Хлористый водород строение молекулы

Таким способом на Волгоградском НПЗ [95], по данным завода, из мангышлакской нефти удаляется более 50% хлорорганических веществ, разрушающихся при перегонке с выделением хлористого водорода, а из смеси волгоградских нефтей удаляется очень мало. Следовательно, содержащиеся в разных нефтях хлорорганические вещества не одинаковы по своему составу и строению. В одних нефтях очевидно содержатся хлорорганические соединения, хлор которых находится в ароматическом кольце молекулы, а в других - в боковой углеводородной цепи молекулы, Из органической химии известно, что соединения, у которых хлор находится в кольце молекулы, значительно труднее реагирует со щелочью, чем те соеданения, в которых хлор находится в углеводородной цепи. [c.124]

Растворимость в воде многих неорганических кислот, оснований it солей связана с их ионным характером. Молекулы воды ориентируются в электрическом поле определенным образом, что указывает на их полярность. На одном конце молекулы находится отрицательный заряд, а на другом положительный, образующие вместе диполь. Если бы молекула воды имела линейное строение, поляризация была бы невозможной. Как установлено с помощью физических методов, эта молекула действительно не линейна угол между связями О—Н составляет 105°. Молекула воды поляризована благодаря тому, что кислород, который более электроотрицателен, чем водород, способен оттягивать к себе электроны связей. Смещение электронной плотности вызывает появление частичного отрицательного заряда б — на кислородном конце диполя, компенсирующегося равным ему частичным положительным зарядом, распределенным между двумя водородными атомами на другом конце диполя. При растворении хлористого водорода в воде отрицательно заряженный кислород притягивает протон, образуя ион гидроксония Н3О+ [c.34]

В одной из первых работ [I], позволивших выяснить строение карбамидного комплекса, исследовали строение комплексов гидрохинона с некоторыми летучими неорганическими соединениями (сероводород, сернистый ангидрид, хлористый водород и др.)- Было установлено, тто указанные комплексы представляют собой как бы кристаллическую клетку одного вещества (гидрохинона), в которую включены молекулы другого продукта. В дальнейшем сходство в строении комплексов гидрохинона и карбамида позволило считать, что молекулы карбамида образуют замкнутые пространства, в которых размешаются углеводородные цепи нормального строения. Это подтверждается и в работах других исследователей [5, 15 16]. [c.30]

В теории типов была сделана попытка построить систематику органических веществ и их реакций. Согласно этой теории, каждое органическое соединение по характеру типичных для него реакций можно-отнести к соответствующему типу. В качестве типичных соединений, под типы которых подводились все органические вещества, первоначально рассматривались простейшие, например водород, вода, хлористый водород, аммиак, позднее—метан. Для описания поведения молекулы в различных химических реакциях сторонники теории типов изображали одну и ту же молекулу с помощью различных формул, в зависимости от рассматриваемой химической реакции. Множественность таких реакций для одного и того же вещества приводила к множественности формул, приписывающихся этому веществу. Ни одна из таких формул не рассматривалась как отображающая внутреннее строение молекулы. Таким образом, вопрос о внутреннем строении химических частиц не решался теорией типов. [c.9]

Рассматривая вопрос о строении молекул воды, метана, хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и четыреххлористого углерода, А. М. Бутлеров писал Так как мы можем удостовериться опытом, что оба атома водорода в воде содержатся одинаково и четыре атома водорода в болотном газе так же одинаковы, то остается сделать один шаг, чтобы сказать, что оба атома водорода в воде находятся в одинаковой зависимости от кислорода и четыре атома водорода в болотном газе тоже в одинаковой зависимости от угля . [c.27]

Реакции хлорирования и бромирования уксусного альдегида и его ближайших гомологов были недавно дета.льно исследованы М. П. Щукиной. Ею найдено, что в определенных условиях нри хлорировании уксусного альдегида можно получить как моно-, так и ди- и трихлоруксусные альдегиды. Так, при температуре 16—18° реакция проходит с образованием вещества, соответствующего по составу двум молекулам хлоруксусного альдегида, одной молекуле уксусного альдегида и одной молекуле хлористого водорода. При перегонке этого первичного продукта реакции, для которого Щукина принимает строение [c.605]

Простые эфиры способны присоединять молекулу галоидоводородной кислоты, давая так называемые оксониевые соединения. Так, Фридель еще в 1875 г. получил соединение диметилового эфира с хлористым водородом следующего строения [c.214]

Р зс. 14.1. Строение и свойства молекулы хлористого водорода. [c.407]

При рассмотрении влияния химической структуры макромолекул поливинилхлорида на его стабильность необходимо принимать во внимание весьма низкую стойкость полимера, имеющего строение основной цепи по принципу голова к голове . Такой полимер с 1,2-структурой способен к отщеплению хлористого водорода и образованию нерастворимого продукта при низких температурах и даже при повторном переосаждении [22]. Образование 1,2-структур в процессе полимеризации винилхлорида требует больших энергетических затрат, чем образование 1,3-структур, поскольку формирование первых требует преодоления сил взаимного отталкивания у сближающихся молекул мономера с полярным заместителем. Относительное содержание 1,2-структур в полимере будет тем больше, чем выше температура полимеризации винилхлорида [23]. [c.139]

Строение соединения (477) согласовывалось со спектром его поглощения в инфракрасном свете, а наличие в его молекуле потенциальных альдегидных групп было доказано способностью этого вещества образовывать при взаимодействии с этилмеркаптаном в присутствии хлористого водорода соединение (478) [c.349]

В 40—50-х годах XIX в. господствовала теория типов , основоположником которой был французский ученый Жерар, Теория типов рассматривала все органические соединения как производные простейших веществ (водорода, хлористого водорода, воды, аммиака). Внутреннее строение молекул сторонники теории типов считали непознаваемым. Формулы веществ, согласно теории типов, отражали только их превращения, поэтому одному и тому же веществу в зависимости от химической реакции придавали разные формулы. [c.11]

По-видимому, отличие а-полихлоропрена от р,- и м-полимеров заключается в том, что а-полимер имеет линейное строение, а х- и со-полимеры — трехмерное. Естественно, что это не обнаруживается при озонировании, так как участки цепи, связывающие макромолекулы, при расщеплении озонидов также дают янтарную кислоту. Те же результаты должны получаться, если связь между молекулами осуществляется с участием кислорода. Трехмерное строение х-поли-мера подтверждается способностью а-полимера при хранении и нагревании переходить в ц-форму. Этот процесс можно замедлить добавлением фенил-р-нафтиламина (неозона). Изменение физико-механических свойств при переходе а-полимера в -полимер аналогично изменениям, происходящим в процессе вулканизации натурального каучука. Обычно а-полихлоропрен вулканизуют без серы. При хранении даже при комнатной температуре он отщепляет хлористый водород. [c.414]

На месте, оставшемся после крушения теории радикалов, Жерар начал строить новое здание, подойдя к органической молекуле не со стороны ее углеродистого радикала, а как бы с противоположной точки зрения со стороны функциональной группы. Не претендуя на познание строения молекулы, опираясь лишь на известные аналогии в поведении веществ, Жерар сформулировал теорию типов, согласно которой органические соединения можно сопоставлять с простейшими неорганическими веществами (водород, хлористый водород, вода, аммиак) и рассматривать их как аналоги неорганических молекул, в которых вместо водорода помещены органические остатки. Теория типов содействовала становлению учения о валентности, поскольку стало ясным, какое число атомов или групп может быть связано с водородом, кислородом, азотом. Максимальной вершины теория типов достигла в работах Кекуле, который установил тип метана и тем самым открыл четырехвалент-ность углерода. Кекуле принадлежит также огромная заслуга в том, что он обнаружил способность атомов углерода насыщать валентность друг друга, т, е. образовывать цепи. И все же Кекуле не сделал решающего шага, необходимого для того, чтобы стать творцом принципиально новой теории последователь Жерара, он продолжал считать химическую конституцию тел непознаваемой, а свои формулы — лишь удобным способом описания некоторых превращений и аналогий веществ. [c.8]

На рис. 2-3 изображены модели молекул аммиака и хлористого водорода. Эти модели показывают, каким образом химики представляют молекулу аммиака она состоит из четырех атомов. Молекула хлористого водорода состоит только из двух агомов. Химики решают, как предсказать строение этих молекул на основании данных, аналогичных приведенным в разделе 2-2.2, пользуясь объемами соединяющихся газов. [c.42]

С целью создания удобной модели для обсуждения некоторых свойств кислорода в главе 1 было сделано предположение, что газы представляют собой совокупность частиц. В дальнейшем мы продолжали использовать эту модель. Мы попытались применить ее к другим газам — аммиаку и хлористому водороду. Модель оказалась применимой и к ним, но при этом выяснилось, что частицы разных газов должны иметь различные веса. Дальнейшее изучение свойств газов — цвета, растворимости в воде, реакции на лакмусовую бумагу и т. д. — привело нас к предположению, что их молекулы различаются по строению и составу. Так мы пришли к выводу, что молекулы состоят из более мелких частиц, называемых атомами. [c.54]

Таким образом, при определении строения продуктов дегидрохлори-ровапия оставалось сделать выбор между а-окисным строением (III) и дигалоидвиниловыми эфирами диалкилфосфорной кислоты (IV). Окис-ная структура исключалась, ибо вещества присоединяли молекулу хлора, не выделяя при этом хлористого водорода. Строение же (IV) полностью подтвердилось, ибо, кроме химического и спектрографического доказательств наличия двойной связи, эти вещества оказались идентичными (как по константам, так и по биологическому действию) диалкилдигалоид-винилфосфатам, синтезированными ранее Перковым и сотрудниками при взаимодействии а-галоидкарбонильных соединений с триалкилфосфитами. [c.42]

Большое практическое значение имеет хлористый борнил (пинен-гидрохлорид), образование которого при присоединении хлористого водорода к пинену уже было описано. При восстановлении оптически деятельного иодистого борнила получается оптически недеятельный углеводород к а м ф а н его оптическая инактивность свидетельствует о симметричности молекулы и послужила важным аргументом при выяснении строения производных камфана [c.844]

Применение теории активных столкрговений к различным бимолекулярным реакциям, протекающим в газовой фазе (а в некоторых случаях и в растворе), привело к неожиданным результатам. Оказалось, что только относительно небольшая часть исследованных реакций подчиняется выводам теории столкновений. Только для достаточно простых по строению молекул расчет по уравнению (1.24) дает удовлетворительное совпадение с опытом. К числу такого типа реакций относятся реакции разложения иодистого водорода, хлористого нитрозила 21 ОС1->-2ЫО-НС12 и ряд других. Реак- [c.15]

Неорганические прототипы этих соединений реально не существуют смешанный тип воды и хлористого водорода—это не раствор последнего в воде (т. е. обычная соляная кислота). Свойства аминоуксусной кислоты также не подобны свойствам водного раствора аммиака. Но если исходные типы реально не существуют, необходимо ли, чтобы типические формулы органических соединений выражали действительное строение молекул этих соединений [c.36]

Строение стрептозы, т. е. не содержащей азота части молекулы стрептобиозамина, было доказано на основании ряда следующих данных а) установления наличия С-метильной группы, б) третичного гидроксила, в) двух карбонильных групп, из которых одна связана в виде циклического полуацеталя. Кроме того, при встряхивании суспензии трихлоргидрата стрептомицина с этилмеркаптаном, насыщенным хлористым водородом, выделен диэтилмеркапталь этилстрептобиозаминида i9H3,0,NS3, а при гидролизе его соляной кислотой — Н-метил-/-глюкозамин. [c.720]

Наиболее характерным свойством этих соединений является исключительно высокая подвижность а-атома хлора и высокая склонность его к реакциям обмена на другие атомы и группы. При нагревании а, -дихлорэтилалкилопых эфиров с третичными жирноароматич скими аминами (димстил-, диэтиланилин) отщепляется молекула хлористого водорода е образованием -хлорзамещенных виниловых эфиров общего строения HG1 = СН — 0R. [c.89]

В табл. 2.4 в качестве примера приведены данные по деструкции полиарилата фенолфлуореном, хлорангидридом терефталевой кислоты и более низкомолекулярным полиарилатом того же строения. Полученные результаты показывают, что, несмотря на сравнительно высокую хемостойкость полиарилатов в условиях, соответствующих их синтезу, они подвержены алкоголизу, фенолизу, обмену за счет хлорангидридной функции [55, 57]. Интересно, что во всех случаях наблюдается увеличение начальных скоростей деструкции полиарилата в присутствии хлористого водорода по сравнению со скоростями деструкции, проводимой в инертной атмосфере. Поскольку полиарилат, как было отмечено выше, не деструктируется хлористым водородом - низкомолекулярным продуктом поликонденсации, такое ускорение может быть отнесено на счет его каталитического действия. Изучение фракционного состава поли-9,9-бис(4-гидроксифенил)флу-орентерефталата и его изменения в процессе протекания отмеченных выше различных деструктивных и обменных реакций показало, что во всех случаях проявляется тенденция к сужению молекулярно-массового распределения (ММР). Это позволяет считать, что оно обусловлено как переходом системы в новое равновесное состояние с меньшей молекулярной массой, так и большей склонностью больших молекул к деструкции [57]. [c.12]

Эта реакция при физиологических условиях протекает удовлетворительно, когда кетокислота содержит вторую карбоксильную группу. Из триптамина и а-кетоглутаровой кислоты при 25° и pH 3,8—5,8 была получена с выходом приблизительно 50% 2-(2-карбоксиэтил)-2,3,4,5-тетрагидро-р-карболинкарбо-новая-2 кислота (XLVI). Если это соединение обработать хлористым водородом в метаноле, то оно теряет карбоксильную группу у атома углерода в положении 2, и одновременно теряется молекула воды в результате образования другой карбоксильной группой внутреннего амида. Получающееся соединение выделяется в виде хлоргидрата, и поскольку эта соль не очень сильного основания, то считается, что аминогруппа в пиперидиновом кольце осталась свободной и, следовательно, в образовании амида должен участвовать азот индольного ядра. Поэтому основание имеет строение XLVH новое кольцо, как это будет видно из дальнейшего, является шестичленным. [c.206]

Кинетическими исследованиями было показано что при из бытке хлористого водорода к нитрильной группе может присоединиться больше трех молекул хлористого водорода, что, очевидно, связано с образованием полимерных анионов [С1(НС1)п] . Предположено также, что полученный нитрилиевый катион [R NH]+ взаимодействует с хлористым водородом с образованием комплексного катиона [R NH-H 1]+, у которого положительный заряд в значительной степени локализован на атоме углерода нитрилиевой группы. Таким образом, в растворе могут находиться соединения следующего строения [c.41]

При наличии в молекуле нитрила других реакционноспособных функциональных групп полимеризация по нитрильным группам сопровождается другими реакциями, что приводит к образованию частично сшитых макромолекул. В случае хлорацетонитрила одновременно с полимеризацией протекают реакции меж- и внутримолекулярного дегидрохлорирования При нагревании комплекса 2СН2С1СЫ А1С1з до 380—400 °С на каждую молекулу хлорацетонитрила выделяется одна молекула хлористого водорода и образуется полимер. Этот полимер имеет наряду с сопряженными связями —С=Ы— сопряженные связи —С=С—. Он может состоять из звеньев следующего строения [c.379]

А. Лавуазье вводят термин радикал (теория радикалов, 1832). В 1839 Дюма, Л. Тенар и О. Лорин уподобляют св-ва орг. в-в неорганическим простые эфиры они относят к типу воды, амины — к типу аммиака, галоидные алкилы — к тину хлористого водорода. А. Кекуле вводит четвертый тип — метана, к к-рому он относит все углеводороды. Так формируется теория типов. В 1852 Э. Франкланд на основе полученных им металлоорг. соединений (2п, 5Ь, 5п, Нд, Ах и др.) определяет валентности мн. элементов. В 1857 Кекуле доказывает четырехвалентность углерода и утверждает возможность сцепления атомов углерода друг с другом с образованием цепей. Первым от теории типов отходит А. Купер (1858) — он вводит обозначение связей черточками между атомами, образующими молекулы, а также графич. изображения последних, близкие к современным. В 1830 Берцелиус вводит термин изомерия для явления, связанного с различием св-в у в-в одинакового состава. Явление изомерии не находило объяснения вплоть до создания Бутлеровым теории строения орг. в-в (1861), к-рая определила диалектич. связь между строением орг. соед. и их св-вами. На этой основе Бутлеров вскрыл явление изомерии, предсказал существование изобутана и синтезировал его в 1866. См. также Химия. [c.413]

А. Авогадро заложил основы молекулярной теории а) сформулировал носящий его имя закон одинаковые объемы газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое число молекул б) обосновал путь определения относительных масс молекул в) показал, что молекула воды состоит из полумолекулы кислорол,а и молекулы... водорода г) показал меха1шзм образования окиси углерода и хлористого водорода д) объединил результаты работ Дж. Дальтона и Ж. Л. Гей-Люссака, показав, что интегральные молекулы простых тел (водорода, кислорода, азота) состоят из двух простых молекул (атомов) е) высказал идею о строении твердых тел как о соединениях в любых пропорциях , указав, что это может служить для примирения взглядов на них Бертолле с теорией постоянных пропорций . [c.637]

Классификация межмолекулярных взаимодействий в таких системах на основе критериев, созданных при изучении систем типичных для Н-связи или для ван-дер-ваальсового взаимодействия, может привести к недоразумениям. Например, взаимодействие хлористого водорода с четыреххлористым углеродом по одним признакам подпадает под категорию Н-связи [3, 4], по другим — является типичным ван-дер-ваальсовым взаимодействием [5]. Используя спектроскопические критерии только расщепления полосы V (АН) или только увеличения ее ингенсивности, приходится относить взаимодействие фенола с гексаном [6] или хлористого водорода с ксеноном [7] к Н-связи, что плохо согласуется с общепринятыми представлениями об электронном строении молекул, способных выступать в роли акцептора протона. [c.38]

Представление о том, что дихлоркарбен является промежуточным продуктом при щелочном гидролизе хлороформа, было впервые высказано Гейтером в 1862 г. [1 ]. Он полагал, что хлороформ фактически имеет строение СС12-НС1 и действием щелочи из этой молекулы можно удалить хлористый водород, что приводит к двуххлористому углероду . Образование окиси углерода наряду с формиат-ионом рассматривалось Гейтером и рядом других авторов (см. ссылки в работе [2]) как доказательство промежуточного образования дихлоркарбена. Однако механизм щелочного гидролиза хлороформа был установлен лишь в 1950 г. Дж. Хайном с сотрудниками. В настоящее время реакции галоформов с основаниями являются наиболее полно изученными примерами а-элиминирования. [c.170]

Взаимодействие ионов щелочных металлов с ионами хлора носит совершенно иной характер. Прежде всего не удается установить присутствия недиссоциированных молекул в водных растворах уменьшение молекулярной электропроводности может быть, как мы видели выше, объяснено и иным путем. При упаривании раствора газ не выделяется, как в случае хлористого водорода, а остается соль в кристаллическом состоянии, и требуются сравнительно очень высокие температуры, чтобы перевести ее в газообразное состояние. Хотя в этом и заключается характерное различие между кристаллами типа хлористого натрия и кристаллами затвердевшего хлористого водорода и других газообразных или легко летучих при обычной температуре соединений, но все же ранее по аналогии предполагали, что кристаллы типа Na l построены из молекул соответствующих соединений. Недостатком этого представления было то, что на его основе нельзя было объяснить характерное различие в летучестях этих веществ. В дальнейшем эти представления были опровергнуты определением строения кристаллов рентгенографическим способом, показавшим, что кристаллы хлоридов щелочных металлов, так же как и других типичных солей, построены не из молекул, а непосредственно из ионов, образующих эти соединения. [c.230]

Расщепление по Гофману. — Выделенный Пельтье (1821) из черного перца Piper nigrum) алкалоид пиперин представляет собой амид, при гидролизе которого спиртовой щелочью получаются кислый и основной компоненты. Они были названы пипе-риновой кислотой и пиперидином. Каур (1857) нашел, что новое основание является вторичным амином формулы sHnN, но не установил его строения. Эта проблема привлекла внимание Гофмана (1881), но первая попытка расщепить молекулу действием хлористого водорода при высокой температуре оказалась безуспешной. Второй подход был основан на наблюдении, сделанном Гофманом за 30 лет до этого, что четвертичные аммониевые основания претерпевают гладкое термическое разложение. Гидроокись тетраметиламмония образует при разложении триметиламин и метанол [c.606]

Конденсацией d-ксилозы в присутствии хлористого водорода Бишоп [915] получил поликсилозу и разделил ее на три фракции. Среднечисленная степень полимеризации второй фракции равнялась 10, третьей — 15. При этом было установлено, что молекулы поликсилоз имеют сильноразветвленное строение и в них преобладают глюкозидные связи в а-положении. [c.81]

Чтобы закончить характеристику димера диизопропенила, приведу еще опыт, который подтверждает родство этого углеводорода с дипентеном. Подобно последнему при насыщении сухим хлористым водородом в сероуглеродном растворе димер присоединяет лишь одну молекулу хлористого водорода вторая двойная связь относится к нему совершенно индифферентно. Параллельно поставленные опыты с дипентеном из изопрена и димером диизопропенила показали, что присоединение одной молекулы хлористого водорода во втором случае требует вчетверо больше времени, чем в первом. По аналогии с дипентеном хлористый водород должен направиться в боковую цепь. Это соображение заставило и моноокиси приписать данное выше строение. [c.80]

Однако при взаимодействии одной молекулы воды (для реакции берется концентрированная соляная кислота) с дихлорангидридом изоцианатофосфорной кислоты образуется относительно термически стойкая N-ди-хлорфосфинилкарбам11новая кислота [17], которая при нагревании отщепляет не двуокись углерода, а две молекулы хлористого водорода и только при более высокой температуре отщепляет и двуокись углерода с образованием полимерного PON. Строение N-дихлорфосфинилкарбамино-вой кислоты доказывается почти количественным превращением ее в дихлорангидрид изоцианатофосфорной кислоты при реакции с пятихлористым фосфором и аналитическими данными. [c.173]

Если при дегидрохлорировании низкомолекулярных модельных соединений на начальной стадии в реакцию вступают молекулы такого же строения, как и в конце процесса, то при дегидрохлор и ро-ванин поливинилхлорида в каждый момент реакции хлористый водород отщепляется от макромолекул различной структуры. С учетом этого распад поливинилхлорида можно рассматривать как комплекс последовательных реакций . Воспользоваться для расчета методом стационарных концентраций, предполагающим неизменное содержание промежуточных продуктов, из-за особенностей распада полимера не представлялось целесообразным и поэтому было выведено дифференциальное уравнение, характеризующее реакцию дегид-рохлорнрования. При выводе уравнения использована теория абсолютных скоростей химических реакций Вина —Джонса и Эйрин-га, учитывающая при определении кинетических параметров термодинамические факторы. Было принято также допущение о том, что дегидрохлорирование является мономолекулярным стохастическим процессом. Это допущение не противоречит известному положению о том, что при влиянии на какой-либо процесс многих факторов, из которых ни один не является существенно преобладающим, вероятность события определяется нормальной функцией распределения. Можно допустить, что скорость отщепления хлористого водорода от лабильных групп различной химической природы, находящихся в сегментах цепей с различной тактичностью, в целом описывается нормальной функцией распределения. Выведенное дифференциальное уравнение имеет вид [c.289]