ГИДРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ

Итак, в соответствии с типами химической связи и проявляемыми свойствами гидриды по строению и свойствам могут быть разделены на 4 основных класса ионные солеобразные гидриды ковалентные гидриды гидриды с мостиковой водородной связью и гидриды переходных металлов с металлической связью. Кроме того, могут быть выделены промежуточные гидриды. К последним относятся гидриды элементов подгрупп 1В и ИВ, которые являются нестойкими соединениями, обладают в какой-то степени летучестью и по строению и свойствам занимают промежуточное [c.19]

Степень окисления —4 реализуется в гидридах. Из гидридов элементов подгруппы германия наиболее устойчив моногерман ОеН4. Он может быть получен в отличие от других гидридов восстановлением галогенидов германия цинком в соляной кислоте и устойчив по отношению к 15%-му раствору едкого натра. Самый длинный из известных гидридов германия имеет состав ОбюНаг. [c.185]

Гидриды элементов подгруппы германия немногочисленны и малоустойчивы. Это связано с дальнейшим уменьшением в ряду Ge — Sn — Pb прочности связи Э—Э и Э—Н по сравнению с Si — Si и Si — Н [c.490]

Гидриды элементов подгруппы цинка так же, как и гидриды элементов подгруппы меди, непрочные соединения. [c.555]

Характеристические соединения. Гидриды элементов подгруппы мышьяка общей формулы ЭНз можно получить лишь косвенным путем, например путем разложения кислотой соответствующих соединений с активными металлами [c.287]

В Н вообще не подтверждено. Вследствие слабости электронодо-норных свойств гидриды элементов подгруппы мышьяка основными свойствами не обладают. [c.288]

Молекулы гидридов элементов подгруппы мышьяка имеют пирамидальную структуру с атомом элемента в вершине и атомами водорода в основании, причем [c.420]

Несомненно трудной задачей, с точки зрения подразделения всех гидридов на три основных класса, является определение принадлежности гидридов элементов П1а группы к тому или другому классу. Все они — соединения постоянного состава. Гидриды бора летучи, гидрид алюминия летуч уже в меньшей степени, а гидриды элементов подгруппы галлия совсем не обладают этим свойством. Однако выявившаяся в полной мере лишь за последнее время исключительная способность всех элементов П1а группы давать комплексные анионы [10, 15] могла бы, вероятно, служить достаточным основанием для выделения гидридов элементов 1Иа группы в самостоятельную группу (см.таблицу на стр. 8). [c.9]

ГИДРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ ТИТАНА [c.71]

В отношении строения и природы химической связи различные гидриды изучены не одинаково. Наиболее исследовано строение гидридов элементов подгруппы IVA, которое хорошо объясняется представлениями ковалентной связи. [c.14]

В неполярных ковалентных гидридах атом водорода или не образует водородной связи вовсе (предельные углеводороды и другие гидриды элементов подгруппы IVA) или образует слабую связь (ароматические и непредельные углеводороды). [c.18]

Металлические гидриды, за исключением гидридов элементов подгруппы УВ и палладия, реагируют с разбавленными кислотами с выделением водорода, что указывает на основной характер металлов в этих гидридах. [c.19]

В гидридах переходных металлов особое место занимают гидриды элементов подгрупп IVB и VB и редкоземельных металлов, образующих как бы переход от металлических к ионным гидридам [1, 33]. [c.20]

Гидриды данных металлов получают нагреванием простых веществ в атмосфере водорода. Так, для скандия и иттрия известны гидриды 8сН2 и Н2, для лантана— ГаН2 и ЬаН,. Известны и другие гидриды элементов подгруппы скандия, которые относятся к фазам внедрения. Гидриды — твердые вещества серого или черного цвета, электронроводны. При нагревании на воздухе разлагаются с образованием оксидов и водорода, например [c.357]

С повышением молекулярного веса температуры плавления и кипения повышаются. Высокомолекулярные полимерные гидриды элементов подгрупп III,А и IVA (твердые бороводороды, гидрид алюминия, полиолефины, полидиены, твердые непредельные [c.20]

Соединения с комплексными гидрид-анионами. В двойных гидридах элементов подгрупп П1А с гидридами элементов подгрупп IA и ПА в качестве комплексообразователей (с координационным числом 4) выступают первые В, А1, Ga. Лигандами являются атомы водорода. Например, гидрид лития и борин образуют комплексное соединение — боргидрид лития [c.32]

В табл. in, 1 приведены энтропии Sogs и их разности для галогенидов и гидридов элементов подгруппы лития в газообразном состоянии. Разности энтропий для каждого со етания металлов (или [c.92]

Гидриды Ti, Zr и Hf — хрупкие металлоподобные порошки серого или черного цвета. Их идеализированный состав отвечает формуле ЭНг. Как и гидриды элементов подгруппы ванадия, они являются промежуточными между твердыми растворами и солеподобными (ионными) гидридами типа aHj. [c.500]

Характеристические соединения. Гидриды элементов подгруппы германия общей формулы ЭНз нехарактерны. Напротив высшие гидриды элементов ЭН4 (кроме РЬН.,) хорошо изучены. Хотя непосредственно с водородом эти элементы не взаимодействуют, косвенным путем получены гидриды германия — германы — вплоть до GeoHj,,, а для олова известны гидриды SnHj (станнан), ЗпзНе (дистаннан). Существование гидрида свинца сомнительно. Косвенным признаком возможности образования РЬН (плюмбана) является заметная летучесть свинца в токе водорода. Способность к образованию гомоатомных цепей Э—Э быстро снижается от германия к свинцу, термическая устойчивость также резко уменьшается в этом нанравлении. Все гидриды элементов подгруппы германия получают при разложении кислотами их соединений с активными металлами, например [c.220]

Молекулы гидридов элементов подгруппы мышьяка имеют пирамидальную структуру с атомом элемента в вершине и атомами водорода в основании, причем угол Н—Э—И близок к 90°. Это свидетельствует об образовании связей за счет чистых, практически не гибрндизованных р-орбиталей элемента. По этой причине донорные свойства для этих соединений не характерны. Катион арсо-ния АзН обнаружен лишь методом ИК-спектросконии в смеси [c.287]

Изучено [866] взаимодействие тетрацианоэтана (6.40) с гидридами элементов подгруппы У1А и показано влияние на ход реакции кислотности Н2Э(Э = О, 5, 8е, Те), которая должна быть не выше кислотности исходного соединения (6.40) и в то же время достаточной для образования промежуточного соединения (6.49) и его циклизации в гетероциклы (6.42), (6.50). Поэтому вода не реагирует с нитрилом (6.40) (Л , = 2 10" ) Н2Те, кислотность которого Ка = 2 10" ) ниже кислотности исходного соединения (6.40), тоже не вступает в реакцию, а Н28(А в = 9,1 Ш" ) и Н28е(/Гв = = 1 10 ) легко реагируют с тетрацианоэтаном. В результате вьщелены [c.132]

Рис. 156. Взаимосвязь межатомных расстояний <1 (А) в газообразных галогенидах и гидридах элементов подгруппы бериллия [И—15, 16], а также цинка [20] ижадмия [19] галогениды кальция и галогениды других элементов б — хлориды и другие галогениды

Гидриды элементов подгруппы меди, как и подгруппы цинка, представляют по bohivi свойствам промежуточные соединения между типичными гидридами переходных металлов, подобными гидридам металлов V—VIII групп, и ковалентными гидридами элементов IV—Vila групп больших периодов периодической системы. [c.142]

В дальнейшем, открытие гидридов элементов подгрупп IA—IIIA позволило установить увеличение валентности по водороду и у элементов подгрупп IA—IVA. Было установлено также, что многие элементы образуют гидриды различного состава (табл. 1.1). [c.10]

Простые и некоторые сложные гидриды элементов V и VI групп, кроме упомянутых выше комплексов с гидридами элементов подгруппы III А, образуют многочисленные комплексы с разнообразными соединениями. Эти гидриды в виде молекул окружают центральный комплексный ион, т. е. являются лигандами. Сюда относятся хорошо известные аммиакаты, гидраты, гид-разинаты, комплексы с непредельными углеводородами и др. Однако, если комплексы с этими соединениями обычно описываются в различных разделах неорганической химии, то комплексные соединения с такими гидридами, как гидразин, фосфин и их алкилгидриды, перекись водорода и другие рассматриваются при описании самих гидридов [10]. [c.14]

Как и в других соединениях, ковалентная связь в гидридах обладает большой энергией— 60—140 ккал1моль, уменьшающейся (в одной и той же группе) с увеличением атомного веса элемента. Гидриды элементов подгрупп IVA—VIIA обладают свойствами, присущими соединениям с ковалентной связью низкомолекулярные соединения газообразны или легко летучи обладают высокой термической стабильностью от 400 до 1000° С и более не проводят электрический ток в большинстве случаев хорошо растворимы. В твердом состоянии эти гидриды имеют молекулярную решетку в газообразном — молекулы не ассоциированы. [c.15]

Различными методами (см. гл. IV) было установлено, что полимеризация в гидридах элементов подгруппы IIIA основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мости-ковых связей [13, 16]. В частности, для диборана спектроскопическими исследованиями установлена [17—19] мостиковая структура (рис. 1.1), согласно которой, две концевые группы лежат в одной плоскости, а два центральных атома водорода расположены симметрично над этой плоскостью и под ней. Эти два атома водорода соединяются с атомами бора и образуют неполярные водородные мостиковые связи. Последние длиннее (1,33 А), чем нормальные связи В—И (1,19 А), а расстояние В—В (1,77 А), короче ван-дер-ваальсового. [c.16]

Накопленные за последнее время данные о строении и свойствах гидридов подгруппы IIIA дозволяют выделить их в самостоятельный класс гидридов с водородной мостиковой связью. К этому классу относится и часть элементов подгруппы ИЛ, так как эти гидриды резко отличаются по строению и свойствам от ионных гидридов элементов подгрупп IA и ПА, граничащих с ними, а также от ковалентных гидридов соединений подгруппы IVA. Наличие водородных мостиков и электронного дефицита в атомах элементов указанных подгрупп делает эти гидриды способными к образованию комплексных гидридов, которые будут разобраны ниже, в то время, как гидриды элементов соседних подгрупп ПА и IVA не обладают такими свойствами. Целесообразность выделения гидридов элементов подгруппы IIIA в самостоятельный класс отмечалась и ранее [3, 4]. [c.20]

Низкомолекулярные и мономерные гидриды элементов подгрупп П1А—VHA (ВгНб, Hi, Н2О, H2S, H l, НВг и другие) образуют при затвердении молекулярные кристаллы. Силы притяжения между молекулами, образующими кристалл, значительно слабее валентных сил в самой молекуле гидрида. Температуры и теплоты плавления таких кристаллов невелики. Это же относится и к температурам кипения и теплотам испарения жидких гидридов (табл. 1.4). [c.22]

Теплоты образования у ионных и ковалентных гидридов больше, чем у гидридов элементов подгруппы П1А и переходных металлов. Для первых теплоты образования имеют обратную зависимость от атомного веса по сравнению с межатомными расстояниями величины теплоты образования уменьшаются в одной и той же группе с увеличением атомного веса. Кроме того, как правило, при переходе от подгруппы IVA к VIIA и от IA к НА происходит уменьшение теплот образования. [c.25]

Моноглерные летучие гидриды элементов подгрупп IIIA и VIA, за исключением метана, фосфина и сероводорода, в интервале температур 300—1300° К должны полностью разлагаться на элемент и водород, что и подтверждается на практике. Для полного разложения метана, фосфина и сероводорода требуются более высокие температуры. [c.29]

Ввиду малой полярности связи С—Н, замена водорода в гидридах на органические радикалы существенно не изменяет строения образующихся алкилгидридов по сравнению с исходным гидридом. Алкилгидриды, полученные замещением водорода в ковалентных гидридах элементов подгрупп IVA и VIA, являются также ковалентными соединениями и, соответственно, мономерами. Они имеют [c.30]

Для алкилгидридов, получаемых замещением водорода в гидридах элементов подгруппы П1А, также сохраняется строение исходных гидридов, например для диборана возможно замещение только 4 атомов водорода органическими радикалами максимальное алкилирование дает соединение с общей формулой B2H2R4-Водородный мостик при этом сохраняется. Гидриды алкилалюми-ния также ассоциированы. Например гидрид диалкилалюминия трехмерен [47—49]. Тримеры имеют циклическую структуру с водородными мостиками [c.31]

В ковалентных гидридах подгруппы IVA все атомы водорода способны обмениваться на атомы галогена с образованием ковалентных соединений SiH b, SiH2 l2, GeH ls и т. д. Все эти соединения имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения. В гидридах элементов подгруппы П1А только бороводороды способны обменивать водород на галоген обмен этот для различных гидридов происходит по-разному. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология