Атомные веса рациональные

Опираясь на критерий аналогии между химическими свойствами элементов и на более точные значения атомных весов, рациональную классификацию элементов пытались разработать и другие ученые в 1850 г. Макс Петтенкофер (1818—1901), известный главным образом многочисленными исследованиями по физиологической химии (количественные соотношения между вдыхаемым и выдыхаемым воздухом, обмен веществ у животных) в 1852 г. Питер Кремерс (родился в 1827 г.) [c.266]

Поправки на взвешивание в воздухе.Известно, что все тела, погруженные в жидкость или в газ, теряют в весе . Эта потеря равна весу жидкости или газа в объеме тела. Поэтому правильный результат получается только при взвешивании в пустоте. При взвешивании в воздухе получают так называемый кажущийся вес , в который, для получения истинного веса, следует ввести поправку. Необходимость в поправке отпадает в том случае, если объем разновесок равен объему взвешиваемого тела, и поэтому потеря в весе для разновески и взвешиваемого тела одинакова. Однако это бывает редко, и при анализах высокой точности приходится вводить поправку. Расчет этой поправки сложен. Для упрощения расчетов иногда вместо введения поправки пользуются при вычислении результатов анализа так называемыми рациональными атомными весами, которые вычислены без учета поправки на взвешивание в воздухе, т. е. являются кажущимися атомными весами. Пользуясь ими, при вычислении получают правильный результат. [c.131]

Остается установить, из скольких атомов состоит молекула водорода. От этого зависит выбор единицы для определения молекулярных и атомных весов, так как за такую единицу рационально принять массу мельчайшей частицы, водорода—его атома. [c.22]

Сейчас стало ясным рациональное обоснование периодической системы элементы имеют сходные химические и физические свойства вследствие сходных электронных конфигураций атомов. Успех периодического закона Менделеева был обусловлен тем, что порядок атомных весов в основном совпадает с порядком атомных номеров, но современная форма периодической системы, предложенная первоначально Бором и Томсоном, еще отчетливее демонстрирует лежащие в ее основе закономерности. (В табл. 2 опущены менделеевские номера групп, хотя они часто используются.) Следует отметить, что число элементов в каждом периоде определяется числом электронов, необходимых для заполнения каждой оболочки с одинаковым главным квантовым числом. Однако положение не так просто, поскольку, например, в очень длинном периоде из тридцати двух элементов тридцать два электрона не занимают уровней с одинаковым главным квантовым числом четырнадцать из них находятся на подуровне 4/, десять — па 5 и восемь — на 6з- и бр-под-уровнях. [c.59]

Однако в период, когда этот закон был сформулирован, обстановка не была благоприятной для того, чтобы применить его для определения атомных весов, и одним из главных противников признания его важности для определения атомных весов был сам Берцелиус — автор, как уже было сказано, электрохимической теории, стремившейся установить рациональную конституцию соединений. [c.209]

Периодическая система, или периодическая классификация, элементов имела огромное значение для развития неорганической химии во второй половине XIX в. Это значение в]настоящее время колоссально, потому что сама система в результате изучения проблем строения вещества постепенно приобрела ту степень рациональности, которой невозможно было достичь, зная только относительные атомные веса. Переход от эмпирической закономерности к закону составляет конечную цель всякой научной теории, однако этой цели можно достигнуть не в любой момент. Поэтому до возвращения к содержанию теории валентности, развивавшейся в интересующий нас период в виде структурной теории, из которой вытекли теория ароматических соединений и учение об изомерии, необходим исторический анализ идей и постулатов периодической классификации. [c.269]

В самом начале перед Д. И. Менделеевым стояла цель. систематизировать знания по химии элементов для более рационального преподавания курса неорганической химии. Существовавшая в то время систематика химических элементов не удовлетворяла Д. И. Менделеева и он предпринял попытку создать новую, более совершенную. В качестве основного принципа систематики Д. И. Менделеев взял атомный вес химических элементов. В своем классическом труде Основы химии он писал По смыслу всех точных сведений о явлениях природы масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или таковыми же силами, какие действуют, определяя вес тела, он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами, с другой . [c.78]

Эти рациональные веса заслуживают более широкого распространения в аналитической практике. При их применении мы легко исключаем ошибки, которые постоянно делаем, пользуясь международными весами. В приложении (стр. 431) мы даем таблицу рациональных атомных весов, которая для большинства целей будет вполне достаточной. Только при наиболее точных анализах, как, например, при испытании основных веществ, может быть имеет смысл вычислять нормальные веса на воздухе по соответствующим удельным весам и международным эквивалентным весам. [c.45]

Благодаря установлению атомных весов все количественные взаимоотношения в химии получили свою рациональную расшифровку. Именно в этом видел Дальтон главную задачу всей своей работы. Основная цель его Но- [c.104]

В этой исторической обстановке появляется новая система химических формул и атомных весов Ш. Жерара, в которой делается попытка дать более естественную и более рациональную классификацию органических веществ. [c.218]

При всех количественных расчетах, приводимых в данной книге, использованы рациональные атомные веса, учитывающие реальный вес веществ, взвешенных в воздухе. [c.5]

Вопрос, поставленный Лясковским, имел известное отношение к сообщению, сделанному Менделеевым за два дня до того (23 августа 1869 г.), на втором заседании того же Химического отделения 2-го съезда русских естествоиспытателей. Приведенная в этом сообщении таблица элементов (см. ст. 3, стр. 32 в основном томе) давала объяснение и тем фактам, которые были приведены Лясковским в самом деле, металлические свойства элементов (соответственно — основные свойства их окислов) в главных подгруппах возрастают по мере увеличения атомного веса, а неметаллические свойства (соответственно — кислотные свойства окислов) при этом падают. Для побочных же подгрупп зависимость носит обратный характер, по крайней мере для левой части таблицы, приведенной в ст, 3. Таким образом, Менделеев имел возможность уже на заседании 25 августа объяснить с помощью своей системы элементов, почему более тяжелый цезий активнее более легкого рубидия и в то же время более тяжелый иод менее активен, чем более легкий бром, а бром менее активен, чем еще более легкий хлор. Вместе с тем можно было объяснить факты, указанные Бекетовым, тем, что члены побочных подгрупп обнаруживают обратную зависимость, вследствие чего более легкая медь активнее более тяжелого серебра и более легкий магний активнее более тяжелого цинка. Спустя два года (в ст. 7) Менделеев писал по аналогичному поводу, что в его системе элементов отразилось и то рациональное, что содержалось в электрохимическом учении, сторонником которого выступил, в частности, Лясковский. В рукописи ст. 7 Менделеев писал .. . периоды.. . начинаются резкими щелочными металлами, а кончаются резкими же по химическому характеру галоидами. Элементы этих групп издавна, еще электрохимиками, ставились по концам системы элементов, и это совпадение рационального раснределения элементов по их атомному весу с тем, какого достигли, руководствуясь соображениями совершенно иного рода, я выставляю здесь как одно из ясных доказательств естественности закона периодичности (Научный архив, т. I, стр. 376—378). [c.454]

Всякому известна судьба гипотезы Прута о соизмеримости атомных весов элементов и о кратности их с атомным весом водорода. Когда исследования заставили допустить для атомных весов дробные числа, когда Стас показал, что при этом нельзя даже допустить и рациональных дробей, тогда даже, после блестящей критики Мариньяка, стало несомненным, что гипотеза Прута ушла чересчур далеко от фактов. Мне кажется, что нет даже и гипотетических оснований ее допущения. Соглашаясь даже с тем, что материя [c.289]

Понятия атома и молекулы, атомного и молекулярного веса, способы определения последних, а также атомного состава молекул — все это для химии середины XIX в. имело самое первостепенное значение. Из Исторических заметок Канниццаро, содержание которых в основном было изложено в предыдущей главе, видно, что к концу первой половины прошлого века химики еще смешивали атом и молекулу простых тел, полагая по традиции вслед за Дальтоном, что последние состоят из частичек, не разлагаемых во время химических реакций не существовало общепринятых надежных критериев для определения молекулярных весов, а следовательно, не было способов установления формул химических соединений, даже если бы в распоряжении химиков были бы таблицы достоверных значений атомных весов, чего тоже не было. Для того чтобы найти выход из такого положения, в 50-х годах XIX в. уже почти не требовалось новых экспериментальных открытий (разве что новые опыты по изучению диссоциации химических соединений в газообразном состоянии), не было необходимости данее в введении новых понятий или формулировке новых законов,— следовало только отбросить устаревшие и необоснованные положения (подобные дуалистическим представ,лениям, как это сделал Жерар), выявить то рациональное, что уже существовало в науке, но по разным причинам оставалось в тени, и вообще вскрыть причины противоречий в этой области науки (как это сделал Канниццаро), наконец, показать, что очищенная таким образом от балласта и наслоений система идей представляет неоспоримую цен- [c.88]

Таким образом Менделеев, поставив перед собою проблему использования понятия атомный вес для поисков закономерности, объединяющей химические элементы, уже имел в своем распоряжении рациональную систему атомных весов. То была система измеримых и точных констант, характеризующих индивидуальность элементов. [c.24]

Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Рукопись первого варианта системы Д. И. Менделеева, датированного 17 февраля (1869 г.). Этот вариант содержит попытку наиболее рационального размещения двух разрядов элементов [c.29]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молекул согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 [c.214]

Благодаря установлению, атомных весов не только закон паев, но и все количественные взаимоотношения в химии получили свою рациональную расшифровку. Именно в этом видел Дальтон главную задачу всей своей работы. Одна из важнейших задач данной работы, — говорил он в своей Новой системе , — показать важность и преимущество установления относительных весов первичных частиц простых и сложных тел, числа простых элементарных частиц, образующих одну сложную частицу, и числа менее сложных частиц, которые составляют одну более сложную частицу [c.169]

Спустя без малого два года в итоговой статье 1871 г. Менделеев отметил, что его система отчасти связана и с электрохимическим учением, поскольку по ее краям (см. фотокопию VI) оказались как раз те группы элементов (щелочные металлы — в начале периодов, галоиды — в их конце), которые еще издавна ставились электрохимиками по краям их систем. ...Это совпадение рационального распределения элементов по их атомному весу с тем, какого достигли, руководствуясь соображениями совершенно иного рода (Менделеев имеет в виду свои работы.— Б. К-), я выставляю здесь как одно из ясных доказательств естественности закона периодичности. Некоторую долю прогресса заключало в себе и электрохимическое учение [18, стр. 33]. Этим Менделеев откликнулся на все попытки такого рода связать открытый им закон с электрохимическим учением, в том числе и на упомянутую выше попытку Лясковского. [c.239]

В таблице 1-ой ясно, что большие периоды (равно и малые [в первых двух], начинающиеся с Li и Na) начинаются резкими щелочными металлами, а кончаются резкими же по химическому характеру—галоидами. Элементы этих групп издавна, еще электрохимиками, ставились по концам системы элементов, - и это совпадение рационального распределения элементов по их атомному весу с тем, какого достигли руководствуясь соображениями совершенно иного рода, я выставляю здесь как одно из ясных доказательств естественности закона [принципов лежащ. ] периодичности. - Некоторую долю прогресса заключало [c.376]

Иногда взамен общепринятых атомных весов элементов, которые приведены к взвешиванию в пустоте, применяют так называемые рациональные , или воздушные , атомные веса, которые приведены к взвешиванию на воздухе. В этом случае поправок вводить не надо. Впрочем, при обычных анализах можно пользоваться общепринятыми атомными весами и поправок не вносить если же требуется внесение поправок, то лучше и точнее их вычислить по формуле. [c.56]

Символ элемента ПорадковыЙ номер Название элемента Атомный вес Рациональный атомный вес [c.432]

В неорганической же химии теперь был принят рациональный порядок расположения элементов — в порядк увеличения их атомных весов. Как только такой список был составлен, химики смогли посмотреть на него под новым углом зрения. [c.95]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

Атомные веса элементов, а следовательно, и молгкулярные веса всех веществ, приведены к взвешиванию в пустоте. Поэтому такое же приведение к пустоте необходимо производить и со всеми результатами взвешиваний, получаемыми в особо точных аналитических работах (или же пользоваться взамен обычных атомных весов так называемыми. рациональными или воздушными атомными весами Шоорля-Кольтгофа i). [c.267]

Пример. По международной таблице атомных весов эквивалентный вес буры N328407- IOH2O, которая применяется в качестве основного вещества в ацидиметрии, равен 190,717. Принимая, что удельный вес буры равен 1,72, можно вычислить, что ее рациональный эквивалентный вес равен 190,607, что на 0,06% меньше международного эквивалентного веса. [c.45]

Вычисление рациональных эквивалентных весов для различных веществ довольно кропотливо. Поэтому Шоорль сделал дальнейший шаг и предложил вообще употреблять при анализах не международные атомные веса, а рациональ-н ы е, отнесенные к взвешиваниям в воздухе. При проведении большого числа вычислений Шоорль установил, что удельный объем каждого элемента в его различных соединениях довольно постоянен. По этим удельным объемам разных элементов в их соединениях и по международным атомным весам Шоорль составил таблицу рациональных атомных весов. [c.45]

Из обзора состояния химии в середине XIX в., анализа основных теоретических проблем, обсуждавшихся химиками, в частности из дискуссий, которые имели место по вопросам конституции органических вегцеств, видно, что в химии в этот период царила полная неразбериха. Мы видели, в частности, что в это время различные школы и группы химиков пользовались различными системами атомных весов. Многие продолжали держаться атомных весов Берцелиуса, другие употребляли системы атомных весов Дюма и Жерара, а отдельные химики упорно придерживались старой системы эквивалентов Гмелина. Естественно, что формулы соединений, особенно рациональные, претендуюш ие на раскрытие конституции, писались совершенно различно. Так, вода изображалась одновременно четырьмя формулами, уксусная кислота — 19 формулами и т. д. К этому следует добавить, что элементарные химические понятия атома, молекулы, эквивалента, объема — толковались различными химиками произвольно. [c.344]

В развитии теоретической химии и, в первую очередь, в обосновании атомных весов и в устранении непоследовательности в системе атомных весов Жерара, Канниццаро ггринадлежит исключительно большая роль. Интересно отметить, что его работы по определению атомных и молекулярных весов и разработке строгих формулировок понятий атом, молекула и эквивалент, явились, прежде всего, следствием многолетнего преподавания неорганической химии. Именно в процессе преподавания он пришел к выводу о непоследовательности системы атомных весов Жерара. Будучи в Париже, Канниццаро встречался и беседовал с Жераром. Он слушал также лекции Реньо, опубликовавшего обширные исследования по приложению закона Дюлонга и Пти к определению атомных, а также молекулярных весов. Все это, естественно, содействовало формированию рациональных воззрений Канниццаро. [c.346]

Заметим, что в своем первом подробном сообщении о сделанном открытии Соотношение свойств с атомным весом элементов (март 1869 г.) Менделеев рассмотрел кроме длинной таблицы, представленной Опытом системы э-лементов , еще и другие возможные варианты табличной формы системы. Например, он считал более рациональным расположить элементы так, чтобы первую строчку в таблице занимали щелочные металлы, под ними стояли щелочноземельные металлы и т. д. до предпоследней строчки, которую заняла бы группа О, S, Se, Те, а под ней шли бы в последней строчке галогены (галоиды). Тогда получилась бы та выгода, — писал по этому поводу Менделеев, — что такие элементы, резко различные, как GI и Na, составляли бы крайние ряды, между которыми располагались бы элементы с менее резким химическим характером. Но при этом средина таблицы была бы почти пустой и весьма сомнительною, тогда как теперь в ней распределение несомненно и есть много представителей, а все менее известные элементы ( orps а serier) стоят по краям, вверху и внизу [44, с. 22]. [c.171]

Спор вокруг системы атомных весов и системы эквивалентов не мог быть решен вне связи с понятием молекулы и молекулярного веса. Распутывание этого узла могло начаться только тогда, когда химики подошли к необходимости четкого определения понятия молекулы и установления в связи с этим правильного критерия для определения молекулярного веса. Эта необходимость в свою очередь возникла в связи с развитием органической химии. Открытие явлений замещения и их правил и возникшая в связи с этим теория производных радикалов Лорана, а затем теория типов Реньо и Дюма привели к новой концепции органических соединений, к возникновению унитарного направления. В развитии этого направления немалую роль сыграло открытие многоосновности кислот. Все это привело к тому, что вместо рациональных формул в духе теории радикалов выдвигается идея о возврате к эмпирическим формулам, к формулам, выражающим состав, а не конституцию органических соединений. Вопрос о возврате к эмпирическим формулам робко поднимался еще в 30-х годах, в эпоху утверждения теории радикалов. Вполне естественно, что тогда эти попытки не могли иметь никакого успеха. Даже Дюма в 1836 г. высмеивал эти взгляды. Выступление Бодримона в [c.217]

Ридберг занимался многими сторонами периодического закона, составляющими текущий вопрос химического мировоззрения, а потому и заслуживает внимания. Ридберг вошел в новую сторону при рассмотрении периодической зависимости свойств от атомного веса, а именно он остановился на самых величинах атомного веса, предполагая, следовательно, что периодическая зависимость существует, г. е. что в самом деле свойства находятся в известной зависимости от атомного веса. В самом деле, когда мы известную зависимость утвердим в общих основаниях, тогда естественно перейти к подробностям предмета. Не раз были попытки войти в эти подробности, но первая, наиболее рациональная и заслуживающая внимания, есть попытка Ридберга. Не выставляю вам ее как окончательное и твердо установленное следствие периодической системы, но указываю па нее для того, чтобы показать направление, в котором движется разработка этого предмета. Прежде всего он отобрал атомные веса легчайших элементов до железа включительно, т. е. тех самых, которые распространены в природе и, следовательно, изучены более других. Эти элементы, оказывается, с большою вероятностью приближаются к целым числам, сообразно закону Прута. Это давно известно, что атомные веса, хотя в точности не входят в кратные отношения с водородом, но близки к ним. У кислорода атомный вес не ровно 16, а 15,96, т. е. величина, чрезвычайно близкая к круглому числу 16, и так как точность наблюдений близка к тому же пределу, то близость здесь можно допустить, хотя в других случаях целость [c.274]

В таблице 1-й ясно, что большие периоды (равно и малые, начинающиеся с Li и Na) начинаются резкими щелочными металлами, а кончаются резкими же по химическому характеру галоидами. Элементы этих групп издавна, еще электрохимиками, ставились по концам системы элементов, и это совпадение рационального распределения элементов по их атомному весу с тем, какого достигли, руководствуясь соображениями совершенно иного рода, я выставляю здесь как одно из ясных доказательств естественности закона периодичности. Некоторую долю прогресса заключало в себе и электрохимическое учение. Да не подумают, однако, что я думаю оправдывать его, и чтобы ясно выставить это, замечу, что по таблице 1-й видно, что последние и первые члены больших периодов одни обладают резкостью химического характера, т. е. говоря прямее, одни они легко и при невысоких температурах реагируют с большинством других тел и в то же время обладают близкими атомными весами и нек[оторыми] другими признаками. Так, С1 = 35.5 и К =39, заменяя водород, производят почти одинаковое увеличение объемов. Когда хлор металептически заменяет водород, тогда объем постоянно увеличивается и примерно на [c.256]

Конечно, не сразу и не одинаково ясно химики того времени осознавали необходимость сопоставления всех элементов. Когда в 1866 году в Английском химическом обществе (где 20 лет спустя с триумфом выступил Менделеев) Ньюландс сделал доклад о своих работах по классификации элементов в октавы , исходя из чисто внешней аналогии между повторяемостью свойств элементов и повторяемостью звуков в музыкальной гамме, профессор Фостер иронически спросил его, не пытался ли он располагать элементы в алфавитном порядке, так как принцип классификации не существенен, а какую-нибудь правильность всегда можно подметить. Этому профессору было невдомек, что Ньюландс сделал огромный шаг вперед по сравнению со своими предшественниками, ибо подбирал октавы из ряда элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных весов. И почти одновременно с ним Шанкуртуа попытался разбить элементы на периоды, разместив их по винтовой линии. Оба ученых причудливо совмещали в своих работах рациональное ядро—признание атомного веса руководящим принципом для составления ряда элементов с натурфилософскими, полумистическими принципами октав и винтообразш>1х земных линий. [c.24]

Однако Менделеев, при всей своей враждебности к электрохимической теории, готов все же признать, что его более совершенная форма системы элементов (см. фотокопию VI) в какой-то степени включила в себя и отразила те самые отношения между элементами, на которых так упорно настаивали когда-то Берцелиус и последователи его теории. В таблице... ясно,— указывает Менделеев,— что большие периоды (равно и малые, начинающиеся с Ы и Ыа) начинаются резкими щелочными металлами, а кончаются резкими же по химическому характеру — галоидами. Элементы этих групп издавна, еще электрохимиками, ставились по концам системы элементов, и это совпадение рационального распределения элементов по их атомному весу с тем, какого достигли, ру-, ководствуясь соображениями совершенно иного рода, я выставляю здесь как одно из ясных доказательств естественности, закона периодичности. Некоторую долю прогресса заключало в себе и электрохимическое учение. Да не подумают, однако,— тут же спешит оговориться Менделеев,— что я думаю оправдывать его... [18, стр. 33]. [c.222]

ДЛЯ атомных весов дробные числа, когда Стас показал, что при этом нельзя даже допустить и рациональных дробей, тогда даже, после блестящей критики Мариньяка, стало несомненным, что гипотеза Прута ушла чресчур далеко от фактов. Мпе кажется, что нет даже и гипотетических оснований ее допущения. Соглашаясь даже с тем, что материя элементов совершенно однородна, нет повода думать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть, что атом второго элемента. будет весить ровно в п раз более, чем атом первого. Закон постоянства веса я считаю только частным случаем закона постоянства сил или движений. Вес зависит, конечно, от особого рода движений материи, и нет никакого повода отрицать возможность превращения этого движения в химическую энергию или какой-либо другой вид движения, когда образуются атомы элементов. Два явления, ныне наблюдаемые постоянство веса и неразлагаемость элементов стоят поныне в тесной, даже исторической связи, и если разложится известный или образуется новый элемент, нельзя отрицать, что не образуется или не уменьшится вес. Этим способом есть возможность до некоторой степени объяснить и различие в химической энергии элементов. Высказывая эту мысль, я желаю только показать, что есть некоторая возможность примирить заветную мысль химиков о сложности элементов с отрицанием [и помимо] гипотезы Прута. [Но для определения этой заветной мысли мы по сих пор не имеем ни малейшего подтверждения, и самое уподобление элементов гомологам лишено фактической поддержки и общности] Гипотеза Прута в практическом отношении страдает тем, что сразу касается малых чисел. В наших обыкновенных определениях атомных весов есть часто разноречия, достигающие до /5 доли атомного веса, до 5—6 целых, а гипотеза Прута говорит прямо [c.448]

Остается рассмотреть еще характер тех сокращений, которые произвел Д. И. в оттиске своей старой статьи. Эти сокращения коснулись прежде всего первоначальной таблицы элементов, носившей название Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Эта таблица была длинной таблицей горизонтального типа. Но в качестве выражения естественной системы элементов Д. И. к началу 1871 г. уже твердо установил новую форму таблицы — короткую таблицу вертикального типа. Поэтому все сомнения относительно правомерности такой короткой таблицы, которые высказывались им в его старой статье, и все возражения против нее, казавшиеся ему тогда основательными, он опустил как отпавшие (см, стр. 13 оттиска). Опустил он и самую таблицу, выражавшую первоначальный Опыт системы элементов (см. стр. 11 оттиска), и комментарии к ней (см. там же, стр. 12). В связи с этим исправлены слова Привожу за сим одну из многих систем элементов, основанных на их атомном весе (там же, стр. 10), и положение высказано более определенно, поскольку установилась короткая форма естественной системы элементов Привожу за сим [ ] систему элементов, основанную на законе периодичности, т. е. на атомном весе . Соответственно этому опущены оговорки, которые были не только уместны, но и необходимы, пока речь шла об Опыте системы , но которые потеряли свое значение, поскольку от Опыта системы Д. И. перешел к строго обоснованной Естественной системе элементов . Так, он опустил слова Сам вижу, что эта попытка неокончательна (стр. 10 оттиска) примечание, начинавшееся предположительным высказыванием Может быть, прилагаемую таблицу было бы рациональнее расположить так , Д. И. изменил на определенное, утвердительное Прилагаемую таблицу [ ] можно расположить [ ] иначе (там же). Точно так же опущены слова, касающиеся закона периодичности Если это убеждение подтвердится дальнейшим применением выставленного начала к изучению элементов, то мы приблизимся к эпохе понимания существенного различия и причины сходства элементарных тел (там же, стр. 10). О том, что в середине 1871 г. эти соображения перестали быть предположительными и полностью подтвердились, видно из высказывания Д. И. в новой статье замечу предварительно, что считаю уже не маловажным подтверждением справедливости закона периодичности даже самое то обстоятельство, что для всех ныне хотя сколько-либо известных элементов возможно было найти надлежащее место на основании применения нашего закона (Новые материалы, стр. 48). Ту же мысль Д. И. повторил и позднее, когда он писал в феврале 1873 г. Если бы закон не был общ, если бы он пе давал ключа к разрешению вопросов, относящихся к элементам, то, я думаю, встретились бы затруднения, родились бы исключения, столь несвойственные истинным, численным законам природы, остались бы orps а serier, но этого не произошло, все известные элементы подошли под [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология