Перекись водорода строение

В патентной литературе имеется также описание некаталитического (термического) окисления низших газообразных парафинов, которое проводили при недостатке кислорода в реакторе из металла, устойчивого к действию высоких температур и продуктов реакции [7]. Температура процесса равнялась 400—500°, причем температуру поверхности реактора поддерживали на уровне ниже 200°. Полученные гидроперекиси имели такое же строение, что и гидроперекиси, обнаруженные в только что описанном опыте, однако незначительные изменения в условиях реакции приводили к образованию водного раствора перекиси водорода как основного продукта из числа веществ, содержавших активный кислород. Так, например, при работе со смесью из 90% пропана и 10% кислорода с продолжительностью реакции 5 сек. (температура в реакторе 470°, температура стенки 150°) основным кислородсодержащим продуктом была перекись водорода, полученная в виде 3—4%-ного водного раствора [8]. Этот способ получения перекиси водорода, по-видимому, уступает место прямому окислению изопропилового спирта, в результате которого тоже образуется перекись водорода (см. гл. 8, стр. 150). [c.71]

Из пероксидов наибольшее практическое значение имеет перекись водорода НаОа. Строение молекулы НаОа показано на рис. 169. Энергия связи 0—0 (210 кдж моль) почти в два раза меньше энергии связи О—Н (468 кдж моль). [c.342]

Перекись водорода может вести себя в реакциях и как окислитель, и как восстановитель. Ее строение [c.28]

Сульфоксиды разнообразного строения, как правило, получают окислением соответствующих органических сульфидов. Наиболее распространенным окислителем сульфидов до сульфоксидов является перекись водорода. [c.28]

Если к раствору гваяковой смолы добавить перекись водорода и вытяжку из хрена, содержащую фермент пероксидазу, жидкость окрашивается в синий цвет. Реакция обусловлена окислением гваяковой смоляной кислоты перекисью водорода под влиянием пероксидазы в озонид гваяковой кислоты синего цвета. Аналогичная реакция получается с разбавленной кровью (см. работу № 25). Общность реакций у пероксидазы и гемоглобина обусловлена одинаковым строением их простетических групп. Различие заключается в том, что пероксидаза после кипячения теряет свою каталитическую активность, а гемоглобин и после кипячения сохраняет ее. [c.127]

Очень часто окислителем или восстановителем является перекись водорода или ее производные. В молекуле перекиси водорода Н—О—О—Н или Н 0 0 Н связь между атомами кислорода неполярна, поэтому степень окисления каждого из них —1. Перекиси характеризуются наличием перекисного иона [О—О) или 02 со строением [ О 0 р Перекись водорода является очень слабой двухосновной кислотой (/(= 1,5-10 В водном растворе она, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы [c.133]

Строение гидроперекисей, образующихся в реакции окисления, определенно сказывается на характере их распада (цепном или неценном) в условиях окисления. Как уже упоминалось в предыдущем параграфе, внедрение перекисной группы в углеводородную молекулу ослабляет соседние связи С—Н и способствует ценному расходованию перекисей. Доля неценного распада в этих случаях, как правило, невелика. Гидроперекиси, у которых нет ослабленных связей С—Н (по сравнению с исходным веществом КН), распадаются в основном неценным путем. К последнему случаю относятся, например, третичные гидроперекиси, над-кислоты, перекись водорода. [c.132]

Аминокислотные остатки активного центра фермента маскируют молекулами ингибитора или субстрата. Результаты модификации в присутствии и в отсутствие этих лигандов дают информацию относительно строения активного центра. При низкой концентрации перекись водорода в диоксане окисляет 5 из 7 [c.371]

Существенно иначе ведет, себя также насыщенный, но обладающий кольцевым строением циклогексан. В этом случае общее количество перекисей ниже, основную долю составляет гидроперекись ВООН и отсутствует перекись водорода. Последняя была обнаружена в следах только при [c.150]

Другой результат лолучается при окислении вторичных спиртов без катализаторов. При 90—140 °С молекулярный кислород превращает эти спирты в кетоны и перекись водорода. Процесс протекает через оксигидроперекись, строение которой соответствует продукту присоединения перекиси водорода к кетону [c.607]

Наибольшее практическое значение имеет пероксид (перекись) водорода Н2О2. Строение молекулы показано ниже [c.345]

При нагревании этого раствора перекись водорода разлагается и происходит выделение кислорода. Перекись натрия является сильным окислителем. С легко окисляемыми веществами, например, с бумагой, соломой, опилками, углем, порошком алюминия она реагирует настолько энергично, что при соприкосновении ее с этими веществами могут произойти сильные взрывы. Растворы перекиси натрия обладают белящими свойствами и применяются для отбелки различных материалов. Строение перекиси натрия и перекиси водорода выражается форм лами [c.287]

Если рассмотреть гидриды элементов первого ряда (см. гл. 12), можно обнаружить, что гидриды лития, бериллия и бора легко реагируют с воздухом, а молекула НР ионизуется при контакте с влагой. Вода и аммиак — гидриды кислорода и азота — устойчивые соединения, однако гидриды этих же элементов несколько более сложного строения (перекись водорода НО—ОН, гидразин НгЫ—N1-12) обладают очень реакционноспособными кисло- [c.126]

Помимо воды водород образует еще одно кислородное соединение, которое имеет широкое практическое применение Это пероксид, или перекись, водорода. Строение молекулы П2О2 изображено на рис. 11, для сравнения рядом изображено строение молекулы воды. [c.186]

Перекись водорода. Строение молеку л ы НгОо. Современными физнко-химическпми методами установлено, что оба атома кислорода в перекиси водорода Н2О2 связаны непосредственно друг с другом неполярной ковалентной связью (рис. 40). Связи же между [c.218]

Некоторые технологические параметры приведены ниже. Все они относятся к 1 кг продукта в расчете на 100%-ную перекись водорода (при выработке 35%-НОЙ перекиси) при производительности завода около 150 т месяц или больше расход энергии на электролиз 12,9—13,2 квт-ч непосредственно на ванны, 10—15% как потери при преобразовании переменного тока в постоянный и 2—2,5 квт-ч на различные производственные нужды расход технологического пара на перегонку 13 кг при обвдем расходе 25—28 кг расход воды 1—2,5 ж (этот расход сильно колеблется в зависимости от температуры воды) расход серной кислоты 0,08—0,15 кг гидрата окиси аммоиия 0,03—0,1 кг сульфата калия 0,02—0,03 кг роданида аммония 0,025—0,075 кг ферроцианида калия 0,002—0,01 кг двуокиси серы 0,005—0,075 кг сульфата железа (III) 0,01—0,08 кг чистая потеря платины 0,0014—0,0027 г количество применяемой платины 330 г на 1000/сг месячной производительности рабочая сила составляет около 0,28 человеко-часа. Амортизационные отчисления (15% от стоимости оборудования и 5% от стоимости строений в год) и расходы по эксплуатации составляли в Германии вместе 35—40% от общей производственной себестоимости. Общая себестоимость производства 80%-ной перекиси водорода по этому процессу, включая накладные расходы и амортизационные отчисления, равнялась 2,25 герм, марки за килограмм содержавшейся 100%-ной перекиси это соответствует 41 центу за фунт при курсе марки 40 центов (900 долларов за тонну). [c.125]

Перекись водорода является пожаро- и взрывоопасным веществом. Пожароопасность объясняется ее высокой окисляющей способностью. Многие органические вещества (ткань, бумага, масла) при контактировании с концентрированной перекисью водорода воспламеняются. Хранение перекиси водорода производится в местах, удаленных от жилых и других строений. В хранилищах должна соблюдаться чистота, хранение в них горючих матфналов недопустимо. [c.54]

Двухвалентная сера обычно окисляется, по крайней мере при комнатной температуре, лишь до сульфоокиси, но не до сульфона. Тем не менее диэтилсульфид образует чистую сульфоокись лишь при тщательном охлаждении и при введении в реакцию недостаточного количества перекиси водорода. Обычно при применении даже рассчитанного количества перекиси водорода получается значительное количество сульфона На дифенилендисульфид и тетранитродифенил-дисульфид перекись водорода не действует. Обычно в таком случае дисульфиды переходят в дисульфоокиси, которые могут быть получены также и при помощи азотной кислоты р, р-Дитиоацстанилид присоединяет под действием разбавленной перекиси водорода лишь один атом кислорода и образует сульфоксисульфид следующего строения [c.532]

Самым стары.1 методом получении сульфонов является окисление сульфидов. В качестве окислителей применяют дымящую азотную кислоту (например при нагревании диметилсульфида в запаянной трубке), марганцовокислый калий или перекись водорода. Последнюю применяют только при нагревании при действии перекиси водорода на холоду получаются обычно лишь сульфоокиси (см. последние). Так, Гинзберг 2 , окисляя перекисью водорода в уксуснокислом растворе 3, 4-дифенилтиофен или тетрафенилтиофен (тионессал), и Лац-фри окисляя тионафтен, получили хорошо кристаллизующиеся сульфоны следующего строения [c.537]

Об использовании перекиси водорода для получения этих гидроперекисей в литературе не сообщалось, но имеется краткое упоминание о том, что замещенный дигидроизохинолин и перекись водорода дают гидроперекись, вероятно, строения (XXII) [c.179]

Перед крашением мех обычно смачивают раствором протра-вы — бихромата натрия, медного или железного купороса. Процесс крашения состоит в обработке меха смесью растворов амина и перекиси водорода при 30°С. Перекись водорода окисляет амин, образуя на мехе краситель. Протрава, по-видимому, является катализатором окисления. Строение образующихся красителей не установлено, считают, что оно близко к строению азиновых красителей. Одним из важных красителей для меха является Черный [c.364]

Определение ферри- и ферроцианидов. В отличие от меди и кобальта простые СОЛИ железа не являются катализаторами хемилюминесцентных реакций в системе люминол — перекись водорода. Катализаторами являются лишь некоторые комплексные соединения железа. При этом, очевидно, имеет значение строение комплексов, а не их прочность. Так, катализаторами (активаторами) реакции Н2О2 + Ь являются как весьма прочные комплексы (гемин или КзРе(СН)е), так и некоторые непрочные комплексы например с триэтилентетрамином). Комплекс железа с триэтилентетрами-ном разрушается в щелочной среде с выделением гидроокиси железа тем не менее во время разрушения он является одним из весьма энергичных активаторов хемилюминесценции. [c.93]

Перекись водорода Н2О2 также имеет большую диэлектрическую постоянную, но не такую высокую, как у воды (73 при 20°). Гросс и Тейлор [834] пришли к выводу, что Н-связь в Н2О2 играет меньшую роль, чем в Н2О, потому что молекула перекиси водорода имеет две эквивалентные неплоские изогнутые формы, которые могут легко переходить одна в другую путем поворота вокруг связи О —О. Такое строение мешает молекулам образовывать компактную решетку . [c.25]

Для успеха процесса вследствие необходимости осуществлять рециркуляцию больших количеств растворителя на единицу продукции решающее значение имеет выбор растворителя. Растворитель должен обладать возможно большей растворяющей способностью в отношении самоокисляемого вещества как в форме хинона, так и гидрохинона для снижения потерь растворителя, а также чтобы избежать опасности пожара и взрыва, он должен быть сравнительно нелетучим чтобы можно было извлекать перекись водорода в виде чистого водного раствора, он не должен растворяться в воде наконец, он должен быть устойчив к окислению. Существенное значение имеет и высокий коэффициент распределения перекиси водорода между водой и растворителем, иначе нельзя получить перекись приемлемой концентрации и с достаточным выходом. Наряду с паральком, использованным в Германии, предложены и различные другие растворители как и паральк, они состоят обычно из смеси двух раство-рителей, из которых один хорошо растворяет хинон, а другой—гидрохинон. В новейших патентах предлагается [138] смесь углеводорода (например, бензола) с органическим фосфонатом, обладающим следующим строением [c.73]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

Поэтому в настоящее время перекись водорода получают через надсер-ную кислоту и ее соли. Надсерная кислота НаЗаОв имеет строение [c.130]

Так, по депрессии можно было убедиться, напр., в том, что перекись водорода представляет частицу Н- О , а не НО, что частицы кислорода О , хлора СР и брома Вг содержат по 2 атома, как вытекает и из плотности их в газовом состоянии, что одно из сахаристых веществ, называемое рафинозою, представляет частичный вес С Н 0 (по определению Луазо и Шейблера), а не иной (напр., С Н 0 , как полагали одно время), что многие металлы, судя по депрессии их слабых растворов (сплавов) в На, 5п, В1, Си и РЬ оказались (Гейкок и Невиль) содержащими обыкновенно по одному атому в частице, как то для некоторых (Hg, Сб и др.) металлов было получено и по плотности пара (Рамзай тот же вывод для металлов получил, определяя упругость пара их ртутных растворов), что сера и фосфор представляют в растворах, как и в парах (см. гл. 19 и 20), частицы усложненные и т. д. К числу услуг, оказанных криоскопическим способом, должно причислить то, что он вообще дает легкий способ узнать полимеризацию, т.-е. усложнение частицы при одинаковом составе, и в виде примера этому можно привести, что кислоты цитраконовая, итаконовая и мезаконовая представляют одинаковый состав С Н Ю, и можно было полагать, что их различие, хотя отчасти, зависит от полимеризации, но так как Патерно и На-зини показали, что при одинаковой концентрации растворы всех трех представляют тождественную депрессию, то причину различия свойств стало необходимым приписывать настоящей изомерии, т.-е. различию в строении или в распределении атомов в частице, что согласно с другими химическими сведениями об этих кислотах. [c.242]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекись водорода строение: [c.141] [c.116] [c.273] [c.381] [c.174] [c.141] [c.75] [c.256] [c.385] [c.37] [c.378] [c.29] [c.70] [c.67] [c.73] [c.82] [c.75] [c.464] [c.119] [c.188] [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология