Бария соли кристаллические нитрат

Растворяют при нагревании 25 г хлорида бария в 50 мл воды и 8,5 г нитрата натрия в 9 мл воды. Горячие растворы сливают, выпавший кристаллический осадок отфильтровывают, промывают на фильтре небольшим количеством холодной воды и высушивают прн 60—80 "С. Для очистки от возможной примеси хлорида натрия соль перекристаллизовывают. [c.154]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Баррер и др. [25] успешно распространили метод синтеза содалитов на канкриниты и нашли, что определенные соли, по-видимому, катализируют процесс кристаллизации канкринита и что такие соли, как нитрат, хромат и молибдат натрия, легко окклюдируются. По существу, подобные результаты получены при синтезе различных солесодержащих алюмосиликатов, обозначенных Р, Q, N и О [26]. Авторы работы наблюдали, что окклюдированные соли, например Balj или ВаВгз, сильно увеличивают термостабильность ряда кристаллических матриц. В случае Р и Q, содержащих окклюдированный галогенид бария, судя по рентгеновским данным, существенного изменения кристаллической структуры не наблюдается даже при 1000° С. Окклюдируемую соль добавляли в маточный раствор во время кристаллизации эта методика использовалась также и для других систем цеолит —соль. В работе [27] рассматривается окклюзия фосфата в цеолите А, а в работе [28] — окклюзия бората в содалитовых ячейках цеолита Айв самом содалите. [c.405]

Кристаллические осадки имеют меньшую общую поверхность по сравнению с аморфными, поэтому мало адсорбируют на своей поверхности посторонних веществ. Для кристаллических осадков характерен другой вид соосаждения — изоморфное соосаждение. При сливании, например, растворов Ва(КОз)2 и НгЗО должен образовываться осадок Ва504. Однако, если осаждение производили при большом избьгг-ке НЫОз, в осадке может содержаться значительное количество (до 15% от общего веса) ионов N0 в виде Ва(ЫОз)г, несмотря на то, что нитрат бария — соль, хорошо растворимая в воде. [c.19]

Методы и р о н р а щ е п II я глауберовой сопи в селитру. Действием едкого бария из глауберовой соли, как мы видели, можно добывать едкий натр. Аналогично можно с помощью азотнокислого (нитрата) бария из природного (необезвожениого) мирабилита добыть селитру, причем побочным продуктом является блан-фикс. К тому же результату можно прийти с помощью дешевого в технике нитрата кальция, который добывается пропусканием газов, получаемых нри добывании азотной кислоты из воздуха, в известковое молоко. М, А. Ракузин обращает внимание на необходимость пользоваться но кристаллическим нитратом кальция, который дорог вследствие того, что методы его кристаллизации держатся в секрете (постоянно берутся новые патенты), а вышеупомянутым техническим . [c.313]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

Первыми операциями по переработке карбонатов щелочных металлов являются растворение осадка в азотной кислоте и отделение Sr °, а также неактивного бария от кальция и других примесей, для чего используют кристаллизацию нитратов этих элементов из 80% азотной кислоты. Затем путем насыщения раствора безводным хлористым водородом до концентрации 9 г-экв/л сильно понижают растворимость хлорида бария, в результате чего выпадает кристаллический осадок ВаСЬ 2НгО. Для удаления избытка соляной кислоты раствор выпаривают. Выход чистой сухой соли Sr I2 составляет 90%. [c.708]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором физические и химические свойства свободных веществ и соединений нзмет[яются в строгой последовательности и закономерно. Наиболее ярко металлическая природа и электроположительный характер выражены у радия. Примерами систематического изменения могут слулсить изменение гидратации кристаллических солей y eныue-ние растворимости сульфатов, нитратов, хлоридов увеличение термической стойкости карбонатов, нитратов и пероксидов увеличение скорости реакции взаимодействия с водородом. Относительно вод- [c.298]

Изучение эманирующей способности как функции химической природы соли, влажности, температуры, состояния кристаллической решетки и величины поверхности позволяет сделать некоторые выводы о форме нахождения радиоактивных изотопов в твердом теле. Так, например, раз.тичие в зависимости эманирующей способности хлористого бария—радия и азотнокислого калия—радия (рис. 141, 142) от температуры связано, по-видимому, с тем, что в первом случае имеет место изоморфная сокри-сталлизация бария и радия, а во втором — механическая смесь двух солей. В связи с этим представляло интерес изучить эманирование препаратов, содержащих изотопы радия, изоморфно сокристаллизованные с солью и адсорбированные на ней. Автором этой книги совместно с сотрудниками было проведено исследование величины эманирующей способности сульфата, хромата и нитрата бария как функции температуры. [c.262]

Очистку хлорида и нитрата бария от примесей проводили следующим образом в раствор бариевой соли вводили трилон Б в количестве 0,5% от веса очищаемой смеси. С помощью 25%-ного раствора аммиака устанавливали pH раствора 7.5—6,5, затем раствор фильтровали через бумажный фильтр, предварительно промытый уксусной кислотой и дистиллированной водой. Фильтрат упаривали в кварцевых чащках до образования на поверхности раствора кристаллической пленки соли, после чего охлаждали до комнатной температуры. Во время упаривания и кристаллизации соли pH среды поддерживали равным 7,5—6,5. Выпавщие кристаллы на центрифуге отделяли от маТочника, дважды промывали небольшим количеством дважды перегнанной воды, высушивали и анализировали на содержание примесей. [c.478]

Серебряная соль, приготовленная двойным разложением из соли бария с нитратом серебра, осаждается в виде белого кристаллического порошка она растворяется в кипящей воде и кристаллизуется из этого раствора при охлаждении в виде ромбических табличек, довольно вытянутых, лохожих на плоские иглы. [c.119]

Другими способами получения кристаллических продуктов в результате химических реакций являются кристаллизация хлористого аммония при нейтрализации газообразным аммиаком водных растворов NH4 I, насыщенных хлористым водородом осаждение мелкокристаллического сульфата бария при обработке растворов солей бария (например, ВаС1г) серной кислотой или сернокислыми солями (например, N32804) кристаллизация нитрата бария при сливании насыщенных растворов хлористого бария и азотнокислого аммония и др. [c.150]

Дальнейшее введение азотнокислого лития приводит к заметному росту е, которое может быть обсуловлено как образованием растворов замещения, так и появлением деформаций в структуре кристаллической решетки нитрата бария. Отношение ионных радиусов железа и бария примерно то же, что и в случае пары никель—барий. Однако эффект от введения этих примесей оказался различным. Понижение диэлектрической проницаемости азотнокислого бария с введением в его решетку ионов железа вызывается цементацие последне . Причины, приводящие к цементации , неясны. Можно лишь предположить, что введение ионов железа связано с образованием растворов внедрения или замещения несколько иного тина, чем в случае никеля. Здесь тоже наблюдается достижение предельной концентрации, при которой дальнейшее изменение s прекращается. Итак, можно сделать вывод, что влияние примесей на диэлектрическую проницаемость различных солей связано с образованием истинных твердых растворов. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология