Физические и химические свойства азота

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

Физические и химические свойства. Физические свойства ванадия, ниобия и тантала (как и металлов IVB-подгруппы) зависят от степени чистоты. Примеси (кислород, водород, азот, углерод) понижают их пластичность и прочность, повышают твердость и хрупкость. [c.413]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Каковы физические и химические свойства азота [c.204]

Этиленимин кипит при 55—56° (760 мм рт. ст.). Физические и химические свойства этиленимина можно предсказать на основании сходства его строения со строением окиси этилена важным отличием от окиси этилена является наличие подвижного атома водорода, расположенного у азота. Этиленимин чрезвычайно токсичен. Он легко вступает в различные реакции и полимеризуется с раскрытием цикла, так же как и окись этилена. [c.364]

Физические и химические свойства простых веществ элементов 5А подгруппы меняются последовательно от газообразного азота к тяжелому металлическому висмуту. Наибольшая разница в физических и химических свойствах наблюдается ме>кду теми простыми веществами, которые образуются атомами, стоящими в начале и в конце рассматриваемой подгруппы. [c.509]

Сигма- и пи-связи. Для объяснения физических и химических свойств простого вещества азота необходимо более детально рассмотреть строение его молекулы. Как указывалось на с . 59, моле- [c.103]

Физические и химические свойства азота. Азот—бесцветный газ, без запаха и вкуса. 1 л его при нормальных условиях весит 1,25 г. Довольно трудно сжижается (в настоящее время сжижение азота в технике не встречает затруднений). Азот—типичный металлоид. Молекула его состоит из двух атомов. Формула его N2. По химическим свойствам азот—инертный газ, что объясняется большой прочностью его молекулы. [c.227]

Сходство в физических и химических свойствах азота и угарного газа связано со сходством в их строении. Атом углерода в основном состоянии имеет свободную 2р-орбиталь, атом кислорода имеет неподеленную электронную пару на 2р-уровне. [c.295]

Физические и химические свойства азота [c.84]

Физические и химические свойства азота. Азот — газ без цвета и запаха. Благодаря плохой деформируемости электронной оболочки имеет низкие температуры плавления и кипения (—210 и —196 С соответственно). Твердый азот диморфен а-модификация— ГЦК, а -форма имеет ГПУ-структуру. Обе модификации молекулярные, между молекулами действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса. Азот плохо растворим в воде и органических растворителях. [c.247]

Физические и химические свойства азота. Азот — газ без цвета и запаха. Вследствие плохой деформируемости электронной оболочки имеет низкие температуры плавления и кипения (-210 и -196°С соответственно). Азот плохо растворим в воде и органических растворителях. [c.398]

Физические и химические свойства. Азот бесцветен во всех трех агрегатных состояниях. Молекулярный вес, определенный по плотности газа, соответствует молекуле N2. Физические константы указаны в табл. 60. [c.398]

Битумы. Битумами называют обширную группу твердых или жидких материалов, которые состоят в основном из углеводородов и их производных, содержащих кислород, азот или серу. Битумы применяются большей частью в качестве органических вяжущих веществ или гидроизолирующих материалов. Первоначально битумами называли природные продукты, образующиеся из нефти (асфальты и др.). Позднее к ним стали относить обширный круг промышленных продуктов, в частности, остатки от перегонки некоторых нефтей и нефге-продуктов, каменноугольной смолы, сланцевой смолы, а также остатки от других процессов их переработки (крекинга нефти и т. д.). В настоящее же время, в связи с сильным ростом потребности в битумах, поставлено его промышленное производство из соответствующих нефтепродуктов. Различие химического состава исходных нефтей (или смол), а также температурного режима основного технологического процесса приводит к соответствующей разнице химического состава и соответственно физических и химических свойств получающихся битумов. [c.207]

Атомы бывают различные. Атомы каждого вида одинаковы между собой, но они отличаются от атомов любого другого вида. Так, атомы углерода, азота и кислорода имеют различные размеры, отличаются по физическим и химическим свойствам. Атомы состоят из элементарных частиц для последних приняты условные обозначения (табл. 1.1). [c.18]

В чем различие физических и химических свойств окиси н двуокиси азота (окраска, растворение в воде, окислительно-восстановительные свойства) [c.140]

При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т. п., т. е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и т. п.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти [c.38]

Физические и химические свойства. В свободном состоянии Са, 5г и Ва — белые блестящие металлы, на воздухе окисляются. Са обладает наибольшей электрической проводимостью и твердостью. Все эти металлы активней бериллия и магния, вытесняют водород из воды и разбавленных кислот. Металлы подгруппы кальция при обычных условиях взаимодействуют с кислородом и галогенами. С менее активными неметаллами (азот, халькогены, водород и др.)— при умеренном нагревании. [c.131]

Рассмотрим еще один пример определения валентности атомов. Химическая связь в молекуле СО очень прочна (1071 кДж/моль), а физические свойства оксида углерода (II) близки к свойствам азота. Это объясняется образованием тройной связи в молекуле СО [c.87]

Сигма- и пи-связи. Для объяснения физических и химических свойств простого вещества азота необходимо более детально рассмотреть строение его молекулы. Как следует из электронного строения внешнего уровня атома азота (см. 2.7), его химические связи осуществляются тремя неспаренными р-электронами каждого атома р-орбитали имеют форму гантели и направлены вдоль оси пространственных координат. 0 Рх-, Ру- и рг-орбитали. Образование химических связей есть результат перекрывания орбиталей атомов ( 3.1). Образование тройной [c.187]

Сигма- и пи-связи. Для объяснения физических и химических свойств п1Х)стого вещества азота необходимо более детально рассмот- [c.224]

Химические свойства простых веществ. При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т.п., т.е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и др.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти металлы достаточно активны. Кроме того, различные модификации одного и того же простого вещества могут заметно различаться по химической активности (например, белый и красный фосфор). Таким образом, химические свойства простых веществ представляют собой единство атомной, молекулярной и кристаллической форм химической организации со всеми характерными для них особенностями. [c.249]

Сходством между молекулами оксида углерода и молекулами азота проявляется не только в физических, но и в химических свойствах. [c.9]

Имеющиеся данные касаются в основном полностью ненасыщенных алкил- и арилзамещенных 1,2,4-триазинов и их производных с кислород-, азот-, серусодержащими функциональными группами в положениях -3 и -5, а также полифункционально замещенных 1,2,4-триазинов. Частично гидрированные несимметричные триазины с функциональными группами в положении -6 изучены недостаточно. Поэтому актуальными и перспективными представляются исследования по разработке методов синтеза и изучению физических, химических и биологических свойств гидрированных 1,2,4-триазинов с кислород-, азот-, серусодержащими функциональными группами в положении -6 с использованием в качестве исходных веществ промышленно доступных реагентов. [c.3]

Физические и химические свойства. Ванадий химически относительно активен. Некоторые его физико-химические свойства см. в табл. 1. Чистый металл, не содержащий нитрида и карбида, пластичен. Его можно легко протягивать в проволоку и прокатывать в листы и тонкую фольгу при обычной температуре. Металл, содержащий нитриды или карбиды, тверд и хрупок. В виде порошка при нагревании энергично соединяется с кислородом, серой и хлором. Компактный металл при обычной температуре даже во влажном воздухе остается блестящим. При нагревании в воздухе и в кислороде сначала темнеет, изменяя цвет, покрывается окислами различной степени окисления и,наконец, сгорает в УгОз. При нагревании в атмосфере водорода поглощает его, а при нагревании в атмосфере азота образует нитриды. В избытке хлора сгорает в УСЦ. Изучено взаимодействие ванадия с большим числом металлов и неметаллов. Данные о характере взаимодействия в соответствующих двойных и тройных системах с участием ванадия приведены в монографиях [5, 13]. [c.6]

Физические и химические свойства элементов подгруппы азота зменяются с увеличением порядкового номера в той же пееледо-ательности, которая наблюдалась в ранее рассмотренных fpyn-lax. Но так как неметаллические свойства выражены у аэот ла-iee, чем у кислорода и тем более фтора, то ослабление йтия войств при переходе к следующим элементам влечет за собой ио-(вление и нарастание металлических свойств. Последние заметны [c.397]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Вторая часть пособия включает описание особенностей структуры, физических и химических свойств функциональных производных углеводородов различных классов, содержащих кислород, азот, серу, фосфор, к-ремний, металльг. Рассматртается характер строения и свойства гетероциклических соединений, включающих атомы кислорода, серы и азота. Особый класс представляют полифункциональные соединения, содержа1цие несколько различных функциональных гр тт. Приведены также принципиальные особенности строения, методов получения и свойств основных классов биохимических веществ - полисахаридов, полипептидов и белков. [c.13]

Химические свойства. По химическим свойствам он, так же как и по физическим, сходен с цирконием и отличается от последнего только более развитыми основными свойствами. Он также непосредственно соединяется с галогенами (HfHlg4), серой (Н55), азотом (Н1Ы), углеродом (НГС) и кремнием (Н181). [c.302]

Технические способы получения азота из воздуха основаны на использовании физических или химических свойств отдельных составных частей воздуха например, температуры кипения жидкого азота (—195,8° С), кислорода (—183° С) и аргона (—185,8° С) или окислите.пьпых свойств кислорода. [c.513]

Нитриды. Физические и химические свойства нитридов марганца исследованы мало. Это нестойкие соединения (см. табл. 7), при нагревании легко отдают азот. При нагревании Mn2N и [c.21]