентрацию можно определить титрованием определенного объема фильтрата раствором едкого натра с фенолфталеином в качестве индикатора. В этом случае из каждой колбы отбирают в чистые колбы 2—3 пробы раствора по 5 м добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют раствором едкого натра (кон-пентраиия 0,1 кмоль/м ). Равновесную концентрацию кислоты рассчитывают по формуле с = 0,1 и/5, где и — объем щелочи, пошедшей на титрование (среднее из 2—3 определений). [c.58]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора.В определенной области значений pH, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кри-сталлвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом pH, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. 18). [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология