Примесь бора

Как отмечалось, примесь бора для алмаза является хромофорной, и при ее содержании в шихте 0,3 % и более кристаллы уже непрозрачны. Поэтому изучение их внутреннего строения затруднено. Анализ аншлифов (см. рис. 141, б) и сколов таких кристаллов, а также данные по их магнитной восприимчивости позволяют заключить, что количество и распределение металлических включений в них практически такое же, как в кристаллах, полученных в чистом растворителе N1—Мп. [c.403]

Алмаз представляет собой широкозонный (ширина запрещенной зоны для невертикальных переходов 5,5 эВ) полупроводник, у которого атомы примеси могут образовывать энергетические уровни в запрещенной зоне вблизи валентной (акцепторные примеси), или вблизи зоны проводимости (донорные примеси). В природе не обнаружены кристаллы алмаза с электронным типом проводимости, а ответственной за проводимость р-типа таких кристаллов является примесь бора. [c.454]

Теория Бора. Так как ион водорода всегда имеет заряд, равный единице, можно предположить, что заряд его ядра также равеи единице. Если это так, то нейтральный атом водорода должен состоять из ядра, имеющего массу 1,008146 по отношению к массе атома кислорода, принятой за 16, и несущего единичный положительный заряд, и одного электрона (т. е. единицы отрицательного заряда) с массой 0,000549., Согласно закону Кулона, электрон будет притягиваться ядром, и от падения на ядро его должна удерживать некая противоположная сила отталкивания. Примем (Бор, 1913), что электрон вращается вокруг ядра, а атом находится в равновесии благодаря тому, что кулоновскому притяжению противодействует центробежная сила (рис. 18). [c.107]

Во многих работах описано спектральное определение примеси бора. Прямое спектральное определение бора в кремнии [35] имеет чувствительность 2-10- %. Такой же порядок чувствительности имеет и определение бора в тетрахлориде кремния после гидролиза его аммиаком [45]. Обычно примесь бора определяют спектральным методом после химического концентрирования, которое производится обработкой пробы растворами НР и НМОз [46, 47], либо их парами [7], в присутствии маннита, [c.36]

Так как четыреххлористый германий обычно получают нз золы, то примесь бора может, очевидно, присутствовать в растворах четыреххлористого германия только в виде аниона борной кислоты. Более того, если бы почему-либо четыреххлористый германий получали другим способом, при котором примесь бора оказалась бы в виде треххлористого бора, то вследствие исключительно большой склонности треххлористого бора к гидролизу при проводящемся на первых стадиях анализа соприкосновении четыреххлористого германия с содержащей воду соляной кислотой и т. п. примесь бора немедленно перешла бы в состояние аниона борной кислоты. [c.97]

Примесь бора может попадать в растворы с четыреххлористым германием из посуды, окружающего воздуха и с реактивами также только в виде аниона борной кислоты. Поэтому при определении примеси бора в четыреххлористом германии следует иметь в виду только эту форму содержания примеси бора в анализируемом продукте. [c.97]

Примесь бора из водных и солянокислых растворов не экстрагируется четыреххлористым углеродом (что было использовано нами для определения содержания бора в четыреххлористом углероде). На этом основании разработан и проверен ход анализа для определения 10 —примеси бора в четыреххлористом германии. Результаты проверки этого метода помещены в таблице. [c.98]

Как видно из результатов опытов, помещенных в таблице, введенные количества примеси бора в образцы четыреххлористого германия, содержащие 2,5-10 —Ы0 % бора, обнаруживаются удовлетворительно, что подтверждает возможность использования этой методики для определения малых содержаний примеси бора в четыреххлористом германии. Для окончания определения примеси бора этим методом, очевидно, может быть использован спектральный метод, масс-спектральный и любой другой, подходящий по чувствительности и надежности. Эта возможность обусловлена ничтожным остатком (после отделения германия), практически полностью содержащим всю примесь бора, находившуюся в анализируемом образце препарата, что позволяет легко перенести остаток в виде раствора в микрообъеме растворителя или после упаривания с подходящим коллектором в аппаратуру, применяемую в соответствующем методе. Разработанный нами метод, очевидно, может быть использован для определения малых количеств примеси бора в элементарном германии, двуокиси германия и некоторых других его соединениях. [c.101]

Особо чистые металлы играют огромную роль в развитии современной науки и техники. Так, атомная энергетика потребляет большое количество металлов и других материалов высокой степени чистоты. Кроме урана и тория, являющихся основными видами ядерного горючего, широкое применение в атомной энергетике находят литий, бериллий, цирконий, ниобий, тантал, натрий, алюминий, кадмий, платина, висмут. В уране, поступающем в атомные реакторы, примесь бора не должна превышать стотысячных долей процента. Цирконий, идущий на оболочки урановых стержней, подвергается сложной очистке от примеси гафния. Создание термоядерной энергетики потребует новых материалов — высокочистых металлов содержание отдельных примесей в таких материалах должно быть на уровне 10 —10 1 %. [c.82]

Серная кислота, хранившаяся в стеклянной посуде, всегда содержит примесь бора. Стеклянная посуда, применяемая при перегонке, также часто отдает значительные количества бора. Имеются сведения, что даже многие сорта платины содержат бор [4]. Поэтому всегда необходимо проводить холостые опыты иногда следует специально очищать реактивы. [c.52]

Многие образцы серной кислоты содержат примесь бора, поэтому необходимо пользоваться одним препаратом серной кислоты. [c.60]

Кварц. В технологии получения кремния кварцевая посуда применяется главным образом в процессе вытягивания монокристаллов кремния. Расплавленный кремний является весьма активным элементом, жадно поглощающим многие примеси из кварца поэтому к кварцу должны быть предъявлены такие же требования, какие предъявляются к кремнию (см. табл. 2), т. е. примесь бора, железа, меди, никеля, фосфора, мышьяка, а также тяжелых металлов должна быть менее 1 -Ю % каждого. [c.18]

Для приготовления гомогенных пленкообразующих растворов, содержащих примесь бора и фосфора в весовом соотношении и пленке двуокиси кремния, равном 0,1 1)9, У, готовят соответственно такие составы (в ли) [c.425]

Примечание. Исследованы образцы р-типа, полученные по методу Чохральского. Легирующая примесь—бор. Метод измерения XI, погрешность 8%. 1 [c.180]

Алмазы, полученные из среды, содержащей бор, имеют кубический и кубооктаэдрический габитус во всем исследованном интервале концентраций этой примеси в шихте (массовая доля 0,5—4%), и вариации параметров синтеза не нарушают эту закономерность (рис. 141, а). Такие кристаллы обладают часто идеальной формой, и искажения наблюдаются только при массовой доле бора более 2%. Они проявляются в основном в наличии существенно разновеликих граней одноименных форм в сильном уплощении вдоль Li. Цвет алмазов с увеличением содержания примеси бора в шихте изменяется от полупрозрачного с фиолетовым оттенком до непрозрачного черного. При этом установлено, что бор интенсивно захватывается гранями октаэдра (см. рис. 141, б). И поскольку примесь бора увеличивает интегральную скорость роста алмаза, естественно предположить, что влияние бора на форму кристаллов заключается в относительно большем увеличении скорости роста октаэдрических граней, которое приводит к их быстрому выклиниванию. [c.394]

Установлено, что технологические добавки к растворителю таких элементов, как 1п, Оа, 5п, Си и Т1 (массовое содержание которых составляет 0,5—5%), не влияют на электросопротивление образующихся монокристаллов алмаза, которое в этом случае имеет порядок не менее 10 " Ом-м. Наиболее существенное влияние на электрофизические характеристики алмаза оказывает примесь бора. Кристаллы, легированные бором, обладают р-типом проводимости, и их сопротивление в зависимости от условий роста может измeнять i в широких пределах. При изучении морфологии было установлено, что бор в отличие от азота интенсивнее захватывается пирамидами роста граней октаэдра, чем куба. Поэтому интерес представляет выяснение степени анизотропии сопротивления кристаллов, легированных бором. На рис. 165 показано, что наибольшей анизотропией (разница в электросопротивлении пирамид роста <111> и <100> достигает 5—6 порядков) обладают образцы, полученные в среде с массовым содержанием бора 0,5 %. Сближение значений сопротивления для различных [c.455]

Тейерером [166] установлено, что в процессе плавки кремния в присутствии водяного пара (Рн,о 5 мм рт. ст.) примесь бора можно перевести в газовую фазу. Несомненно, что существенную роль в данном случае играет образование НВО2 [167, 168]. Аналогичного эффекта можно добиться, вероятно, при транспорте кремния в присутствии иода при наличии небольших количеств водяных паров. [c.93]

При сравнительном исследовании адсорбции метанола на боросиликатном пористом стекле (рис. 77) и чистом аэросиле были получены результаты, аналогичные полученным при исследовании адсорбции на аэросиле, содержащем примесь бора, и на чистом аэросиле (см. рис. 76). В отличие от спектра чистого-аэросила, в спектре пористого стекла (см. рис. 77, кривая I), как и в спектре содержащего бор аэросила (см. рис. 76, б), имеются полосы поглощения 3748 и 3703 см соответственно поверхностных групп SiOH и ВОН. В спектре пористого стекла, адсорбировавшего метанол и откачанного после этого при 200° С, имеется [c.211]

Тетрахлорид кремния и трихлорсилан. Охлаждают испытуемую пробу и воду сухим льдом. Во фторопластовую чашку помещают 30—40 мл воды, прибавляют 0,5 мл 1 %-ного раствора маннита, затем при тщательном перемешивании фторопластовым шпателем небольшими порциями из полиэтиленового цг линдра — 6,5 мл 51014 >(Ю г) или 7,5 мл 51НС1з (10 г). По окончании гидролиза к смеси добавляют 7—8 мл НР и нагревают на водяной бане до полного растворения. Примесь бора концентрируют на 20 мг угольного порошка, как в предыдущих случаях. [c.87]

Другую вредную примесь — бор определяли фотометрически курку-мино-оксалатным методом после отделения от германия отгонкой в виде борнометилового эфира [14]. Чувствительность метода — З-Ю /о. Несколько большая чувствительность —2 10 5% достигается куркуми-но-салицилатным методом [И], в котором окраска значительно меньше зависит от температуры вьшариваиия анализируемых растворов, чем в предыдущем случае. Отделение бора от германия производят осаждением последнего в виде сульфида. Выпаривание кислых растворов здесь впервые было предложено производить в присутствии маннита для удержания бора в нелетучем остатке. [c.112]

Примесь бора при фракционной перегонке фтористоводородной кислоты концентрируется в основном в кубовом остатке. Присутствие бора в первой и второй фракциях можно объяснить уносом капельно-жцдкой фазы. Были проведены опыты с введением бора в виде Вр4 и ВОз . В обоих случаях бор концентрируется в кубовом остатке (92—96%)-Данные о распределении микроколичеств бора при перегонке приведены в табл. 1 и на рис. 4. Для уменьшения летучести бора при перегонке применяли маннит, который образует с [c.290]

Следует отметить, что по разработанным методикам с соответствующими изменениями нам удалось в отдельных случаях определить примесь бора в четыреххлористом кремнии, не-соде ржащем свободного хлора, с предварительным (Применением гидролиза четыреххлористого иремния при охлаждении в большом объеме воды, содержащей небольшое количество маннита, а также в этиловом эфире кремневой кислоты с предварительным проведением гидролиза в большом объеме аммиачного раствора 1И выпариваяием жидкости в трисутствии ебольш ого количества карбоната калия. [c.180]

В данной работе мы определяли примесь бора в элементарном кремнии только при содержании его 4-10 %, а в двуокиси кремния — при содержании 5-10 %. Это объясняется главным образом тем, что именно такое содержание примеси бора оказалось в случайных образцах элементарного кремния и двуокиси крем1ния, с которыми мы работали, а также степенью чистоты имевшихся реактивов, но не предельной чувствительностью разрабатываемых нами методов. Поэтому представляется целесообразным рассмотреть преимущества этих методов и возможные перспективы их использования. [c.180]

Эти данные показывают, что в системе тетрахлорсилан — примесь бора удаление B I3, связанного в комплекс, затруднено. Это можно объяснить прочностью комплекса РС15-ВС1з и его низкой растворимостью в тетрахлорсилане, равной 0,04 мол. %. [c.35]

Так, при определении следов бора в металлическом натрии исходный продукт переводили в Na l, измельчали кристаллы и извлекали примесь бора 95%-ным спиртом. Детальное изучение этого метода выполнено Мицуике с сотр. В его работах было показано, что для извлечения примесей из солей следует применять кислородсодержащие растворители, причем степень извлечения примесей тем выше, чем выше диэлектрическая постоянная растворителя [32]. В качестве растворителей применяли [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология