Перекристаллизация хлорида бария

Примеры анализа весовым методом 22. Перекристаллизация хлорида бария [c.88]

Перекристаллизация хлорида бария 91 [c.91]

Перекристаллизация хлорида бария [c.93]

Перекристаллизация хлорида бария основана на значительном увеличении его растворимости с повышением температуры. Так, в 100 г воды при комнатной температуре растворяется 44,6 г хлорида бария, а при температуре 100" в том же количестве воды растворяется 76,9 т. Таким образом, приготовив насыщенный раствор хлорида бария при 100°, а затем профильтровав и охладив его, мы заставим избыток соли выпасть в твердом, но уже очищенном виде, в то время как примеси останутся в растворе, так как их концентрация в этом растворе мала. [c.52]

Изменение же хода кривой в интервале 830—920°, вероятно, есть следствие процесса перекристаллизации, сопровождающегося укрупнением кристаллитов, залечиванием трещин и исчезновением пор, и уменьшения при этом эманирующей способности хлорида бария. [c.765]

Для проведения всех анализов требуется всего около 2—3 г хлорида бария, но так как производить перекристаллизацию малых количеств очень неудобно, лучше всего получить Ю г готового препарата. [c.89]

Технический хлорид бария, как и все технические соли, обычно содержит примеси тех веществ, которые служат для его изготовления. Поэтому, прежде чем приступить к определению состава хлорида бария, необходимо получить его в химически чистом виде в противном случае по окончании анализа мы не сможем проверить, правильно ли выполнена работа. Достигнуть этого можно путем перекристаллизации продажного хлорида бария. [c.52]

Полученные экспериментальные данные показали, что в результате однократной перекристаллизации соли в присутствии трилона Б содержание железа и тяжелых металлов сероводородной группы уменьшается на полтора порядка, стронция — примерно на два порядка, кальция — более чем в 30 раз. Содержание примесей в очищенных нитрате и хлориде бария не превышало Ре— 1,10 %, тяжелых металлов— 1.10 %, кальция и стронция — менее 3.10 %. [c.478]

По Кенигсу и Кнорру [443], 1 часть ацетобромглюкозы растворяют в 15-кратном количестве абсолютного метанола, оставляют в покое на 2—3 дня, добавляют в несколько раз больший объем воды, встряхивают с карбонатом бария, отфильтровывают от избытка карбоната и взбалтывают нейтральный раствор с избытком свежеосажденного хлорида серебра для перевода растворенного в спирте бромида бария в нерастворимый хлорид. Фильтрат от галоидного серебра высушивают на водяной бане, извлекают спиртом, обесцвечивают животным углем и кристаллизуют. После многократной перекристаллизации из уксусного эфира получают продукт с т. пл. 108—110° = —34,2°. [c.184]

Качественную реакцию на наличие ионов 50 - в кристаллах соли и маточном растворе проведите следующим образом. Возьмите три пробирки в одну налейте 1 мл маточного раствора, в другую — внесите несколько кристаллов перекристаллизованного КгСгзО , а в третью — несколько кристаллов неперекристаллизованного КаСггО . Растворите кристаллы соли во второй и третьей пробирках, прибавив к ним по 1 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку внесите по 2—3 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы предотвратить осаждение хромата бария ВаСг04 и несколько капель раствора нитрата или хлорида бария. Сравните интенсивность помутнения растворов в пробирках, которое вызвано образованием белого осадка сульфата бария, и сделайте вывод об эффективности очистки К2СГ2О7 после перекристаллизации. [c.82]

Пер екристаллизация. В условиях исследовательской лаборатории часто требуется найти содержание какого-нибудь элемента в соединении (например, содержание бария в хлориде бария ВаС12 2Н20). Здесь подготовка вещества к анализу состоит в очистке его от примесей и обычно осуществляется перекристаллизацией. [c.189]

М. Кюри и П. Кюри исследовали также партию технического хлорида бария весом 50 кг с целью обнаружить в нем радий, который в предшествующих опытах концентрировался вместе с барием. Однако в тех фракциях, где должен был бы концентрироваться радий, им не удалось обнаружить никакой радиоактивности. Ган и Донат [Н122] пытались обнаружить нерадиоактивный (или весьма долгоживущий) радий в витерите (минерал, содержащий карбонат бария). С этой целью они переработали несколько сот килограммов этого минерала, повторно проводя перекристаллизацию полученного бромида бария, причем последнюю радиевую фракцию весом 40 мг исследовали спектрографически. Никаких линий радия не было найдено, откуда следует, что верхним пределом содержания радия могло быть 2 г на 1 г бария. [c.171]

Перекристаллизация буры. Буру перекристаллизовывают так же, как и хлорид бария (стр. 8Ь). Так как существуют два кристаллогидрата Na2B407 ЮН.р и Na2B407 5H20, необходимо принять меры к тому, чтобы после перекристаллизации получился только 10-водный кристаллогидрат буры. Для этого, приготовляя насыщенный раствор, не нужно допускать нагревания выше 70°. Эту температуру принимают и при расчете количества препарата, необходимого для перекристаллизации. Выход перекристаллизованного препарата должен быть 5—10 г. [c.291]

Однако в более поздней работе Коллинза и Лейнуибера [14] показано, что значение критической степени пересыщения зависит от чистоты реактивов. Применяя многократную перекристаллизацию и фильтрование реактивов, они получили критическое значение степени пересыщения, равное 32. Нильсен 15] показал, что при осаждении в тщательно очищенном путем длительной обработки паром сосуде количество кристаллов сульфата бария на единицу объема уменьшается в 10 и более раз. Уменьшение количества и увеличение размера частиц сульфата бария наблюдается при использовании состаренных и профильтрованных растворов хлорида бария [16—18]. Енюстюн и Туркевич [9] указывают, что критическое значение степени пересыщения для сульфата стронция равна 24. Для хлорида серебра Уолтон [19] указывает значение 5,5, что типично для более рыхлого осадка. [c.161]

Превращение центров кристаллизации в более крупные частицы происходит, в основном, за счет диффузии вещества к поверхности и последующего осаждения. Если бы скорость диффузии в растворе была лимитирующей стадией, то скорость роста кристаллов (за исключением тех случаев, когда имеет место высокая степень пересыщения), была бы выше, чем обычно наблюдается. Марк [33], тщательно исследовавший процесс роста кристаллов, показал, что в большинстве случаев этот процесс второго порядка, а не первого, как это соответствует диффузионному механизму. По достижении некоторой определенной скорости перемешивания, скорость роста кристаллов становится независимой от скорости перемешивания. Рост кристаллов часто задерживается или совсем подавляется вследствие адсорбции на них красителей, тогда как на скорость растворения они не оказывают заметного влияния. Это указывает, что какой-то другой фактор, а не диффузия, решающим образом определяет скорость роста кристаллов, особенно в случае мелких частиц, для которых характерно наивысшее значение диффузионного потока. Скорость потери молекул растворителя сольва-тированными ионами ряда металлов намного меньше, чем скорость диффузии [34], и высвобождение растворителя может стать фактором, контролирующим скорость роста. При завершении роста кристаллов диффузия, которая, безусловно, всегда играет какую-то роль, может оказаться определяющим фактором [35. Если в растворе присутствуют посторонние вещества, индукционный период, скорость роста кристаллов и даже форма кристаллов могут измениться. Например, добавление желатина при осаждении сульфата бария значительно удлиняет индукционный период и снижает скорость роста кристаллов. Дейвис и Нанколлас [36] обнаружили, что многие органические вещества, например бензоат калия, даже при низких концентрациях уменьшают скорость перекристаллизации хлорида серебра. Эозин может вообще предотвратить рост кристаллов. [c.168]

Промывание осадка не устраняет загрязнения, обусловленного внутренней адсорбцией — окклюзией. При окклюзии происходит механическое впитывание примесей парами вещества несовершгнных кристаллов, возникающих при их слишком быстром росте. Так, осадок BaS04, получаемый при повышенной температуре и при больших концентрациях исходных растворов, окклюдирует из раствира хлорид бария, соединения железа и другие вещества. Удаление окклюдированных веществ возможно только при перекристаллизации осадка. [c.204]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

Выпавший при охлаждении растворов сырой кристаллический нитрат бария подвергают перекристаллизации. Часть маточных растворов возвращается в цикл другая часть обрабатывается раствором соды для выделения бария в виде Ba Og. Вы-падаюпщй карбонат бария промывается водой для полного удаления хлоридов, отфильтровывается от жидкости и в виде пасты направляется для растворения в азотной кислоте или же выпускается как готовый продукт. [c.93]

В основу метода очистки положен принцип концентрирования примесей в маточнике при перекристаллизации соли посредством связывания их в комплексные соединения с трилоном Б. Для очистки были взяты хлорид и нитрат бария квалификации ч.д.а. [c.478]

Вальцевым, Озеашвили и Соловьевым ]56] проведены опыты разделения сложных редкоземельных смесей путем зонной перекристаллизации низкотемпературных расплавов нитрата или роданида аммония и высокотемпературных расплавов хлоридов магния или бария. В нитрат и роданид аммония редкоземельные элементы вводили в виде окислов (1 г окислов на 10 г соли). В расплавы хлоридов магния и бария вводили хлориды редкоземельных элементов в том же количестве. [c.53]

Для получения светосостава к сульфиду цинка добавляют активатор и плавень, после чего смесь прокаливают. В качестве активатора обычно применяют медь в количестве 5-10 —1-10 г меди на 1 г сульфида цинка. Активатор вводят или в виде спиртовЬго раствора какой-либо соли меди в сульфид цинка, или в виде водного раствора в очищенный раствор сульфата цинка перед пропусканием сероводорода. В качестве плавня обычно применяют хлориды натрия, калия, магния, кальция или бария. Перед добавкой к сульфиду цинка плавень подвергают тщательной очистке многократной перекристаллизацией- [c.638]

Очистка растворов КВг и NaBr. Перед упариванием и кристаллизацией раствор необходимо очистить от примесей, которые попали в раствор с исходными материалами или были внесены по ходу технологического процесса. Удаление сульфата и тяжелых металлов, попадающих вместе со щелочью, не представляет затруднений сульфат осаждают раствором едкого бария, а тяжелые металлы-раствором сульфида калия. Значительно сложнее освободиться от хлорида, который постоянно присутствует в обоих исходных материалах, применяемых для получения бромистого калия. Бромистый калий и хлористый калий образуют непрерывный ряд твердых растворов. На рис. 4 и 20 показаны диаграммы зависимости состава, твердой фазы от состава жидкой фазы в системах Na l—NaBr—H.jO и K l—КВг—Н,0. Коэффициент изоморфного замещения при небольшом содержании хлористого калия в бромистом калии составляет примерно 0,6. В таких условиях достигнуть значительного снижения содержания хлористого калия путем однократной перекристаллизации невозможно. Поэтому при получении бромистого калия обычно применяют бром и едкий кали с минимальным содержанием хлора. [c.267]

Для синтеза калиевых солей наиболее употребительным методом является действие поташа или щелочи на диалкил- и диарил-дитнофосфорные кислоты с последующей перекристаллизацией из дихлорэтана [186, 227, 228] или смеси эфир-ацетон [229]. Свинцовые соли получают действием ацетата свинца на кислоты [230, 113], бариевые соли — гидроокисью бария, никелевые соли — сульфатом или хлоридом никеля [231]. Цинковые соли получают нагреванием кислоты с окисью цинка в бензоле при 66—90° С [232] для получения основных цинковых солей, применяемых в качестве стабилизирующих добавок к смазочным маслам, к раствору средней цинковой соли в бензоле прибавляют эквимолекулярное количество раствора ацетата цинка в воде, отгоняют азеотроп, бензол. Остаток представляет собой основную цинковую соль. [c.18]

Для химических анализов и научных исследований нужен более качественный хлорид натрия, чем самый лучший из того, что дает нам природа. Иными словами, требуется соль реактивной чистоты. Ее получают при облагораживании природного продукта, подвергая последний химической очистке и перекристаллизации. Например, сульфат выделяют из раствора в осадок, внося эквивалентное количество хлористого бария. Соединения железа, кальция, магния и других металлов осаждают содой и, если требуется, нейтрализуют рассол соляной кислотой. Тяжелые металлы отделяют с помощью диэтилдгтиокарбамата и активированного угля. На электрохимических заводах, производящих ще- [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология