Приложение. Таблица атомных весов

На форзаце учебника помещена короткая форма периодической системы Д. И. Менделеева. При каждом элементе указан его символ, атомный номер, характерная электронная конфигурация и величина Ig/p-/- . Таблица атомных весов дана в приложении. [c.13]

Если элементы, приведенные в таблице атомных весов в алфавитном порядке (см. табл. I приложения), расположить по возрастанию зарядов их ядер Z, начиная от водорода с зарядом ядра 2 = 1 до элемента с зарядом ядра Z — 103, то в. получившемся ряду элементов периодически повто- [c.20]

В конце каждой главы даны задачи, подобранные с целью лучшего усвоения изложенного материала. В приложении приведена таблица атомных весов элементов по новой химической шкале (С ) и рекомендованы приемы для быстрого расчета радиоактивного распада. [c.10]

Последний выпуск труда Дальтона посвящен химии металлических окислов, щелочных земель и металлических соединений фосфора. В конце книги имеется небольшое приложение, посвященное атомной теории, и дана новая таблица атомных весов. [c.51]

Дано описание и характеристика индикаторов, применяемых при объемных определениях и при колориметрическом определении pH, способы приготовления титрованных растворов, а также различных реактивов и растворов, применяемых при фармакопейных испытаниях. В Приложении дается техника испытаний на чистоту, приготовление эталонов, методы стерилизации и т. д. В конце ФУП приведены таблицы атомного веса элементов, удельного веса растворов щелочей, кислот, глицерина и спирта различной крепости, а также таблицы противоядий и необходимых мер, принимаемых при отравлениях. [c.8]

Если элементы, приведенные в таблице атомных весов в алфавитном порядке (см. табл. I приложения), расположить по возрастанию зарядов их ядер X, начиная от водорода с зарядом ядра Z = 1 до элемента с зарядом ядра [c.20]

Эти рациональные веса заслуживают более широкого распространения в аналитической практике. При их применении мы легко исключаем ошибки, которые постоянно делаем, пользуясь международными весами. В приложении (стр. 431) мы даем таблицу рациональных атомных весов, которая для большинства целей будет вполне достаточной. Только при наиболее точных анализах, как, например, при испытании основных веществ, может быть имеет смысл вычислять нормальные веса на воздухе по соответствующим удельным весам и международным эквивалентным весам. [c.45]

Как раз в это время Менделеев закончил последний (4-й) выпуск 1-го издания Основ химии . Здесь в одной иа заключительных глав (гл. XIX Платина и ее спутники ) говорится Но осмий представляет, по ныне известным определениям, больший пай (Оз=199), чем платина, тогда как, судя по выставленному отношению, следует ожидать для осмия меньший пай, чем для платины, а между тем для платины пайный вес определен в 197. На основании такого сравнения между величинами атомного веса и свойствами элементов... необходимо заключить, что пай осмия должен быть меньше пая платины, а потому вероятно, что пай осмия при более точных определениях сделается меньше, чем то, которое принимается ныне, а именно, вероятно, он будет близок к 195 или 196. Можно также думать, что пай платины и золота будет более точными определениями увеличен. В таблице, приложенной в начале этого тома, употреблен пай осмия, уже перемененный на основании этих соображений [32, с. 816]. [c.151]

И есть индий. Таково же отношение индия и ко всем другим его свойствам , что и заставляет предпочесть формулу окиси 1п 0 , тогда 1п==113, а важнейшею причиною для того должно при [6861-знать то, что при прежней формуле 1пО и при прежнем атомном весе 1п=75 ему нет места в периодической системе элементов. Сущ ность ее мы уже знаем, а теперь припомним с помощью таблицы, приложенной в начале этого тома, что по этой системе все элементы, судя по величине их атомного веса, судя по составу их высших солеобразных окислов и судя по водородным их соединениям и по всем другим свойствам, могут быть расположены в немногие группы, порядок которых определяется возрастанием атомного веса и содержанием кислорода в окиси. Mg, Хп, С(1, образуя окислы КО или К О , относятся к 2-й группе, куда следовало бы отнести и индий, если бы его единственная окись имела такой же состав, и тогда 1п=75,6 но между 2п=65, Сг=87 и С(1=112 нет пустого места в этой группе — все элементы здесь известны, а потому индию надо искать места в другой группе, и выше объяснено, что удовлетворительное место находится в 111-й группе, потому что в ней есть свободное место. Такие соображения, вызванные законом периодичности, требовали, однако, иного подтверждения, потому что в то время (1869 г.) указанный нами периодический закон еще только что был открыт и па основании его пе было еще возможности опереться в изменении величины атомного веса. Опору для того могли доставить только три способа изоморфизм (но все соли индия трудно кристаллизуются), или плотность пара соединений индия (но ни одного легко летучего соединения индия не получено ), или, наконец, теплоемкость металла. Она была определена и оказалась равною 0,057 (по Бунзену) и 0,055 (по моему определению), а это число и соответствует атомному весу ИЗ, п. ч. произведение из 113 на 0,056 равно 6,3, как и для других металлов. [c.311]

Вып. 1 Основ химии вышел еще в 1868 г., вып. 2 с приложением таблицы Опыт системы элементов (см. фотокопию V) и общим предисловием к обоим первым выпускам, составившим часть 1 книги, вышел в марте 1869 г., вскоре после открытия периодического закона. Отклик (безымянный) на выход 1-й части Основ химии был помещен в журнале Всемирная иллюстрация (т. И, № 33, август 1869 г.). В нем отмечалось, что появление таких учебников нельзя не приветствовать. Мы смело можем сказать, что наше учащееся поколение многому научится из этого сочинения [19, стр. 215]. Далее говорилось Об опыте автора системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве, мы скажем тогда, когда будем говорить о следующих двух выпусках, в которых опыт этот и будет иметь наибольшее применение [19, стр. 216]. [c.242]

Фотокопии I и II (перед стр. 17 и 19) были опубликованы в Новых материалах ф. I была расшифрована В. М. Кедровым, а ф. II— М. Д. Менделеевой и Т. С. Кудрявцевой. Комментарием к ним служит статья Б. М. Кедрова К истории открытия периодического закона Д. И. Менделеевым (ом. Новые материалы, приложение, стр. 87—145). В настоящее издание эти фотокопии включены для полноты новых материалов, относящихся к истории создания естественной системы элементов. В их расшифровку но сравнению с первой публикацией внесены следующие изменения оставшееся неясным слово теплоем кость на ф. I (справа вверху) расшифровано Р. В. Добротиным там же исправлена описка в порядке следования чисел 47,5 и 35,5 при их сложении. В заголовке таблицы (см. расшифровку ф. II) исправлена описка их атомных весах на их атомном весе , как это соответствует ф. II. [c.49]

В таблице, приложенной к реферату Рихтера, имеются описки атомный вес тантала обозначен 183, а не 182, как у Д. И., и атомный вес никеля указан 56, а не 59. Кроме того, обозначения калпя Ка и бора Во отличаются от принятых Д. И. (К и В). [c.198]

Слова, приведенные здесь в качестве эпиграфа, относятся к замечательной статье Д. И. о естественной системе элементов, в которой Д. И. впервые изложил свою усовершенствованную короткую таблицу элементов. Д. И. рассматривает эту статью как подробное развитие своей первой статьи Соотношение свойств с атомным весом элементов , которая значится в списке его сочинений под № 42 (см. приложение I). Дальнейшее развитие своих идей о периодическом законе Д. И. отразил, в частности, в более полно и глубоко разработанной таблице элементов. [c.771]

Позже (см. стр. 713) нам придется различать две шкалы атомных весов 1) химическую шкалу, обычно используемую в химии, согласно которой природному кислороду, представляющему собой смесь изотопов, приписывается атомный вес 16,0000 2) физическую шкалу, в которой атомный вес 16,0000 приписывается наиболее распространенному изотопу кислорода. В новой шкале атомных весов, принятой в 1960 г. Международным союзом теоретической и прикладной химии, атомный вес 12,0000 приписывается наиболее распространенному изотопу углерода. Принятие этой шкалы привело к уменьшению атомных весов, определенных по химической шкале, в 0,000043 аза (см. таблицу в приложении, стр. 766). [c.24]

В доп. комментариях в сб. 1960 г. (см. № 1506, с. 499 К стр, 356 ) указывается, что Таблица атомных весов (т, е, Аа ) составлена, вероятно, в середине 1868 г., следовательно, до открытия периодич. закона, что она представляет собой как бы план расположения материала , касающегося всех элементов в Основах химии . Отмечается, что этот план строится на основе так называемой атомности (см. с. 500), В доп, комментариях к таблице на с, IV того же сб. 1960 г. (т, е, Аб , см. № 1506, с. 500 К стр. IV ) разъясняется, что здесь воспроизведена таблица Опыт сист. элем. (см. Л 2 176), в которой элементы располагаются уже по величине пх атомных весов, но прп этом сохраняются некоторые прежние аналогии. В тех же комментарпях к таб.пице на вклейке перед с. 1 во 2-й части Основ химии , изд. 1 (т. е. Ав , К вклейке , см. № 1506, с. 500—502), названной М-вым Таблицей элементов в естественной системе, в начале тома (см. оглавл., с. 945), указывается, что эта таблица отличается от других аналогичных ей составленных М-вым незадолго перед тем, в ноябре 1870 г. (см. №№ 202, 181) и немного позднее в июле 1871 г. (см. Л" 183). Ее особенностью яв.тяется то, что она состоит фактически из двух разных таблиц центральной и боковой, в которые в дальнейшем М-в впес ряд изменений (см. табл. 1, 2 в № 183) и исправлений, суммированных в таблице, приложенной в начале 2-й части изд. 2 (см. таблицу на обороте вклейки в № 1503 после с. 340 и комментарии к ней в № 1506, с. 502—504 К обороту вклейки ), [c.163]

Например, если вес пирофосфата магния Mg2P207 оказался равным 0,1356 г и требуется определить содержание РаОб, то по таблице атомных весов (см. приложения) находим, что Мм5,р,о,--222,60, а Мр о, = 141,96, откуда [c.40]

В разделе Приложения содержатся таблицы атомных весов, алкоголеметрические таблицы, таблицы капель и др., а также высшие разовые и суточные дозы ядовитых и сильнодействующих лекарственных средств для взрослых и детей и однократные, наиболее часто применяемые дозы лекарственных веществ для животных. [c.11]

Что касается приложения закона триад Дёберейнера к расчету атомных весов элементов, то в середине XIX в. этим вопросом занимались многие химики. Среди них следует в особенности упомянуть Э. Ленссена. В 1857 г. им была составлена таблица из 20 триад и рассчитаны атомные веса средних элементов в этих [c.356]

В 1864 г. Л. Мейер опубликовал книгу Современные теории химии и их значение ддя химической статики В этой книге, впоследствии переведенной на русский язык, приведена таблица элементов, в которой 44 элемента (из 63 известных в то время), были расставлены в 6 столбцах в соответствии с их валентностью (высшей) по водороду. Как видно из этой таблицы и приложенной к ней второй небольшой таблицы, автор фиксирует внимание на разностях атомных весов между сходными элементами, расставленными в вертикальных группах 1-я группа — углерода, 2-я — азота, 3-я—кислорода, 4-я — галогенов, 5-я —щелочных металлов и 6-я — щелочноземельных металлов. В основной таблице, объединяющей эти группы, 28 элементов расставлены в порядке возрастания их атомных весов, что, как мы уже видели, в то время пе было новостью. Вторая таблица может рассматриваться как извлечение из первой. Однако, если в первой таблице фигурируют тетрады и пентады, подобранные достаточно хорошо, во вторую таблицу входят элементы, не укладывающиеся в группы первой таблицы. Разности атомных весов между соответствующими элементами нентад приблизительно постоянны. Эта последняя закономерность была Отмечена еще ранее. [c.366]

Кстати следует отметить факт, который вносит ясность в вопрос о приоритете открытия Периодического закона. В 1908 г. Берлинское химическое общество, членом которого был Д. И. Менделеев, поручило академику П. И. Вальдену написать некролог о великом русском химике. Подробно проанализировав вопрос о приоритете открытия, Вальден, на основании детальных данных, установил, что как сам принцип распределения элементов по их атомному весу, так и само понятие о периодичности, а равно и смелые приложения этих оснований для исправления атомных весов и предсказания новых элементов, впервые вообще были обнародованы Менделеевым и по времени своего появления предшествовали системе Л. Мейера, далее, что последний автор сам допускает (1870 г.), что его система по существу идентична с таблицею, данною Менделеевым (1869 г.), что, следовательно, необходимо считать Менделеева творцом этой системы. Что приведенные мною доводы были вполне правильны и убедительны,—добавляет Вальден,— можно заключить из того факта, что со стороны защитников Л. Мейера не последовало никаких дальнейщих возражений, но еще важно отметить, что Р. Абегг, этот выдающийся знаток неорганической химии, писал мне, что, благодаря освещению, данному мною, ныне можно считать этот вопрос окончательно выясненным и ликвидированным (1909) [c.347]

И 1, Nb И Мо, V и Сг и др. Эти-то отношения и выражаются в том распределении элементов на группы, которое выражено в таблице, приложенной в начале этого тома. В других группах мы видели несколько элементов, и в группе П-ой, куда относится магний, мы знаем его аналоги Хп—65 и Сс1=112, а потому должно ждать и в грунне III алюминия его аналогов с атомными весами, немного большими, чем 65 и 112, а именно около 68 и 115. Эти элементы должны дать, как и А1, основные окислы составов а потому их эквиваленты [c.310]

К стр. 65. К списку простых тел. В отличие от того, как этот список дан в алфавитном порядке в предыдущих двух изданиях, здесь он дается не по алфавиту, а по величине атомного веса элементов. В связи с этим на первое место в характеристике элементов и их свойств поставлены значения их атомных весов, которые вообще отсутствовалж в изд. 1 и 2,. в соответствующих списках. Кроме того, добавлены формулы соединений, которые фигурировали в таблицах Естественной системы элементов , приложенных ко вторым частям Основ химии , изд. 1 и 2 (ом. обе стороны вклейки между стр. 340—341 в основном томе). Эти данные также отсутствовали в предыдущих списках. Список пополнен галлием, для которого-указан еще не твердо установленный атомный вес (Ga = 68 ), две формулы соединений (Ga O и ОаХЗ), а также то обстоятельство, что он встречается, в цинковой обманке, где его и открыл Лекок де-Буабодран, (Стр. 320) [c.633]

Реферат 1872 г. касается и более общего вопроса о природе гравитации (веса) тем самым Мевделеев с чисто физической стороны пытался подойти к обоснованию открытого им закона в самом существенном его пункте, касающемся природы атомного веса, который в функциональном выражении периодического закона выступал тогда как аргумент. Как уже отмечалось в основном томе, на стр. 723, в самом конце 1871 г. Менделеев внезапно переключился с разработки периодического закона (в частности, с химического исследования редкоземельных и вообще редких металлов) на чисто физическую тематику, с первого взгляда весьма далекую от вопросов, связанных с периодическим законом. В действительности же это было следствием того, что Менделеев занялся выяснением физических основ этого закона — природы тяготения или веса тел, а в связи с этим — нахождением легчайшего химического. элемента (более легкого, чем водород) таким элементом Менделеев склонен был считать световой , или мировой эфир . У этого эфира , по предположению Менделеева, свойство веса, возможно, будет проявляться так, что позволит глубже разъяснить его природу, а тем самым и сущность тяготения вообще, а значит и сущность зависимости свойств элементов от их атомного веса. В связи с этим на таблице элементов, приложенной к ч. 2 изд. 1 Основ химии (1871 г.) своего личного экземпляра (т. 1010), Менделеев сделал над Н==1 запись (см. ф. 29) Легче всего эфир — выяснить опытом . [c.642]

При всем разнообразии возможных ныне гипотетических представлений в химии, всякие обобщения сводятся в наше время на следующий прием свойства тел (простых и сложных) изучаются в зависимости от элементов, содержание которых в них признается, а затем (индуктивным путем) изучаются, определяются или отыскиваются коренные свойства самих элементов и на основании их угадываются (путем дедукции) свойства простых и сложных тел, в которые входят элементы. Вся сущность теоретического учения в химии и лежит в отвлеченном понятии об элементах. Найти их коренные свойства, определить причину их различия и сходства, а потом, на основании этого, предугадать свойства образуемых ими тел, — вот путь, по которому наша наука твердо пошла со времен Лавуазье, и еще немало остается сделать здесь, и еще много поводов к разноречию в миросозерцании, построенном на основании этого представления. Главный интерес химии — в изучении основных качеств элементов. А так как их природа нам еще вовсе не известна, и так как для них мы поныне твердо знаем только два измеряемые свойства способность давать известные формы соединения и их свойство, называемое весом атома, то остается только один путь к основательному с ними ознакомлению — это путь сравнительного изучения элементов на основании этих двух свойств. Легко видеть, и это выражено в таблице, приложенной в конце этого предисловия, что способность давать те или другие формы соединения, находится в согласии с атомным весом элементов, и с качеством образуемых соединений, а потому вся сущность, вся природа элементов выражаются в их весе, т. е. в массе вещества, вступающего во взаимнодействие. Это можно формулировать следующим образом физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости (образуют периодическую функцию, как говорят в математике) от их атомного веса. Изучение [c.7]

Комиссия по атомной энергии США имеет программу получения граммовых количеств берклия-249 и изотопов калифорния, микрограммовых количеств эйнштейния (эйнштейний-254) и фермия (фермий-255) путем облучения плутония-239. Вместе с указанными изотопами образуются также большие количества тяжелых изотопов плутония, америция-243 и изотопов кюрия (смесь изотопов, начиная от кюрия-244 вплоть до кюрия-248 при этом содержание более тяжелых изотопов пропорционально возрастает со временем облучения нейтронами). Подобные реакции лредставлены в приложении к книге в виде сводной таблицы. Изотопы с атомными весами выше 239 помещены в табл. 5. [c.110]

В природе И. г. образуются в результате различных ядерных процессов, поэтому пх изотопный состав зависит от происхождения образца. В таблице, приложенной к статье Изотопы, указан изотопный состав элементов в атмосфере. И. г. присутствует в воздухо в следующих количествах (объемные проценты) 0,9325% Аг 0,00161% Ne 0,00046% Не 0,000108% Кг 0,000008% Хе. Ниже дапы первые потенциалы ионизации и атомные радиусы (по таблице Г. Б. Бо-кия) И. г. в норядке возрастания атомного веса и их важнейшие фпзич. свойства. Другие физич. свойства см. в статьях об отдельных элементах. [c.133]

Рассматриваемая таблица очень напоминает первый Опыт системы элементов , вплоть до того, что К, КЬ и Сз, Са, 8г и Ва стоят внизу, а не вверху таблицы. Нового в ней (помимо исправления атомных весов 13г и ТЬ) то, что здесь два малых периода (Ы — Р и Ка — С1) впервые ставятся один над другим в общий столбец, как продолжение одии другого, и сопоставляются с первым следующим за ним длинным периодом. Идея такого изобран ения периодической системы получает у Д. И. в дальнейшем свое развитие и уточнение. Она представлена таблицей вертикального типа в Естественной системе элементов Д. Менделеева , приложенной в начале 2-й ч. Основ химии 1-го издания, сбоку от главной таблицы (см. п. VIII в этой книге) далее та же идея представлена таблицей горизонтального типа в 4-м издании Основ химии , 1881 г. (см. стр. XVI). Следует отметить, что при переписывании столбца от Н до Р над столбцом Ка —К Д. И. сделал две описки 1) после Ве он начал, повидимому, писать В, но не дописал и получился 1 2) порядок следования К за С оказался нарушенным и К оказался перед С. [c.116]

Восьмую публикацию состапляет отпечатанная таблица элемептов Д. И., вышедшая отдельным оттиском и одновремеппо с этим приложенная Д. И. ко 2-й части Основ химии . Эта таблица в обобщенном, систематизированном виде включила в себя все изменения в атомных весах элементов и их положении в периодической системе, которые Д. И. произвел в 1870 г., а в отношении урана еще раньше (в 1869 г.). По мере того, как отпадали трудности и разрешались противоречия в отношении таких элемептов, как Иг, 1п, 1 и ТЬ, с тем большей силой выступали трудности с определением атомных весов и размещением в системе редкоземельных металлов (церитов и гадолинитов). [c.222]

Как уже отмечалось в другой работе (см. Новые материалы, приложение, стр. ИЗ—116), Д. И. при открытии периодического закона нашел обе основные табличные формы своей периодической системы элементов— длинную и короткую однако первоначально он остановился на первой пз них и выразил свой Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве (февраль 1869 г.) в форме длинно11 таблицы. Хотя в первой статье, посвяш енпой периодическому закону (март 1869 г.), он говорит о возможности построения такой таблицы элементов, которую мы определили как короткую, тем не менее в основу этой статьи положена именно длинная, а не короткая, таблица элементов. [c.772]

Для того,чтобы ход возрастания атомных объемов здесь не нарушался, следовало на место между d и Зп поместить элемент с атомным объемом, ра1шым 14—15, но не 6,5, какой получался для урана (см. р. V, п. II). Тем самым еще летом 1869 г. Д. И. пришел к выводу о том, что место между d и Зп было отведено для Иг неправильно, а потому и произведенное вначале уменьшение атомного веса 1)г со 120 до 116 также не оправдано (см. ф. I, а также Новые материалы, приложение, стр. 112 и 132). Соответствующее изменение было сделано самое позднее в июне 1869 г., так как в таблице, изображенной на ф. И и датированной июнем 1869 г., 11г уже снят с прежнего места между са и Зп, а в относящихся к этому же времени табличках с расчетами атомных объемов атомный вес для 11 г указывается 120 (см. ф. 6 и 9). [c.792]

Однако следует признать, что в действительности ключ к решению этой головоломной задачи оказался не в уране, а в индии. Отметив, что уран был первым элементом, на изменении атомного веса которого он сосредоточил свое внимание, Д. И. продолжает Затем внимание мое обратилось к индию (см. р. VII, п. IV). Уже при составлении черновой таблицы элементов, непосредственно предшествующей составлению Опыта системы элемептов (февраль 1869 г.), ипдий вызвал у Д. И. наибольшие трудности в смысле определения его атомного веса и места в системе. Ни один элемент не вызывал столько сомнений и неясностей как индий (см. ф. I, атакже Новые материалы, приложение, стр. 127— 129). Символ 1п встречается в различных местах перво11 черновой таблицы элементов и на полях ее рукописи 12 раз, т. е. чаще, чем символ любого другого элемента. Нри этом атомный вес ипдия определяется дважды 1п = 72 и 1п = 75,6. Дважды Д. И. пытался поставить индий в центр своей таблицы первый раз 1п = 72 был включен в группу Ве, Мд, Zn, Сс1 между Ъп = 65,2 и Сс1= 112 второй раз 1п = 75,6 был включен в группу В, А1 между Аз = 75 и гп = 65,2. Снятый с этих мест, 1п был поставлен на самом краю таблицы, фактически вне ее и без учета принципа возрастания атомных весов (см. табл. 1). [c.802]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология