Получение водорода действием металлов на кислоты

Получение водорода действием металлов на кислоты [c.107]

Получение водорода действием металла на кислоту [c.70]

Водород. Получение водорода из воды электролизом и действием металлов (кальций, железо). Получение водорода действием металлов на кислоту (цинк, железо), а также металлов и неметаллов на щелочь (алюминий, кремний). Работы с аппаратом Киппа. [c.14]

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА ДЕЙСТВИЕМ МЕТАЛЛА НА КИСЛОТУ [c.108]

Мышьяковистый водород — бесцветный газ, встречается как побочный продукт при взаимодействии загрязненных мышьяком металлов с кислотами (травление металлов, получение водорода действием разбавленных кислот на цинк или железо), при воздействии воды и влажного воздуха на металл, содержащий примеси мышьяка. Этот газ образуется также при зарядке аккумуляторов и обработке цветных металлов. Поэтому при работе с данными материалами следует стремиться применять сырье, свободное от примесей мышьяка. [c.209]

Почему для получения углекислого газа пригодны все приборы, описанные для получения водорода действием кислоты на металл [c.173]

Простейший пример окислительно-восстановительного процесса — получение водорода из растворов кислот под действием металлов. Атомы металлов, отдавая электроны, служат восстановителями, а ионы водорода, приобретая электроны,— окислителями. Рассмотрим реакцию взаимодействия серной кислоты с цинком [c.126]

В лабораторной практике водород обычно получают действием металлов на разбавленные кислоты, воду и растворы щелочей. Составить уравнения реакций получения водорода иа кислот, воды и растворов щелочей. [c.227]

Значительно энергичнее идет выделение водорода при взаимодействии тех же металлов с разбавленными кислотами натрий и кальций реагируют со взрывом, магний — весьма бурно, цинк и железо — несколько медленнее. Действие 2п на разбавленную соляную (1 2) или серную (1 10) кислоту является обычным методом лабораторного получения водорода. [c.115]

Водород образуется также при действии кислот на металлы. Наиболее удобный способ получения водорода в лабораторных условиях основан на использовании действия соляной кислоты на цинк. С этой целью применяется специальная установка для получения 1 аза, так называемый аппарат Киппа (по имени его изобретателя). [c.69]

Совершенно верно. Наиболее важный метод получения водорода в лабораторных условиях основан на действии кислот на металлы, точнее, на действии соляной кислоты на цинк. [c.71]

Получение. В лабораторных условиях водород получают действием металлов (цинка, железа, магния) на хлороводородную или разбавленную серную кислоту, например [c.109]

На этом основаны способы получения водорода, приведенные выше под номерами 1—3. Этим обстоятельством объясняется не только выделение водорода из соляной кислоты при действии на нее цинка или выделение его из воды при действии натрия, но и разложение раствора едкой щелочи под действием алюминия, так как, несмотря на крайне незначительную концентрацию водородных ионов в последнем растворе, потенциал разряжения водорода в нем все же ниже, чем потенциал разряжения алюминия. При этом данный процесс значительно облегчается еще благодаря тому, что алюминий не остается в щелочном растворе в виде иона АГ", но в большей части переходит в ионы алюмината [А1(0Н)4], что еще повышает потенциал разряжения алюминия. То же объяснение справедливо и в отношении цинка. Нерастворимость металлов вроде алюминия и цинка в чистой воде объясняется вторичным процессом, а именно отложением на поверхности этих металлов очень тонкого слоя нерастворимых гидроокисей, которые и защищают их от дальнейшего действия воды. [c.55]

Из кислот водород в обычных условиях вытесняется только теми металлами, которые в ряду напряжений располагаются выше (левее) водорода. Из этих реакций получения водорода наибольшее практическое значение имеет действие металлических железа и цинка на серную кислоту. [c.19]

Реакции получения водорода из кислот действием на них некоторыми металлами являются реакциями окисления-восстановления. Во всех этих реакциях атомы металла, отдавая электроны, служат восстановителями, а ионы водорода, приобретая электроны,— окислителями, например [c.142]

Но При получении водорода из кислот к нему всегда примешаны в малом количестве необычайно ядовитые водородные соединения неметаллов. Они и сообщают водороду, получаемому из нечистых кислот и нечистых металлов, неприятный запах. Врач, решившийся испытать на себе физиологическое действие водорода, сильно отравился, причиной чего явился, однако, не сам водород, а вышеуказанные его ядовитые примеси. [c.195]

Газообразный бромистый водород. Бромистый водород нельзя готовить методами, обычно применяющимися для приготовления хлористого водорода (т. е. действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов), так как образующийся бромистый водород в значительной степени окисляется серной кислотой с выделением брома и сернистого ангидрида. Однако при определенных условиях (методика В) эту реакцию можно использовать для получения постоянно кипящей бромистоводородной кислоты. Можно избежать окисления бромистого водорода, заменив серную кислоту фосфорной в этом случае реакция идет медленно и требуется подогревание. Продукт почти всегда содержит значительные количества водяных паров. [c.146]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Неблагородный металл, который берут для реакции получения водорода иэ данной кислоты, должен удовлетворять условию катион этого металла с анионом кислоты не должен образовать трудно растворимого соединення. Например, при действии РЬ на H.iSOj в первый момент идет реакция [c.620]

Водород в лаборатории Наиболее удобный лабораторный способ получения получают по реакции водорода — действие разбавленных кислот (не металл + НС (водн.) азотной) на цинк или другой достаточно активный [H iSU4 (водн.)] металл. Полученный Таким путем водород содержит некоторое количество сероводорода, который образуется из сульфида цинка, содержащегося в качестве примеси в цинке. Другие лабораторные способы получения водорода и некоторые его реакции приведены на рис. 17.3. [c.374]

Водородные соединения кремния. Соединения кремния с водородом носят название силанов. В незначительном количестве они возникают в дуге Петрова, пропускаемой между электродами из кремния в атмосфере водорода. Но практически удобным способом получения силанов является наиболее общий сгпособ получения неустойчивых соединений неметаллов с водородом действие соляной кислоты на соединения этих неметаллов с металлами. [c.416]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Успехи катализа неразрывно связаны с развитием теории каталитических процессов, хотя и сейчас еще практические его достижения значительно опережают наши теоретические познания и представления. Первые представления о сущности каталитических явлений относятся к началу XIX в. Уже в 1833 г. Е. Митчерлих пытался объяснить схему реакции получения эфира из спирта в присутствии серной кислоты тем, что под влиянием последней спирт разлагается в эфир так же, как сахар при брожении под действием ферментов или как перекись водорода под действием металлов . Все аналогичные каталитические явления он объединил под названием контактных реакций, при которых вещества химически изменяются лишь в присутствии контактов (катализаторов), остающихся (по Е. Митчерлиху) неизл4ененными. Примерно в это же время была обоснована теория промежуточных соединений, т. е. учение о том, что катализатор принима ет активное участие в катализируемом им процессе, образуя с реагентами нестойкие промежуточные соединения, которые получаются и распадаются, облегчая протекание каталитических реакций. Это особенно ясно было сформулировано Л. Плэйфейром в 1848 i . и окончательно развито П. Сабатье и другими в XX в. [c.16]

Химические свойства. Водород гидроксогруппы фенола более подвижен, чем у одноатомных спиртов гомологического ряда iiH2n+i0H. Если спирты дают алкоголяты только при действии на них свободных металлов, то водород гидроксогруппы фенола замещается металлом при действии на фенол гидроксидов. Полученные вещества называются фенолятами. Кислотами они разлагаются с образованием фенола и соли [c.336]

Напншите уравнение реакции получения водорода и его горения. Можно ли получить водород действием на соляную кислоту любого другого металла Действием на медь разбавленной серной кислоты Действием на медь концентрированной серной кислоты [c.115]

Соляная кислота (хлороводородная кислота)—водный раствор хлороводорода НС1, сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом. Примеси железа, хлора окрашивают С.к. в желтоватый цвет. Продажная концентрированная С. к. содержит 37 % ПСЛ, пл. 1,19. С. к. легко вступает в реакцию с металлами, оксидами, гидроксидами и солями. Соли С. к.— хлориды, за исключением Ag l, Hg, l2, хорошо растворимы в воде. Получают С.к. растворением в воде хлороводорода, который синтезируют или иепосредствеино из водорода и хлора, или получают действием серной кислоты на хлорид натрия. С. к. применяют для получения различных хлоридов, органических красителей, для очистки поверхности металлов, паровых котлов, скважин, в кожевенной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. С. к. играет важную роль в процессах пищеварения. См. Хлороводород. Соляровое масло — высококипящая фракция прямой перегонки иефти моторное тспливо для дизелей со средним числом оборотов (тракторных, судовых и т. д.). Используют так же, как смазочно-охлаждаюш,ую жидкость при обработке металлов, для пропитки кож, в текстильной промышленности. [c.124]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Ряд ХИМИКОВ того периода предложил различные методики получения перекиси водорода, совершенно непригодные в практическом отношении. Так, например, существовавшая в то время неопределенность относительно различий между природой перекисей щелочных металлов и так называемых перекисей типа МпО. и РЬО. вызвала появление предложений о получении перекиси водорода путем действия кислоты на МпО. или РЬОо. Такие предложения и даже уверения в возможности получения этими способами мы находим, например, у Кастнера [38], Лампадиуса [39] и Бодримона [40]. Не все эти предложения были приняты так, сообщение Кирхнера [41] о возможности получения перекиси водорода действием хлора на воду, находившуюся в пузыре, было вскоре же опровергнуто [42]. [c.19]

Многие нержавеющие стали устойчивы к коррозии под действием перекиси водорода в широком интервале р1Н[, но даже при тш,ательной очистке и полировке скорости разложения перекиси водорода на поверхностях из нержавеющей стали несколько выше, чем на соответствующих алюминиевых поверхностях. Нержавеющая сталь дает превосходные результаты при применении в качестве обкладки или материала для изготовления баков, чанов и другого оборудования для хранения разбавленных отбеливающих растворов перекиси [30]. Коррозионная устойчивость и пассивность этой стали обычно приписываются образованию на поверхности пленки из окиси хрома или хеми-сорбированной пленки кислорода, выполняющей функцию механического барьера между перекисью водорода и металлом. Так же как и для алюминия, очень важно, чтобы поверхности были тщательно очищены, например азотной кислотой, и были возможно более гладкими. Так, для нержавеющих сталей типа 300 (хромоникелевых) сравнительно удовлетворительны поверхности, подвергнутые проковке или механической обработке, тогда как шероховатые поверхности, образовавшиеся при литье, непригодны. Шероховатая поверхность может способствовать выщелачиванию каталитически активного хрома перекисью водорода, что снизит ее стабильность. Литая поверхность может содержать включения материала изложниц, который может обладать каталитической активностью. Если поверхность нержавеющей стали нельзя очистить простой обработкой азотной кислотой из-за шероховатости, наличия окалины, включений, брызг сварочного металла и т. д., можно пассивировать ее путем протравливания (после предварительного обезжиривания) выдерживанием в растворе с 3% плавиковой и 10% азотной кислоты в течение 30 мин. при 38° или 2—3 час. при 18—2Г. Затем поверхность тщательно промывают водой и там, где это возможно, очищают жесткой щеткой. После этого поверхность необходимо еще раз обработать азотной кислотой. Если некоторую часть изделия нельзя протравить, например детали, подвергнутые механической обработке, можно нанести пасту из кислотной смеси с графитом только на те места, которые должны быть обработаны [26]. Для получения гладкой и пассивной поверхности нержавеющей стали можно использовать и метод электрополировки, например описанный Улигом [39]. Как и в случае с другими поверхностями, электрополированную поверхность можно сделать более стойкой по отношению к перекиси водорода путем предварительной обработки, состоящей в выдерживании ее в перекиси водорода той концентрации, которая намечается для употребления. [c.146]

Во многих углеводородах удается заместить водород на металл, что характерно для кислот. Иногда замещение происходит при прямом действии металла на углеводород и сопровождается выделением водорода чаще оно имеет место при реакциях с основаниями. Образуются металлоорганические соединения. В этой главе сначала остановимся на реакциях получения щелочноорганических соединений [1—9], наиболее близких к реакциям обычных кислот с металлами и с основаниями. Свойства некоторых щелочноорганических соединений сходны со свойствами солей щелочных металлов. Имеются данные, позволяющие судить об относительной силе углеводородов как кислот путем использования реакций металлирования. [c.111]

Так, в связи с опытами по получению горючего воздуха Лавуазье пришлось,в частности, исследовать действие разбавленных кислот на металлы, с тем чтобы выяснить, откуда же, собственно, происходит образуюш,ийся при этом водород. Образование горючего воздуха при действии кислот на металлы флогистики объясняли, как мы уже видели, разложением металла с потерей им флогистона, или горючего воздуха . В нескольких сообш ениях, в частности в представленном в Академии наук в конце 1783 г. мемуаре о растворении металлов, Лавуазье рассматривает (совместно с Лапласом) этот вопрос и приходит к выводу, что образование водорода происходит лишь в результате разложения воды . Этим выводом он не только устранил существенное возражение флогистиков, но и получил еще одно веское доказательство в пользу новых взглядов. [c.356]

Селеновая кислота была получена различными способами [6], но вс они являются трудоемкими и лишь нет многие дают концентрированную кислоту высокой чистоты. Описано [1—3, 5, 12, 13, 19] получение разбавленных растворов селеновой кислоты из растворов селенатов тяж пых металлов действием сероводорода. Селенаты металлов обычно получались из соответствующих селенитов окислением хлором. Другие исследователи [3, 4, 14, 16, 17] окисляли суспензию селенита серебра свободными галогенами галоидное серебро осаждалось, и полученный разбавленный раствор селеновой кислоты концентрировался упариванием. Описан также [4, 9, 10] электролиз растворов селенатов, при котором раствор освобождается от ионов металлов, по метод этот не может считаться удовлетворительным. При анодном окислении растворов селенистой кислоты происходит лишь неполное окисление и на катоде образуется элементарный селен [4, 8, 11]. Окислением двуокиси селена 30-процентным раствором перекиси водорода Мейеру и Гейдеру [11] не удалось получить концентрированную кислоту. Тем не менее окисление двуокиси селена 30-процентной перекисью водорода является удобным методом синтеза селеновой кислоты [7]. Единственно возможные примеси продукта окисления — вода и селенистая кислота, но селенистая кислота присутствует лишь в незначительных количествах, а вода легко удаляется упариванием при уменьшенном давлении. [c.130]