Растворимость газов в воде при нормальных условиях

С момента внесения дрожжей в сусло начинается его брожение, целью которого является максимально полное и быстрое превращение сахаров в спирт. Спиртовое брожение сложный биохимический процесс, в результате которого сахара бражки под действием ферментов дрожжей превращаются в спирт и углекислый газ. Превращение сахаров в спирт и углекислый газ происходит внутри дрожжевых клеток. При этом сахара сначала адсорбируются на поверхности клетки, а потом диффундируют внутрь нее. При прочих равных условиях адсорбционная способность дрожжевых клеток определяется суммарной площадью их поверхности, которая, несмотря на относительно малые размеры одной клетки, довольно значительна при среднем диаметре дрожжевой клетки 8 мкм и с учетом того, что в 1 л нормально заправленной дрожжами бражки находится около 100 миллионов дрожжевых клеток, общая площадь поверхности их в 1 л составляет несколько десятков квадратных метров. С поверхности дрожжевой клетки адсорбированные молекулы сахаров диффундируют внутрь клетки, где под действием находящихся в ней ферментов расщепляются на этиловый спирт и углекислый газ. В свою очередь, молекулы этилового спирта и углекислого газа диффундируют из дрожжевой клетки в окружающую среду. В силу высокой растворимости в воде этиловый спирт равномерно распределяется в бродящей среде. При этом его концентрация (до определенных пределов) в клетке остается все время выше, чем в сусле, и молекулы спирта непрерывно уходят за пределы дрожжевой клетки. [c.120]

Вычислить pH насыщенного раствора углекислого газа в воде. (Растворимость СОг нри нормальных условиях составляет 170 мл в 100 г воды.) [c.164]

Растворимость ацетилена в воде (в объемах газа, приведенного к нормальным условиям, на 1 объем воды) при давлении 1 атм и различной температуре иллюстрируется следующими данными [c.33]

Приведены значения растворимости некоторых простых веществ в воде при 20 °С. Растворимость газов выражается в миллилитрах газа, приведенных к нормальным условиям, на 100 мл воды [c.24]

Селеноводород и теллуроводород при нормальных условиях представляют собой бесцветные газы с характерными неприятными запахами (более неприятными, чем запах НгЗ). Селеноводород более ядовит, а теллуроводород менее ядовит, чем сероводород. Гидриды селена и теллура проявляют восстановительные свойства в большей степени, чем сероводород. Растворимость НаЗе и НгТе Б воде примерно такая же, как у сероводорода. Водные растворы гидридов селена и теллура обнаруживают ясно выраженную кислую реакцию вследствие диссоциации по схеме [c.302]

Растворимость выражена в объемах газа (при нормальных условиях), растворимых в 1 объеме воды при данной температуре и парциальном давлении газа 1 ат, [c.416]

При промышленной водной абсорбции Og расход воды составляет 0,1—0,13 м на 1 нл газа (при начальном содержании Og в газе около 28% объемн.) степень насыщения воды Og достигает 70—80% от равновесной растворимости в уходящем газе остается около 2% объемн. Og плотность орошения 150—200 м /м час, скорость газа 0,2—0,4 м/сек (в пересчете на объем газа при нормальных условиях). Температуру при абсорбции поддерживают 5—15 чем она ниже, тем успешнее происходит поглощение Og. [c.273]

Воздух имеет объемный состав %) Оа 20,96 N3 78,1 Аг 0,9 и СО2 0,04. Растворимость этих газов в воде при нормальном давлении (м /м ) Ог 0,0429 N2 0,0209 Аг 0,057 СО2 1,424 (газ приведен к условиям 10,132 10 Па, 278 К). Рассчитайте процентное соотношение компонентов воздуха, растворенного в воде при 278 К и давлении 10,132. 10 Па. [c.195]

Известно, что при нормальных условиях, хлороводород представляет собой бесцветный газ, хорощо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода окрашивает лакмусовый индикатор в красный цвет. Известно, что серная кислота при нормальных условиях является вязкой жидкостью, которая растворяется в воде с выделением [c.123]

Диоксид углерода при обычных условиях — бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в другой. Масса 1 л СО2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика 1 объем воды при 20 ° С растворяет 0,88 объема СО2, а при 0°С — 1,7 объема. Применяется диоксид углерода при получении соды по аммиачно-хлоридному способу, для синтеза [c.409]

Растворимость этих газов в 1 м воды при нормальном давлении (м 1м ) О2 0,0429, N2 0,0209 Аг 0,057, СО2 1,424 л" (газ приведен к условиям Р= 10,132 10 н/м , 7 = 278 К). Рассчитать процентное соотношение (об.%) компонентов воздуха, растворенного в воде при 278 К и давлении 10,132-10 h mP- (760 мм рт. ст.). [c.202]

Аммиак — бесцветный газ, обладающий характерным едким запахом. Т. пл. —77,75° С, т. кип. —33,43° С, плотность по воздуху 0,5963, вес 1 л при нормальных условиях 0,7709 г, критическая температура 132,4° С, критическое давление 111,5 атм, растворимость в воде (при 0° С, в 1 л Н,0) [c.518]

Эти газы обладают невысокой растворимостью в воде. Например, в одном объеме воды при нормальных условиях растворяется [c.275]

Бесцветный газ со слабым сладковатым запахом п вкусом. Т. пл. —90,8, т. кип. —88,5 С. Пл. NjO 1,5299 (по воздуху) при О °С и 760 мм рт. ст. При нормальных условиях 1 л N3O весит 1,9778 г. Пл. жидкой N 0 1,22и г/см при —89 С. Закись азота растворима в воде и еще лучше в этиловом спирте <1 объем спирта растворяет 4 объема NjO при 20 °С). При нагревании свыше 500 С NjO разлагается [c.22]

Для характеристики растворимости газа в жидкости служит коэффициент абсорбции, который показывает число объемов газа (приведенных к нормальным условиям), поглощенных одним объемом жидкости при давлении газа в 1 атм. Если коэффициент абсорбции хлора водой при 0° С составляет 4,6, это означает, что один объем воды при 0° С поглощает 4,6 объема хлора при давлении его в 1 атм. [c.36]

Растворимость газов в воде при нормальных условиях [c.95]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Эмпирические данные и зависимости для вычисления термодинамических величин 35. Растворимость газов в воде (три нормальных условиях......... [c.199]

Физические свойства. По физическим свойствам алкены мало отличаются от алканов с тем же числом атомов в молекуле. Низшие гомологи С2—С4 при нормальных условиях — газы, С5—С17 — жидкости, высшие гомологи — твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях. [c.307]

Метанол смешивается во всех отношениях с водой и многими органическими жидкостями, но плохо смешивается с алифатическими углеводородами. Он хорошо поглош ает пары воды, диоксид углерода и некоторые другие веш ества, поэтому хранить безводный метанол высокой степени чистоты затруднительно. Следует отметить хорошую растворимость в метаноле большинства газов. Так, растворимость в метаноле компонентов воздуха (в м /м , приведенные к нормальным условиям) при парциальном давлении газа, равном 0,1013 МПа, составляет [ИЗ] [c.129]

Приводятся значения растворимости газов, см /л воды, при разных температурах (объемы газов приведены к нормальным условиям— 0°С и 101 325 Па). См. также рис, 2.32. [c.87]

В связи с незначительной растворимостью углекислого газа в воде при атмосферном давлении водную абсорбцию проводят под давлением 16—25 ати. Растворимость газов обычно измеряется объемами газа, приведенными к нормальным условиям (0° и 760 мм рт. ст.), на объем поглотителя. [c.42]

Физические и химические свойства. А. — обширный класс химических соединений, отвечающих эмпирической формуле С Н2 +г. Структурная изомерия среди А., начиная с бутана, способствует еще большему многообразию представителей этого класса. Первые четыре представителя А. в обычных условиях — газы следующие (от 5 до 15 атомов углерода) — жидкости свыше 15 углеродных атомов — твердые вещества. Слабо растворимы в воде и в крови. Соединения с разветвленными углеродными цепями кипят при меньших температурах, чем соответствующие нормальные члены гомологического ряда. А. отличаются большой стойкостью и малой химической активностью. [c.10]

Исходя из рассмотрения различных реакций, которые возможны (п. 6. 33), следует ожидать, что наилучший выход будет достигаться при работе с высокими концентрациями сернистого ангидрида и кислорода в растворе и, следовательно, при высоком давлении газов над раствором. Растворимости этих газов в воде при нормальных условиях следующие SO2 18,5 вес.%, кислород 0,007 вес.% растворимость кислорода в жидком SO2 приблизительно равна 12%. Хотя нет никаких данных о растворимости кислорода в водных растворах S0,, но, исходя из простой пропорциональности, можно считать, что растворимость кислорода в рас-створе, насыщенном SO2 при 3 атм парциального давления, [c.255]

Рис. 111-8. Растворимость ЗОг в воде и в разбавленных щелочных растворах (например, вода в р. Темзе) [687] (пунктирные лнйни — различная степень окисления растворов, температура 40 °С, объемы газа приведены к нормальным условиям)

Растворимость газов. Наполняют измерительный цилиндр емкостью в 100 см бензолом и взвешивают А-о с точностью до 0,1 г. Цилиндр ставят в ледяную воду и пропускают в него из аппарата Киппа медленную струю хлористого водорода. При этом определяют температуру жидкости, которую лучше всего поддерживать между 6° (температура плавления бензола) и 10°, и отмечают барометрическое давление. В теченте У,—Y, часа бензол насыщается хлористоводородным газом. Тщательно снова взвешивают измерительный цилиндр. По увеличению веса вычисляют коэфициент абсорбции а, который показывает, сколько объемов газа (ири нормальных условиях) растворяется при давлении в 1 am в 1 объеме жидкости. [c.61]

Хорошо известно, что растворимость газов в жидкостях уменьшается с ростом температуры, и это справедливо как для воды, так и для органических растворителей. Поскольку растворение газов сопровождается уменьшением объема, их растворимость сильно зависит от парци-алыюго давления, тюэтому в ходе измерений следует строго контролировать давление и температуру. В справочниках по органической химии растворимость газов приводится в кубических сан-тнметрах газа при нормальных условиях на 100 см растворителя. [c.109]

Водород (Нг)—при нормальных условиях газ без цвета, вкуса и запаха. Легко воспламеняется в воздухе и кислороде, горит бледным голубоватым пламенем, плохо растворяется в воде. Смесь водорода с кислородом способна взрываться при содержании в ней от 4,1 до 967о (об.) водорода, а смесь с воздухом— при содержании водорода от 4 до 75% (об.). Температура самовоспламенения— 510°С, температура плавления — 259,2°С, температура кипения — 252,8°С. Молекуля рная масса 2,016, плотность 0,0899 кг/м , плотность по воздуху 0,0695, растворимость в воде незначительная. Ток-сическо го действия на организм человека водород не оказывает и лишь в больших концентрациях может вызвать удушье вследствие уменьшения концентрации кислорода в воздухе. В качестве индивидуальной меры защиты применяют изолирующие противогазы. [c.20]

Диоксид углерода при обычных условиях — бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в дру1ой. Масса 1 л СО2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика 1 объем воды при 20 °С растворяет 0,88 объема СО2, а при О °С—1,7 объема. Применяется диоксид углерода прн получении соды по аммиачно-хлорндному способу (см. стр. 441), для синтеза карбамида (стр, 442), для получения солей угольной кислоты, а также для газирования фрук-T0B1.1X и минеральных вод и других напитков. [c.438]

Вещество А представляет собой трикристаллогидрат некоторой соли. При нагревании вещества А удаляется кристаллизационная вода, а затем соль разл 1гается с образованием ве1цеств Б (твердое, черный цвет), В (газ, бесцветный) и Г (газ, бурый цвет). При восстановлении вещества Б водородом образуется вещество Д красного цвета, которое растворимо в концентрированной серной кислоте с образованием газа Е. Назовите вещества А, Б, В, Г, Д и Е, составьте уравнения всех реакций, о которых говориться в условии. Рассчитайте объем газа Е, который образуется при растворении в концентрированной серной кислоте вещества Д, полученного исходя из вещества А массой 84,7 г. Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ 7,84 л. [c.295]

Растворимость газа выражается объемом его в кубических сантиметрах при / = 0°С и р=101 325 рас-творяюпдимся в 1 л воды коэффициент абсорбции а) или же в весовых процентах q. Например, коэффициент абсорбции азота в воде равен 23,3. Это означает, что в 1 л воды при нормальных условиях может растворяться 23,3 азога. Реже растворимость выражают объемом газа три температуре и парциальном давлении при равновесии (без приведения к нормальным условиям), который поглощается единицей объема жидкости коэффициент растворимости S). Растворимость газов в жидкостях зависит от природы газа, природы растворителя, давления, температуры и присутствия других растворенных веществ- [c.250]

Природный азот состоит из двух стабильных изотопов [99,635% (масс.)] и [0,365 /о (масс.)]. При нормальных условиях химически чистый азот представляет обой газ без цвета и запаха с температурой плавления —209,86 °С и температурой кипения —195,8°С. Кристаллическая решетка азота в твердом состоянии — молекулярная, но взаимное притяжение молекул N2 настолько слабо, что он сжижается и кристаллизуется лишь при очень низких температурах. Плотность газообразного азота при нормальных условиях составляет 1,2506 кг/м . Растворимость азота в воде незначительна (в мл на 100 мл Н2О) 2,23 (0°С), 1,42 (40 °С) и 1,32 (60 °С). Молекула азота двухатомна (N2) и атомы в ней связаны тройной связью — одной а- и двумя я-связями (см. стр. 105). Она практически не распадается на атомы даже при высоких температурах. Примерно при 2700°С н нормальном давлении диссоциирует лишь 0,1% молекул, тогда как молекулы О2 при этих же условиях диссоциированы на 10%. [c.307]

Количество газа, которое может раствориться в той или иной жидкости, зависит от характера этой жидкости и газа, от температуры, давления и присутствия в растворе других растворенных веществ. Растворимость газа в жидкости принято выраж ть так называемым бунзеновским коэффициентом, прсд-ставляющим собой объем приведенного к нормальным условиям газа, растворяющегося в одном объеме жидкости при том же давлении. В табл. 10 приведена растворимость некоторых газов в дистиллированной воде при нормальном давлении и различных температурах. [c.54]

Сильно снижает коррозионную активность азотнокислотных окислителей фтористый водород HF. Фтористый водород в нормальных условиях представляет собой газ, обладающий высокой токсичностью и хорошей растворимостью в воде. Введенный в количестве 0,5—1,0% в азотнокислотный окислитель, он резко снижает его коррозионное воздействие на алюминий и его сплавы. На стенках алюминиевых емкостей образуется тонкий и очень прочный слой фторида алюминия AIF3, являющийся хорошей защитой металла от коррозионного воздействия азотнокислотного окислителя. Фтористый водород имеет довольно низкую температуру кипения (20°С), поэтому из жидкостей он поступает и в паровую фазу в количестве, достаточном для образования защитной пленки на той части поверхности емкости, которая не омывается жидкостью. Это свойство является большим преимуществом фтористого водорода по сравнению с такими ингибиторами, как ортофосфорная и серная кислоты. [c.48]

С азотом водород взаимодействует с образованием аммиака NH3 при высокой температуре (450—550) °С, давлении (2-10 —3,5 10 ) Па и в присутствии катализатора (осмия, рутения, железа, активированных оксидами калия, алюминия и др.). В нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с удушливым резким запахом с температурой плавления —77,7°С при 9,8-10 Па, температурой кипения 34,75°С, очень хорошо растворимый в воде (при 20°С в 1 объеме воды расгворяется 700 объемов аммиака), несколько хуже в спирте, ацетоне, бензоле, хлороформе, реакционноспособен. [c.418]

Нитроглицерин — маслообразная жидкость (плотность 1,601) нерастворимая в воде, но легко растворимая в спирте. Самое харак терное свойство нитроглицерина — способность взрываться с ог ромной силой от удара или детонации. Взрыв сопровождается вы делением большого объема сильно нагретых газов. Так, например из 4 моль (350 г) нитроглицерина образуется 348 л газообразных продуктов (при нормальных условиях) [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология