Термодинамика образования АТФ

Растекание одной жидкости по поверхности другой. Гаркинс и его сотрудники подробно рассмотрели термодинамику образования новой поверхности, возникающей при соприкосновении двух жидкостей. Если жидкость В растекается изотермически и обратимо на поверхности жидкости А, то поверхность а исчезает и вместо нее появляется поверхность Ь кроме этого, образуется поверхность раздела ад. Уменьшение свободной энергии АО, сопровождающее растекание, дается выражением [c.283]

Термодинамика образования лиофильных и лиофобных ДС (см. Лиофильность и лиофобность) и теория образования лиофобных систем при зарождении новой фазы, являющиеся научной основой конденсац. методов получения ДС. Важное прикладное значение имеют методы очистки ДС (диализ, электродиализ, ультрафильтрации). [c.434]

Из условий термодинамики образование смол маловероятно (вероятность близка к нулю), но при низкотемпературной конверсии в не- [c.13]

Переход от анализа термодинамики образования единичной частицы—сложной структурной единицы (микроскопически ) подход) к оценке зменений потенциала Гиббса при формировании нефтяной дисперсной системы, содержащей множество сложных стру <турных единиц, требует учета их числа через введение энтропийного фактора. [c.88]

Термодинамика образования новой фазы [c.98]

Проблемы физикохимии растворов и теории сольватации всесторонне рассматривались в литературе. Достаточно назвать ряд монографий, опубликованных в рамках данной продолжающейся серии, издаваемой Институтом химии растворов РАН [8-11]. В указанных монографиях глубоко проанализирован чрезвычайно широкий круг современных аспектов химии и термодинамики растворов. Это - влияние растворителя на состояние растворенных веществ и их взаимодействие в растворе, растворимость газов, гидрофобная гидратация [7], химические аспекты сольватации [8], строение и термодинамика образования молекулярных комплексов, комплексообразование и сольватация природных порфиринов [9, 10], химия растворов целлюлозы [10], термодинамические свойства и подвижность ионов [И] и многие другие. Каждая из названных проблем имеет прямое отношение к современной биофизической химии. [c.4]

Что касается природы сорбционного взаимодействия фермент — субстрат, то следует подчеркнуть, что с точки зрения термодинамики образование водородной связи (как это предполагает модель Хендерсона, см. рис. 32) представляется вполне разумным, поскольку энтальпия ее в аполярной среде достаточно велика —(4—6) ккал/моль, т. е. —(16,8—25,2) кДж/моль) [59, 72], чтобы компенсировать необходимые для реакции потери энтропии при внутримолекулярном замораживании в ацилферменте вращательного движения субстратного остатка. [c.138]

Таким образом, представление о жесткой ориентации плоского ароматического кольца, которое следует из рентгеновского исследования структуры кристаллического фермента, своеобразно проявляется косвенным образом также и в термодинамике образования в водном растворе комплекса активного центра с ароматическими соединениями. [c.141]

Вопросы теории растворов занимают важное место в термодинамике. Образование растворов существенно изменяет условия протекания химических реакций. Как в природе, так и в технике постоянно приходится иметь дело с растворами, а не с чистыми веществами. [c.79]

Термодинамика образования координационной связи [c.13]

Следует отметить, что наиболее сложным в осуществлении этой программы является этап вычисления значений параметров корреляционных уравнений. Причиной этому является главным образом недостаточно широкий массив количественных экспериментальных данных по реакционной способности и термодинамике образования комплексов металлов, особенно в таких реакциях, как внедрение, окислительное присоединение, восстановительное элиминирование. Поэтому в настоящее время при реализации такого подхода в большинстве случаев удается выполнить только часть этой программы, [c.254]

Термодинамика образования ацетилена из метана по реакции [c.114]

ТЕРМОДИНАМИКА ОБРАЗОВАНИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ С КОМПЛЕКСОНАМИ [c.321]

Электростатические и ковалентные составляющие других термодинамических характеристик рассчитывают по соотношениям Д//, - AS T-v) VI АН2 = AGj. Данные по термодинамике образования молекулярных комплексов иода с органическими растворителями и их составляющие, рассчитанные на основе изложенных взглядов, представлены в табл. 1.5. Очевидно, что для большинства систем абсолютные значения электростатических и ковалентных составляющих многократно превышают величины результирующих функций и, в отличие от них, более чувствительны к природе донора электронной пары. При этом высокой степени переноса электронной плотности (характеризуемой AG2), соответствует значительная величина электростатического вклада (до 80% AG2), определяемая степенью разделения зарядов в комплексе. Как правило, AG, и AGj направлены навстречу друг другу, и изменение энергии Гиббса реакции в результате отражает незначительную часть энергетики взаимодействия. На основе величин электростатических и ковалентных составляющих нетрудно выявить молекулярные комплексы иода, для которых перенос электронной плотности связан с разделением заряда, и те, где разделение заряда незначительно. К первому типу относятся комплексы с эфирами, спиртами, аминами, амидами, сульфоксидами. Ко второму - с бензолом, толуолом, ксилолом и их производными. В сочетании с другими характеристиками такой подход позволяет глубже понять природу связи в молекулярных комплексах. Вместе с тем при анализе необходимо учитывать также и структурные особенности реагентов и комплекса. К числу таких объектов можно отнести макроциклические соединения. [c.19]

Вопросы термодинамики образования новой фазы из растворов высокомолекулярных соединений рассмотрены В. А. Каргиным, С. П. Панковым, 3. А. Роговиным, А. А. Тагер [2, 3], С. А. Гликманом [4], П. Дж. Флори [5], М. Л. Хаггинсом [6] и др. [c.81]

Наличие молекулярной дисперсности , следовательно, не предрешает вопроса об однофазности или двухфазности систем, содержащих высокомолекулярные компоненты. Едва ли поэтому правильна тенденция рассматривать все процессы, протекающие в таких системах, на молекулярном уровне , игнорируя явления коллоидного характера. Ведь даже такие, казалось бы, чисто молекулярные превращения, как изменения конформаций — свертывание макромолекул в компактные глобулы или упорядоченные спирали могут приводить к возникновению новых дисперсных фаз, новых поверхностей раздела к их описанию в. этих случаях должны быть применимы общие законы кинетики и термодинамики образования новых фаз. [c.319]

Дерягин Б. В., Прохоров А. В., Туницкий Н. Н. Статистическая термодинамика образования новой фазы. Теория вскипания летучих жидкостей.—Журн. эксп. и теор. физ., 1977, т. 73, с. 1891. [c.546]

Таким образом, метод активированного комплекса расшифровывает значение и смысл константы скорости реакции, связывая их с термодинамикой образования активированных комплексов. Константа скорости в целом оказывается непосредственно связанной со свободной энергией активации (т. е. со свободной энергией образования активированного комплекса), предэкспоненциальный множитель связан с энтропией активации, а энергия активации представляет собой величину, обусловленную теплотой образования активированного комплекса. [c.280]

В гл. 1, посвященной термодинамике образования комплексных ионов металлов в растворах, изложение основ эксперимента дано весьма подробно и, кроме того, имеется детальная сводка опытного материала — рассмотрены зависимости термодинамических свойств от ряда характеристик комплексных соединений (зарядов и радиусов ионов, циклообразования и т. п.) и от среды, но при современном состоянии этой области не всегда удается проследить отчетливую связь между термодинамическими свойствами и строением комплексов. [c.5]

ТЕРМОДИНАМИКА ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСОВ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В РАСТВОРАХ [c.13]

ГЛ. 1. ТЕРМОДИНАМИКА ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСОВ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ [c.18]

Рис. IV-1. Схема рассмот рения термодинамики образования частвоцы дисперсной фазы

Выше были рассмотрены термодинамические соотношения, описывающие единичный акт образования дисперсных систем отделение одной частицы дисперсной фазы. Переход от анализа термодинамики образования единичной частицы к оценке изменения свободной энергии при возникновении дисперсной системы, содержащей МЕЮжество частиц, требует учета их числа. Для этого в выражения, определяющие затрачиваемую работу, в качестве сомножителя вводят число частиц Л ,, образовавшихся в рассматриваемом объеме системы. Более полный анализ показывает, что здесь следует учитывать еще один важный фактор —участие частиц в тепловом движении, т. е. энтропию коллоидной системы. [c.138]

Предварительные данные подтверждают, что кислород играет более важную роль в реакциях гидродесульфурации, чем в реакциях гидроденитрогенизации [13, 14]. Образование и поведение оксисульфидов могут иметь поэтому большое значение для первой из двух реакций. Должна быть изучена термодинамика образования оксисульфидов и их стабильность при высоких концентрациях сероводорода. Подобным образом должно быть изучено соотношение между увеличивающейся стойкостью к сульфидированию и изменениями активности катализаторов гидронитроочистки и гидросероочистки. [c.229]

Маркина 3. Н., Бовкун О. П., Ребиндер П. А. О термодинамике образования мицелл поверхностно-активных веществ в водной среде.— Коллоид, журн,, 1973, [c.47]

Имеется еще один аргумент, опровергающий соображения, что действие вакансий проявляется только через кинетику распада. В работе [197] показано, что сплавы с содержанием А1 большим, чем 19,6 ат.% (при 300 °С), в отличие от сплавов с меньшим содержанием А1, нечувствительны к термической предистории образца, определяющей количество неравновесных вакансий. Таким образом, мы можем сделать вывод, что вакансии, по-види-мому, играют определяющую роль не ъ кинетике, а в термодинамике образования -состояния. Это, в свою очередь, означает, что линия, ограничивающая область существования -состояния, может быть нанесена на диаграмму равновесия сплава. Диаграмма равновесия системы Ре — А1, построенная электронномикроскопическим методом, на которой нанесена термодинамическая область существования -состояния, приведена в работе [194] (рис. 47). [c.249]

Качественные заключения о реакциях образа,1ания полифенилов К сожалению, из-за офаниченных возможностей имеющейся вычислительной техники невозможно получить информацию о термодинамике образования кватерфенилов и полифенилов с большим числом колец Однако использование результатов, рассмотренных [c.224]

Развитие цепи происходит за счет образования связей между углеродными атомами в положениях 1 и 5 Следовательно, частота замещения атома водорода в положении 2 на полифенильный фрагмент в полимерах (число замещенных положений 2, приходящееся на одно мономерное звено) будет определяться термодинамикой образования соответствующих производных п- и л/-терфе-нила и длиной цепи [c.227]

Ф, Розотти, Термодинамика образования ко.мплексов ионов металлов в растворах,— В кн. Современная химия координационных соединений. Под ред. Дж. Льюиса и Р. Уилкинса. М., ИЛ, 1963, стр. 13. [c.27]

Она состоит иа шести глав, построенных в основном по одному принципу описание основных экспериментальных методов в данной области, основы теории и сводка опытного материала. Рассматриваются следующие вопросы термодинамика образования комплексов ионов металлов в растворах, скорости реакций комплексов пе)еходпых металлов, изомерия комплексных соединений, спектры поглощения комплексных соединений в видимой и ультрафиолетовой областях, инфракрасные спектры комплексов переходных металлов, магпетохимия комплексных соединений. [c.4]