Ацетон диэлектрическая проницаемость

В таблицах 75 и 76 приведены данные для метанола, диэлектрическая проницаемость которого 31,5, и для ацетона, диэлектрическая проницаемость которого 19,1. Из этих таблиц можно сделать следующие выводы. Изменение (уменьшение) силы кислот наименьшее в смеси диоксана с водой. В метаноле сила кислот уменьшается в большей [c.636]

Джонсон и Нил (1962) изучали свойства других видов суспензий. Они измеряли фактор потерь в диапазоне частот от 30 кгц до 5 Мгц в дисперсных системах порошка алюминия, порошка карбида кремния, фибры в воде, этиленгликоле, водном ацетоне и водном глицерине. Ими замечено два вида поглощения первое в диапазоне частот 10—30 кгц, которое соответствовало правилу т-й степени, другое — в области нескольких мегагерц с простым видом релаксации диэлектрической дисперсии. К сожалению, рассмотрение механизма диэлектрического поглощения нельзя продолжить из-за недостатка данных по реальной части диэлектрической проницаемости. [c.399]

Степень диссоциации электролита зависит от природы растворителя, температуры и других факторов. Чем выше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем больше степень диссоциации электролита (приближенное правило Каблукова — Нернста — Томсена). В пределах одной группы растворителей, например спиртов, это правило хорошо реализуется, однако при переходе к представителям других групп, например нитрометану, пиридину или ацетону, зависимость нарушается. Имеет значение и природа самого электролита. [c.437]

Наибольшим значением диэлектрической проницаемости среди обычных растворителей обладает вода (е=80) для этилового спирта е=25,0, для ацетона 21,4, для бензола 2,3. [c.208]

В табл. 31 и 32 приведены данные для метилового спирта и ацетона, диэлектрические проницаемости которых 31,5 и 19,1 соответственно. Из этих [c.334]

Эти величины, выраженные в логарифмических единицах и приведенные в последней графе таблицы, изменяются от 3,5 для уксусной кислоты до 0,8 для 2,6-динитрофенола. Это показывает, что различное влияние ацетона на силу кислот при переходе от смеси диоксана с водой (смешанный растворитель обладает химическими свойствами, близкими к воде, но диэлектрической проницаемостью ацетона) определяется прежде всего отличием в энергии сольватации (взаимодействия) анионов кислот с дипольными [c.338]

Зависимость диэлектрической проницаемости фракций смол, извлеченных разными растворителями, от концентрации смол в растворе 1 — фракция, извлеченная ацетоном, 2 — бензолом, з — четыреххлористым углеродом, 4 — циклогексаном [c.188]

Связь между удельной проводимостью и диэлектрической проницаемостью можно показать на примере некоторых жидкостей. У неполярных жидких диэлектриков (бензол, трансформаторное масло, бензин, е = 2,0—2,2) удельная проводимость при 20° С лежит в пределах —10 ом- -см , тогда как у таких силь- но полярных веществ, как ацетон (е = 21,2), метиловый спирт (е=33,6),она равна 10 —10 ом -см , а у касторового масла ( = 4,6) 10- 3 10-12 [c.66]

Растворы с требуемым значением диэлектрической проницаемости можно получить путем прибавления к воде какого-либо малополярного растворителя (ацетон, диоксан, низшие спирты и т. п., Приложение XX). [c.262]

К апротонным относятся также растворители, которые называют полярными или диполярными апротонны-м и растворителями. У этой группы растворителей более высокая диэлектрическая проницаемость (е>15) и электрический дипольный момент (7-10" Кл-м и более). К ним относятся ацетон, нитрометан, диметилформамид, пропиленкарбонат, ацетонитрил, диметилсульфоксид и др. Кислотно-основные свойства этих растворителей выражены слабо, но все они сильно поляризованы. Помимо применения в аналитической химии диполярные апротонные растворители используют для проведения различных исследований в области кинетики, катализа, электрохимии и т. д., позволяя создавать наиболее благоприятные условия протекания реакций. [c.35]

Другим фактором является присутствие в растворе органических растворителей — спирта, ацетона и т. д. Относясь к числу неионизирующих (или слабо ионизирующих) растворителей с более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода, такие вещества понижают ионизацию кислот и оснований, а следовательно, влияют на интервалы перехода индикаторов. Следовательно, индикатор-кислота Hind становится более чувствителен к Н+-ионам (интервал перехода будет смещаться в сторону более высоких значений pH), а индикатор-основание IndOH становится менее чувстви- [c.252]

Низкомолекулярные добавки (метанол, ацетон, диоксан и др.) повышают ККМ и снижают мицеллярную массу коллоидных ПАВ. Благодаря хорошей растворимости в иоде при равновесном межфазном распределении содержание их в мицеллах слишком мало, чтобы существенно изменить электрическую энергию и энтропию мицеллообразования. В то же время введение таких добавок снижает диэлектрическую проницаемость растворителя, а это приводит к возраст гию истинной растворимости ПАВ, что проявляется в повышении ККМ. [c.66]

Между сильными и слабыми электролитами существуют переходы, поскольку степень диссоциации в значительной мере зависит от концентрации. Переходную группу образуют соли тяжелых металлов, а также некоторые сильные органические кислоты лимонная, щавелевая, муравьиная. Особо слабыми электролитами являются вода, сероводородная, синильная, борная кислоты. Характер электролита зависит от его взаимодействия с растворителем. Чем больше диэлектрическая проницаемость, тем сильнее диссоциирует данная соль. Она может быть в воде сильным электролитом, а в ацетоне и в особенности в бензоле слабым. Напомним, что диэлектрические постоянные воды, ацетона и бензола соответственно равны 80, 21 и 2,3. Эта закономерность, установленная Нернстом и Томсоном в 1893 г., объясняется тем, что со-364 [c.364]

При добавлении органического компонента, напрн-мер спирта, ацетона, мочевины, к водному раствору электролита электропроводность. последнего уменьшается. Сни)йение электропроводности обусловлено уменьшением диэлектрической проницаемости смеси, степени диссоциации электролита в смеси и концентрации воды в растворителе. [c.84]

Влияние дальнего взаимодействия. Влияние внешних факторов на молекулы определяется наличием различного рода воздействующих сил. Особо заметную дополнительную поляризацию испытывают полярные группы молекул, что вызывает ослабление связи. В этом случае в инфракрасных спектрах наблюдается уменьшение частоты и увеличение интенсивности поглощения. Примером этого является межмолекулярная ассоциация при переходе к конденсированной фазе. Так, с увеличением полярности растворителя (увеличение диэлектрической проницаемости) частота валентных колебаний СО-группы в молекуле ацетона уменьшается, а абсолютная интенсивность соответствующей полосы возрастает (табл. 5.12). [c.225]

Так как полярные соединения с малым размером молекул имеют очень большую диэлектрическую проницаемость, их присутствие в высокомолекулярных веществах может сильно ухудшить диэлектрические свойства последних. Поэтому желательно, чтобы не было следов растворителей (ацетона, спирта, сложных эфиров и др.) в лаковых пленках, нежелательны мономеры и низкомолекулярные фракции в полимерных веществах (в поли-метилметакрилате, полиамиде и др.). Получая синтетические электроизоляционные масла (стр. 111), необходимо удалять низкомолекулярные полимеры (димеры, тримеры) изобутилена и н-бутиленов. В этих соединениях отрицательно на диэлектрические свойства влияет полярность двойной связи, что видно на диизобутилене [c.64]

Многие жидкости состоят из полярных молекул. В этих молекулах электрические заряды неравномерно распределены между атомами, поэтому в одной части молекулы преобладают отрицательные заряды, а в другой — положительные. Между полярными молекулами может возникнуть притяжение в результате электростатического взаимодействия частей молекул, имеющих различные по знаку заряды. При этом образуются агрегаты, состоящие из двух и большего числа молекул. Образование таких молекулярных агрегатов называется ассоциацией, а жидкости, в которых существуют молекулярные агрегаты, на ч зываются ассоциированными жидкостями. К ним относятся вода, ацетон, спирты. С повышением температуры усиливается тепловое движение молекул и агрегаты могут распадаться. Ассоциированные жид<< кости обладают более высокой диэлектрической проницаемостью, меньшей летучестью и большей теплотой испарения. [c.18]

Относительная диэлектрическая проницаемость воды при 25 °С равна 78,5. У большинства других растворителей значения е меньше. Например, для жидкого аммиака е —22 (—34 °С), для ацетона е = 21,0, для бензола 6 = 2,3. Однако существует несколько растворителей со значением е большим, чем у воды. Например, для серной кислоты е = 101. [c.104]

С. Р. Сергиенко [91], изучая диэлектрическую проницаемость растворов нефтяных смол в бензоле и ацетоне, обнаружил аномальную дисперсию в диапазоне частот 0,5—2 Мгц, а также ди-польные моменты у смол и асфальтенов. [c.34]

Различие в химических свойствах фракций смолистых веществ проявляется и в характере температурной зависимости диэлектрической проницаемости растворов последних. Наблюдается следующая закономерность чем более полярным растворителем извлечена из силикагеля данная фракция смолы, тем при меньших концентрациях раствора на кривых e=f(t) появляется максимум, а в близких концентрациях максимум тем значительнее и тем больше смещен в область высоких температур. Так, например, для раствора фракции смолы ромашкинской нефти, извлеченной ацетоном, наблюдается максимум на кривой е=/( ) уже при концентрации смолы в растворе, равной 14%, причем восходящая ветвь кривой (Ае/Л >0) доходит до +7°, в то время как для фракции смолы этой же нефти, но извлеченной четыреххлористым углеродом, максимум на соответствующей кривой появляется при концентрации смолы, равной 33%, а восходящая ветвь кривой кончается уже при —5°. Сопоставление этих данных с результатами изучения химического состава и свойств соответствующих фракций ясно показывает, что увеличение склонности к ассоциации смолистых веществ в растворе связано с увеличением количества полярных групп и с повышением суммарного содержания в смоле гетероатомов (З+К+О). Чем выше содержание гетеропроизводных органических соединений, тем сильнее и в более широком интервале происходит повышение диэлектрической проницаемости с ростом температуры, обусловленное диссоциацией молекулярных ассоциатов. Эти выводы носят пока качественный характер, поскольку количественные соотношения могут быть установлены только при учете фактора вязкости. [c.187]

Определенное влияние на скорость реакции оказывают диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя. Так, диметилформамид и диметнлсульфоксид, имеющие высокие диэлектрическую проницаемость и дипольный момент, в большей степени ускоряют реакцию натриймалонового эфира с алкилгалогенидами, чем диоксан, ацетон, ацетонитрил и нитрометан. Иногда, впрочем, растворители с приблизительно рав- [c.123]

Сложным является влияние полярных органических веществ на солюбилизацию углеводородов. Низкомолекулярные добавки (например, метанол, ацетон, диоксан) снижают солюбилизирующую способность коллоидных ПАВ. Это обусловлено тем, что в смешанном водно-органическом растворителе вследствие понижения диэлектрической проницаемости повышается энергия электростатического отталкивания и уменьшаются равновесный размер и олеофильность мицелл. Напротив, плохо растворимые в воде полярные добавки например, спирты с п>4, фенолы), образующие смешан- [c.84]

Целью настоящей работы является установление характера зависимости удельной электропроводности раствора электролита от концентрации неэлектролита, диэлек рической проницаемости раствора и предельной высокочастотной электропроводности растворителя. Значительный интерес представляет изучение этих зависимостей для водно-органических смесей, диэлектрическая проницаемость которых уменьшается (вода — спирт, вода — ацетон) и увеличивается (вода—мочевина, вода тпомочевина) с ростом крнцентрации неэлектролита. [c.84]

Целью работы является изучение влияния органического компонента в малых и больших количествах на растворимость и термодинамические характеристики процесса растворения. На основании результатов исследования сопоставляется влияние на растворимость электролитов органических ве1иеств, понижающих (ацетон, спирты) и повышающих (мочевина, тиомоче-вина) диэлектрическую проницаемость раствора. [c.89]

Цель данной работы—проверить, соблюдается ли эта зависимость для водно-органических растворов, диэлектрическая проницаемость Хоторы.х меньше (вода — спирты, вода — ацетон и др.) или больше (вода — мочевина, йода—тпомочевина), чем разбавленных водных рлстворов. [c.93]

С современной точки зрения заряд на коллоидных частицах лиозолей, проявляющийся при электрофорезе, обусловлен наличием на их поверхности двойного электрического слоя из ионов, возникающего либо в результате избирательной адсорбции одного из ионов электролита, находящегося в растворе, либо за счет ионизации поверхностных молекул веществ. Правильность такой точки зрения подтверждают опыты, показавшие, что эле строкине-тические явления не наблюдаются или почти не наблюдаются в жидких средах с очень малой диэлектрической проницаемостью, в которых не происходит заметной диссоциации электролитов. К таким жидкостям относятся хлороформ, петролейный эфир, сероуглерод. В то же время электрокинетические явления наблюдаются в нитробензоле в таких слабо полярных жидкостях, как ацетон, этиловый и метиловый спирты, и в особенности — в воде. [c.171]

Т рикрезилфосфат (тритолилфосфат) (СНзСаН40)зР0. Мол. вес 368,39, плотн. 1,179 при 20° С, т. плавл. 35° С, т. кип. 275 при 20 мм рт. ст., диэлектрическая проницаемость 6,7—7, показатель преломления 1,555, полярность по Роршнейдеру 48. Максимальная температура колонки 130° С. Рекомендуемые растворители ацетон, этанол. Селективная жидкая фаза. Применяется для разделения ароматических и алифатических углеводородов, кетонов, сложных эфиров и других кислород- и галогенсодержащих углеводородов. Не годится для спиртов и аминов. По возможности не должен содержать орто-изомера ввиду его особой ядовитости. [c.282]

Подобные соотношения имеются для таких растворителей, как нитробензол (е = 34,5), ацетон (е = 19), пиридин (е = 12,5). В этой группе растворителей со сравнительно высокой диэлектрической проницаемостью многие соли хорошо диссоциированы, но многие становятся мало диссоциированными. В ряде спиртов и в воде различные по своей природе соли ведут себя примерно одинаково, а в растворителях, не содержащих гидроксильную группу (в нитрометапе, нитробензоле, пиридине и т. д.), различно. На основании этого Вальден классифицировал растворители на нивелирующие, в которых соли хорошо и примерно одинаково диссоциированы, и дифференцирующие, в которых соли резко различаются своими коэффициентами электропроводности. В дальнейшем оказалось, что на такие же группы можно разбить растворители не только по влиянию их на свойства солей, но и по влиянию на свойства кислот и оснований. [c.109]

Из таблиц следует, что ig играют наибольшую роль прп переходе к ацетону и наименьшую роль при переходе к метиловому спирту в соответствии с его большей диэлектрической проницаемостью. Сопоставление Ар с A21g7o oв = - 21g показывает, что [c.336]

Для того чтобы установить, какой член в уравнении для Тоионов играет наибольшую роль во влиянии ацетона на изменение силы кислот, а также на его дифференцирующее действие, сравним силы кислот и величины 21g 7о оиов ацетона и смеси диоксана с водой с одинаковой диэлектрической проницаемостью, равной 19,1 (табл. 34). [c.338]

В качестве примера приведем эпюотротый ряд по Траппе. В этом ряду растворители расположены в гюрядке увеличения их элюирующей способности, в целом — в порядке возрастания их полярности (диэлектрической проницаемости) циклогексан, четыреххлористый углерод, трихлорэтилен, толуол, бензол, дихлорэтан, хлороформ, диэтиловый эфир, этилацетат, ацетон, пропанол, этанол, метанол, вода. [c.274]

Инертные растворители (в порядке уменьшения диэлектрической проницаемости) ацетонитрнл, ацетон, метилэтилкетон, изобутилметил-кетон, хлорбензол, хлороформ, бензол, четыреххлористый углерод, [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология