Определение тайроном

Определение состава и констант устойчивости. Определение состава комплекса титана с тайроном проводится по методу сдвига равновесия (см. стр. 104). Для этого в десять мерных колб емкостью 50 мл вводят 2 мл раствора титана, последовательно 1 1,2 1,5 1,7 2,0 3,0 4,0 5,6 7,0 8,0 мл раствора тайрона и 10 мл ацетатного буферного раствора с оптимальным значением pH, доводят объем раствора до метки водой, оставляют стоять 5 мин. Измеряют оптические плотности растворов на фотоэлектроколориметре ФЭК-60 при соответствующей максимальному поглощению комплекса (/ = 1см) по отношению к воде. [c.118]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИТАНА ТАЙРОНОМ В БЕРИЛЛИИ [c.219]

Для определения титана в бериллии берут две навески металла rio 1 г, переносят каждую в коническую колбу нли стакан емкостью 50— 100 мл, растворяют в 10 мл серной кислоты (1 1) при слабом подогревании. После получения прозрачного раствора переводят его в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. В делительную воронку емкостью 60—70 мл берут аликвотную часть 20 мл, прибавляют 4 мл тайрона, 4 мл трибутиламина, 5 мл сульфата гидразина и устанавливают pH раствора 4,5—5,0 добавлением 1 н. раствора едкого натра. После этого приливают 10 мл хлороформа н экстрагируют соединение титана, производят перемешивание в течение 3 мин. Измерение оптической плотности проводят в условиях см. приготовление эталонных растворов (стр. 219). Содержание титана находят по градуировочному графику. Результаты (не менее четырех) определений обрабатывают методом математической статистики. [c.220]

Определение железа([П). К 5—10 мл анализируемого раствора добавляют соляную кислоту до рЙ 3. Вводят в качестве индикатора несколько капель 1%-него раствора тайрона, при этом появляется синяя окраска. После добавления около 5 мл хлороформа титруют при взбалтывании 10 М раствором купферона. В результате протекающей реакции образуется купферонат железа, экстрагируемый хлороформом, интенсивность синей окраски водной фазы уменьшается. Титруют до обесцвечивания водной фазы. В процессе титрования [c.96]

Имеется несколько вариантов фотометрического определения молибдена тайроном [1]. Все они основаны на измерении оптической плотности нейтрального водного раствора соединения молибдена с тайроном. В таких условиях мешают многие ионы, не реагирующие с тайроном, но подвергающиеся гидролизу в нейтральном растворе. Поэтому целесообразно определять молибден экстракцией соединения из среды с pH — 2 с последующим измерением оптической плотности экстракта при 390 ммк. Особое преимущество этот вариант имеет, когда анализируемый объект содержит железо. Ионы Ре (Н1) образуют с тайроном интенсивно окрашенные соединения, поэтому должны отсутствовать при определении молибдена без экстракции. В экстракционном варианте ионы Ре (П1) в умеренных количествах не мешают, так как образующееся при pH 2 соединение Ре (И1) с тайроном не экстрагируется в присутствии хлорида дифенилгуанидиния. [c.95]

Для определения никеля используют реакцию тайрон — дифенилкарбазон — перекись водорода [941. При изучений этой реакции как каталитической на кобальт было обнаружено, что никель мешает уже в количестве 1 10 мкг мл [483]. Поэтому оказалось возможным определять никель по величине ингибиторного действия на реакцию тайрон — дифенилкарбазон — перекись водорода в присутствии известного количества кобальта. Мешают кобальт и другие переходные металлы. Поэтому необходимо никель отделять диметилдиоксимом. [c.141]

Титрование раствором тайрона (1,2-дигидрокси-3,5-дисульфонат натрия) применяют для определения солей редкоземельных элементов. К раствору хлорида РЗЭ добавляют уротропин, раствор эриохромцианина (индикатор) и титруют раствором тайрона. Продукт реакции РЗЭ с индикатором разрушается, образуется бесцветный продукт взаимодействия с титрантом, появляется окраска индикатора [112]. [c.47]

На рис. 5. приведены зависимости скорости реакции от концентрации активаторов. Указанные зависимости могут быть использованы для определения пирогаллола, пирокатехина и тайрона с пределом обнаружения 10 —10- М. [c.47]

В настоящей работе проведено изучение и сравнение избирательности и воспроизводимости двух кинетических методов, применяемых в анализе особо чистых веществ с помощью ализаринового красного С [2—4] и тайрона [5, 6]. В результате найдены оптимальные условия определения кобальта в гипофосфите натрия и фтористоводородной кислоте особой чистоты. [c.147]

С применением тайрона выполнено определение 7 10 [c.152]

Сравнение аналитических характеристик методов определения Со с применением ализарина С и тайрона показывает, [c.153]

Изучена избирательность и воспроизводимость кинетич. методов определения Со, основанных на каталитич. р-циях окисления ализаринового красного С и тайрона перекисью водорода в щелочной среде. Разработаны методы определения 1-10- % Со в гипофосфите натрия и 1-10-8% во фтористоводородной к-те ос. ч. Продолжительность определения 1 час. Отн. ошибка определений 10—20%. Табл. 5, рис. 1, библ. 10 назв [c.206]

Для приготовления эталонных растворов в пять делительных воронок емкостью 100 мл вводят 40 мл воды, стандартный раствор, содержащий алюминий (мкг) 0,0 0,2 0,4 0,6 и 0,8 соответственно, добавляют 5 мл буферного раствора и 2 мл раствора тайрона. Затем приливают 10 мл раствора 8-оксихинолина и встряхивают в течение 3 мин на механическом вибраторе. Экстрагирование повторяют дважды 5 мл раствора 8-оксихинолина в течение того же времени. Объединенные экстракты доводят хлороформом до метки колбы и измеряют оптическую плотность хлороформного раствора при Я, 395 нм на спектрофотометрах различных марок. В качестве раствора сравнения используют раствор эталонного ряда (1-я воронка). Градуировочный график строят по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. Для определения алюминия в испытуемом растворе из общего объема 100 мл берут аликвотную часть 40 мл, проводят все операции, указанные при приготовлении эталонных растворов, и находят содержание алюминия по градуировочному графику. [c.133]

При pH 2 тайрон образует с W(VI) соединение с отношением вольфрам реагент = 1 2. Реагент применяют для фотометрического определения вольфрама [169, 378]. [c.41]

При определении алюминия в бериллии используют свойство ок-сихинолииата алюминия экстрагироваться в более кислой среде по сравнению с окснхинолинатом бериллия. Этот метод позволяет определять 50 мкг алюминия в 0,1 г бериллия при pH 5 соединение бериллия экстрагируется при pH 9. В предлагаемом методе имеющееся железо связывают в комплексное соединение тайроном [85]. [c.134]

Большое распространение получили методы определения титана в виде его пероксндного соединения, образующегося в сернокислой среде, и комплексных соединений с хромотроповой кислотой. Очень большой интерес представляет определение титана тайроном [72]. [c.217]

Эриохромцианин R при pH 2,0—5,0 образует с Gr(III) окрашенный комплекс состава 1 1 [ = 6,6-10 ) [1]. Молекулы эриохромцианина R при нагревании замещают люлекулы Н О во внутренней сфере акво-иона [Gr(H20)g] +. Трехвалентный хром образует с пирокатехиповым фиолетовым три комплекса с соотношением компонентов 1 1, 1 2 и 1 3 [669]. Изучены комп.лексы Gr(III) с Тайроном [882] и другими реагентами, используемыми для фотометрического определения хрома (см. раздел Фотометрические методы ). Хелаты Сг(1П) растворимы в органических растворителях (см. раздел Экстракционные методы ). [c.25]

Предложен метод определения РО4 , основанный на осаждении FeP04 и прямом титровании избытка Fe + раствором комплексона III при pH 5 без предварительного отделения осадка FePOi [912]. В качестве индикатора применяют тайрон (динатриевая соль пирокатехин-3,5-дисульфокислоты). По другому варианту [917], осадок FeP04 растворяют в HG1 и также титруют Fe +. По обоим вариантам получены удовлетворительные результаты. [c.40]

Селективность тест-форм повышали введением маскирующих веществ, как и при фотометрическом определении этих ионов в растворах, либо использованием довольно селективных реагентов — диметил- или бензилдиоксимов (определение никеля), тайрона, сульфосалициловой кислоты (определение железа). [c.214]

Определение 210 -310 % V в солях Со, N1, РЬ, Mg, Ва, Мп, Сс1 (30 . Б три пробирки вносят 1-2 мл анализируемого раствора, содержащего 0,01-0,05 г соли вводят соответственно 0 0,005 и 0,01 мкг ванадия(У) приливают по 1,2 мл 1 Л/ацетатного буферного раствора (рн = 4,0), 0,6 мл 0,25 МКВЮз и 0,1 гил 0,25 М тайрона Объем растворов доводят водой до 4 мл и последовательно (через 1 мин) добавляют по 1 мл раствора 0,01 М о-фенилендиамина в 0,03 М НС1. Через 10 мин в такой же последовательности измеряют оптическую плотность растворов при 440 нм. Содержание У(У) определяют методом добавок с учетом результата холостого опыта. [c.327]

Определение железа(III) основано на прямом титровании его раствором ЭДТА в присутствии салициловой или сульфо-салициловой кислот, тайрона, роданидов, хромазурола S, бензогидроксамовой кислоты. Реакция протекает по уравнению [c.373]

Никель может быть определен по каталитической реакции дифеннл-карбазон — тайрон — перекись водорода. Определение никеля в присутствии кобальта рекомендуется проводить с предварительной экстракцией хлороформом комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом. Чувствительность определения 1 10 мкг/мл [1]. [c.248]

В качестве примера описано определение железа (III) путем титрования купфероном в присутствии тайрона. Титрование проводили при pH 3—4, в качестве титранта использовали 0,015 М водный раствор кунферона, в качестве органического растворителя — хлороформ. В водную фазу перед экстракцией вводили 2 капли 2%-ного водного раствора тайрона, который дает в этих условиях с железом (III) синий растворимый в воде комплекс. Б точке эквивалентности синяя окраска исчезала. Для точного определения эквивалентной точки органическую фазу перед концом титрования можно отделить и ввести свежую порцию хлороформа. Время достижения равновесия при встряхивании в делительной воронке составляло максимум 20—30 сек. [c.205]

Фотометрическое определение титана основано на образовании комплексов желтого цвета в растворах после разложения проб. Одним из обычно применяемых комплексообразователей является тайрон [19]. Этот реагент является двунатриевой солью 1,2-диокси-бензол-3,5-дисульфокислоты и применяется в буферном растворе, содержащем 40 г ацетата аммония и 15 мл ледяной уксусной кислоты в 1 л дистиллированной воды. Другим реагентом, применяемым для этого определения, является дитионит натрия N828204, называемый иногда гидросульфитом натрия. [c.91]

Для определения концентрации титана с использованием тайрона Л. Шапиро и В. В. Браннок [15] предложили разработанный ими метод. [c.91]

Тайрон (пирокатехол-3,5 дисульфокислота) также используют в качестве маскирующего агента при определении фосфата в присутствии А1, Сг, В1, 5Ь, 5п, Ре ", и, Т1 или Ве. Для отделения катионов перед проведением определения можно использовать и ионообменную хроматографию. [c.444]

Избирательность определения V по реакции окисления ОФДА броматом в присутствии 10- М тайрона [c.48]

При технологической очистке некоторых образцов гипофосфита натрия применяли НЭДТУ, поэтому анализируемые образцы содержали НЭДТУ в количестве 10- —10- %. Для устранения мешающего влияния НЭДТУ при определении Со в анализируемые растворы вводили 10 мкг 2п (в виде 2п504). Этого количества 2п было достаточно для полного связывания НЭДТУ. При определении Со в образцах МаНгРОг, содержащих НЭДТУ, введенные количества Со (1—5 нг) открываются с ошибкой 20%. В результате окисления тайрона перекисью водорода в присутствии Со при pH 10,3 образуются продукты, поглощающие в области 336 нм [5, 6. Нами была изучена избирательность и воспро- [c.150]

Маджумдар и Савариар [625] применили для определения 8—24 мкг/мл осмия тайрон — динатриевую соль 1, 2-диоксибен-зол-3, 5-дисульфокислоты. Этот реагент образует с осмием красно-фиолетовое соединение с соотношением компонентов 1 1. Чувствительность реакции 0,033 мкг слг . Максимальная интенсивность окраски достигается при нагревании в течение 15 мин (при pH 4,9—5,5) и устойчива в течение нескольких часов. Максимум поглощения находится при 470 лгмк. Платиновые и неблагородные металлы мещают определению. [c.186]

Тайрон образует с W(VI) соединение, имеющее максимум светопоглощения при 313 нм молярный коэффициети погашения равен 7,6-10 , отношение компонентов в образующемся соединении 1 1. При pH 5 соединение образуется за 3O мин. и устойчиво сутки. Закон Бера соблюдается при концентрации вольфрама < 20 мкг мл. Определению пе мешают Mg, Мп, Со, As(IH), С1", S N [378]. Реагент применяют [169] для фотометрического определения 0,6—17,7% W в сталях после выделения вольфрал1а кислым гидролизом. Ошибка определения 2—3%. [c.130]