Напряжение на ванне

Изучение водородного перенапряжения позволяет выяснить механизм этой реакции и представляет большой интерес с теоретической точки зрения. Установленные при этом закономерности можно частично распространить и на другие электрохимические реакции, что значительно повышает теоретическую значимость работ по водородному перенапряжению. Изучение водородного перенапряжения имеет также большое практическое значение, потому что современная промышленная электрохимия является преимущественно электрохимией водных растворов, и процессы электролитического разложения воды могут накладываться на любые катодные и анодные реакции. Водородное перенапряжение составляет значительную долю напряжения на ваннах по электролизу воды и растворов хлоридов. Знание природы водородного перенапряжения позволяет уменьшить его, а следовательно, снизить расход электроэнергии и улучшить экономические показатели этих процессов. В других случаях (электролитическое выделение металлов, катодное восстановление неорганических и органических веществ, эксплуатация химических источников тока) знание природы водородного перенапряжения позволяет успешно решать обратную задачу — нахождение рациональных путей его повышения. Все эти причины обусловили то, что изучение процесса катодного выделения водорода и природы водородного перенапряжения всегда находилось и находится в центре внимания электрохимиков. [c.397]

Не следует забывать, что напряжение на ваннах, т. е, напряжение, п.ри котором ведется электролиз, не означает собой ту э. д. с., которая необходима для разложения соли (в данном случае КС1), [c.379]

Действительный расход энергии будет зависеть от фактических напряжения на ванне и выхода по току. [c.144]

Если обозначить напряжение на ванне через и и определять выход по току в процентах, то расход энергии на 1 т хлора будет равен [c.144]

При повышении температуры снижается напряжение на ванне, уменьшается растворимость хлора, но одновременно увеличивается скорость саморазложения амальгамы. Поэтому повышать температуру можно только одновременно с увеличением плотности тока. При плотности тока 8 кА/м электролиз ведут при 75—80 °С. В этих условиях электролизеры с ртутным катодом работают с выходом по току 92—96% . [c.161]

Хлорат натрия получают по рассмотренной ранее схеме. Раствор после электролиза дехлорируют и при нагревании растворяют хлористый калий. При охлаждении до 35—40 °С хлорат калия выпадает в виде кристаллов и отделяется от маточника па центрифуге. Температура электролита 40 °С. Выход по току около 85% , Расход электроэнергии около 6000 кВт-ч/т КСЮз при плотности тока 500 А/м и среднем напряжении на ванне 3,6 В. [c.191]

Напряжение на ванне составляет 3,2—3,7 В выход по току 80—85% расход электроэнергии 3,3—3,6 кВт-ч/т. [c.210]

Последовательное включение биполярных электродов (рис. У1П-8, в и г) применимо главным образом для процессов рафинирования, когда электрод, с одной стороны, растворяется, с другой — наращивается чистым металлом. При этом ванну разделяют на п отдельных ячеек, и общее напряжение на ванне в п раз выше напряжения на одной ячейке. Для биполярных электродов требуется большая тщательность при отливке и обслуживании, поэтому они применяются реже монополярных. [c.254]

Выход по току при 24-часовом электролизе равен 55—65%, напряжение на ваннах 5 В, расход энергии на 1 т металла 7000— 8000 кВт-ч. [c.284]

Показатели электролиза металлов группы железа приведены в табл. 1Х-3. Пониженное напряжение на ваннах рафинирования по сравнению с рассмотренными ранее процессами электроэкстракции цинка, марганца, хрома связано с применением растворимых анодов. Максимальное падение напряжения в этом случае следует отнести за счет сопротивления электролита. [c.298]

Напряжение на ванне в начале работы анодов составляет 0,3—0,35 В, но по мере роста анодной корки оно возрастает до 0,5—0,8 В. Выход по току на катоде достигает 96—97%, удельный расход энергии не превышает 100—200 кВт-ч/т. [c.301]

Для получения серебра применяют сплавы, содержащие не менее 65% серебра (650 проба). Для уменьщения содержания золота в сплаве, предназначенном для извлечения серебра, шихта при огневом рафинировании искусственно обогащается серебром. Электролитом служит раствор азотнокислого серебра концентрацией 25—40 г/л, к которому для повышения электропроводности добавляют до 10 г/л НЫОз. При большем содержании кислоты на катоде усиливается реакция восстановления ЫОз до МОа> что снижает катодный выход по току и способствует загрязнению воздуха окислами азота. Низкое допустимое содержание свободной кислоты является причиной сравнительно высокого напряжения на ванне (1,5-2 В). [c.317]

Напряжение на ванне резко возрастает до 15—30 В (иногда до 100 В и более), и на границе соприкосновения анода с электролитом появляется свечение в виде мельчайших искровых разрядов. Наблюдаемое до анодного эффекта равномерное выделение газообразных продуктов прекращается, электролит начинает плохо смачивать поверхность анода. При этом, если источник тока не рассчитан на дополнительное напряжение, снижается сила тока на ванне. [c.475]

И химических процессах. Так, при получении алюминия электролизом криолит-глиноземных расплавов энергия, выделяемая при окислении анодов, значительно снижает анодный потенциал и, следовательно, напряжение на ванне, а при получении сплавов алюминия в электротермических печах электрод выполняет также и роль восстановителя. [c.488]

Ток от катодов отводится с помощью графитированных электродов, заключенных в алюминиевую рубашку для защиты от окисления. Проведены опыты по осуществлению бокового отвода тока от слоя жидкого алюминия через боковые каналы, в которых часть алюминия находится в жидком (расплавленном) состоянии, а часть —в твердом. Такой отвод снижает напряжение на ванне и исключает загрязнение катодного металла углеродом. [c.504]

По зарубежным данным, успешно эксплуатировалась ванна, рассчитанная на 8600 А и выложенная изнутри угольными блоками. При стальных катодах напряжение на ванне составляет [c.526]

Ток подводится главной шиной со знаком плюс к первому блоку и отводится главной же шиной от второго блока со знаком минус. Первый и второй блоки связаны соединительной шиной. При прохождении тока между ваннами 1 и п возникнет разность потенциалов, равная п—1)е, где е — напряжение на ванне. [c.193]

Напряжение на ванне равно [c.200]

Кремнистые сплавы в среднем дают потерю, равную 1—3 кг на 1 г меди. Перенапряжение на них примерно на 1 в выше, чем на свинцовых (см. гл. II, 4). Есть сведения, что в настоящее время на южно-американских заводах в качестве анодов применяются сплавы свинца с серебром (1% Ад). Это подтверждается данными о напряжении на ваннах. [c.232]

Современные данные о напряжении на ваннах и удельном расходе электроэнергии приведены в табл. 57. [c.233]

Ванны включают последовательно и располагают рядами (рис. 123). Сила тока в серии достигает 1000 а, напряжение на ванне до 2 в. Над ваннами расположен тельфер, предназначенный для поднимания целиком рамки, показанной на рис. 122, и ящика с порошком катодного серебра. [c.239]

Электролиз ведется при анодной плотности тока 120— 150 а/л12. При этом напряжение на ваннах равно 0,5—0,55 в. При выходе по току 96—97 /о расход электроэнергии оказывается равным 190 квг-ч/т. [c.267]

Электролиз производится в стальных ваннах со стальными анодами и стальными гладкими катодными пластинами при 50—55° С, плотности тока 250 и напряжении на ванне 2,0 в. Разность потенциалов на электродах составляет 1,76 в, выход по току 50—55%. Электрохимическую реакцию на катоде можно себе представить в следующем виде [c.272]

Баланс напряжения на ванне и удельный расход электроэнергии [c.362]

Среднее напряжение на ванне складывается из следующих слагаемых (табл. 82). [c.362]

Использование растворов с высокой концентрацией никеля (75—85 г/л) возможно только при условии применения хлоридных растворов Применяя хлоридные растворы, можно повысить плотность тока без заметного повышения напряжения на ванне и тем самым интенсифицировать процесс электролитического рафинирования никеля. В табл. 86 приведены расчетные данные на основании результатов лабораторных опытов. [c.385]

Среднее напряжение на ванне, в. ........ 2,30 2,43 2,17 [c.386]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100%-ном выходе по току для получения ) г-экв любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Следует подчеркнуть, что законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет неодинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если / — количество электричества, необходимое для получения 1 г-экв любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению / . Напряжение на ванне Е для кансдого вещества имеет определенное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.283]

Кислородное переггаиряжение составляет значительную долю общего напряжения на ванне но з лектролизу воды и влияет на рас- [c.420]

Отношение напряжения разложения к общему напряжению на ванне называют коэффпцпентом полезного НСПОЛЬЗОВаПИЯ напряжения Kna.ui- [c.202]

Опреде п1ть втлход по энергии д.чя ртутного электролизера, если потенциал анода равен 1,42 В, а катода — 1,84 В. Напряжение на ванне 3,55 В. Выход по току 93,7%. [c.205]

Железнение начинается при малых плотностях тока. При восстановлении деталей из высокоуглеродистых термически обработанных сталей подвески завешиваюгся в обесточенну о рабочую ванну. Напряжение на ванну подают спустя 1—3 мин. Наиболее качественные осадки получаются при толщине покрытия до 1,5 мм. Более толстые покрытия наращивают в несколько приемов с повторением полного цикла подготовительных операций. [c.96]

Палатина вследствие высокой коррозионной устойчивости и низкого перенапряжения хлора в наибольшей степени удовлетворяет требованиям, предъявляемым к анодным материалам. Широкое ее применение ограничено высокой стоимостью. Для сокращения затрат аноды изготовляли из тонкой платиновой фольги, они работали с высокой плотностью тока (до 3000 А/м ). Для повышения стойкости платины ее сплавляли с 10% иридия. Тонкие платиновые электроды в условиях большой плотности тока создавали повышенное напряжение на ванне. [c.139]

В состав электролита входят основные компоненты — соответствующая соль цинка и кислота. Как уже отмечалось, в настоящее время все заводы применяют сернокислые растворы, хотя первым промышленным электрохимическим методом производства был электролиз раствора пСЬ, и интерес к нему сейчас велик. С повышением концентрации серной кислоты снижается выход потоку цинка, но значительно уменьшается и сопротивление электролита, т. е. напряжение на ванне. Электропроводность М раствора 2п504 при 40 С составляет 6 См/м (0,06 Ом- -см" ). Проводимость М серной кислоты примерно в 10 раз выше. Электролит, содержащий Ш 2п504 и М Н2504, имеет проводимость до 20—30 См/м (0,20— 0,30 Ом" -см" ). Хлористые электролиты обладают более высокой электропроводностью. [c.273]

Срок работы ванны — 5 лет. Современные промышленные ванны для получения рафинированного алюминия рассчитаны на силу тока 15—40 кА, напряжение на ваннах 5,5—6,5 В и расход электроэнергии 18ООО—20ООО кВт-ч/т. [c.505]

Электролитическое рафинирование магния подобно рафинированию алюминия. Его проводят в электролизере с тремя слоями массы. Часто для утяжеления рафинируемого металла к нему до-бавляю1Т медь, цинк и другие металлы, при этом плотность сплава возрастает до 2—2,3 г/см . Рафинирование ведут при 720 °С, т. е. выше температуры плавления магния, в электролите, содержащем 10—15% Mg b, 10% ВаСЬ, 40—50% Na l и 30—40% КС1. Электролизер снабжен стальными катодами и графитовыми анодами. Плотность тока /а = 0,6—0,8 А/см , г = 0,6—1 А/см . Напряжение на ванне 4—4,5 В, выход по току 90—95%, расход энергии [c.518]

Электролизом расплавов хлористых солей с катодом из жидкого свинца получают двойной сплав Na — Pb, из которого отгонкой может быть выделен чистый натрий, а также ценный тройной сплав свинца, содержащий 9% Na и 0,5% К и служащий исходным продуктом для производства тетраэтилсвинца. В качестве электролита применяется смесь 30—45 вес.% Nag Oa, 35—52 вес.% КС1 и 12—20 вес.% Na l. Жидкий циркулирующий катод облегчает катодный процесс и снижает напряжение на ванне (рис. ХУП-З). Аноды графитированы и для защиты от разрушения пропитаны фосфорной кислотой. Их вводят в электролит сверху напряжение на ванне регулируют в пределах 6,5—7 В путем подъема или опускания анодов специальным механизмом. Электролиз ведут при 620—700 °С, а — 1 А/см и — 0,3 А/см . При этом выход по току достигает 60—65%, а расход электроэнергии—1400 кВт-ч/т сплава. [c.522]

Обычно электролиз ведут при 295—305 °С и содержании в электролите 12— 17% Naa Oa. Плотность тока на катоде 1,3—2,0 A/ м на аноде 1 А/см , Среднее напряжение на ванне постепенно возрастает на 0,9—1,0 В. [c.523]

В качестве электролита при производстве бериллия применяют эквимолекулярную смесь Na l—КС1—ВеСЬ- Простейшими электролизерами являются цилиндрические ванны из нержавеющей стали. Катодами в электролизерах служат стальные цнлиндры, вставляемые в кожух, или съемные цилиндрические катоды из листовой стали анодами — угольные электроды. Напряжение на ванне 4—б В. Выход по току 75%. Расход электроэнергии — около 40 кВт-ч/кг. [c.530]

Наименование завода Сила тока в цепи, а Напряжение на ванне, в Общее напря -жение в де пн, в Удельный расход электрической энергии, квт-н/т [c.233]

Цех элактролитического рафинирования висмутистого свинца в Чимкенте Каз.ССР оборудован железобетонными ваннами, покрытыми изнутри смесью (70% асфальта, 29% гудрона и 1% парафина). Толщина слоя да стенках 6 мм, на днище 200 мм. Система включения — Уокер, двухкаскадный. В блоке 5 ванн, имеющих по 14 анодов и 15 катодов, плотность тока 100 а/л 2, оила тока в цепи 1500 а. Начальное напряжение на ваннах 0,3 в, конечное 0,6 в, среднее 0,42 в. Срок службы анодов 10 дней, катоды выгружают каждые 5 дней. Состав раствора 50—80 г/л РЬ + 97—100 г л НгЗ Рвсвоб. 147 г/л HjSiFfeooni- [c.265]

В общих случаях электролиз вели с плотностью тока 100 а/м при 35 С. На 1 т олова расходовалось 0,2—1,2 кг клея и 3,0— 7 кг крезолсульфоновой кислоты. Напряжение на ванне 0,3— [c.283]

Тепловое равновеоие можно восстановить как увеличением общей силы тока с сохранением напряжения на ванне, за счет уплотненного завешивания электродов с диафрагмами меньших габаритов, так и повышением плотности тока. [c.360]

На предприятиях, перерабатывающих сульфидные никелевые руды, в качестве продукта, концентрирующего никель, получается сульфид никеля, содержащий около 2—3% меди (никелевый концентрат от флотации файнштейна). Попытки применения переплавленного сульфида никеля в качестве анода были начаты в Советском Союзе в 1932 г., в Свердловске, проф. Н- Н. Бара-башкиньш и продолжены на Урале М. А. Лошкаревым и Г. Е. Лапп, также А. И. Журиным и Н. В. Зверевич в ЛПИ 2. Предлагаемый способ не был внедрен по техническим и экономическим причинам хрупкость отливаемых анодов, высокое напряжение на ваннах вследствие образования на аноде плотной корки шлама, незначительный выход по току для никеля на аноде и окисление серы в серную кислоту. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология