Образование труднорастворимых веществ

Уравнения ионных реакций. В растворах электролитов направление реакций определяется следующим правилом ионные реакции протекают в сторону образования труднорастворимых веществ (осадков), легколетучих веществ (газов), слабых электролитов и комплексных ионов. Уравнения реакций в таких случаях рекомендуется записывать в молекулярно-ионной форме, которая позволяет лучше понять сущность протекающих процессов. В молекулярно-ионных уравнениях растворимые сильные электролиты пишутся в виде ионов, а слабые электролиты и труднорастворимые вещества — в виде молекул. [c.123]

X и м и ч е с к и е р е а к ц и и с образованием труднорастворимых веществ в дисперсионной среде. Такими реакциями могут быть процессы гидролиза, окисления— восстановления, выпадения осадков и т.д. Так можно получать высокодисперсные системы, однородные по степени дисперсности (D= ld). [c.230]

Химические методы конденсации осуществляются при помощи различных реакций, сопровождающихся образованием труднорастворимых веществ. Применяются реакции гидролиза, восстановления, окисления, двойного обмена и др. Например, коллоидный раствор гидроокиси железа можно получить из хлорного железа гидролизом по схеме [c.328]

Произведение растворимости. При изучении ионных реакций очень часто приходится иметь дело с образованием труднорастворимых веществ. В насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение концентрации его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина называется произведением растворимости электролита. Она характеризует его растворимость и обозначается символом ПР. [c.113]

Реакции, идущие с образованием труднорастворимого вещества [c.129]

Значительно чаще приходится иметь дело с образованием труднорастворимых веществ, которые удаляются из сферы реакции в виде осадка, например [c.129]

В рассмотренных выше реакциях осаждения происходило разрушение комплексов вследствие связывания комплексообразователя и образования труднорастворимых веществ. Подобное же разрушение комплексов может являться также результатом образования каких-либо еще более прочных комплексов. Например, при действии K N на раствор [А (ЫНз)2]С1 произойдет реакция [c.261]

Примеры обменных аналитических реакций, а) Реакции, идущие с образованием труднорастворимых веществ. Например [c.41]

Проведите следующие реакции, протекающие с образованием труднорастворимых веществ, сливая в при-бирках по 1—2 мл растворов [c.27]

Значительная часть реакций качественного анализа относится к реакциям ионного обмена. Как известно, равновесие таких реакций смещено (часто практически нацело) в сторону образования веществ малодиссоциированных, труднорастворимых и легко-летучих. Для открытия элементов особенно часто пользуются реакциями, протекающими с образованием труднорастворимых веществ, — так называемыми реакциями осаждения. [c.7]

Образование труднорастворимых веществ [c.51]

Контакт ионитов с раствором может осуществляться в любой емкости с механическим или магнитным перемешиванием. Перемешивание может быть проведено также с помощью сжатого воздуха. Кроме того, должны быть предусмотрены варианты для отделения жидкости от твердой фазы (т. е. от ионита и — при образовании труднорастворимых веществ — от осадка), а также разделение смеси ионитов на индивидуальные составляющие для регенерации. [c.76]

Какие из перечисленных факторов влияют на численное значение ПР температура раствора концентрация ионов вещества в растворе величина поверхности труднорастворимого осадка молекулярная масса труднорастворимого вещества энтальпия образования труднорастворимого вещества и энтальпия образования его ионов в растворе энергия гидратации ионов в растворе энергия кристаллической решетки труднорастворимого вещества [c.82]

Реакции в растворах электролитов. В растворах электролитов реакции протекают между ионами различных веществ и практически идут до конца только в случае образования труднорастворимых веществ, выпадающих в осадок легкорастворимых, но слабо диссоциирующих соединений (вода) газообразных веществ, легко выделяющихся из раствора (СО2, ЫНз) при окислении и восстановлении ионов и образовании комплексных ионов. [c.15]

Коллоидные растворы можно получать, раздробляя тем или иным способом (например, при помощи особых коллоидных мельниц ) более крупные частицы вещества до частиц коллоидных размеров. В.место подобных дисперсионных методов получения коллоидных растворов можно применить противоположные им конденсационные методы, при которых коллоидные частицы получаются в результате сцепления между собою отдельных молекул или ионов того или иного вещества. Подобный процесс может. происходить при химических реакциях, сопровождающихся образованием труднорастворимых веществ. Если условия опытам подобрать так, чтобы укрупнение частиц остановилось при до- стижении ими указанных выше размеров (1—100 mfi), то вместо осадка получится коллоидный раствор. [c.120]

Подобным же образом вместо реакций, связанных с изменением окраски, иногда применяют реакции, сопровождающиеся образованием труднорастворимых веществ. При этом о содержании определяемого элемента в растворе судят по интенсивности помутнения этого раствора от действия каких-либо реактивов, которое сравнивается с помутнением соответствующего стандартного раствора. Методы, основанные на этом принципе, называются нефелометрическими. [c.249]

Образование коллоидных растворов может иметь место при проведении реакций окисления-восстановления, двойного обмена, при гидролизе солей и ряде других реакций, сопровождающихся образованием труднорастворимых веществ. Например, взаимодействие сероводорода с сернистым газом, протекающее по уравнению [c.361]

Это изменение ионного состава раствора, конечно, не может не сказаться на электропроводности раствора. Подобное явление будет наблюдаться и в случае химической реакции, приводящей к образованию труднорастворимых веществ, выпадающих в осадок. [c.93]

Образование труднорастворимого вещества, выпадающего в осадок. При взаимодействии хлористого бария с серной кислотой образуется сернокислый барий, выпадающий в осадок и, следовательно, удаляющийся из раствора [c.122]

Дхар и Чаттерджи разработали теорию. ритмических осаждений, значительно отличающуюся от теории пересыщения Вильгельма Оствальда. Согласно послед.ней, полностью игнорируется особое влияние геля, в котором происходят диффузии и осаждения. В предыдущих своих исследованиях Дхар уже принимал, что ритмические осаждения могут зависеть, по существу, от непосредственной пептизации осадка, образованного реакцией в геле при переходе пасладнего в золь. Когда вновь образованное труднорастворимое вещество обогащается до известной степени сильно концентрированным диффундирующим электролитом, происходит внезапная коагуляция вследствие того, что пептизация гелем, в котором происходит ионная реа1кцня, ограничена. Образуется первый ритмический осадок, который снова адсорбирует -золь продукта реакции. Таким образом, формируется зона, свободная от осадка, и раство.р электро- [c.302]

Ионы Са + и Mg относятся к группе непостоянных примесей воды, так как они способны к образованию труднорастворимых веществ. Эти катионы относятся к числу важнейших, так как они во многом определяют пригодность воды для испо.пьзования в различных технологических процессах. [c.20]

Процесс укрупнения частиц истинных растворов и переход их в коллоидное состояние может наблюдаться при проведении реакций окисления-восстановления, обмена или гидролизе солей и других реакциях, приводящих к образованию труднорастворимых веществ. Если к раствору хлорида натрия прилить эквивалентное количество раствора нитрата серебра, то укрупнение частиц происходит очень быстро и приводит к образованию осадка. Но если к раствору хлорида натрия прибавлять постепенно раствор нитрата серебра, то получающиеся в начале реакции молекулы хлорида серебра соединяются, образуя более крупные агрегаты, состоящие из чередующихся ионов. В растворе создается избыток ионов С1 образующиеся ультрамикрокристаллы хлорида серебра, достигнув коллоидной степени дисперсности, прекращают свой дальнейший рост и адсорбируют из раствора находящиеся в нем в избытке ионы С1 , которые притягиваются положительно заряженными ионами Ag" , входящими в состав кристаллов хлорида серебра Ag l. В результате частицы серебра оказываются отрицательно заряженными. [c.204]

Процесс укрупнения частицы истинных растворов и переход их в коллоидное состояние может наблюдаться при проведении реакций окисления-восстановления, обмена или гидролизе сслей и других реакциях, приводящих к образованию труднорастворимых веществ. Если к раствору хлорида натрия прилить эквива- [c.206]

Определенный химический процесс можно в принципе осуществить, применяя сочетания различных ионных форм смеси ионообменных сорбентов. Например, очистка водных растворов от некоторых примесей ионов (03 +, Mg2+, АР+, 50 ) достигается с помощью любой из следующих смесей ионных форм ионитов Н+ и ОН-, Н+ и СН3СОО-, Н+ и С02-, Ag+ и С1-, Ыа+ и С1-. Однако степень очистки (обессоливания) во всех случаях будет различна. Она в первую очередь зависит от физико-химических свойств образующихся соединений, таких как степень диссоциации, летучесть (давление пара), произведение растворимости и др. Лучшая очистка водных растворов осуществляется с помощью катионита в Н-, а анионита — в ОН-форме. Практически после такой операции в воде не будут содержаться какие-либо ионы (не учитывая, конечно, ничтожного количества ионов Н+ и ОН-, обусловленного диссоциацией самой воды). Применение Н- и СНзСОО-форм ионитов влечет за собой образование в растворе уксусной кислоты, а смеси из Н- и СОз-форм — некоторого количества СО2. При очистке путем образования труднорастворимого вещества, например Ag l, в растворе будут находиться также ионы А + и С1-, количество которых определяется произведением растворимости осадка. Фильтрование же исходного раствора через смешанный слой, составленный из Ка- и С1-форм ионитов, приводит к появлению в фильтрате ЫаС1 в количестве, эквивалентном содержанию ионов в исходном растворе. [c.54]

В 19 было показано, что течение реакций обмена в растворах электролитов является следствием удаления тех или иных ионов нз реакции в результате образования труднорастворимых или малодиссоциированных соединений. Из написанного выше уравнения в 1Дно, что оба указанных фактора, обусловливающих течение реакций, здесь налицо, но действуют они в противоположных направлениях. Действительно, течение прял40Й реакции является следствием образования труднорастворимого вещества— MeS, и чем меньше величина произведения растворимости его, тем сильнее равновесие реакции должно быть смещено вправо. С другой стороны, обратная реакция ( ) происходит вследствие образования малодиссоциированного соединения H,S и зависит от величины константы диссодпации H,S, равной [c.161]

Это получается при проведекии реакций окисления, восстановления, двойного обмена, при гидролизе солей и других реакциях, сопровождающихся образованием труднорастворимых веществ. [c.316]

Большое значение в препаративной химии имеет образование осадков и выделение их из растворов. Осадки образуются в результате реакций обмена, т. е. при действии осадителей вследствие явления насыщения раствора, а также при протекании в растворе окислительно-восстановительных процессов, ведущих к образованию труднорастворимых веществ. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология