Получение оксидов. Свойства оксидов

Получение и свойства оксида хрома (VI). 1. В стакан вместимостью 50 мл поместите 5 г дихромата калия и растворите его в 12—13 мл воды. В мерный цилиндр осторожно налейте 20 мл концентрированной серной кислоты и при [c.151]

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА ХРОМА (III) [c.332]

Получение и свойства оксида хрома (П1). 1. Приготовьте смесь, состоящую из измельченных дихромата калия (2,5 г) и серы (0,5 г). Смесь насыпьте в фарфоровый тигель, установите его в фарфоровый треугольник в вытяжном шкафу и нагрейте на пламени газовой горелки. Реакция взаимодействия К2СГ2О7 с серой экзотермична, поэтому, когда [c.149]

Опыт 2. Получение и свойства оксида хрома (111) [c.229]

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА АЗОТА (I) [c.236]

Соединения железа (II). Оксид, гидроксид их получение и свойства. Соли железа (II), их гидролиз. Соединения железа (III). Оксид, гидроксид, их амфотерные свойства. Гидролиз солей железа (III). Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и железа (III). Соединения железа (VI), их окислительные свойства. [c.182]

Это уравнение называют логарифмическим. Соответственно, график, построенный в координатах у — g t + onst) или у — — Ig t (при t > onst) имеет вид прямой линии. Логарифмическое уравнение, впервые полученное Тамманном и Кестером [11], отражает поведение многих металлов (Си, Fe, Zn, Ni, Pb, d, Sn, Mn, Al, Ti, Та) на начальных стадиях окисления. Вначале справедливость этого уравнения ставилась под сомнение. Были сделаны попытки вывести уравнения на основе предположений о существовании специфических свойств оксидов, таких как наличие диффузионных барьеров и градиентов ионной концентрации и других. Эти предположения не получили экспериментального подтверждения. С другой стороны, было показано, что логарифмическое уравнение можно вывести из условия, 4TQ скорость окисления контролируется переходом электронов из металла в пленку продуктов реакции, причем эта пленка имеет пространственный электрический заряд во всем своем объеме [7, 12]. Преобладание заряда, обычно отрицательного, в оксидах вблизи поверхности металла, подобно электрическому двойному слою в электролитах, было установлено экспериментально. Таким образом, любой фактор, изменяющий работу выхода электрона (энергию, необходимую для удаления электрона из металла), например ориентация зерен, изменения кристаллической решетки или магнитные превращения (точка Кюри), изменяет скорость окисления, что и наблюдалось в действительности [13—15. Когда толщина пленки превышает толщину пространственно-заряженного слоя, определяющим фактором обычно становится скорость диффузии или миграции сквозь пленку. При этом начинает выполняться параболический закон, и ориентация зерен или точка Кюри перестают оказывать влияние на скорость окисления. Исходя из этого, можно сказать, что в начальной стадии оксидная пленка на металлах [c.193]

Получение и свойства кислорода. Кислород был впервые получен в чистом виде К. В. Шееле в 1772 г., а затем в 1774 г. Д. Пристли (Англия), который выделил его из оксида ртути (И). Одиако Пристли не знал, что получеииый им газ входит в состав воздуха. Только спустя несколько лет Лавуазье, подроб1)о изучивший свойства этого газа, установил, что ои является составной частью воздуха. [c.376]

Получение и свойства оксида азота (II) [c.233]

Книга представляет собой перевод второго, дополненного и переработанного издания, выпущенного в ФРГ в 1976 г. (1-е русское издание вышло в 1965 г.)- В книге кратко описаны свойства и методы получения оксида этилена основное внимание уделено разнообразным продуктам его присоединения, обладающим поверхностноактивными свойствами. Дана их классификация по типам химических связей, охарактеризованы свойства, описаны методы анализа. Большая глава посвящена применению описываемых ПАВ в качестве моющих средств в целлюлозно-бумажной, текстильной, нефтяной, металлургической и многих других отраслях промышленности, как пестицидов, лекарственных и косметических препаратов и др. [c.608]

Нужно подчеркнуть, что это один из важнейших способов получения оксидов. Свойства оксидов будут рассматриваться в одном из последующих разделов практикума. [c.36]

Получение и свойства оксидов азота [c.70]

Указать способы получения и свойства оксидов и гидроксидов бора л алюминия. [c.256]

Тема Получение оксидов. Свойства оксидов. [c.108]

Получение и свойства оксида марганца (IV). В фарфоровый тигель поместите приблизительно 0,5 г нитрата марганца, обезводьте его и прогрейте при температуре около 300 °С до полного разложения соли и прекращения выделения оксида азота (IV). Полученный оксид марганца оставьте для последующих опытов. [c.121]

Существуют различные способы производства указанных присадок их можно получать конденсацией алкилфенолов с формальдегидом и дальнейшим омылением продуктов конденсации оксидами или гидроксидами металлов, а также совместным проведением реакций конденсации и омыления. По первому способу были получены алкилфеноляты бария, калия и натрия [пат. США 2250188, 2580274, 2623855], по второму — при взаимодействии гептилфенола, параформальдегида и -оксида кальция получен алкилфенолят кальция [пат. США 3256188]. Путем совместного проведения реакций конденсации алкилфенола с формальдегидом и омыления продукта конденсации гидроксидом магния получена и присадка ВМФК, обладающая высокими противокоррозионными и моющими свойствами [15, с. 193]. [c.192]

Получение и свойства оксида марганца (VII). Несколько кристаллов перманганата калия разотрите в фарфоровой чашке. С помощью пипетки осторожно прибавьте 2—3 капли концентрированной серной кислоты. Конец стеклянной палочки смочите приготовленной смесью и поднесите к чашке с этиловым эфиром. Наблюдайте его воспламенение. [c.122]

Опыт 1. Получение и свойства оксида ванадия (V) [c.241]

Технология совместного синтеза оксида пропилена и стирола (или оксида пропилена и изобутилена). Главное свое применение Халкои-процесс нашел для получения оксида пропилена о свойствах, применении и хлорном методе синтеза этого оксида уже го- срилось (стр. 176). Ввиду большого расхода хлора и щелочи и [c.442]

Получение и свойства оксидов молибдена (VI) и вольфрама (VI). В небольшой фарфоровый тигель или чашку поместите около 1 г молибдата аммония. Вначале нагрейте тигель на небольшом пламени горелки, а затем сильно прокалите. Какой газ выделяется Определите его по запаху и универсальной индикаторной бумагой, смоченной водой. [c.153]

Получение и свойства оксида кобальта (HI). I. Несколько кристаллов нитрата кобальта (II) поместите в небольшой фарфоровый тигель и нагрейте на пламени газовой горелки в вытяжном шкафу до прекращения выделения бурого газа. [c.283]

Опыт I. Получение и свойства оксида ванадия(У) [c.299]

Кристаллизация из газовой фазы дает возможность (подвергая, например, исходное твердое вещество сублимации с последующим осаждением) получать материал высокой степени чистоты, заданной структуры и с заданными свойствами. Метод кристаллизации из газовой фазы используют для получения тонкодисперсных порошков — пигментов и усиливающих наполнителей, в частности для получения оксидов (AI2O3, TiOa и др.) путем гидролиза газообразных хлоридов или путем их высокотемпературного окисления. Осаждение из газовой фазы применяют для покрытия подложек тугоплавкими соединениями или оксидными пленками либо для металлизации. Этот метод, заключающийся в эпитаксиальном росте кристаллов, т. е. в наращивании одного вещества на другое, базируется на сходстве строения срастающихся граней. Кристаллизацией из газовой фазы получают монокристаллы и монокристаллические пленки, в частности для лазеров и приборов микроэлектротехники. Возможно прямое осаждение из газов готовых твердых изделий, например, деталей полупроводников и других деталей сложной формы. Возможно также получение гранулятов физическим или химическим осаждением вещества из газа в кипящем слое. Свойства получаемых твердых фаз зависят от условий пересыщения газовой фазы, от температуры подложки и др. [c.262]

Опыт 6.Получение и свойства оксида фосфора (V) [c.74]

Железооксидные катализаторы обладают высокой механической прочностью, технология их получения проста. Для их приготовления могут быть использованы широко доступные реактивы, при этом входяище в состав последних примеси, за исключением ионов хлора, не оказывают влияния на каталитическую активность полученного оксида железа в окислении сероводорода. Каталитические свойства оксида железа зависят от температуры прокаливания образцов. С ее повышением значительно уменьшается удельная поверхность катализаторов и удельный объем пор. При этом снижается активность, однако, возрастает селективность в образовании элементной серы. По известным в настоящее время сведениям, оптимальной температурой прокаливания для железооксидных ка-гализаторов является 600-700 С. Для предотвращения спекания оксида железа в процессе приготовления катализаторов может быть применен метод нанесения актив юй массы на пористый носитель. При этом в катализаторе сохраняются поры среднего диаметра, о гспечивающие высокую каталитическую активность. Нанесенные катализаторы имеют перед массовыми еще и то преимущество, что они проявляют более высокую селективность и обладают высокой механической прочностью. [c.66]

Простые системы — все признаки при распознавании однотипны (например, масса). Сложные системы — в качестве признаков могут использоваться различные физические и химические свойства, результаты прямых и косвенных измерений. Сложные системы наиболее типичны для прикладных исследований в каталитических процессах. Например, в [2] для решения задачи прогнозирования многокомпонентных катализаторов использовались экспериментальные данные пассивных опытов по определению селективности на основе смеси УзО, и М0О3 (в реакции парофазного контактного окисления 2,6-диметилииридина). В качестве признаков были выбраны 20 разнотипных характеристик. В их число вошли отношение радиуса атома металла к радиусу атома кислорода в твердом оксиде, плотность оксида, цветность оксида по трехбальной шкале, отношение кристаллических пустот к собственному объему молекулы оксида в кристаллической структуре, зонный фактор (расчетная величина), мольная магнитная восприимчивость твердого оксида и т. п. Сложные системы в зависимости от способа получения информации можно подразделять на одноуровневые и многоуровневые. [c.80]

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА УГЛЕРОДА (II) [c.265]

Оксидные покрытия на алюминии получают при комнатной температуре анодным окислением алюминия (анодированием) в соответствующем электролите, например разбавленном растворе серной кислоты, при плотности тока 100 А/м или более. Образующееся покрытие из А12О3 может иметь толщину 0,0025—0,025 мм. Для улучшения защитных свойств полученный таким образом оксид подвергают гидратации. Для этого анодированное изделие обрабатывают несколько минут в паре или горячей воде (такой процесс называется наполнением пленки). Повышенная коррозионная стойкость достигается, если наполнение пленки производится в горячем разбавленном хроматном растворе. Оксидные покрытия можно окрашивать в различные цвета непосредственно в ванне анодирования или впоследствии. [c.247]

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА И ГИДРОКСИДА МАГНИЯ [c.295]

Взаимодействие хрома с кислотами. 2. Получение и свойства оксида хрома (III). 3. Полученйе и свойства гидроксида хроиа (III). [c.10]

Эффективным ингибитором коррозии является присадка АКОР-1. Для ее синтеза масло селективной очистки обрабатывают 60 7о-ной азотной кислотой, добавляют в полученный продукт стеариновую кислоту и нейтрализуют реакционную смесь оксидом кальция. При добавлении 10 % этой присадки к товарным моторным и трансмиссионным маслам детали из различных металлов не ржавеют прп хранении в течение 20 мес. Кроме того, присадка АКОР-1 улучщает и другие свойства моторных масел. Масла с этой присадкой вполне пригодны также для консервации деталей с предельными сроками хранения 3—5 лет, в зависимости от качества упаковки и условий хранения, причем такие рабоче-консер-вационные масла являются одинаково эффективными защитными агентами при использовании их для наружной смазки деталей и при заполнении внутренних полостей агрегатов. [c.183]

Образование активных центров на поверхности капилляров обусловлено рядом причин, в том числе наличием в стекле примесей и особенностями структуры стекла. Содержащиеся в поверхностном слое оксиды металлов, которые добавляют в стекло на стадии его получения, проявляют свойства льюисовых кислот [20, 71, ПО, 226] и способствуют адсорбции молекул с неподеленной электронной парой, например аминов и кетонов. Молекулы, содержащие л-электроны, например ароматические углеводороды и олефины, также взаимодействуют с льюисовыми кислотами. Оксиды бора и алюминия являются более сильными лКюисовьши кислотами, чем оксиды магния и кальция, и более слабыми. [c.79]