Другие соединения урана

Основные научные работы посвящены изучению термодинамических свойств галогенидов, оксидов и других соединений урана, а также кристаллических структур неорганических соединений (в частности, кристаллов фторидов редких металлов) и химических связей в них. Одним из первых применил метод ядерного магнитного резонанса для изучения электронной [c.123]

Другие соединения урана [c.312]

Гидрид урана может быть с успехом применен для получения других соединений урана, например его безводных галогени-дов, и очень удобен для получения в лабораторных условиях чистого и сухого водорода и его изотопов, так как интервалы температур абсорбции и десорбции водорода для него очень узки и удобно расположены [45, 46]. [c.66]

Если принять для урана число валентных электронов равным 2,3 (как и в некоторых других соединениях урана) с координационным числом 12 и соответствующим этому радиусом атома [c.220]

У. о. являются полупродуктами при синтезе других соединений урана, UO2 используется как материал для тепловыделяющих элементов. [c.177]

Выполнение опыта. Поместить минерал, содержащий уран, на пути ультрафиолетового потока света так, чтобы освещенная поверхность была видна аудитории. Наблюдается яркое зеленое свечение минерала. Если нет урановых минералов, можно продемонстрировать свечение осадка цинкуранилацетата натрия или других соединений урана. [c.62]

Трехфтористый бром обычно используется в виде жидкости (точка кипения 127° С). Он фторирует тетрафторид урана и большинство других соединений урана при температуре точки кипения или ниже. Трифторид брома может быть регенерирован фтором, для чего был разработан небольшой реактор, в котором эта регенерация осуществляется на месте [284]. [c.105]

Как будет показано ниже, некоторые другие соединения урана также получают двумя методами — сухим и водным причем сравнение их практически всегда свидетельствует об эффективности сухого способа. Такое сопоставление особенно наглядно для тетрафторида урана. Осаждение кристаллогидратов тетра-фторида урана под действием плавиковой кислоты из растворов солей четырехвалентного урана, полученных химическим или электрохимическим восстановлением, связано с необходимостью переработки маточных растворов после фильтрации, содержание урана в которых обычно превышает предельно допустимые концентрации для сбросных растворов. Кроме того, операции сушки и прокаливания кристаллогидратов тетрафторида урана даже при тщательном контроле связаны с неизбежным загрязнением безводного тетрафторида продуктами реакций окисления и гидролиза — окислами урана и уранилфторидом. Тетрафторид урана, полученный сухим способом, содержит меньше этих примесей и, кроме того, имеет большую, по сравнению с водным продуктом, насыпную плотность. Применение сухих процессов, как правило, позволяет уменьшить число технологических стадий, снизить расход энергии на единицу продукции, значительно повысить производительность труда и сократить производственные площади. [c.155]

Взаимосвязь рассмотренных процессов с общей схемой переработки урановых руд до соединений, используемых в ядерных реакторах, иллюстрируется рис. 61 (жирной линией выделены группы не рассматриваемых операций). Следует отметить, что процессы переработки раствора уранилнитрата и других соединений урана, получаемых на радиохимических производствах, принципиально аналогичны процессам, используемым при переделе соединений урана с природным содержанием изотопов. [c.168]

При расчете печей, применяемых для производства окислов, фторидов и некоторых других соединений урана, в формулы для определения времени пребывания материала целесообразно вводить два дополнительных эмпирических коэффициента [c.250]

ПЕРЕХОД ДРУГИХ СОЕДИНЕНИЙ УРАНА В ОКИСЛЫ [c.259]

ПРЕВРАЩЕНИЕ ОКИСЛОВ В ДРУГИЕ СОЕДИНЕНИЯ УРАНА [c.264]

Хлор реагирует с тетрахлоридом при повышенных температурах с образованием смесей пента- и гексахлорида (эта реакция рассматривается на стр. 393 при обсуждении получения пентахлорида). Можно тетрахлорид урана прохлорировать до смеси пента- и гексахлорида при температуре 115—125° с помощью раствора хлора в четыреххлористом углероде. Фтор превращает тетрахлорид, как и другие соединения урана, в гексахлорид. Эта реакция может представлять опасность из-за образования взрывчатой смеси хлора с фтором. [c.390]

Методы получения тетрабромида менее разнообразны, чем в случае тетрахлорида. Единственным известным реагентом, непосредственно превращающим окислы урана в тетрабромид, является смесь угля и брома при повышенной температуре. В противоположность четыреххлористому углероду, который находит столь значительное применение при получении тетрахлорида урана, четырехбромистый углерод не может быть использован в качестве бромирую-щего агента, так как при высокой температуре, требуемой для превращения, он полностью разлагается. При действии бромистого водорода в условиях любых температур окислы урана не превращаются с достаточно высокой скоростью в тетрабромид, несмотря на то, что термодинамические условия этой реакции более благоприятны, чем условия реакции хлорирования окислов урана хлористым водородом. Ввиду того что бромирование окислов урана бромом в присутствии угля трудно осуществить на практике, приходится получать тетрабромид из других соединений урана. Свободный бром является [c.417]

Если окислы используются для производства тетрафторнда или других соединений урана, требования по чистоте могут быть несколько ины- [c.222]

Если окислы урана используются в качестве промежуточных продуктов в производстве тетрафторнда и других соединений урана, их физические свойства в существенной степени определяют эффективность операций восстаповления и фторирования. Реакционная способность окислов урана зависит от метода их получения, в частности наиболее активные-образцы получаются разложением солей прн низкой температуре при осуществлении тех же операций при более высокой температуре реакционная активность окислов снижается. [c.223]

Хорошими фторирующими реагентами для окислов и некоторых других соединений урана служат фторид и бифторид аммония. Эти продукты нашли практическое применение для получения тетрафторида урана. При низкой температуре фторид и бифторид аммония фторируют окислы урана, но не восстанавливают их поэтому при производстве тетрафторида исходят из двуокиси урана. Технологическая схема получения тетрафторида включает следующие операции [c.276]

В качестве ядерного горючего наиболее выгодно применять металлический уран. Урановые сердечники тепловыделяющих элементов выгодно отличаются от других видов ядерного горючего тем, что в них применяется металлический уран природного изотопного состава — наиболее дешевый и доступный делящийся материал, в то время как сердечники, изготовленные из двуокиси, монокарбида или других соединений урана, требуют применения урана, обогащенного [c.94]

Способность урана(У1) восстанавливаться при облучении ультрафиолетовым светом в присутствии электронодонорных веществ используется для препаративного получения соединений урана(1У), в том числе оксифор-миата [359], нитрата [160], оксалата [317] и некоторых других соединений урана(1У) [26, 76, 2191, а также особо активной формы закиси-окиси урана [1661. Эта способность урана также широко используется в химических актинометрах [169, 199, 216, 217, 326, 334, 404], а в последнее время находит применение в химическом анализе [4, 62—65, 68, 311, 347, 348, 352, 376, 377, 3981. [c.73]

Перечень комплексных и других соединений урана с органическими реактивами, предложенными для практических целей, приведен в монографии [933], К числу этих реактивов относится диэтилдитиокарбамат, свойство которого давать с ураном желтую окраску было замечено еще в 1924 г. [933]. Сейчас этот реактив всесторонне изучен установлено, что состав комплекса выражается общей формулой Ме +(и02Сагз) (где Саг — диэтилдитиокарбамат) определена растворимость различных соединений этого типа в воде и изучена растворимость их в органических растворителях, причем выяснено, что лучше всего растворение идет в кетонах и спиртах, несколько хуже — в эфирах и ароматических углеводородах в четыреххлористом углероде и петролейном эфире комплекс совсем не растворяется [959]. [c.363]

Закись-окись урана изОв — наиболее стабильный окисел урана, образуется при прокаливании иОг, иОз, и02(М0з)2, (ЫН4)2и02(С0з)2 и некоторых других соединений урана при температуре 700—1100° (при 900° парциальное давление кислорода от разложения ИзОа равно парциальному давлению кислорода в воздухе). Наиболее удобным методом получения закись-окиси урана является прокаливание исходного материала в токе кислорода при 900—1000° и последующее охлаждение в токе воздуха. Кристаллическая решетка изОз —ромбическая [c.519]

Двуокись урана иОг темно-коричневого или черного цвета имеет кубическую структуру и плавится при температуре 2760°С [2]. Плотность ее равна 10,97 г/сн . Удобнее всего ЬЮг можно получить восстановлением иОз или других соединений урана водородо.м. Двуокись урана быстро получила признание в качестве реакторного горючего. В отличие от металлического урана она не обнаруживает анизотропных искажений под действием излучения реактора, т е имеет аллотропических превращений при сравнительно низких тe шepaтypax и практически не реагирует с водой. При использовании высокообогащенной ЬЮг в качестве реакторного горючего порошок обычно диспергируется в материалах, обладающих хорошей тепло троводностью, таких как металлический алюминий или нержавеющая сталь. В ре-з льтате этого выделяющаяся за счет деления урана энергия может быстро передаваться теплопосителю. Ре- [c.110]

В тепловыделяющие элементы может перерабатываться также гексафторид урана, получаемый из отработанного топлива после обогащения на заводах газовой диффузии, и плутоний, извлекаемый из отработанного ядерного топлива. Типичные операции при производстве тепловыделяющих элементов включают восстановление иРб и других соединений урана и плутония до металлов, вакуумную отливку металлов, их механическую обработку, волочение, прокатку и щтамповку для получения элементов, имеющих форму и размеры, необходимые для данного реактора. [c.17]

Закись-окись урана — химически весьма активное соединение, что широко используется при синтезе других соединений урана. Под воздействием кислорода, озона или NO2 закись-окись урана превращается в UO3. При реакции UsOg с фтором образуется UFe [193].При нагревании в атмосфере водорода UsOs восстанавливается до UO2. [c.267]

Вот когда судьба столкнула, чтобы никогда уже не разлучать, ато.мную энергетику и неорганические фториды. Фториды оказались незаменимыми веществами при создании топлива для атомных реакторов. Фтор стал одним из главных элементов атомной промышленности. Почему Помните, мы уже говорили о том, для каких элементов характерны летучие соединения, и о том, что уран в их число не попадает Но д.тя разделения изотопов урана необходимо было смесь урана-235 и урана-238 первоначально перевести в газообразное состояние. Как это сделать Нагреть металл до плавления и потом до кипения Но где найти те материалы для реакторов и фильтров, которые выдержали бы температуры порядка 4000 °С, не говоря уже о том, что энергетически этот процесс был бы крайне невыгодным. Не спасали положения ни оксиды, ни другие соединения урана. Таким спасителем мог стать только фтор Ведь именно гексафто-рид урана-легколетучее соединение [c.110]

Металлический уран приготовлен Пелиго, исследовавшим и многие другие соединения урана. Для этого хлористый уран U P смешивается с Na l и КС1 и металлическим Na, накаливается в тигле получается порошок, который в сильном жару сплавляется в сплошной металл. Уран разлагает кислоты, выделяя водород. [c.296]

Данные о структуре и магнитных свойствах некоторых других соединений урана приведены в табл. 7.5. Кристаллическая структура большинства этих соединений детально не изучена, и поэтому среди них трудно выбрать большие группы гомологов, как это было сделано выше. В табл. 7.5 представлены, главным образом, соединения урана со степенью окисления от +3 до +6 среди них имеются как диамагнитные, так и пара-, ферро- и антис рромагнитные соединения соединения, магнитные свойства которых изучены только при комнатной температуре, в таблицу не включены. [c.218]

По своим магнитным свойствам наиболее интересны соединения урана с элементами V и VI групп периодической системы. Эти соединения способны переходить из парамагнитного в ферро- или анти-ферромагнитное состояние при довольно высоких температурах (как правило, 100, а иногда даже 200° К). Причины, вызывающие эти переходы, до настоящего времени еще не ясны. Большинство соединений исследовалось в виде поликристаллических образцов при температуре несколько выше 80° К в магнитном поле не сильнее 10—20 кэ их магнитная структура за исключением нескольких соединений (UAs, UPj, UOS и UOTe) еще не достаточно известна. Наличие таких переходов косвенно подтверждается тем, что моменты насыщения для ферромагнитных соединений значительно меньше ожидаемых, т. е. вычисленных на основании значений эффективных моментов, определенных в парамагнитной области (ср., например, данные табл. 7.2). Подтверждают наличие этих переходов также и нейтронографические исследования, исследования гальвано-маг-нитного эффекта и калориметрические измерения. Например, магнитный момент атома урана, определенный из нейтронографических данных для UP2 в антиферромагнитной области, составляет только 1 Ав, что вдвое меньше расчетного [75]. Изменение энтропии при переходе UOTe из парамагнитного в антиферромагнитное состояние, вычисленное на основании низкотемпературных калориметрических измерений, составляет 1,07 кал моль-град) [69]. Эта величина ниже теоретической [1,38 кал моль-град)] для спина s = Va и для ряда других соединений урана. Это может быть в какой-то степени связано с сохранением ближнего порядка при температурах, значительно превышающих температуру Кюри или температуру Нееля. [c.229]

Такое же соединение было получено нри взаимодействии окислов урана с четырехокисью азота в автоклаве [37] для этой реакции рекомендуется трехокись урана, полученная нагреванием и04-2Н20 в течение 150 час при температуре 500° [38] но для полного взаимодействия трехокиси урана с четырехокисью азота в запаянной стеклянной ампуле требуется 48—72 час. Другие соединения урана — четыреххлористый уран, пятихлористый уран н хлорид уранила — быстро превращаются в и02(К0з)2-N264 при их взаимодействии со смесью четырехокиси азота и нитроме-тапа [39]. [c.165]

II у других соединений урана. Так, люминесценцией обладают гидраты трёхокиси урана иОд-НгО, 1Юз-2Н20. Обезвоженные гидраты не люминесцируют. Но характеру спектры гидратов схожи со спектрами ураниловых соединений, они состоят из групп -трёх-четырёх полос, расположенных в зелёной части спектра (17ООО—20000 см ) при низких температурах (20 и 77° К) спектры обнаруживают резкую структуру. [c.224]

Высушенные осадки других соединений урана прокаливают до окислов урана или (в случае аммонийуранпентафторида) до тетрафторида урана. При термическом разложении окислов в атмосфере фторидов аммония, а также при диссоциации аммонийуранпентафторида получаемый тетрафторид урана следует строго контролировать на содержание остаточного аммония, так как наличие его даже в количествах 10 — 10 2% может привести к ухудшению процесса восстановительной плавки й уменьшению выхода металла в слиток. [c.156]