Металлиндикаторы для комплексонометрического определения

Комплексонометрическое определение иона магния основано на свойстве комплексона III (трилон Б) извлекать магний пз его окрашенного комплекса с некоторыми металлиндикаторами, как хромоген черный ЕТ-00, кислотный хром темно-синий и другие. Чаще всего определение проводят по хромогену черному, или хром темно-сине.му. [c.233]

Комплексонометрическое определение кальция и магния из одной аликвотной части раствора по металлиндикатору кислотном [c.485]

Для комплексонометрического определения магния описано применение следующих металлиндикаторов [c.11]

В настоящее время для комплексонометрического определения висмута в качестве металлиндикаторов предложены [c.13]

В настоящее время предложены следующие металлиндикаторы ддя комплексонометрического определения меди [c.22]

Ниже описываются методы комплексонометрического определения бария и сульфат-ионов с использованием различных металлиндикаторов. [c.40]

Комплексон 2 3.36 образует комплексы с большим числом ионов металлов состава М Ь=1 1 и 1-2 [80]. Комплекс с состава 1 2 (Ig l = 5,45 1 /(2 = 3,89) обладает интенсивной окраской, что позволило предложить его в качестве реагента для спектрофотометрического определения этого иона и в качестве металлиндикатора при комплексонометрическом титровании Образование иттрием и лантаном разнолигандных комплексов с комплексоном 2 3 36 и цетилтриметиламмонием в присутствии этиленгликоля позволяет осуществлять спектрофотометрическое определение иттрия в присутствии лантана [80]. [c.262]

Комплексонометрический метод определения содержания скандия основан на том, что скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексоном III) в интервале pH 2,5—9,5. Константа нестойкости этого соединения составляет величину 1,56-10 22. Прямое или обратное титрование скандия проводят в присутствии различных металлиндикаторов. Индикаторами, обладающими наибольшей избирательностью и четкостью перехода, признаны ксиленоловый оранжевый и мурексид. [c.207]

Определения магния прямым комплексонометрическим титрованием осуществляется с индикацией точки эквивалентности различными методами. В качестве металлиндикаторов в этом методе определения Mg +-ионов применены эриохром черный Т [100—106], берил-лон [107], метилтимоловый синий [108, 109] и другие реагенты описаны кондуктометрический [110] и радиометрический [111] способы индикации точки эквивалентности. [c.296]

В настоящее время наиболее удобным методом определения макроколичеств 8с является комплексонометрический, однако в качестве металлиндикаторов описано. сравнительно мало органических реактивов и они недостаточно избирательны. [c.62]

Как и в случае рН-индикатора, присутствующего в точке эквивалентности в двух формах (анион и нейтральная молекула или нейтральная молекула и катион), концентрации которых равны, в конечной точке комплексонометрического титрования с применением металлохромных индикаторов имеется равновесие между комплексом металла и незакомплексованными формами. В такой конечной точке рМ равен логарифму кажущейся константы устойчивости комплекса металла с индикатором (при данных условиях эксперимента). Математический анализ равновесий, устанавливающихся при комплексонометрическом титровании с применением таких индикаторов, фактически основан на принципах, уже описанных ранее в этой главе. Однако его применение часто затруднено отсутствием достаточных данных о константах устойчивости комплексов с металлиндикаторами. (Полезной сводкой известных констант служит работа [4].) В случае хорошего визуального индикатора можно добиться точности примерно 0,5 единицы рМ, что приводит к ошибке титрования около 230/( [M]t/ ml) % [4]. Так, ошибку 1% следует ожидать при [М]т = 10 3 М и /Смь=10 , при [М]т=10 5 М и /Смь= = 10 и т. д. Используя физико-химические методы фиксации конечной точки, точность определения часто можно повысить по крайней мере в пять раз. [c.128]

Комплексонометрическое титрование. Комплексоны широко используются для комплексонометрического титрования многих катионов и анионов (косвенным методом). При этом используют метод прямого и обратного титрования. В первом случае титрование ведут при определенном значении pH стандартным раствором комплексона П1. Точку эквивалентности устанавливают с помощью индикаторов, представляющих собой органические красители, образующие с катионами окрашенные комплексные соединения (металлиндикаторы). [c.330]

Для фотометрического определения кадмия предложены некоторые известные комплексонометрические металлиндикаторы. [c.311]

Четкий переход окраски (см. рис. 2 34) и возможность проведения комплексонометрических определений в более щелочной среде, чем при использовании соединений 2 3 30 и 2 3.31, позволили применять тимолфталек-сон (2 3.32) в качестве металлиндикатора и фотометрического реагента 1451—453]. [c.257]

Таким образом, усиление комплексообразующей способности лиганда приводит к расширению числа катионов, вызывающих гашение флуоресценции и к увеличению степени этого гашения. Соединения XXXVI и XXXVIII применены в качестве флуоресцентных металлиндикаторов при комплексонометрическом определении катионов переходных металлов. [c.228]

Четкий переход окраски (рис. 61) и возможность проведения комплексонометрических определений в более щелочной среде, чем при использовании соединения III, позво.лили сравнительно широко применять тимолфталек-сон (F) в качестве металлиндикатора и фотометрического реагента [17—30]. [c.199]

Исследован ряд 2,2 -диоксиазосоединений в качестве металлиндикаторов при комплексонометрическом определении 8с и установлены условия их применения. Изучено влияние заместителей в положении 3 и 5 бензольного кольца бензолазопроизводных нафтола. Введение в положение 5 нитрогруппы вместо хлора приводит к повышению контрастности, чувствительности и избирательности реакции, 5-Нитро-2-окси-3- [(2-окси-1-нафтил)-(-азо] бензолсульфокислота превосходит по избирательности применяемые в настоящее время металлиндикаторы для комплексонометрического определения 5с. Табл. 3, библиогр. 3 назв. [c.199]

Значительный интерес представляют люминесцентные свойства новых комплексонов. Особое внимание заслуживает лиганд IV. С одной стороны, он образует очень устойчивый комплекс с Ре + благодаря специальному построению, с другой стороны, участие в координации железа донорных атомов, сопряженных с системой нафталина, вызывает практически полное гашение люминесценции, что позволяет предложить этот лиганд в качестве металлиндикатора [5]. В результате впервые осуществлено комплексонометрическое титрование Ре с самоиндикацией точки эквивалентности. Представляет также интерес возникновение свечения при образовании комплексов. Наличие в молекуле новых лигандов свободно вращающейся иминодиацетатной группировки способствует безизлучательному рассеиванию энергии синг-лет-возбужденной молекулы, и лиганд в определенной области pH не флуоресцирует. Замыкание хелатного цикла закрепляет эту группировку и создается потенциальная возможность люминесценции образуемых комплексов. Так, комплексы Ьи и Ь с лигандом II значительно отличаются по цвету и интенсивности люминесценции от свободного лиганда, что позволило предложить последний в качестве металлиндикатора при определении этих элементов. [c.195]

Пиридилазонафтол применяется в качестве металлиндикатора при комплексонометрическом определении меди в интервале pH 2,5-7. В точке эквивалентности наблвдается переход 01фаски от голубой в желтоватую. Реактив применяют в виде 0,1%-ного спиртового раствора [c.47]

Использование трифенилметановых красителей в качестве металлиндикаторов при комплексонометрическом определении привело к расширению области применения комплексонометрии и прежде всего дало возможность проводить титрование в кислой среде. Например, индикатор ксиленоловый оранжевый (П1) очень резко изменяет свою окраску при взаимодействии со многими катионами, которые пе могли быт определены титрованием с ЭДТА до введения этого индикатора. [c.221]

Кальций определяют прямым комплексонометрическим титрованием с применением в качестве металлиндикаторов мурексида [112], кальциона [113] и др. [114—117] описано фотометрическое определение точки эквивалентности [118—120], а также флуориметри-ческое определение кальция в присутствии флуорексона [121]. Предложено амперометрическое [122, 123] и кулонометрическое [124] титрование кальция. [c.296]

Если прилить буферную смесь к какому-либо раствору, не содержащему больших количеств кислот, оснований или сильногидролизованных солей, рн этого раствора будет соответствовать pH буферной смеси. Так как большинство аналитических реакций протекает при определенной величине pH раствора, для поддержания концентрации водородных ионов в нужных пределах в раствор вносят буферную смесь. Так поступают, например, при комплексонометрическом титровании по металлиндикаторам. [c.37]

Из методов, основанных на использовании органических реактивов, для этой цели до недавнего времени широко применялся косвенный метод перманганатометрического титрования после вынелеЕия осадка оксалата кальция и растворения его в серной кислоте /5,6, 12/. В последние годы этот метод потерял свое значение и почти повсеместно заменен комплексонометрическим титрованием кальция в присутствии металлиндикатора /18-20/. Комплексонометрический метод определения кальция основан на способности кальция образовывать цветное комплексное соединение кальция с металлиндикатором, которое при титровании комплексоном Ш должно разрушаться, что сопровождается изменением окраски раствора в точке эквивалентности. [c.10]

Значительно более эффектиБным следует считать определение магния методом комплексонометрического титрования с использованием различных металлиндикаторов /15,16/. Конплексонометрическое титрование магния получило за последние годы весьма широкое распространение. Его используют при определении магния в рудах, строительных и огнеупорных материалах, сплавах, при анализе вод и др. [c.11]

Остальные из приведенных металлиндикаторов не получили распространения в аналитической практике пр определении ыагния. На этом основании в рациональный ассортимент органических реактивов для определения магния комплексонометрическим методом включены в качестве металлиндикаторов [c.13]

Большую группу металлиндикаторов для комплексонометрическо-го определения меди составляют различные азокрасители. Наибольшее значение из этой группы индикаторов имеет пиридил-азо-нафтол (ПАН), лреаыуществом которого по сравнению с нуренсидом является то, что работать с ним можно в кислой среде (pH 2,5-7), где [c.20]

Применяющиеся при комплексонометрическом титровании кальция металлиндикаторы эриохром черный Т [1383, 2421], аммонийная соль пурпурной кислоты (мурексид) [552, 1670, 1776, 2370] и о-крезолфтале-инкомплексон [1670] также можно использовать для его определения. Однако хелаты кальция с этими реагентами не очень устойчивы, поэтому так же, как и при определении кальция с оксином, необходимо точно соблюдать условия. Кроме этого, определению мешает ряд металлов, влияние которых не удается устранить простыми методами. Кислый хромовый голубой К образует интенсивно окрашенные хелаты с кальцием и другими катионами. Большинство металлов можно отделить экстракцией хлороформом в виде дитизонатов, и, таким образом, определение кальция с этим реагентом достаточно селективно [784]. [c.314]

Для фотометрического определения тория удобны следующие комплексонометрические металлиндикаторы пирокатехиновый фиолетовый (рН = 3,8 А = 480 нм 4—24 мкг/мл ТЬ определению мешают Ре и В1) [2123] эриохром черный Т в присутствии ЭДТА в качестве вспомогательного реагента (Я = 540 нм е = 35000 рН 9 хелат состава 1 1) [1232] метилтимоловый голубой (ТЬ Н=1 2 рН = 2,9—5,8 Хма с = = 580—585 нм е = 49 000 при рН = 4,3—4,9 [2177]. [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология