Высшие состояния окисления

Ионы в высших состояниях окисления, переходящие в более низкие состояния окисления [c.422]

Металлы первого переходного ряда, от 8с до 7п, обнаруживают всевозможные степени окисления. Металлы второго и особенно третьего переходного рядов, от Ей до Hg, проявляют только высшие состояния окисления. [c.450]

Реакции окисления-восстановления. При рассмотрении влияния окисления центрального иона на величину вращения оптически деятельного антипода особенно важными оказываются случаи, когда координационное число комплекса не изменяется при переходе от низшего к высшему состоянию окисления и обратно. [c.67]

К воздуху и воде при комнатной температуре хром, молибден и вольфрам устойчивы. Химическая активность в ряду Сг—Мо—W падает. Высшее состояние окисления, как и у элементов главной группы, равно -Ьб. Тенденция к образованию устойчивых соединений в высшей степени окисления в ряду Сг—Мо—W увеличивается, а в низшей — падает. Для хрома наиболее устойчивыми являются производные Сг (III), для молибдена и вольфрама — в степени окисления -Ьб. [c.524]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

У мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, вольфрама и рения 1й/рГ = =3,1—3,4 для высших состояний окисления, соответствующих номеру группы периодической системы (табл. 37, 43). [c.225]

Сравнительную силу кислородсодержащих кислот, образованных элементами одного периода, можно предсказать на основании рассмотрения ионных потенциалов их центральных атомов при условии, что последние находятся в своем высшем состоянии окисления. Приведем три примера подобных рядов [c.363]

С термодинамической точки зрения все окислы металлов должны реагировать с фтором с выделением кислорода и образованием фторидов металлов, обычно в высших состояниях окисления. Практически это не всегда достигается как из-за высокой энергии активации, так и из-за образования защитной пленки фторида металла на поверхности окисла. Многие реакции фторирования необходимо проводить при температурах примерно 4О0— 500° для полного превращения окислов во фториды именно из-за [c.354]

Кислотно-основная нейтрализация. Комплексные фториды платиновых металлов (обычно в высших состояниях окисления) можно получать, как и фториды первой группы, фторированием комплексного хлорида или другого галогенида [31—33] [c.388]

Оксифториды высших состояний окисления получают [c.409]

Восстановление используют также для устранения мешающего влияния железа при фотометрическом определении молибдена в сталях. После растворения стали в дымящей хлорной кислоте большинство переходных элементов находится в растворе в своих высших состояниях окисления. К охлажденному разбавленному раствору добавляют рода-нид-ионы при этом сразу появляется интенсивная красная окраска роданидного комплекса железа (П1). Добавление хлорида олова (И) приводит к восстановлению железа. Красная окраска исчезает, и раствор приобретает характерный оранжевый цвет роданидного комплекса молибдена, который используется для определения содержания молибдена. [c.367]

Некоторые элементы в иодидных растворах не могут существовать в своих высших состояниях окисления, поскольку иодид-ион обладает значительными восстановительными свойствами. Так, в растворах HJ пе существуют сурьма(У), медь(П), теллур [c.103]

От Т до Мп наибольшая валентность, которая обычно проявляется только в оксо-соединениях, фторидах или хлоридах, соответствует общему числу - и 5-электронов в атоме. Устойчивость высшего состояния окисления уменьшается от до Мп . После Мп, т. е. у Ре, Со и N1, состояния с наибольшей степенью окисления получить трудно. [c.206]

ВЫСШИЕ СОСТОЯНИЯ ОКИСЛЕНИЯ [c.238]

Характерная для ряда Ti, V, Сг, Мп, Fe тенденция к пониженной устойчивости высших состояний окисления и к повышенной устойчивости состояния окисления II по сравнению с состоянием III справедлива и для кобальта. Действительно, для кобальта вообще не известна степень окисления выше IV. Состояние окисления III обладает большей устойчивостью по сравнению с состоянием II в случае гидроокисей, фторидов и главным образом многочисленных комплексных соединений. Известны также довольно интересные комплексы Со это состояние окисления свойственно кобальту в гораздо большей степени, чем другим элементам первого ряда переходных элементов, за исключением меди. [c.278]

Н1.о. Высшие состояния окисления никеля [c.308]

В высших состояниях окисления рутений и осмий наиболее известны в виде четырехокисей и оксо-анионов, которые относятся к числу наиболее важных и интересных соединении Ru и Os. В табл. ЗО.Е.2 перечислены основные соединения н ноны этого типа. [c.438]

Обширный обзор по высшим состояниям окисления серебра. [c.490]

Галогениды перечислены в табл. 32.10. Галогениды Мр, Ри и Ат изоструктурны галогенидам урана и подобны им химически. Соединения в высшем состоянии окисления обладают пониженной устойчивостью, что характерно и для последующих элементов. Галогениды Ыр, Ри и Ат получаются аналогично соединениям урана [c.560]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

В высших состояниях окисления катионы переходных металлов неустойчивы, даже если они координированы молекулами воды. Такие высокие состояния окисления могут стабилизоваться, если они координируются ионами кислорода. Например, 8с сушествует в виде гидратированного иона 8с(Н20)й , Т1(1У) требует стабилизующего влияния таких координирующихся групп, как гидроксид-ион, образуя устойчивый комплекс Т1(0Н)2(Н20)4 , а У(У), Сг(У1) и Мп(УП) координируются ионами кислорода, образуя УО2, СгО и МПО4. Состояния окисления, неустойчивые в растворах, могут стабилизоваться при образовании комплексов типа СиСЬ. [c.450]

С точки зрения критериев, обсуждавшихся в начале данной главы, висмут следует считать скорее металлом, чем неметаллом. Висмут обычно обнаруживает степень окисления + 3 и мало склонен проявлять высшее состояние окисления + 5, столь обычное для фосфора. Наиболее распространенным оксидом висмута является В120з. Это вещество нерастворимо в воде или в основном растворе, но растворяется в кислом растворе. Поэтому его относят к основным ангидридам. Как мы уже знаем, оксиды металлов характеризуются тем, что ведут себя как основные ангидриды. [c.327]

Химия ванадия очень сложна. Этот элемент образует соединения, в которых он имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Гидроокиси ванадия (И) и ванадия (П1) обладают основными свойствами, а гидроокиси ванадия в высших состояниях окисления амфотерны. Соединения ванадия окрашены в самые разные цвета. Ионы V + имеют глубокий фиолетовый цвет соединения V +, например калиево-ванадиевые квасцы KV(504)2 12НгО, окрашены в зеленый цвет двуокись ванадия VO2 — вещество темно-зеленого цвета она растворяется в кислоте с образованием синего ванадил-иона V0 +. Окись ванадия (V) V2O5 — вещество оранжевого цвета — применяют в качестве катализатора при (контактном методе производства серной кислоты. Метаванадат аммония NH4VO3 образует желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют для получения препаратов окиси ванадия(V), используемых в контактном методе производства серной кислоты. [c.575]

Окислительное фторирование с использованием наиболее реакционноспособных фторидов галогенов 1F, IF3, ВгРз, BrFj и IF, подобно фторированию элементарным фтором [3, 139]. Большинство этих реакций по своей природе являются реакциями свободных радикалов. Степень окисления конечного продукта такая же, как при фторировании элементарным фтором. Для ряда элементов, например плутония, платины и благородных газов, можно получить высшие состояния окисления только при фторировании элементарным фтором. Из фторидов галогенов наиболее термодинамически устойчивым является пентафторид иода. В соответствии с этим последний представляет собой самый слабый окислитель. [c.332]

Очень часто в качестве электрода сравнения используют ртутное дно. Это удобно и просто и, кроме того, позволяет свести к минимуму опасность загрязнения, диффузионный потенциал и электрическое сопротивление. Ртутное дно будет устойчивым электродом сравнения, если ртуть находится в высшем состоянии окисления и сохраняет постоянную активность. Если ртутное дно одновременно служит электродом сравнения и анодом (как в полярографическом методе), то высшее состояние окисления обеспечивается анодной реакцией. Если в растворе присутствует ион, который образует со ртутью нерастворимое или малоионизированное [c.25]

Для хрома, как для Т1 и V, высшее состояние окисления определяется общим числом Зй- и 4 5-электронов. Несмотря иа то что наиболее устойчивым состоянием для титана является состояние а является лишь мягким окислителем, хром(VI), существующий только в оксо-соединениях, таких, как СгОз. СгОГ и Сг0.2р2, представляет собой довольно сильный окислитель. Помимо сходства в стехиометрическом составе соединений, хром напоминает элелгенты подгруппы серы только кислотными свойства.ми трехокиси, а также ковалентной природой связн и легкостью гидролиза СгОзС . [c.228]

Состояния окисления. У более тяжелых переходных эле.ментов высшие состояния окисления, как правило, значительно более устойчивы, чем у элементов первого ряда переходных элементов. Так, оксо-анионы Мо, , Тс и Не в высших валентных состояниях, например МоО- , не отличаются особой склонностью к переходу в восстановленное состояние, тогда как известные аналогичные соединения переходных элементов первого ряда являются сильныдп окислителями. У тяжелых эле.ментов часто встречаются такие соединения, как Ки04, С1 нлн не и.меющие аналогов [c.334]

Химия этих элементов лишь в небольшой степени напоминает химию железа аналогия с железом наблюдается только в некоторых соединениях, существующих в твердо.ч состоянии, таких, как сульфиды илн фосфиды, а также в комплексах с лигандами л-типа, таких, как СО или Л-С5Н5. Рутений и ослшй значительно легче, чем железо, переходят в высшие состояния окисления (VI и VIII) в химии этих элементов очень важное место занимают четырехокиси АЮ, , а также оксогалогениды и оксо-анионы. По химическим свойствам оба элемента очень близки к рению особенно это относится к [c.424]

Pulli Сине-фиолетовый SO2, NHjOH с высшими состояниями окисления Устойчив к действию воды и воздуха, легко окисляется до Ри1 [c.532]

Сравнение различных ионов, образуемых актинидами, приведено в табл. 32.5. Помимо указанных выше осложнений, следует также иметь в виду, что в случае сравнительно короткоживущих изотопов, претерпевающих а-распад или спонтанное деление, как в твердом состоянии, так и в водных растворах имеют место тепловые и химические эффекты, вызванные высоким уровнем радиоактивности. Так, у тепловой эф кт составляет 0,5 0,1 и 122 втп1г соответственно. Под действием излучения вода распадается на радикалы Н и ОН, образуется Н2О2 и т. д., и при этом актиниды в высших состояниях окисления, например Ри , Ри , Ат , восстанавливаются. Химические реакции, происходящие у короткоживущих изотопов, например у (период полураспада 163 дн.), могут отличаться от реакций долгоживущих изотопов так, состояние Ст может давать только изотоп Ст с периодом полураспада 17,6 лет. [c.534]