Образование комплексных соединений и их структура

При анализе белковых веществ правомочна постановка задачи по определению не только элементарного, но и аминокислотного состава, а также последовательности сочетания отдельных аминокислотных остатков в полипептидных цепях. Вторая и третья задачи являются более актуальными для химии пептидов нащих дней, и сама их постановка и успешное решение отражают более глубокий уровень проникновения научного познания в структуру белковых тел. Не лишне отметить, что успехи координационной химии, накопление информации о формах и константах образования комплексных соединений в растворах делают современной задачу определения уже не только ионного (элементного), но и надмолекулярного состава растворов (образование. сольватов, молекулярных комплексов и т. п.). [c.18]

Какие же вещества могут представлять практическую опасность отравления при их всасывании через неповрежденную кожу Прежде всего это вещества, обладающие определенной степенью токсичности. Причем, учитывая сравнительно небольшую скорость всасывания веществ через кожу в сравнении, скажем, со скоростью всасывания через легкие, они должны обладать способностью вызывать отравление в очень малых количествах, быть высокотоксичными. Скорость всасывания этих веществ через кожу нередко сравнивают со скоростью всасывания из пищеварительного тракта. Большое значение имеет свойство их растворяться в жирах и липоидах в сочетании с растворимостью в воде. Определенную роль играет консистенция самого вещества или формы, в которой оно встречается в производственных условиях. Вязкие, клейкие жидкости при прочих равных условиях представляют большую опасность, так как они легко пристают к коже и хорошо удерживаются на ней. Механизм фиксации веществ на коже обусловлен различными физическими и химическими процессами. Вероятно, важную роль играют силы адгезии, электростатическое притяжение, адсорбция на поверхностных структурах кожи. Следует учитывать также возможность химического взаимодействия вещества на поверхности кожи (хемосорбция, образование комплексных соединений и др.). [c.42]

Образование комплексных соединений нормальных парафинов с карбамидом является следствием молекулярно-ситовых свойств последнего [103]. Молекулы карбамида образуют кристаллическую структуру, располагаясь в кристалле по продольным ребрам правильной шестигранной призмы. Расстояние между ребрами 4,8 А. Смежные молекулы ориентированы на 120° друг относительно друга. На ребрах фиксированы центры кислородных атомов. Атомы кислорода прочно связаны с аминогруппами соседних молекул водородными связями. Крепление приводит к образованию из молекул карбамида спиралевидной структуры. [c.468]

Характерной особенностью хрома как переходного элемента -группы является способность к образованию многочисленных комплексных соединений с различными структурой, валентностью и типами связей [213, 344, 1096]. Образование комплексных соединений с нейтральными молекулами приводит к стабилизации низших "состояний окисления -элементов. Вследствие этого существуют соединения хрома в состоянии окисления О (система й ). [c.12]

Снижение энергии активации реакций в присутствии катализаторов является самым важным фактором, определяющим эффективность и сущность катализа (см. стр. 366). На то, что такое снижение имеется, было указано уже Аррениусом. В самом начале нашего столетия было проведено особенно много исследований в этом направлении [20, стр. 40—45]. Причем характерно, что одним из первых выводов из таких исследований был вывод о возможной деформации структуры молекул реагента, которая может происходить или посредством образования комплексного соединения при гомогенном катализе, или посредством той или иной ассоциации реагента с твердым катализатором. [c.86]

Б. ОБРАЗОВАНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И ИХ СТРУКТУРА [c.35]

Образование комплексных соединений в фазе ионита приводит к возникновению дополнительных, достаточно прочных, но лабильных координационных и ионных связей и частичному, реже — полному, разрыву водородных связей. В итоге закомплексованный ионит имеет структуру отличную от структуры исходного полимера изменяются густота сетки и конформационный набор макромолекул. [c.152]

Фазовый анализ предполагает определение состава многофазных объектов (горные пароды, порошкообразные смеси) относительно индивидуальных соединений, образующих самостоятельные фазы. Аналогичным образом при анализе белковых веществ правомочна постановка задачи не только по определению элементарного состава, но и других задач определение аминокислотного состава белков, определение последовательности сочетания отдельных аминокислотных остатков в полипептидных цепях. Очевидно, что вторая и третья задачи являются более актуальными для химии пептидов наших дней, и сама их постановка и успешное решение отражают более глубокий уровень проникновения научного познания в структуру белковых тел. Не лишне отметить, что успехи координационной химии, накопление информации о формах и константах образования комплексных соединений в растворах ставят в повестку дня современной неорганической химии задачу определения состава растворов уже не только на ионном (элементарном), но и на надмолекулярном (координационном) уровне. [c.12]

Разберите процесс образования комплексного соединения Кз[А1Р ] стр. 92) с точки зрения возникновения донорно-акцепторной связи. Структура комплексного иона. [c.114]

Заманчивым технологическом отношении является использование экстракционных методов очистки солей шелоч-ных металлов. Эти методы имеют определенные особенности, объединяющие щелочные металлы в обособленную и до сих пор сравнительно малоисследованную группу [18, 19]. Щелочные металлы обладают большой способностью к образованию хорошо диссоциирующих в водных растворах ионных соединений. Для того, чтобы перевести из водного раствора в органический растворитель гидратированный ион щелочного металла, необходимо затратить определенную энергию, равную по крайней мере сумме энергий гидратации иона, ориентации и поляризации растворителя. Компенсация этих видов энергии энергией комплексообразования и сольватации иона может привести к тому, что образовавшийся гидрофобный комплекс нарушит структуру воды и перейдет в органическую фазу. Учитывая, что энергия сольватации значительно слабее энергии гидратации, а способность щелочных металлов к образованию комплексных соединений с органическими лигандами довольно ограничена, не приходится удивляться, что экстракционное разделение калия, рубидия и цезия в системе жидкость—жидкость изучено далеко недостаточно. [c.114]

Многие ионы металлов образуют комплексы с самыми разнообразными ионами и соединениями. Для объяснения структуры, устойчивости и свойств координационных соединений используют три теории — теорию валентной связи, электростатическую теорию с учетом влияния кристаллического поля и теорию молекулярных орбиталей. Теория молекулярных орбиталей, по крайней мере в принципе, является наиболее общей теорией. Она предусматривает и чисто электростатическое взаимодействие и может учитывать любую степень ковалентности и л-связь. Теория молекулярных орбиталей объясняет такие важные при использовании в практике анализа свойства комплексных соединений, как устойчивость комплексов, окислительно-восстановительные свойства, спектры, кинетику образования комплексных соединений и т. д. [1—4]. [c.182]

Ионы Zn + и С(1 + во многом подобны Mg + и образуют с ним ряд изоморфных солей. Все три иона iZn +, Сс1 + и Hg +) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений комплексы Hg +, как видно из табл. 24.2, значительно устойчивее, чем комплексы Сс1 + и 1п +. Все три элемента образуют ряд соединений с ковалентными связями, и поляризующая способность М + -ионов, по-видимому, гораздо выще, чем можно было ожидать при сравнении величин их радиусов с радиусами ионов группы Mg — Ра. Это можно объяснить больщей легкостью искажения -заполненного слоя их ионов по сравнению со структурой, подобной инертным газам, у ионов элементов группы Mg — Ра. [c.466]

В качестве вещества, стабилизирующего рост кристаллов в целях предотвращения отложений в системах оборотного водоснабжения, можно применять кристаллы, которые могут быть получены в присутствии поверхностно-активных веществ. Эти кристаллы используются в качестве затравки, подаваемой в воду, содержащую соли жесткости. Эффект достигается за счет увеличения активной поверхности затравочной массы, имеющей мелкокристаллическую структуру. Поверхностно-активные вещества замедляют выпадение кристаллов вследствие их сорбции на микрокристаллах либо на поверхности сольватной оболочки с образованием комплексных соединений. В ряде случаев они придают поверхности испарения свойства, ослабляющие прилипание к ней образовавшихся кристаллов карбоната кальция. Эффективность действия синтетических поверхностно-активных [c.85]

Метод МО учитывает и ковалентный, и ионный характер химических связей. Электростатическое поле лигандов рассматривается как дополнительный эффект, связанный с возникновением на атомах небольших эффективных зарядов. Метод МО развивает представление (см. 5.3), что связь в комплексе осуществляется не электронами на атомных орбиталях, локализованных около центрального иона и рассматриваемой группы лигандов, а в процессе формирования молекулярных орбиталей, каждая из которых простирается па все ядра системы при этом учитываются все возможные взаимодействия не только d-, но и 5- и р-орбиталей. Структура комплексообразователя и лигандов рассматривается как единое целое. При трактовке образования комплексных соединений предпочтителен метод МО. Хотя он далек от наглядности и предсказательности, но все же является наиболее гибким и достоверным. [c.232]

В подтверждение этого определения на с. 80 рассмотрен пример образования комплексного соединения — неэлектролита Ni( 0)4. Теперь рассмотрим образование комплексных соединений — электролитов на примере КЛРе(СМ)б1 и Кз[Ре(СМ)б1, образующих комплексные ионы соответственно [Fe( N),il и [Ре(С1М)б] . В этих ионах донор — цианид-ион N" (его структура — =N ), акцепторы — ионы Ре и Ре , у которых ири взаимодействии с N"-noHaMH сначала спариваются Зй-электроны. Вот соответствующие схемы [c.194]

Характер взаимодействия белков с ионами тяжелых металлов сложен и многогранен. Это прежде всего образование комплексных соединений, нерастворимых в воде, но растворяющихся в избытке соли (кроме Л КОз и Н С12) соли тяжелых металлов, адсорбируясь на белковых мицеллах, изменяют их электрический заряд (вплот1> до полной нейтрализации). Денатурация белкой солями тяжелых металлов вызывается глубокими нарушениями вторичной и третичной структур макромолекул белка, изменением положения пептидных цепей, которое обусловливается в основном разрывом связей между ними ( лавным образом днсульфидшлх). Дисульфидным связям принадлежит видная роль в поддержании вторичной и третичной структур белка. Разрыв их влечет за со- [c.24]

Метод основан на образовании комплексных соединений карбамида с нормальными парафиновыми углеводородами. Молекулы чистого карбамида имеют тетрагональную структуру. При введении активатора молекулы карбамида образуют гексагональные комплексы с каналами диаметром 4—5 А. Длинные цепесбраз-пые молекулы нормальных парафинов, попадая в эти каналы, прочно удерживаются в них. Для разрушения образованных комплексов требуется повышение температуры или дезактиватор (спирт, бензол, вода). [c.118]

Ф. Уолл и др. [116] предполагают, что взаимодействие полиакриловой кислоты с такими двухвалетными катионами, как кальций и стронций, носит электростатический характер, в то время как с ионами меди наблюдается более сложное взаимодействие, вследствие образования комплексных соединений, преимущественно хелатной структуры, включающей соседние карбоксильные ионы. Исследованиями Григг и др [117] подтверждается образование комплексов полиакриловой кислоты и меди. [c.47]

Оксид цинка кристаллизуется в гексагонгшъной сингонии, элементарная ячейка имеет форму тетраэдра [272] с параметрами а = 0,32495 нм, с = 0,52069 нм. Структура оксида цинка характеризуется отсутствием центра симметрии, вследствие чего кристаллы имеют полярную ось. Химическая связь в оксиде цинка имеет смешанный характер и содержание ионных связей составляет 63% [273]. В процессе вулканизации оксид цинка сохраняет кристаллическую структуру и вследствие этого особенности кристаллической структуры и наличие единичной полярной оси играют важную роль при физической адсорбции ускорителей и серы. С повышением температуры, а также в присутствии жирных кислот катионы цинка могут вступать с молекулами ускорителей в донорно-акцепторное взаимодействие с образованием комплексных соединений, в том числе хелатных комплексов [274-276]. [c.68]

Как уже упоминалось во введении, электронодефицитная структура диалкилбериллиев объясняет образование комплексных соединений. Диметилбериллий реагирует с метиламином, диметиламином, диметилфосфи-ном, метанолом, метилмеркаптаном, а также НС1, давая метан и ди-, три-или полимерные продукты. Диметиламин приводит к тримерному соединению [СНзВе-К(СНз)а]з, которому можно приписать циклическую струк-туру (VII) [c.485]

Можно полагать, что в обоих случаях за изменение габитуса ответственно образование комплексных соединений, так как кристаллические структуры последних, соответственно Na l- O(NH2)2-H20 и NHi l- O(NH2)2i имеют области, близкие к структурам компонентов. [c.359]

Известная способность магния к образованиям комплексных соединений позволяет ожидать именно от его соединений заметного увеличения проч1 ости структуры поверхностных пленок. Это полностью подтверждается нашими данными (табл. 1 и фиг. 13). [c.60]

Начиная с пентаметилендиаминтетрауксусной кислоты характерно образование, двуядерных комплексных соединений Структура подобных соединений может быть представлена в следующем виде [c.107]

Для расположения электронов в атомах отдельных элементов прежде всего характерно то, что в каждом периоде системы Менделеева происходит последовательное заполнение электронных оболочек, т. е. в первом периоде — оболочки К, во втором периоде — оболочки Ь и т. д. В результате этого постепенно полностью заполняются оболочки ЛГ и 7/. В третьем периоде заполняются только уровни 35 и Эр оболочки Ж, а в челвертом периоде прежде всего два электрона располагаются на уровне 45, и только затем заполняется оболочка М путем заполнения уровня М. Элементы, у которых происходит заполнение уровня Ы (а также Ад, и Ы), называются переходными помимо других свойств, эти элементы отличаются большой способностью к образованию комплексных соединений. В табл. 1 приведена часть схемы Смита—Стонера с элементами четвертого периода. Полностью заполненные оболочки К к Ь уровни 5 и р в оболочке М сходны со структурой последнего элемента в третьем периоде, т. е. благородного газа аргона. Такое заполнение обозначают символом (А). [c.22]

В теории комплексных соединений переходных элементов нашла широкое применение т. н. теория ноля лигандов, тесно связанная с квантово-механич. теорией атомных спектров ионов-комплексообразова-телей и с общей теорией симметрии (теорией групп). В теории поля лигандов образование комплексного соединения рассматривается как результат электростатич. взаимодействия между центральным ионом переходного элемента и лигандами. Под действием электростатического поля лигандов (моделируемого обычно в виде поля точечных зарядов или точечных диполей), обладающего кубической (или более низкой) симметрией, происходит расщепление -уровней центрального иона, к-рое вызывает стабилизацию комплекса. Теория поля лигапдов оказалась пригодной для объясне1шя ряда закономерностей электронной структуры комплексных соединений, а также их оптических и магнитных свойств. Для более точного описания электронной структуры ко.мплексных соединений чисто электростатич. теория поля лигандов дополняется с учетом возможности образования в известной мере ковалентных связей между центральным ионом п лигандами такая уточненная теория использует представления о гибридизации волновых функций центрального иона и представляет собой синтез теории поля лигапдов либо с методом валентных схем, либо с методо.м молекулярных орбит. [c.266]

Важнейшей особенностью ионов меди, серебра и золота является их склонность к образованию комплексных соединений — кристаллогидратов, например [Си (Н 20)41304, аммиакатов lAg(NHз)2l l, [Си(ЫН3)41804 и т. п., цианистых, роданистых, тиосульфатных и других комплексов. Образованию комплексов способствует малый радиус катионов, их 18-электронная структура, высокое поляризующее действие и легкая деформируемость. При переходе от меди к золоту склонность к комплексообразованию усиливается. [c.241]

Структурная теория Бутлерова не являлась вполне законченной и исчерпываюш,ей. Она не объясняла (да и не могла объяснить в то время) сущности валентности она не могла объяснить соединения между собой молекул со вполне, казалось бы, насыщенными валентностями их атомов (образования комплексных соединений) валентности у атома углерода (и вообще у многовалентных атомов) оказались не вполне одинаковыми между собой де11ствительная структура молекул не всегда пока еще может быть выражена единой рациональной формулой существуют, оказывается, молекулы-радикалы, например трифенилметил (СдНд)дС со свободными валентностями существуют изомеры, ие предвиденные Бутлеровым (стереоизомеры). Но Бутлеров и сам не считал свою теорию законченной и призывал к дальнейшему развитию и углублению ее при сохранении самой основы. Он писал Как во всякой теории и здесь, конечно, есть недостатки, несовершенства, — встречаются факты, которые не отвечают строго понятию о химическом строении. Разумеется, следует желать в особенности размножения таких именно фактов факты, не объясняемые существующими теориями, наиболее дороги для науки... [c.239]

Значительно большей селективностью обладают ионообменники при переведении их в форму хелатообразующих органических реагентов, например ЭДТА, ализарина, хромотроповой кислоты и т. п. В качестве органического комплексанта, называемого модификатором, может быть использовано любое органическое соединение, содержащее в своей структуре два рода групп атомов. Одна из этих групп должна вступать в реакцию ионного обмена, вследствие чего модификатор закрепляется на ионообменнике вторая группа должна селективно реагировать с образованием комплексного соединения с извлекаемыми из раствора элементами. Модифицированные ионообменники применяют для разделения, но главным образом для концентрирования и непосредственного определения в концентрате малых количеств неорганических веществ. [c.26]

Новочеркасским политехническим институтом разработан уро-тропиновый (гексаметилентетраминовый) электролит кадмирования. Новый электролит обладает высокой рассеивающей способностью. Из него получают покрытия светлосерого цвета, мелкокристаллической структуры, по антикоррозионным свойствам не уступающие покрытиям, получаемым из цианистых электролитов. Эти достоинства электролита обусловливаются образованием комплексных соединений кадмия с сернокислым аммонием и уротропином. Электролит безвреден, устойчив в работе и может быть использован в колокольных установках. [c.157]

Однако если важна стереохимия лиганда, как, например, в порфириновых ядрах, то образуются другие структуры, например структура плоского квадрата в Мд(П)-хлорофилле (гл. 29, рис. 29.1). Известен также октаэдрический комплекс [Мд(МНз)б]С12, о он легко гидролизуется в воде. Из ионов других щелочноземельных металлов только Са + проявляет тенденцию к образованию комплексных соединений, координируя предпочтительно карбоксилатные лиганды. Так, октаэдрический ион [СаЭДТА]2- имеет практическое значение (как умягчитель воды), а связывание Са + и Mg + фосфатными группами АТФ и АДФ играет важную роль в процессе переноса энергии в биологических системах. [c.48]

Приведите электронную структуру иона бериллия. Какое координационное число и структуру будет иметь комплекс бериллия и гидроксид-ионов Напишите уравнение образования комплексного соединения при взаимодействии ВеС1г и NaOH. [c.361]