Нейтрон. Строение 1 ядра

Нейтрон. Строение ядра [c.90]

Ядро атома. Открытие нейтрона послужило основой для развития идей о протонно-нейтронном строении ядра атома (В. Гейзенберг, Д. Д. Иваненко, Е. Н. Гапон). Предполагалось, что ядро состоит из протонов и нейтронов, причем сумма их масс и дает массу ядра, число нейтронов определяет порядковый номер. Необходимо было выяснить происхождение отрицательных частиц — р-электронов, выбрасываемых из ядер при радиоактивном распаде, а также решить вопрос о природе тех сил, благодаря которым протонно-нейтронная система оказывается устойчивой. [c.172]

Ядра атомов состоят из двух видов элементарных частиц — протонов и нейтронов, представление о таком строении ядра было впервые высказано и обосновано в 1932 г. Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоном (СССР) и Гейзенбергом (Германия). Протон — ядро атома легкого изотопа водорода Н — имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона нейтрон — незаряженная частица. Массы протона и нейтрона почти одинаковы и близки к единице атомного веса. Они больше массы электрона соответственно в 1836,12 и 1838,65 раз. Заряд ядра определяется числом находяш,ихся в нем протонов сумма числа протонов 2 и нейтронов N массовое число А А = 2 -Ь /V. [c.11]

Элементарное строение ядра атома. В дальнейшем было установлено, что кроме электрона в состав атома входят и другие элементарные частицы протоны и нейтроны. Протон — это частица с массой, равной единице атомной массы, имеющая положительный заряд, который равен электрическому заряду электрона, только противоположного знака. Нейтрон — это электронейтральная частица с массой, равной массе протона. [c.34]

Советский физик Д. Д. Иваненко в 1930 г. первым высказал мысль о том, что ядра атомов состоят иа протонов и нейтронов. Положительный заряд ядра равен в этом случае числу протонов, а масса — общей массе протонов и нейтронов. Предложенная теория строения ядра объяснила тот факт, что атомные массы многих элементов почти в точности составляют целое кратное атомной массы водорода. Ядро атома водорода состоит из одного протона, а ядра атомов других элементов — из нескольких протонов и нейтронов. Ядро атома азота состоит из 7 протонов и 7 нейтронов, фтора — из 9 протонов и 10 нейтронов, кислорода — из 8 протонов и 8 нейтронов. [c.34]

Ранее было отмечено, что в состав ядра атомов входят протоны и нейтроны. В настоящее время показано, что строение ядра более сложное. Но мы здесь и в дальнейшем будем схематично рассматривать ядро, состоящее в основном из протонов и нейтронов. [c.63]

Ядерными силами называют силы взаимодействия между протонами и нейтронами в ядре. Природа ядерных сил до сих пор остается невыясненной. Однако целый ряд ядерных свойств может быть описан на основе моделей строения ядер. [c.48]

Нейтроны рассеиваются ядрами атомов. При этом упругое рассеяние медленных нейтронов используется для изучения атомного строения вещества, а неупругое — для изучения динамики атомов и молекул. [c.26]

В 1932 г. советские физики Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон и независимо от них немецкий физик Гейзенберг предложили протонно-нейтронную теорию строения ядра, отвергая наличие в ядре электронов, как это предполагалось прежде для объяснения явления изотопии. [c.62]

Вскоре после открытия нейтрона (1932) советские ученые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон создали протонно-нейтронную теорию строения ядра. Согласно этой теории ядра всех атомов, кроме ядра атома водорода, состоят из 2 протонов и (A—Z) нейтронов, где Z — порядковый номер элемента, А — массовое число. [c.65]

По современным представлениям ядро имеет оболочечное (слоистое) строение протоны и нейтроны в ядре независимо друг от друга распределяются по ядерным оболочкам и подоболочкам. [c.66]

В протонно-нейтронной теории строения ядра элементарными считаются обе частицы. При этом допускается возможность перехода в другую [c.507]

После открытия нейтрона советские ученые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон создали теорию строения ядра из протонов и нейтронов. Согласно этой теории, ядро атома состоит из Z протонов и (Л — 2) нейтронов, где 2 — порядковый номер элемента, А — массовое число. Отсюда следует, [c.69]

В 1932 г. советскими учеными Д. Д. Иваненко и Е. Н. Районом была предложена протонно-нейтронная теория строения ядра. В соответствии с этой теорией ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Протоны, нейтроны, так же как и электроны, относятся к элементарным частицам. [c.44]

Протонно-нейтронная модель атомного ядра. Из весьма значительного числа элементарных частиц, известных в настоящее время, определяющая роль в свойствах образуемых ими атомов принадлежит трем — протону, нейтрону и электрону. Согласно протонно-нейтронной теории строения ядра, предложенной Д. И. Иваненко и В. Гейзенбергом (1932 г.), свойства атомных ядер определяются первыми двумя. Протонно-нейтронная модель предусматривает, что ядра атомов всех элементов состоят из протонов и нейтронов (очевидное исключение представляет водород, атомное ядро которого состоит из одного протона). Число протонов р в ядре определяет порядковый номер 2 химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.5]

В первых главах этой книги уже сообщались некоторые сведения о ядерном строении атома, свойствах атомного ядра и его составе. Так, в гл. 4 при обсуждении,строения атома указывалось, какие частицы, входящие в состав атомного ядра, определяют его массу и заряд. Мы уже знаем, что существование изотопов различных элементов обусловлено неодинаковым числом нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента и что история развития теории строения атома тесно связана с исследованием атомных ядер. [c.424]

Многие химические и физические процессы могут быть объяснены с помощью простых моделей строения атома, предложенных Резерфордом, Бором и другими учеными. Каждая из таких моделей, чем-то отличаясь, тем не менее предполагает, что каждый атом состоит из трех видов субатомных частиц протонов, нейтронов и электронов. Это далеко не полная картина, но для наших целей этого пока достаточно. Протоны и нейтроны образуют ядро атомов. Ядро намного тяжелее электронов. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, но ядро занимает лишь ничтожную часть объема. Электроны движутся (часто говорят вращаются ) вблизи ядра по определенным законам. Ядро может быть описано всего лишь двумя числами — порядковым номером атома в периодической системе элементов (его называют атомным номером и обозначают символом ) и массовым числом символ А). [c.15]

Масса атома практически равна массе его ядра, и его массовое число А равно полному числу протонов и нейтронов в ядре. При данном числе протонов, т. е. при данном атомном номере, число нейтронов может изменяться в некоторых пределах, так что могут существовать атомы одного и того же элемента с разными массами, называемые изотопами. Если элемент является смесью изотопов, то его атомный вес, определяемый химическими методами, представляет собой взвешенное среднее значение веса изотопов. Массы ядер и их строение являются, естественно, важным фактором, определяющим радиоактивность и другие ядерные изменения, но для вопросов химической связи и строения молекул они менее существенны. В настоящей книге достаточно рассматривать каждый атом просто как ядро с зарядом Z, вокруг которого находятся 2 электронов. [c.10]

Физики, занимающиеся изучением строения ядра, обнаружили частицу нейтрон, которая имеет почти такую же массу (около 1,0090 атомной единицы массы), как и протон, но эта частица электрически нейтральна. Дейтрон можно рассматривать как ядро с атомным номером 1 и атомной массой 2 ядро дейтерия состоит из одного протона и одного нейтрона. [c.80]

Величина момента ядра связана со строением ядра, а именно с количеством протонов и нейтронов в ядре. Ядра с четным количеством протонов и четным количеством нейтронов имеют момент, равный нулю. Для таких элементов сверхтонкое расщепление указанного типа отсутствует. Сверхтонкое расщепление резонансных линий для элементов с ядерным моментом, отличным от нуля, имеет величину от нескольких тысячных см до единиц см (В 3068 А). [c.27]

Протонно-нейтронная теория строения ядра объясняет существование изотопов различных элементов. Так как свойства химических элементов определяются зарядом ядер его атомов, то становится понятным, что изменение числа нейтронов в ядре изменяет только атомную массу, но не изменяет заряда ядер, а следовательно, и химических свойств этих атомов. Таким образом, различные изотопы данного элемента отличаются между собой только числом нейтронов, входящих в состав ядер атомов число протонов же у них одинаково. Атомы изотопов изображают символом химического элемента, около которого слева вверху пишут массовое число, а внизу — заряд ядра (порядковый номер). Например, изотопы хлора обозначаются С1 и "С1. В ядрах обоих изотопов 17 протонов нейтронов же у С1 — 18, у "С1 — 20. [c.33]

Ядерные свойства изотопа в отличие от химических свойств его предопределяются не зарядом атомного ядра, а его составом, при одинаковом же составе — строением ядра. Поэтому у изотопов одного и гого же элемента ядерные свойства совершенно различны. Так, протий (Н) и дейтерий (D) — не радиоактивны, а тритий (Т) — радиоактивен. Протий поглощает нейтроны, превращаясь в дейтерий посредством ядерной реакции [c.185]

Большая часть сведений, на которых основаны современные представления о строении атома, получена спектроскопическими методами. Мы знаем, что атомы состоят из ядра, в которое входят положительно заряженные протоны и незаряженные нейтроны. Окружающие ядро электроны вращаются вокруг него по особым орбитам. Чем дальше от ядра находится орбита, тем больше энергия электронов. Энергия электронов квантована — переходу с орбиты на орбиту соответствует определенная разность энергий. [c.267]

Атомы изотопов одного и того же элемента, различаясь числом нейтронов в ядрах, имеют одинаковое строение электронных оболочек, обусловленное зарядом атомного ядра. Поэтому как химические, так и многие физические свойства простых веществ и соединений, содержащих различные изотопы одного и того же элемента, почти тождественны. [c.13]

В настоящее время полагают, что ядро имеет слоистое строение. Нуклонные уровни ядра заполняются в определенной последовательности. Состояние нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре описывается четырьмя квантовыми числами. Смысл этих квантовых чисел примерно такой же, какой характеризует состояние электронов в атоме. Таким образом, сочетание четырех квантовых чисел п, I, и полностью определяет состояние нуклона в ядре. Главное квантовое число я определяет расположение уровней нуклона для одного и того же значения I. Квантовое число / определяет орбитальный момент нуклона. Квантовое число / характеризует полный момент количества движения нуклона, оно выражается через квантовые числа t и так [c.27]

Эти методы основаны на изучении дифракционной картины, которую получают в результате рассеивания исследуемым веществом рентгеновских лучей, электронов или нейтронов. Рентгеновские лучи рассеиваются на электронах, потоки электронов (электронные лучи) на электронах и ядрах атомов, а потоки нейтронов — на ядрах. При рассеивании на электронах определяемый электронный центр атома, как правило, практически совпадает с местоположением ядра. Таким образом, дифракционные методы — рентгенография (называемая также рентгеноструктурным анализом), электронография и нейтронография являются незаменимым средством для определения геометрии органических соединений относительного расположения атомов в пространстве и геометрических параметров (межатомных расстояний и валентных углов). Впрочем, эти методы дают и другие представляющие интерес данные например, рентгенография распределение электронной плотности, характер упаковки молекул в кристаллах и даже молекулярные веса. Названные методы взаимно дополняют друг друга. Рентгенография применима в первую очередь для структурного анализа соединений, получаемых в кристаллическом состоянии, т. е. применима к определению соединений сложного строения. Электронография служит для структурного анализа органических веществ в газообразном состоянии, т. е. соединений относительно малого молекулярного веса и простого строения. Оба эти метода не дают удовлетворительных результатов при установлении координат атомов водорода, но для этой цели может с успехом служить нейтронография. [c.245]

Что же последует за синтезом трансурановых элементов Появятся ли новые радиоактивные и очень краткоживущие частицы, подобные элементам с порядковыми номерами от 97 до 105 В настоящее время существует мнение, что есть возможность достичь новой области устойчивости, которая может включать даже нерадиоактивные элементы. Расчеты, основанные на существующих моделях оболочечного строения ядра, заставляют предположить, что элемент ffJXX со 114 протонами и 184 нейтронами (оба эти числа являются магическими в оболочечной теории адра) должен представлять собой островок устойчивости среди области неустойчивости. На рис. 23-6 дано трехмерное изображение графика, представленного на рис. 234 вдоль вертикальной оси отсчитывается мера устойчивости ядер. Если удастся найти средства получения элементов в окрестности i xx, это должно привести к целому набору сравнительно долгоживущих ядер. Поиски в указанном направлении предпринимались в Беркли в числе возможных реакций рассматривались такие [c.423]

Для истолкования указанных свойств было высказано предположение, что протоны и нейтроны в ядре распределяются по определенным ядерным уровням (оболочкам), предельное количество которых на каждом из них соответствует магическим числам нуклонов. Магические атомные ядра играют здесь роль аналогов атомов благородных газов. Этот подход лежит в основе модели ядерных оболочек. Такая модель объясняет высокую устойчивость ядра гелия, широкую распространенность кислорода и кремния в природе и др. Дальнейшая разработка моделей строения ядер пдквела к коллективной модели ядра. [c.50]

Они имеют одинаковый положительный заряд ядра, а значит, и одинаковое количество эле7<тронов, но разную массу. Например, хлор имеет два изотопа с массами 35 и 37 единиц. Так как положительный заряд ядра равен 17, то атом первого изотопа содер-х ит 18 нейтронов, а атом второго — 20. Вокруг ядер каждого из игютопов вращается по 17 электронов. В природном хлоре одновременно имеются и те и другие изотопы, поэтому масса природного хлора является средней — 35,457 (убедитесь в этом самостоятельно, зная, что в природном хлоре содержится 75,4% изотопа С1" и 24,6% изотопа С ). Более подробно о строении ядра сы. далее 6—10. [c.35]

Систематика изотопов. В основу систематики изотопов положена оболочечная модель строения ядра, согласно которой нуклоны занимают дискретные энергетические уровни. Числа нуклонов, полностью заполняющих ядерную оболочку, называются магическими числами. Они не совпадают с привычными для нас значениями полностью заполненных электронных оболочек 2, 8, 18, 32, а принимают ряд других значений 2, 8, 14, 20, 28, 50, 126... Существуют ядра с полностью заполненными протонными уровнями и незаполненными нейтронными или, наоборот, полностью укомплектованными только нейтронными уровнями. Такие ядра называются магическими. Они характеризуются большей устойчивостью и распространенностью, чем ядра немагические. Те изотопы, у которых оказываются полностью заполнены и протонные и нейтронные уров- [c.414]

ЯМР-спектроскопия является одним из наиболее современных методов исследования строения органических соединений. В дополнение к электронной и колебательной спектроскопии ЯМР-метод, относящийся к резонансной спектроскопии, позволяет решать наиболее тонкие вопросы структурной химии, в частности вопросы электронного состояния атомов в молекуле. Метод пригоден для исследования молекул, в состав которых входоГг атомы с нечетным числом протонов или нейтронов. Такие ядра обладают ядерным спином и являются парамагнитными. В табл. 4.3 приведены свойства ядер некоторых атомов. [c.118]

В том же 1932 г. советские физики Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоп (а также немецкий физик В. Гейзенберг) предложили протонно-нейтронную теорию строения ядра атома. По этой теории ядро атома каждого элемента состоит только из протонов и нейтронов, электроны же не входят в состав атомных ядер. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология