Элементы пятой группы (подгруппа

Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма н висмут. Электронные конфигурации всех этих элементов см. в табл. 1, на внещнем электронном уровне элементов содержится по пять электронов. Поэтому элементы подгруппы азота могут проявлять в своих соединениях степень окисления от (3—), до (5 + ). [c.298]

В побочную подгруппу VI группы входят хром, молибден, вольфрам. Характер изменения свойств элементов в группе сверху вниз в побочных подгруппах отличается от того, что наблюдается в главных подгруппах. Если у металлов главных подгрупп сверху вниз по группе потенциалы ионизации уменьшаются и металлическая активность, следовательно, увеличивается, то в побочных подгруппах, наоборот, потенциалы ионизации увеличиваются, а металлическая активность уменьшается. Второй особенностью элементов побочных подгрупп является то, что наибольшим сходством в свойствах обладают пары элементов, находяш,иеся в пятом и шестом периодах. Например, цирконий и гафний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам образуют пары очень сходных по свойствам элементов. [c.271]

Элементы подгруппы ванадия. Ванадий V и его электронные аналоги — ниобий ЫЬ, тантал Та и недавно синтезированный 105-й элемент нильсборий N5 являются элементами побочной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. .. п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий с номером [c.285]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Общая характеристика. Азот и элементы фосфор, мышьяк, сурьма и висмут составляют главную подгруппу пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.160]

Из элементов пятой группы периодической системы для медицины представляет интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. В наружном слое атома этих элементов имеется пять электронов, поэтому способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов шестой я седьмой групп. С другой стороны, элементы главной подгруппы отдают электроны легче, чем элементы шестой и седьмой трупп, поэтому их кислородные соединения более устойчивы. [c.94]

Азот — первый элемент главной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура его атома соответствует формуле з 2з 2р н может быть выражена схемой [c.168]

Элементы пятой группы (подгруппа УВ) [c.333]

ЭЛЕМЕНТЫ ПЯТОЙ ГРУППЫ (ПОДГРУППА УВ) [c.414]

На основании положения элементов в периодической системе указать а) какой из элементов подгруппы мышьяка более электроотрицателен б) как изменяется прочность газообразных гидридов элементов пятой группы с увеличением атомного веса [c.176]

В соответствии с распределением валентных электронов по энергетическим уровням элементы пятой группы подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. [c.351]

Элементы пятой группы делятся на главную подгруппу, или группу азота, и побочную, или подгруппу ванадия. Группа азота в свою очередь подразделяется на подгруппу азота, включающую азот и фосфор, и подгруппу мышьяка, в которую входит мышьяк, сурьма и висмут. Имея по пять электронов во внешнем слое (5, рз), атомы элементов группы азота стремятся дополнить свой внешний электронный слой до восьми, т. е. проявляют неметаллические свойства. Эти свойства у них выражены слабее, чем у атомов элементов главных подгрупп шестой и седьмой групп тех же периодов. [c.290]

Сколько элементов в главной подгруппе пятой группы 3. 4 5 8 [c.59]

Элементы пятой группы периодической системы разделяются на две подгруппы. [c.164]

Элементы пятой группы периодической системы Д. И, Менделеева почти всегда сопутствуют железу или специально вводятся в металл при его выплавке. Поэтому изучение их поведения при процессах производства стали и сплавов представляет интерес для практики. Элементы главной подгруппы фосфор, мышьяк и сурьма — являются, как правило, вредными примесями, и поэтому одна из важных задач металлургии заключается в их удалении из стали. Исследования по термодинамике распределения элементов этой подгруппы между жидким железом и шлаками ограничивались в основном изучением реакции окисления фосфора. [c.68]

Найденные величины теплот реакций окисления элементов пятой группы находятся в согласии с известным фактом, что аналоги мышьяка в своих соединениях находятся преимущественно в трехвалентном состоянии, особенно при высоких температурах, а элементы побочной подгруппы — в пятивалентном. [c.77]

Помимо а-связей, элементы главной подгруппы пятой группы способны к образованию л-связей. В случае азота —это главным образом ря—ря-связи. Особые свойства молекулы азота частично обусловлены ротационной симметрией обеих л-свя-зей. У других элементов, особенно у фосфора, возможно образование Ря—dn-связей. Это обычно имеет место в соединениях со связями Р—F и Р—О. [c.529]

В подгруппу кислорода входят пять элементов кислород, сера, селен, теллур и полоний (полоний — радиоактивный элемент). Это р-элементы VI группы периодической системы Д. И. Менделеева. Они имеют групповое название — х а л ь к о г е н ы, что означает образующие руды . [c.173]

Пятая группа. Для элементов главной подгруппы (Ы, Р, Аз, 8Ь и В1), внешний электронный слой которых имеет конфигурацию [c.93]

По электронной структуре атомов элементы V группы подразделяются на подгруппу азота, атомы элементов которой на внешнем энергетическом уровне имеют пять электронов, и подгруппу ванадия, атомы элементов которой не внешнем уровне имеют 2 электрона (V, Та) и 1 электрон (Nb), а остальные валентные электроны у атомов этих элементов находятся на -подуровне соседнего с внешним энергетического уровня (табл. 19). [c.127]

Теллур — элемент VI группы главной подгруппы, пятого периода п = 5). Порядковый номер 2 = 52. Атом теллура содержит 52 электрона. [c.52]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Только после завершения этого процесса заканчивается постройка внешней, т. е. четвертой оболочки. То же происходит в пятом, шестом и седьмом периодах таблицы Менделеева. В связи со сказанным, в таблице Менделеева следует различать группы и подгруппы. Число электронов, находящихся на внешних орбитах атомов тех элементов, которые располагаются в группах таблицы, совпадает с номером группы. Для элементов, находящихся в подгруппах, такое утверждение несправедливо и число электронов на внешних орбитах их атомов, как правило, меньше номера группы. В будущем нас будут интересовать только те элементы, которые находятся в основных группах таблицы Менделеева. [c.56]

Подгруппу азота составляют пять элементов азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Это р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне их атомы имеют по пять электронов в состоянии (см. табл. 3.1, п. 2). Поэтому высшая степень окисления этих элементов равна +5, низшая —3, характерна и -f 3. О других степенях окисления см. табл. 3.1. [c.101]

Кристаллическая структура элементов В -подгруппы подчиняется правилу Юм-Розери, согласно которому координационное число фиксированного атома п = 8 — Ы, гд,е N — номер группы периодической системы, в которой находится данный элемент. Например, в кристаллическом иоде и броме (7-я группа) каждый атом имеет по одному ближайшему соседу, что соответствует молекулам Ь и Вгг. Эти молекулы связаны со своими соседями ван-дер-ваальсовыми силами, образуя молекулярные кристаллы. Селен и теллур (6-я группа) образуют кристаллическую структуру в виде спиральных цепочек с координационным числом 2. Атомы элементов пятой группы (Аз, 5Ь, В1) упаковываются в решетке с координационным числом 3 + 3. Углерод, кремний и германий (4-я группа) образуют типично ковалентные кристаллы с координационным числом 4. [c.168]

Подгруппу азота составляют пять элементов азот, фосфор, сурьма, мышьяк и висмут. Это р-элементы V группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне их атомы имеют по пять электронов — пз пр (п. 2, табл. 10.1). Поэтому высшая сте- [c.185]

По электронной формуле можно заключить, что элемент находится в третьем периоде и пятой группе (главной подгруппе). Этот элемент — фосфор. [c.31]

Какие элементы главной подгруппы пятой группы являются элементами малых периодов Напишите их символы, названия, порядковые номера. [c.58]

Атомы элементов подгруппы ванадия имеют по пять валентных электронов, из которых два (у ниобия один) находятся на подуровне 5 внешнего слоя, а три (у ниобия четыре) на подуровне й подстилающего слоя. Элементы этих подгрупп не образуют летучих и солеобразных гидридов. Наиболее характерны для них окислы типа Э2О5. Кроме того, эти элементы проявляют валентность +2, +3, +4, при этом у ванадия способность проявлять низшие степени валентности выражена в большей степени, чем у ниобия и тантала. Это справедливо для элементов и других побочных подгрупп, так как чем больше атомный номер элемента в той или иной побочной подгруппе, тем в большей степени у него выражена способность проявлять в соединениях высшую валентность и в меньшей степени он проявляет низшие ступени валентности. Аналогом тантала является протактиний, который и отнесен к элементам пятой группы. [c.291]

Отделение катионов пятой группы от катионов подгруппы меди основано на способности первых образовывать растворимые тиосоли щелочных металлов и аммония. Разделение осуществляют обработкой смеси сульфидов обеих групп полисульфидом аммония или щелочным раствором K2S или Na,S. При обработке полисульфидом аммония необходимо иметь в виду, что uS заметно растворим в (NH4)2S2, следовательно, медь частично переходит в раствор вместе с тиосолями ионов пятой группы. При использовании щелочного раствора KaS или NasS сульфид ртути образует комплексное соединение, растворимое в воде. Поэтому ртуть переходит в раствор вместе с элементами пятой группы. Если применять щелочной раствор K2S или NaaS, [c.147]

Девять элементов пятой группы п ри1ад и(чес1кой сйстемы делятся на Д1в е1 подгруппы. Вое четыре эл емента первой подгруппы (ванадий, ниобий, тантаЛ и прота ктииий) обладаю т электронной структурой, в которой пять внешних электронов находятся в -состоянии. [c.265]

Пятая группа состоит из типических элементов (азот, фосфор), элементов подгруппьс мышьяка (мышьяк, сурьма, висмут) и подгруппы ванадия (ванадий, ниобий, тантал). [c.389]

Характерно, что у элементов побочных подгрупп наблюдается закономерность, аналогичная той, какая была отмечена в отношении элементов главных подгрупп, а именно сумма чисел пз- и (п — 1) -электронов также равна номеру группы . Так, во внешних оболочках атома железа содержится шесть /-электронов и два з-электрона (конфигурация 45 ), всумме восемь, и Ре — элемент VIII группы, В свою очередь, конфигуп шия 5с1 6з в атоме вольфрама содержит шесть электронов и вол1 ам — элемент VI группы. Аналогичное можно отметить в отношении элемента ванадия (конфигурация Зс[ 25 — пять электронов) — элемента V группы, марганца (конфигурация 3(1 4з — семь электронов) — элемента VII группы и т. д. [c.53]

Методами физико-химического анализа установлено, что в системах элементов главных подгрупп третьей и пятой групп обнаруживаются химические соединения состава А" В (например, AlSb, GaAs, InSb и др.), являющиеся полупроводниками большого значения. Важную роль сыграл физико-химический анализ таких полупроводников, как германий и кремний с очень малым количеством легирующих примесей (см. рис. 52). Физико-химический анализ играет большую роль в металловедении, в синтезе интерметаллических и полупроводниковых соединений, в теории образования фаз переменного состава, в галургии и в других специальных областях физической химии. Громадную роль в создании и развитии физико-химического анализа сыграли работы Д. И. Менделеева, Д. П. Коновалова, Н. С. Курнако- [c.38]

Пять лантаноидов (церий, празеодим, неодим, прометий и самарий), называемые вместе с лантаном цериевьши элементами, имеют большие радиусы атомов и более высокую восстановительную активность. Остальные лантаноиды вместе с элементом П1В-подгруппы иттрием объединяют названием иттриевые элементы. Такими группами они и встречаются в природных материалах. [c.447]

Элемент фосфор (Р), как и азот, находится в пято группе системы Д. И. Менделеева (главной подгруппе). Электронная формула ls 2s 2p 3s 3p. В соединениях фосфор проявляет степени окисления —3, +3 и +5. [c.86]

Титан (Ti) и ванадий (V) — элемелгы побочных подгрупп соответственно четвертой и пятой групп периодической системы элементов Д. И. Менде аеева. Элект-р онное строение атомов таково Ti ls 2s 2/5 3s 3/j 3d-4,s , V b 2s 2p 3s= 3jO =3ii 4s2 (валентными являются электроны 3d- и 45-подуровней). Титан проявляет в соединениях степени окисления от +2 до +4, ванадий — от +2 до +5. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология