Связь простая одинарная, Связь

Несомненно, что высокая теплостойкость кардовых полиарилатов, как впрочем и других кардовых полимеров (см. ниже), обусловлена повышенной жесткостью полимерной цепи таких полимеров. Это вызвано тем, что боковая циклическая группа в них образует с одним из элементов основной макромолекулы циклический фрагмент, а не связана простой одинарной связью, как в большинстве полимеров (даже если сама боковая группа и имеет циклическое строение, как, например, в полистироле). [c.111]

Типы разрыва связей. Как было сказано выше, любая простая (одинарная) связь образована парой электронов При разрыве связи двухатомной молекулы может реализоваться ситуация, когда у каждого из атомов остается по одному электрону — такой разрыв связи называется гомолитическим При изменении условий реакции или характера связи связь может рваться так, что оба электрона останутся у одного из атомов — это гетеролитический разрыв связи [c.39]

Сделайте модели молекул этилена и этана С2Н . Сравните их. Обратите внимание на то, что вращение вокруг двойной связи затруднено в отличие от вращения вокруг простой (одинарной) связи. Это особенность соединений с двойной связью. [c.214]

Соединения, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой только простыми (одинарными) связями [c.172]

Построены из цепей, насыщены молекулы содержат только простые (одинарные) связи между атомами углерода, а также атомами углерода и водорода [c.185]

Двойная связь в молекуле этилена короче, чем простая одинарная связь в молекуле этана [c.307]

Сказанное выше можно обобщить следующим образом. Если атомы элементов группы углерода образуют четыре простые (одинарные) связи, то независимо от того, какие атомы присоединяются к ним, все четыре связи имеют тетраэдрическое расположение. [c.29]

В молекуле предельных (насыщенных) углеводородов (см. 2) атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями. Простейший предельный углеводо- [c.120]

Двойные связи короче и прочнее, чем соответствующие одинарные связи, но прочность их не вдвое больше, так как перекрывание л-орбиталей меньше, чем перекрывание а-орби-талей. Это означает, что а-связь прочнее я-связи. Разность между энергиями простой связи, скажем связи С—С, и соответствующей двойной связи равна количеству энергии, необходимой для вращения вокруг двойной связи [77]. [c.41]

Все алканы насыщены водородом до предела (максимально). Их атомы углерода находятся в состоянии з/ -гибридизации, а значит, имеют простые (одинарные) связи. [c.281]

Алканы являются простейшими углеводородами. Все атомы углерода в них связаны друг с другом простыми одинарными связями. Алканы называют также парафинами, предельными, или насыщенными, углеводородами. Простейшим алканом является метан СН или Н [c.157]

Физические свойства. В свободном виде водород образует одно простое вещество, состоящее из двухатомных молекул Н2, в которых два атома водорода связаны ковалентной одинарной связью Н—Н. [c.335]

В молекулах углеводородов атомы углерода не обязательно должны соединяться друг с другом простыми (одинарными) связями, чтобы образовывать более или менее длинные цепочки. Между двумя атомами углерода может возникать и двойная связь. Такая связь между двумя атомами углерода изображается следующим образом [c.301]

Таким образом, соединения углерода являются особенными, специфичными. Эта специфичность заключается, во-первых, в способности атомов углерода связываться между собой с образованием целей, что нетипично для неорганических соединений, во-вторых, в ковалентном характере связи в органических соединениях, что сказывается на их свойствах. Все углеводороды, построенные по типу ковалентной связи, характеризуются низкими температу-)ами плавления и кипения, малой растворимостью в воде. Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ионами протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые (одинарные) С—С и С—Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом и очень медленно. Необходимо затратить большое количество энергии для разрыва прочных ковалентных связей. [c.333]

Предельными называются углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода. Их также называют насыщенными углеводородами, парафинами, алканами (международное название). [c.338]

Ациклические соединения (соединения жирного ряда или алифатические) — органические соединения, в молекулах которых отсутствуют циклы и все атомы углерода соединены между собой в прямые или разветвленные (открытые) цепи. Различают две основные группы А. с. — насыщенные (предельные) углеводороды, у которых все атомы углерода связаны между собой только простыми связями (напр., гомологический ряд метана), и ненасыщенные (непредельные) углеводороды, у которых между атомами углерода имеются, кроме простых (одинарных) связей, также двойные, тройные связи (напр., ряды этилена, ацетилена). [c.23]

Углеводороды. Простая одинарная связь С-С в углеводородах электрохимически неактивна. Двойные связи углерод углерод также не восстанавливаются, если они не участвуют в сопряжении. Так, двойная связь в этилене не восстанавливается, в то время как в СН2=СН-СН=СН2 она восстанавливается при -2,6 В. Тройные связи углерод-углерод восстанавливаются так же, как и двойные. Значения потенциалов полуволн восстановления непредельных углеводородов зависят от степени сопряжения двойных и тройных связей. [c.462]

Порядок связи. Из рис. 3.9 следует, что два электрона перешли с энергетического уровня 25-орбиталей на более низкий уровень 01, а два других заняли при этом уровень 02, который лежит по энергии примерно на столько же выше, чем 25-АО. Эти два изменения практически уравновешивают друг друга. Аналогично связывающий и антисвязывающий эффекты электронов на лр и л г-орби-талях также примерно уравновешиваются. Таким образом, только пара электронов на 03-орбитали дает чистый связывающий эффект, и из этого можно сделать вывод, что в молекуле Рг осуществляется простая (одинарная) связь. [c.79]

Основным классом органических соединений принято считать углеводороды. В предельных (насыщенных) углеводородах общей формулы С Н2п- -2 (парафинах, или алканах) атомы углерода связаны между собой и с атомами водорода простыми (одинарными) связями С —С. [c.178]

В молекуле этилена имеется пять ст-связей и одна я-связь. Двойная связь между атомами углерода короче, чем простая одинарная связь в молекуле этана расстояние между ядрами атомов углерода составляет 1,54 А, в молекуле этилена — 1,34 А. л-Связь менее прочна, чем простая связь. Так, энергия (прочность) двойной связи состав- [c.88]

Химическая связь, образованная перекрыванием облаков (орбита-лей) вдоль линий, связывающих центры соединяющихся атомов, называется 0 (сигма)-связью. Очевидно, в молекуле метана имеется четыре а-связи (рис. 15). Соединяющиеся атомы не могут образовать между собой больше одной а-связи. Поэтому простая (одинарная) связь между атомами углерода — это а-связь. В молекулах предельных углеводо- [c.70]

Предельными углеводородами (или парафинами) называют соединения, в молекулах которых атомы углерода соединены простой (одинарной) связью. Остальные валентности углерода насыщены водородом. Состав предельных углеводородов отвечает общей формуле С Н., 2. К ним относят метан СН4, этан С-гНе, пропан СзНе и другие (табл. 16). Рассматривая формулы их в порядке увеличения чисЛа атомов углерода, легко. заметить, что каждый последующий член этого ряда отличается от предыдущего на группу СН.,. [c.291]

Понятие о сигма- и пм-связях. Как было показано в 138—141, атомы углерода способны образовывать не только простые (одинарные) связи, но также двойные и тройные связи. Согласно современным представлениям существуют две формы связи, одна из которых — простая ковалентная — получила название а (сигма)-связи, а другая — п (пи)-связи. [c.334]

Прежде всего эта роль определяется значением нековалентпых взаимодействий в формировании пространственной структуры белков и иуклеиновы,ч кислот. В полипептидной цепи каждый хиральный атом углерода связан простыми <т-связя-ми с группами С=0 и NH, что означает возможность заторможенного вращения с низким активационным барьером вокруг этих связей. Вращение вокруг собственно-пептидной связи затруднено, поскольку вследствие р, г-сопряжения эта связь не является строго одинарной. Таким образом, в полипептидной цепи длиной вминокислотных остатков возможно заторможенное вращение вокруг 2N связей. Если принять, естественно с некоторой степенью условности, что каждой из таких связей соответствуют три значения торсионных углов, соответствующих минимумам потенциальной энергии вращения (по аналогии с классической картинкой для вращения вокруг связи С—С в дихлорэтане), то число различных конформаций, которое может принимать полипептидная цепь, составит я Считая, опять-таки с большим элементом условности, что время отдельного поворота вокруг <г-связи имеет порядок 10 с и вращение вокруг всех связей может происходить независимо друг от друга, число поворотов в секунду можно оценить как 2УУ-101 , что для небольшого белка, состоящего всего из 100 аминокислотных остатков, составит 2-10 2. Если бы молекула белка представляла собой статистический клубок, непрерывно случайным образом изменяющий свою конформацию, то некоторую биологически значимую конформацию, необходимую для функционирования белковой молекулы, она принимала бы один раз за 10 с, что абсурдно велико не только по сравнению с временем, реально необходимым для выполнения той или иной функции, но и с временем существования Вселенной вообще. Аналогичная оценка, проведенная для такой достаточно сложной органической молекулы, как NAD, где основная цепочка атомов содержит 14 таких <т-связей, показывает, что время, необходимое для достижения некоторой определённой конформации, существенной для функционирования этой молекулы в химических превращениях и в биохимических системах, составит величину порядка 0,07 с, [c.68]

Углеводороды, в молекулах которых углеродные атомы свя-заР1ы между собой простой (одинарной) связью (а-связью), называются насыщенными или предельными углеводородами. [c.84]

Их поляризуемости, найденные физическими методами, равны соответственно 5,44 10 4,65 10" и 12,42 10" м /молекула. Таким образом, на долю С—С-связи в этане приходится ас-с = = с.н. — 6ас н = 10" (5.44 — 6 0,85) = 0,34 10" . В этилене на долю двойной связи С =С приходится = < с и — < с—и = Ю (4,65 — 4 0,85) = 1,25 10" . Отсюда видно, что поляризуемость двойной связи в 3,6 раз выше, чем поляризуемость простой одинарной связи. Это значит, что на долю л-связи приходится 0.91 10 , в то время как поляризуемость а-связи С—С в этане составляет 0,34 10 .. [c.84]

Таким образом, на долю С—С-связи в этане приходится ас с = ас,н.-6ас н= 10-20(4,33-6 0,68) =0,25-10-30. в этилене на долю двойной связи С = С приходится с-с = ас,н. — 4ас-н = = 10-2°(3,70 -4-0,68) = 1,0-10 3о Отсюда видно, что поляризуемость двойной связи в 4 раза выше, чем поляризуемость простой одинарной связи. Это значит, что на долю л-связи приходится 0,75-10 30, в то время как поляризуемость ст-связи С—С в этане составляет 0,25-10 зо. [c.93]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрываннн облаков (орбиталей) вдоль линий, связывающих центры соединяющихся атомов, называется а сигма)-связью. Очевидно, в молекуле метана имеется четыре сг-связи (см. рис. 20). Соединяющиеся атомы не могут образовать между собой больше одной а-связи. Поэтому простая (одинарная) связь между атомами углерода — это сг-связь. В молекулах предельных углеводородов в образовании ст-связей всегда участвуют гибридные 5р -орбитали. Так, молекула этана содержит семь ст-связей одна связь 5р —5р С С) и шесть 5 (С—Н). [c.85]

Углеводороды - прюстейшие органические соединения, состоящие из двух элементов углерода и нодорода. Предельными углеводородами, или алканами (международное название), называются соединения, состав которых выражается общей формулой С Н2п.2, где п - число атомов углерода. В молекулах п >едельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода. Алканы называют также насыщенными углеводорсдами или парафинами. [c.334]

Очень большое распространение в современном производстве нашла реакция полимеризации, которая в настоящее время является основной в химической технологии олефннов. Сущность ее состоит в том, что при присоединении одинаковых простых молекул (мономеров) получается новое сложное вещество — полимер. Присоединение молекул происходит по месту разрыва двойных связей в молекуле мономера. Так, например, при нагревании в присутствии катализатора в молекуле этилена разрывается двойная связь, образуется одинарная связь и свободные валентности, к которым присоединяются такие же частицы других молекул [c.91]

Простая (одинарная) связь. Связь, возникающая в результате обобп1,сствлеппя одной пары электронов между атомами. Простые связи являются обычно о-связямп. [c.72]

Прочность двойных связей выше, чем у простых (одинарных) связей, в том смысле, что для разъединения двух атомов, связанных двойной связью, требуется затратить больше энергии, чем для разъединения двух атомов, связанных простой связью. Однако из-за изменения межъя-дерных расстояний и межэлектронного отталкивания двойная связь оказывается не обязательно вдвое прочнее простой связи, а тройная связь не обязательно втрое прочнее простой. В качестве примера приведем значения энергий простой, двойной и тройной ковалентных связей между парой атомов [c.120]

В то время как гетероцикл Е содержит нормальную одинарную связь ерод — углерод, а его н 1асыша1иом аналоге Ж длина связи углерод — углерод межуточиа между длинами одинарной и двойной связей другие связи в молекуле же нельзя отнести к чистым простым и двойным связям. Объясните этот факт. [c.49]

Структура иодидов элементов VA группы (As, Sb, Bi) показана на рис. 7-10. Кодзима с соавторами [104] нашли, что константа квадрупольной связи в Asig при 83 °К равна 1328,24 Мгц и параметр асимметрии т) = 18,4%. Такой большой параметр асимметрии трудно объяснить, если атом иода в этом соединении образует простую одинарную связь. Если попытаться объяснить величину ti неравным участием р -ц. р -орбиталей в связи, то пришлось бы предположить очень большую величину двоесвязности. Поэтому Кодзима 1104] считал, что в твердом теле атом иода образует две равные связи с двумя ближайшими атомами мышьяка, расположенными на одинаковых расстояниях. Градиент электрического поля вдоль каждой из этих связей равен половине градиента поля eq вдоль связи As—I в свободной молекуле. Градиенты поля вдоль I—As и I—Asa полагались аксиально симметричными (рис. 7-10, б). Рассмотрим систему координат xyz, где оси хну лежат в плоскости Аз —I—Asj. Тогда [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология