Каталазное действие

Перекись водорода далее по реакции Фентона (стр. 71) дегидрирует определенное количество винной кислоты до диоксималеиновой кислоты. Последняя восстанавливает ионы железа (III) обратно до ионов железа (II) , которые вступают в комплекс с вновь образующейся диоксивинной кислотой. Комплекс железа (II) с диоксивинной кислотой может снова образовывать с кислородом перекись водорода, причем, как и в случае реакции Фентона, вслед за этим могут происходить цепные реакции. Катализ удается провести только в кислой среде, так как в щелочной он затруднен вследствие каталазного действия ионов железа. Действие добавленного комплексообразователя, без сомнения, основывается на большей реакционной способности комплексов железа. [c.78]

Сравнение каталазного действия комплексных соединений двухвалентного марганца, кобальта, никеля и двухвалентной меди с I, II и III доказало, что последовательность расположения комплексов по возрастающей устойчивости < Со < Ni > u " (или по убывающей каталазной активности), отклоняется от правила Ирвинга—Уильямса [c.75]

Но это относится не ко всем субстратам, исключением является, например, винная кислота. В рамках своих исследований по механизму катализа железом Виланд и Франке [164, 207] детально исследовали также так называемую реакцию Фентона [208]. Под этим понимают окисление винной кислоты перекисью водорода в присутствии солей железа (II). Соли железа (III) в этой реакции полностью неактивны. По аналогии с каталазным действием мы должны предположить, что реакция начинается с образования ОН-радикалов [c.71]

Предварительные опыты показали, что каталаза может быть адсорбирована иэ ВОДНОЙ вытяжки активированным углем или силикагелем. Однако активированный уголь обладает "собственной каталазной активностью, маскирующей поведение фермента. Поэтому в качестве адсорбента-<носителя нами был взят силикагель ШСК (шихтовый силикагель крупнопористый), не обладающий каталазным действием. [c.338]

Особенности рассмотренного типа активирования изучал Сычев [79] при активировании каталазного действия марганца(П) с помощью фенантролина (рис. 4). Свои выводы относительно механизма активирования он подтвер-2 [c.35]

Гетерогенные катализаторы. Если гемин адсорбировать на животном угле, то его каталазное действие увеличится вдвое [187]. На метаоловянной кислоте активность остается неизменной, а на асбесте сильно уменьшается. [c.68]

Парагематины, как правило, являются более активными катализаторами, чем простые гемины. Это относится, как видно из табл. 10, также и к каталазному действию [193—195]. Ими-дазол как активатор заметно превосходит пиридин. [c.69]

Фермент каталаза разлагает Н2О2 в живой клетке с очень высокой скоростью (Ац = Ю л-моль" -с ) в бимолекулярной реакции. Каталаза — тетра-мерный ассоциат гем-белкового комплекса с общей массой 220000—250000. В качестве гема выступает протопорфирин Ре(Ш). Каталазное действие фермента изучалось на многочисленных простых моделях каталазы, ни одна из которых не показала таких высоких скоростей разложения Н2О2, как сам фермент, что, естественно, объясняется уникальной структурно организую-щей функцией молекул белка. [c.751]

Каталазное действие метгемоглобина. [c.180]

Каталазное действие ионов меди в присутствии аминокислот и других азотсодержащих соединений. [c.181]

Каталазное действие комплексов меди и железа. [c.181]

Ход работы. I. К 2 лл свежей дефибринированной крови прилить 1—2 мл 3%-ного раствора перекиси водорода. Происходит обильное выделение кислорода. При повторении опыта с прокипяченной кровью каталазное действие не наблюдается. [c.66]

Объем книги уменьшен за счет удаления таблиц ферментов и данных, относящихся к кинетике каталазного действия, уже неоднократно описанных в научной литературе. [c.8]

На основе теории Е. И. Шпитальского Н. И. Кобозевым [293] был установлен механизм каталазного действия, осуществляемого путем внутримолекулярной рекомбинации захваченных атомов кислорода [c.133]

По данным Чанса, механизм каталазного действия каталазы сушественно не отличается от механизма пероксидазного действия этого фермента. В качестве донорной молекулы в этом случае выступает вторая молекула перекиси водорода. Комплекс I образуется сразу при добавлении перекиси водорода это неустойчивое соединение зеленого цвета быстро преврашается в красный комплекс II. Преврашение комплекса I в комплекс II происходит быстрее в присутствии донора водорода. Обшая схема процесса, составленная на основе измерений быстрой кинетики в нестационарном режиме, имеет следующий вид [c.171]

Ф. Габер и Дж. Вейсс [1], Е. Абель [2] и Дж. Бэксендаль [3] предложили механизмы для объяснения разложения нерекиси водорода в присутствии ионов металлов. И. Шибата и Г. Канеко [4] исследовали каталазное действие некоторых одноядерных комплексов кобальта, Л. А. Николаев и Н. И. Кобозев [5] описали распад перекиси водорода под действием Со " , Г. Джекобсон [6] — аналогичный распад под влиянием комплексов двухвалентного кобальта. А. К. Верховская [7] исследовала влияние смеси солей кобальта, меди и молибдена на распаде перекиси водорода. Найдено, что цис-ш терамс-изомеры отличаются по своей каталазной активности [8, 9]. Недавно Г. Джонассен [10] показал, что комплекс двухвалентного кобальта с трис-(2-аминоэтил)амином катализирует разложение перекиси водорода. [c.68]

Интересным случаем является различие каталазного действия двуядерных катионов VII и VIII. При pH 7 каталазная активность первого катиона в 10 раз меньше второго, а при pH 10 первый катион в 4 раза каталазно менее активен, чем второй. Между тем, устойчивость первого катиона при pH 7 меньше второго. Это различие, по-видимому, связано со структурой мостиковых групп и валентностью кобальта в этих соединениях. А. Вернер предполагал, что в комплексном ионе VII оба атома кобальта трехвалентны, а в катионе IX один атом кобальта трехвалентен, а другой—четырехвалентен [17]. Действительно, комплекс VII оказался диамагнитным [26], комплекс же IX — парамагнитным [27,28J. Однако неспаренный электрон более вероятно приписывать иону 0 , являющемуся наиболее устойчивым молекулярным ионом кислорода [29], нежели иону Со +, наличие которого, например, не было обнаружено нами по полярограммам растворов IX [30]. Отсутствие полупроводниковых свойств у кристаллов IX [31] исключает наличие двух атомов кобальта с различными валентностями. Исследования Дж. Бернала [32] [c.74]

Многоядерные комплексные соединения кобальта, содержащие пероксо-мостики, и одноядерные комплексы кобальта с моноэтаноламином, диэтаноламином и триэтаноламином, диэтиламипом и этилендиамином проявляют каталазное действие, которое усиливается по мере роста pH и уменьшения устойчивости комплекса. [c.78]

Смещение равновесия и стабилизация металла-катализатора в его низшей степени окисления могут служить средством активирования других каталитических реакций, протекающих по такому же механизму. Например, давно уже было замечено, что каталитическое разложение HgOg под влиянием Си + существенно ускоряется в присутствии хлоридов [63]. Этот факт получил объяснение в более поздней работе [64], в которой был предложен следующий механизм каталазного действия меди(П) [c.131]

Давно известна реакция разложения Н2О3 под влиянием солей железа, активированных 2,2 -дипиридилом [70 . Каталазному действию железа посвящено множество иссла-дований (см., например, обзор [71] и монографию [72]). Установлено, что реакция протекает по цепному механизму, в котором стадией инициирования является реакция [c.132]

Кун и Бранн [176, 180] нашли, что гемин при 0° проявляет сравнительно сильное каталазное действие. Монометилхлорге-мин и порфирины, напротив, были неактивными. [c.67]

Родственные геминам по своему строению железофталоциа-нины также обладают хорошим каталазным действием [184]. [c.68]

Неоднократно опровергались также результаты исследований Вокера и Магги [18] (см. также [19]), полученные относительно якобы существующего амилазного, пероксидазного и каталазного действия формальдегида [20—24]. В действительности, согласно опытам Рихе и Мейстера [25] (см. также [26]), формальдегид обладает лищь кратковременной пероксидазной активностью. [c.153]

В первых двух колбах титруется оставшаяся неразрушенной перекись водорода, а в двух последних (контроль) — все количество перекиси водорода, взятой для опыта. Поэтому количество разрушенной перекиси может быть найдено по разности между двумя этими титрованиями. Например, если на титрование в опыте в среднем из двух определений пошло 3,0 мл 0,1 н. раствора перманганата, а на титрование контрольных колб пошло 8,0 мл, то количество разрушенной каталазой перекиси водорода соответствует 5,0мл 0,1 н. раствора перманганата. Как следует из приведенного выше уравнения, 1 мл 0,1, н. раствора перманганата эквивалентен 1,7 мг перекиси водорода. Следовательно, каталазное действие мл разведенной в 1000, раз крови равно 1,7Х5 = 8,5 мг разложенной перекиси водорода, а каталазное действие 1 мл исходной крови 8,5 X1000 — 8500 мг. [c.73]

Органические катализаторы XLIII, Хелатный катализ VI, Каталазное действие ионов железа (II) в присутствии производных фенантролина, [c.180]

Органические катализаторы XLVIII. Хелатный катализ VI, Каталазное действие комплексов меди с гистидином и ангидридом гистидина. [c.180]

Органические катализаторы XXXVI. Хелатный катализ I. Каталазное действие комплексов меди с аргинином и гистидином. [c.181]

Органические катализаторы XXXVIII. Хелатный катализ II. Каталазное действие медных комплексов аргинина. [c.181]

Для каталазы и пероксидазы нет прямого доказательства того, что происходит изменение валентности атома железа, за исключением случая добавления азида к каталазе и оксидазного действия пероксидазы в процессе самоокисления диоксималошовой кислоты, причем обе системы могут быть отравлены окисью углерода. Обычное отсутствие такого отравления не может считаться доказательством того, что железо в течение всей реакции остается в трехвалентном состоянии, так как имеется альтернативное объяснение, состоящее в том, что, несмотря на изменение валентности, другие реакции, также протекающие с участием ферро-формы, являются более быстрыми, чем процесс соединения с окисью углерода. В этой связи важны недавние опыты Кейлина и Хартри [45] с метгемоглобином и перекисью водорода, так как эта система проявляет явно выраженное пероксидазное и каталазное действие, а восстановление железа обнаруживается по образованию HbOg или НЬСО в случае пропускания окиси углерода. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология