Таллии бром — таллий йод

Описано титрование одновалентного таллия бромом в безводной уксусной кислоте в присутствии ацетата натрия [864]. [c.97]

Можно экстрагировать таллий раствором дитизона в хлороформе, экстракт выпарить, обработать хлорной кислотой. Затем окислить таллий бромом и определить иодометрически [735, 824]. Такой способ позволяет определять микро-граммовые количества таллия. [c.99]

В других вариантах этого метода окисление таллия производят хлором [252, 253] или бромом [47], подкисление не соляной, а бромистоводородной кислотой [47] продукт реакции экстрагируют не бензолом, а толуолом, ксилолом [252, 253] нли амилацетатом [47]. Отмечается, что оттенок продукта реакции, растворенного в бензоле, зависит от концентрации таллия напротив, растворы в амилацетате сохраняют постоянный оттенок независимо от изменений концентрации. [c.120]

Построение калибровочного графика. Переносят аликвотные части стандартного раствора таллия 1—5 мл, содержащие 1—5 мкг Т1, в отдельные стаканы емкостью 100 мл. Наливают в каждый стакан по 2 мл концентрированной соляной кислоты и по 2 мл бромной воды. Выпаривают каждый раствор на горячей плите досуха и затем повторяют эти операции дважды. Добавляют 3 мл 1 н. соляной кислоты, 10 мг бромида калия и 2 мл бромной воды. Нагревают раствор для удаления свободного брома и продолжают определение, как описано выше для анализируемого раствора. Строят график зависимости оптической плотности от концентрации таллия (рис. 87). [c.401]

В кислых растворах соли таллия(1П) количественно восстанавливаются иодом до солей таллия(1). Выделившийся иод можно определить, экстрагируя его не смешивающимися с водой экстрагентами, такими, как четыреххлористый углерод, или добавляя к нему крахмальную суспензию и затем измеряя прозрачность раствора. Бромная вода, применяемая для окисления одновалентного таллия в трехвалентный, пригодна только в солянокислой среде (но не в сернокислой). Избыток брома удаляют кипячением, которое, однако, не должно быть продолжительным, чтобы избежать частичного восстановления трехвалентного таллия. Безопаснее всего удалить большую часть [c.746]

Подобно алюминию галлий и индий на воздухе покрываются прочной оксидной пленкой и поэтому практически не изменяются. Таллий же медленно окисляется. При накаливании Оа, 1п и особенно Т1 энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — при нагревании. [c.463]

Ароматические соединения бромируются и хлорируются при действии брома или хлора в присутствии катализатора, чаще всего железа. Однако на самом деле реакция катализируется не самим железом, а его хлоридом или бромидом, образующимся в небольших количествах по реакции железа с реагентом. Для катализа в этой реакции часто сразу используют хлорид железа (III) или другие кислоты Льюиса, а также иод. Когда в качестве катализатора берут ацетат таллия (III), мно- [c.344]

Галлий и индий в сухом воздухе при обычной температуре не изменяются, а таллий покрывается серой пленкой оксида. При накаливании (За и 1п энергично соединяются с кислородом и серой, при нагревании — с йодом, а с хлором и бромом взаимодействуют при обычной температуре. Как и алюминий, они легко образуют сплавы с другими металлами. [c.476]

На воздухе галлий не изменяется, а индий и таллий медленно окисляются с иоверхиости. При накаливании все три элемента энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — лишь при нагревании. Располагаясь в ряду напряжений около железа, Оа, 1п и Т1 растворимы в кислотах. [c.363]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

В некоторых вариантах, особенно при определении таллия в свинце, окисляют таллий бромом, экстрагируют Т1Вгз изопропиловым эфиром. Остаток от выпаривания эфирного экстракта выпаривают с серной и хлорной кислотами, растворяют в воде, окисляют бромом, избыток которого связывают фенолом, и затем добавляют раствор KJ и выделившийся иод титруют 0,001 JV раствором тиосульфата. Таким способом можно определить 0,05—0,1% таллия в ов.инце с относительной ошибкой не более 2% [629]. [c.99]

Известны соединения одновалентного и двухвалентного таллия. По химическим свойствам таллий (I) сходен со щелочными металлами, а таллий (1П) — с тяжелыми металлами. В кислых растворах таллий (III) легко восстанавливается сернистой кислотой или сероводородом до одновалентного состояния. Таллий (I) окисляется хлором, бромом и царской водкой, но не окисляется азотной кислотой. Из сильнокислых растворов таллий, если он один, не осаждается сероводородом, но выделяется совместно с другими металлами группы сероводорода, образуя соединения с такими элементами, как мышьяк, сурьма, олово и медь. Из растворов, содержащих разбавхЕенную минеральную кислоту, таллий сероводородом осаждается не полностью, по выделяется количественно в виде TI2S из уксуснокислых растворов или при осаждении сульфидом аммония. Так как TI2S на воздухе легко окисляется, фильтрование следует проводить возможно быстрее, следя за тем, чтобы фильтр все время оставался влажным. Промывание осадка заканчивают разбавленным раствором сульфида аммония (бесцветным). [c.538]

Поданным Вебстера и Файрхола, определению сурьмы мешают золото, таллий и вольфрам, так как образуют с реагентом окрашенные соединения (вольфрам дает осадок). Известно, что железо(И1) и галлий также образуют экстрагируемые хлорантимонаты, окрашенные в красный цвет. В присутствии ртути(И) иод- и бром-ионы образуют осадки. Углеводороды (ацетилен) и гидриды кремния, азота, фосфора, мышьяка, серы, селена и теллура не мешают определению сурьмы, если они поглощаются раствором хлорида р ути(П). [c.233]

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

Поэтому Т1С1 растворим в конц. HNO3 [с образованием Т1(П1)], Аналогич-ным образом соли таллия (I) окисляются, например, бромом [c.592]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Метод основан на соосаждении таллия сульфидом висмута В123з. Осадок сульфида висмута затем растворяют, таллий восстанавливают гидроксиламином и вновь выделяют с коллектором КВ(СбНз)4 при pH 5—6 в присутствии комплексона 1П. Осадок растворяют в 2 н. хлористоводородной кислоте, таллий окисляют бромом до Т1 , добавляют родамин Б и экстрагируют комплекс бензолом. Таким образом таллий отделяется от Оа, 5Ь, Ре, мешающих дальнейшему определению. [c.387]

Внутренние алкины окисляются [354а] до а-дикетонов под действием ряда окислителей, включая тетроксид рутения [355], перманганат калия в нейтральной среде [356], ЗеОг в присутствии небольшого количества серной кислоты [357], N-бромо-сукцинимид в безводном диметилсульфоксиде [358], иодозобензол при катализе комплексами рутения [359] и нитрат таллия (III) [197]. Озон обычно окисляет олефины до карбоновых кислот (реакция 19-9), но иногда удается получить и а-дикетоны. Под действием ЗеОг в присутствии небольшого количества серной кислоты арилацетилены превращаются в а-кетокислоты (АгС СН АгСОСООН) [357]. [c.304]

Тиолы легко окисляются в дисульфиды [401]. Наиболее распространенный реагент —это пероксид водорода однако и многие другие окислители дают эту реакцию, среди которых ацетат таллия (III) [402], МегбО—1г [403], бром в условиях межфазного катализа [404], N0 [405] и N62 [405]. Однако при использовании сильных окислителей возможна реакция 19-26. [c.308]

Алкиларилкетоны можно превратить в производные арил-уксусной кислоты и другим путем. Реакция заключается в обработке субстрата либо нитратом серебра и иодом или бромом [640], либо нитратом таллия, МеОН и триметилортоформиатом, адсорбированным на кислой глине К-Ю [641]. [c.340]

Т. е. происходит внутримолекулярная реакция окисления — восстановления с выделением свободного брома, а затем бромид таллия (I) и избыток бромида таллия (III) дают двойную соль Т1Бг ТШГд, которую можно рассматривать как комплексную соль ТГ[ТР Вг4] . [c.451]

В этот же период зародилось учение о валентности (Ф. Кекуле, Ш. Вюрц и др.), стали известными иовые хим. элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан, эрбий, тербий, диспрозий, рутеш й, ниобий), с помощью введенного в практику спектр, анализа было доказано существование цезия, рубидия, таллия и индия. Было проведено определение и уточнение атомных масс мн. хим. элементов. [c.211]

Для обнаружения таллия окисляют его бромом (стр. 53), извлекают Т1Вгз диэтиловым эфиром (стр. 75), экстракт взбалтывают с несколькими кристалликами сульфита натрия и несколькими каплями раствора иодида калия. При этом на границе фаз появляется желтый осадок ТИ таким способом можно обнаруживать до 2 у таллия в пробе-[655]. Интересно отметить растворимость ТЦ в полииодидах щелочных металлов [123, 401, 633, 637, 738, 754], что объясняется следующими процессами [123] [c.14]

Исследуемый раствор обрабатывают содой для удаления посторонних катионов. 1 мл фильтрата подкисляют серной кислотой, добавляют бромную воду до пожелтения, избыток брома связывают сульфосалициловой кислотой. К полученному раствору добавляют каплю свежеприготовленного раствора 8-оксихинолина в уксусной кислоте, вводят ацетат аммоння и нагревают. После охлаждения взбалтывают с 0,5 мл хлороформа в присутствии таллия хлороформ окрашивается в желтый цвет. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология