Температура плавления хлоридов магния

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Металлические S , Y, La получают путем металлотермического восстановления ЭСЬ и Э2О3 магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой в вакууме. Для получения S , Y, La используют также взаимодействие фторидов и хлоридов с кальцием (лолучение S , Y), щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na l или K l, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, возмож- ность течения процесса [c.497]

Практическое значение получили элементы, содержащие электролит, температура плавления которого не выше 600 °С. Это обычно смесь хлоридов, бромидов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. В качестве анодов рекомендуют применять кальций, магний и сплавы лития. Катоды выполняют из серебра, меди, никеля и железа. Поверхность их покрыта деполяризатором, который иногда добавляется также непосредственно в электролит. В качестве деполяризаторов используют хроматы свинца и цинка, высщие окислы вольфрама, молибдена и др. [c.46]

Магний в промышленных условиях был получен впервые электролизом расплавленного хлорида магния, к которому для снижения температуры плавления электролита и улучшения его физико-химических свойств добавлялись хлориды калия и натрия. Этот способ до настоящего времени сохранил свое значение в производстве магния. [c.287]

Основным компонентом электролитов для получения магния является хлорид магния, имеющий температуру плавления 718 °С. Для снижения температуры плавления электролита в его состав вводят хлориды калия, натрия, кальция. В зависимости от состава различают калиевый, натриево-калиевый, натриево-кальциевый и натриевый электролиты, составы и свойства которых приведены в табл. 5.4. [c.236]

Рис 7-20. Зависимость температуры плавления хлорат-магниевого дефолианта от соотношения хлорида магния и хлората натрия (в г-экв). [c.415]

Методом, описанным ниже, можно получать хлориды в любых количествах. Его можно применить для приготовления безводных хлоридов других металлов, имеющих высокие температуры плавления и кипения, таких, как хлорид магния и марганца но этот метод не подходит для приготовления летучих хлоридов, таких, как хлорид алюминия [19]. Методика проста, и эксперимент заканчивается в течение 24—36 час. Необходимый прибор легко собрать из материалов, имеющихся в каждой лаборатории. [c.33]

В других способах, в отличие от описанного, к опилкам добавляют тяжелые углеводороды обработку ведут раствором едкого кали при 300 °С. Щелочное плавление вначале проводят вакууме при 180 а затем при более высокой температуре, продувая воздух сплавление при 300—380 °С проводят с хлоратом или нитратом натрия в присутствии хлорида магния и окиси магния [40]. Незначительные количества щавелевой кислоты получаются в результате обработки соломы щелочами или смесью щелочи с гидросульфитом натрия [41]. [c.35]

Магний получают электролизом расплавленной смеси хлоридов магния, натрия и кальция, взятых в соотношении примерно 25 60 15. Поскольку эта смесь имеет более высокую плотность, чем расплавленный магний, и рабочая температура в электролизере несколько выше, чем температура плавления магния (924 К), расплавленный металл всплывает на поверхность и удаляется из электролизера. Катодом служит стальной резервуар графитовый анод по-меш,ают в пористый стакан. Выделяюш,ийся хлор поднимается вверх и откачивается для повторного использования при получении хлорида. [c.86]

ПО АЯия для этой реакции и значениям АЯг для однотипной с ней реакции разложения феррита кальция. Расчет доведен до температуры плавления хлористого магния. Точки плавления и кипения хлорного железа расположены в этом же температурном интервале. Поэтому для сопоставимости результатов тепловые эффекты определялись в расчете на газообразный хлорид железа. Феррит магния при 665 К претерпевает фазовый переход второго рода, который происходит практически без изотермического теплового эффекта. Как видно из табл. IV, 6, до этой температуры расчет по уравне- [c.140]

В связи С высокой химической активностью магния (весьма отрицательный электродный потенциал, способность к взаимодействию с водой) его лучи1с всего получать электролизом раси.тав-лепиого хлорида, температура плавления которого снижается за [c.250]

Безводный хлорид магния МдС12 — пластинчатые гексагональные с перламутровым блеском кристаллы, с температурой плавления 714 °С. Во влажном воздухе дымят и расплываются, растворяются в воде с большим выделением теплоты. В 100 мл воды при 20 °С растворяется 54,8 г соли. Из водного раствора хлорид магния кристаллизуется в виде кристаллогидрата МеСЬ-бНгО. [c.252]

Металлические S , Y, La получяют лутем металлотермического восстановления ЭСЬ и 3j0j магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой л вакууме. Для производства S , Y, La используют также реакции фторидоя и хлоридов этих металлов с кальцием (получение S , Y) и щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na I или K I, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, интенсивное течение процесса [c.483]

Кроме снижения температуры плавления, солевые добавки к Mg l2 существенно улучшают физико-химические свойства электролита. Добавка хлоридов калия и натрия повышает удельную электропроводность электролита, которая для указанных выше составов при 700 С составляет от 1,30 до 1,90 ом - см-К Для хлоридов калия, натрия и магния, а также для карналлита в табл. 42 приведены значения удельной электропроводности в зависимости от температуры. [c.291]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

Вместе с тем натрий имеет и недостатки 1) его применение требует соблюдения специальных мер предосторожности и обеспечения надежности работы аппаратуры и коммуникаций, по которым его транспортируют в расплавленном состоянии 2) в силу особенностей процесса хлорид натрия не удаляется из реактора, поэтому объем реактора используется менее эффективно 3) тепловой эффект реакции восстановления значительно больше, чем при восстановлении магнием, поэтому отбор тепла должен быть более интенсивным необходимо точно регулировать температуру в узком интервале между температурой плавления Na l (80Г) и температурой кипения Na (883°) 4) энергетические затраты на производство эквивалентного количества натрия на 25% выше, чем магния. [c.272]

Для снижения температуры плавления электролита (криолит плавится при 1000°С) помимо добавки фторида кальция в электролит вводят добавки фторида магния, чтобы сумма добавок фторидов кальция и магния не превышала 10—12% (масс.). В качестве добавок к электролиту можно также использовать хлорид натрия до 10—12% (масс.), фторид лития нли литиевый криолит (ЫзА1Рб), которые повышают электропроводность расплава. [c.232]

Основную массу производимого магния получают электролизом расплавленного карналлита или дихлорида магния, в который для понижения температуры плавления (до 720—750 °С) добавляют Na l или другие хлориды. Магний получают также металлотермическим и углетермическим методами. При металлотермическом методе прокаленный доломит СаО MgO восстанавливают в электропечах (при 1200— 1300 °С) в вакууме ферросилицием или алюмосилицием [c.518]

Температура плавления чистого хлорида магния 718°С, а температура плавления магния 65ГС. В чистом расплаве хлорида магния при температуре его плавления довольно высока растворимость металлического магния с образованием легко окисляющегося субхлорида магния Mg l. Кроме этого, чистый хлорид магния обладает высокой летучестью и малой электропроводностью, все это делает невыгодным электролиз чистого хлорида магния. Для осуществления процесса электролиза необходимо поэтому подобрать такой электролит, который обладал бы хорошей электропроводностью, невысокой вязкостью, имел бы меньшую летучесть и более высокую плотность, чем плотность расплавленного металлического магния, В таком электролите при температуре электролиза, превышающей температуру плавления магния, должна быть небольшая растворимость магния и он должен обладать такими поверхностными свойствами, которые обеспечивали бы хорошее смачивание катода магнием. [c.285]

Основные трудности при определении малых количеств мышьяка в сере связаны с методами его выделения. Из всех описанных способов разложения серы при определении мышьяка (сплавление с пиросульфатом, разложение смесью азотной и серной кислот или раствором брома в СС14, экстрагированием раствором хлорида магния, нагретого до температуры плавления серы [233]) [c.217]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

Хлорид магния применяют главным образом для электролитического производства металлического магния. Электролизу подвергают обезво(женный карналлит или безводный хлорид магния с добавлением хлоридов калия и натрия для понижения температуры плавления расплава. [c.79]

Отметим, что в местах кислородно-ацетиленовой сварки листов магния мы заменяли флюс на основе хлоридов, которые являлись источником коррозии, флюсом на основе фторидов, имеющих удовлетворительные капиллярные свойства, плотность, плавкость и обладающих эффектом замедления коррозии. Состав был следующий 55% LiF, 15% Mgp2, 15% AIF3, 15% (мол.) Srp2. Температура плавления была 550° С. Места сварки, за исключением включений, были неповрежденными и обладали хорошими механическими свойствами. [c.51]

Получение плавленого хлорида кальция йз маточного щелока хлоратного производства, содержащего в 4—5 раз больше СаСЬ, чем дистиллерная жидкость, является значительно более экономичным. Здесь, однано, идет более сильная коррозия вследствие примеси хлората. Процесс осуществляется аналогично получению хлористого магния из хлормагниевых щелоков (стр. 275), т.е. путем выпаривания в чугунных котлах, обогреваемых топочными газами. Иногда выпаривание ведут в стальных котлах, в стенках которых заделаны стальные змеевики по змеевикам циркулирует перегретая вода или другой теплоноситель. Выпаривание ведут до тех пор, пока температура кипения жидкости не поднимается до 165—175°. При этом концентрация щелока достигает 67—75% СаСЬ, после чего его чешуируют на холодильном барабане или сливают в тару, где он застывает в плав, состоящий из смеси СаСЬ 2НгО и СаСЬ 4Н20. [c.745]

При расчете экстракционного процесса этого типа необходимо учитывать взаимную растворимость экстрагента и урана. При 1135°С уран растворяет 0,03% серебра, а серебро растворяет около 4% урана. При использовании в качестве экстрагента магния основная трудность состоит в высоком давлении паров магния (точка кипения 1126° С) при температуре плавления урана. Однако летучесть магния может быть выгодно использована. Был предложен [19] эффективный способ экстракции плутония и продуктов деления магнием из расплавленного урана в экстракторах типа Сокслета путем повторяющейся отгонки и конденсации магния. Экстракция производится в тигле, содержащем расплавленный уран. Загрязненный магний сливается из этого тигля в другой сосуд, из которого он отгоняется и вновь конденсируется Б тигле, содержащем уран, для повторной экстракции. Тигель может изготовляться из графита, тантала или окиси магния. Последующее выделение плутония из магниевого экстракта также может производиться возгонкой магния. При другом способе серебро и тепловыделяющие элементы плавятся в вакуумной плавильной печи. При этом более летучие продукты деления, церий, стронций и барий, удаляются возгонкой. Серебряный экстракт, содержащий плутоний и экстрагированные нелетучие продукты деления, отделяют от урана и контактируют с расплавом Ag l — N301, чтобы очистить серебро для повторного употребления. Ag l окисляет плутоний и редкие земли до хлоридов, переходящих в солевую фазу, из которой затем извлекается плутоний. [c.354]

Хлоридные методы. Наиболее перспективна, по-видимому, очистка галлия через его хлорид [52—56]. Галлий легко взаимодействует с хлором при нагревании, образуется ОаС1з с примесью низших хлоридов (рис. 22). Трихлорид, имеющий температуру плавления 78° С и температуру кипения 200° С, хорошо очищается различными методами. Путем простой дистилляции он может быть очищен от малолетучих хлоридов меди, магния, свинца и т. д. [c.165]

Образующиеся хлориды кальция и магния могут оказать и благоприятное воздействие, если их расплавы использовать как среду для хлорирования боратной руды. Естественно, что при выборе состава расплавленных солей для хлорирования магниевокальциевых боратов целесообразнее применять именно эти хлориды. Для снижения температуры плавления и уменьшения вязкости расплава в качестве третьего компонента добавляют поваренную соль в таком количестве, чтобы с образующимися по реакции хлоридами кальция и магния образовались эвтектические легкоплавкие составы. [c.135]