Структура АСУ-хлор

Рис. И. Структура хлор истого натрия.

Электронная структура хлора может быть представлена формулой [c.413]

Применение в 1970-х гг. галогенсодержащих добавок, замедляющих горение, было значительно меньше, чем других антипирирующих добавок. Как уже упоминалось выше, галогенсодержащие замедлители горения представляют огромное количество органических веществ, содержащих в своей молекулярной структуре хлор или бром, которые проявляют газофазный ингибирующий эффект при воспламенении органических материалов. [c.154]

Рис. 4.22. Молекулярная структура хлора.

Электронная структура хлора ls 2s 2p 3s 3/ . В соединениях хлор проявляет валентность 1—, 1+, З-Ь, 4+, 5-Ь и 7-Ь. Как и другие галогены, хлор наиболее устойчив в крайних, более всего различающихся, валентных состояниях 1— и 7+. Это правило (положение) определяет поведение хлора и его соединений [c.7]

В кристаллах конфигурация ковалентной связи обусловливает координационное число и соответственно структуру кристаллов. Однако структура хлора, селена, мышьяка не может быть выведена непосредственно из конфигурации связей структура объемного кристалла определяется наличием сил Ван-дер-Ваальса, [c.47]

Лишь в 1936 г. опубликованы сообщения о структуре хлора [5] и брома [6]. Все эти работы заслуживали бы проверки вплоть до температур плавления с целью, в частности, установить, существуют ли аллотропические формы более высокой симметрии. [c.352]

Иногда в небольших количествах в смазке при ее изготовлении оставляют избыточную свободную щелочь. Свободная щелочь нейтрализует продукты окисления, образующиеся в смазке при ее применении. В некоторых смазках присутствует вода, играющая важную роль в образовании структуры смазок (водные кальциевые смазки). В смазки часто вводят присадки специального назначения. Для улучшения противоизносных и противозадирных свойств некоторых сортов смазок в них вводят графит, слюду, дисульфид молибдена, соединения серы, хлора, фосфора. В смазки вводят антиокислительные и антикоррозионные присадки. [c.191]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

Свойства наирита обусловлены в основном его структурой. Наличие атома хлора при двойной связи повышает его стабильность к свободнорадикальным реакциям [1], к действию озона и солнечной радиации. Дипольный момент молекулы хлоропрена [c.368]

Вязкость тиоколов, как и любых других олигомеров, определяется молекулярной массой полимера, его структурой, степенью разветвленности, молекулярно-массовым распределением [24]. Для линейных жидких тиоколов, полученных на основе ди(р-хлор-этил)формаля, была установлена линейная зависимость логарифма вязкости от среднемассовой молекулярной массы в степени 0,5, аналогичная ранее выведенной Флори для линейных сложных полиэфиров. Эта зависимость позволяет определить среднемассовую молекулярную массу линейных полимеров по вязкости (в Па-с), измеренной при 25°С по следующей формуле [c.559]

Для вулканизации эпихлоргидриновых каучуков, имеющих насыщенный характер, не может быть применена сера. Эти каучуки содержат хлорметильные группы (см. структуры I и И) с подвижным хлором и вулканизуются с помощью полифункциональных аминов и тиосоединений, например этилентиомочевины, меркапто- [c.580]

Теперь припишем атому хлора электрон, который удален из ЫН4 (чтобы образовался ), тогда мы получим следующую ионную структуру для молекулы хлорида аммония [c.473]

Хлор образует целую серию оксианионов СЮ, СЮ , СЮ3 и СЮд, в которых проявляет последовательный ряд положительных степеней окисления. Хлорид-ион, С1 , обладает электронной структурой благородного газа Аг с четырьмя парами валентных электронов. Указанные выше четыре оксианиона хлора можно представить себе как продукты реакции хлорид-иона, СГ, в качестве льюисова основания с одним, двумя, тремя или четырьмя атомами кислорода, каждый из которых обладает свойствами акцептора электронов, т.е. льюисовой кислоты [c.482]

Формальные заряды на атоме С1 в указанных выше льюисовых структурах оксианионов хлора таковы [c.483]

Для оксианиона С10 возможны три эквивалентные резонансные структуры, и в каждой из них формальный заряд на атоме С1 равен нулю, а в резонансном гибриде все три связи хлор—кислород эквивалентны [c.484]

Многие структуры комплексных соединений можно рассматривать как структуры бинарных соединений. Для этого нужно весь комплекс считать одной структурной единицей. В этом случае структуры хлор-платината калия и его аналогов будут принадлежать к структурному типу антифлюорита. В нем комплексные ионы составляют плотнейшую кубическую упаковку, а ионы внешней сферы занимают тетраэдрические пустоты этой упаковки. Комплексные ионы не имеют шаровой формы, поэтому в такой упаковке тетраэдрические пустоты больше октаэдрических. Так, например, гексам-мин кобальта [ o(NHз)в] lз имеет аналогичную структуру. Ионы С1 занимают в кубической упаковке [Со(КНз)б] все тетраэдрические и октаэдрические пустоты. Аналогична структура и Кз[Со(N02)8]. В ней тоже октаэдрическая пустота немного меньше тетраэдрических. Г. Б. Бокий и Л. А. Попова доказали изоструктурность соединения (NH4)2Na[Rh(N02)6] с написанным выше соединением кобальта и объяснили, почему не удалось синтезировать соединение N32 (N114) [c.377]

Об аналогичных результатах нам сообщил В. Кирмзе (ср-также поведение при пиролизе очень близких по структуре хлор-бицикло- [3,1,0 ]-гексанов [35а ]). [c.66]

Кристаллические структуры хлора, брома и иода хорошо иЗ вестны, и все они похожи друг на друга. Рис. 8.8 изображает строе ние кристалла твердого хлора, который состоит из взаимосвязанных слоев молекул lj. Один такой слой показан на рисунке в виде заштрихованных атомов. Под ним и над ним расположены другие слои (незаштрихованные атомы), смещенные относительно заштри-хованного слоя на половину расстояния между атомами. [c.255]

Приведенные рассуждения объясняют, почему валентность натрия должна быть равна 1. Натрий не может отдать больше одного электрона без нарушения устойчивой электронной структуры 2, 8. Атом хлора по той же причине не может принять больше 0Д1ЮГ0 электрона. В то же время кальций (электронная структура [c.159]

Повышенные противоизносные и противозадирные свойства трансмиссионным маслам придаются путем добавок химически активных веществ. При очень тяжелых условиях работы шестерен трансмиссий обычные минеральные масла даже с присадками, улучшающими их противоизносные свойства, не пригодны, так как они не обеспечивают минимальных износов и не устраняют задиры. Только введение в масло химически активных присадок, соде15жащих серу, хлор, фосфор и т. д., дает положительные результаты. Действие таких присадок состоит в том, что при высоких температурах в зоне контакта поверхностей зубьев присадки разрушаются и взаимодействуют с металлом. При этом на поверхности металла образуются пленки хлоридов, сульфидов или фосфидов железа. Последние плавятся при более низких температурах, чем металлы, и тем самым предохраняют металлы от схватывания в точках контакта, уменьшают износ. Кроме того, благодаря пластинчатой структуре такие пленки обладают малым сопротивлением сдвигу, что обеспечивает снижение коэффициента трения. [c.183]

Изучение электростатического межмолекулярного взаимодействия имеет большое значение для исследования свойств и структуры газов, жидкостей и твердых веществ. Ван-дер-ваальсовы силы обусловливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превраще-1ие газообразного вещества в жидкое и далее в твердое состояние. Так, при охлаждении газообразного хлора, например, образуются [c.90]

Оьсид ljOj получен сравнительно недавно (1970). Он имеет структуру хлората (VII) хлора (I) С1—О—СЮа. Это светло желтая жидкость (т. кип. 44,5°С). [c.297]

Структуры продуктов, полученных при хлорировании мептана, кам-фана и изокамфана, показывают, что хлор тге обязательно вводится преимущественно в третичные положения. Имеющиеся данные свидетельствуют, по-видиыому, о том, что дихлормептап имеет структуру 2,4, а ди-хлоркамфан является 2,3-изомером [7]. [c.65]

Пром( Жуточная форма (V) содержит третичный углеродный атом и легко изомеризуется в третичный катион (VI), который более реакционноспособен, чем исходный вторичный катион циклогексила, и легко вступает в реакцию конденсации с этиленом, давая (VII). Так как последний не содержит третичного углеродного атома, он не подвергается дальнейшей конденсации и поэтому (VIII) является основным продуктом реакции. Правдоподобность этого механизма (и доказательство структуры, приписываемой продукту) подтверждается тем, что (VIII) получается также при взаимодействии третичного соедипения 1-хлор-1-этил-циклогексана с этиленом в присутствии хлористого алюминия. [c.232]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

В образовании о-свнзей с атомами хлора и кислорода в молекуле ЗОСМ, уча ствуют три р мектрона атома серы, следовательно, молекула 80С12 имеет нира-мидальную -структуру. После обозначения о-связей и неподеленных нар атомов кислорода и хлора структура ЗОС имеет вид [c.56]

Среди органических анионов наиболее гидрофильными являются ацетат и формиат. При сравнении констант экстракции салицилата (внутренняя водородная связь ) и 3-гидроксибензо-ата необходимо учитывать сильные структурные отличия этих соединений. В принципе влияние структуры установлено и для гомологических рядов анионов. Каждая дополнительная СНа-группа делает анион более липофильным. Кроме алкильных групп сильно увеличивают константы экстракции другие липо-фильные заместители, такие, как нитрогруппа, хлор, бром и т. д. [c.33]

Ионная связь образуется между атомами с очень сильно отличающимися энергиями ионизации и сродством к электрону. При таких условиях один из двух атомов передает один или несколько валентных электронов своему партнеру. Например, атом Na настолько отличается по свойствам от атома С1, что в Na l атомы не в состоянии равномерно обобществлять между собой электроны. Атом Na имеет относительно пебольщую ЭИ, (498 кДж моль и малое СЭ (117 кДж моль ). Поэтому в присутствии атома с большим СЭ он легко образует ион Na . Атом хлора имеет СЭ 356 кДж моль и ЭИ, 1255 кДж моль К Он с трудом отдает свой электрон, но зато весьма склонен приобретать дополнительный электрон. В результате образуется двухатомная молекула Na l с ионной связью, обладающая структурой Na С1 , в которой валентный Зх-электрон Na перешел на вакантную Зр-орбиталь С1. [c.403]

Атом магния имеет низкую электроотрицательность, а атом хлора-высокую, поэтому запись электронной структуры Mg I2 должна отражать образование в этом соединении ионных связей. В Mg l2 происходит перенос с атома магния по одному электрону на каждый из двух атомов хлора. Правильно записанная структура должна включать заряды на атомах [c.471]

В спектрах ЯКР на ядрах хлора соединений Т1С14 [25а], Si U [25Ь] и ЗпСи [25Ь] обнаружены четыре линии в каждом. На основании этого был сделан вывод, что кристаллические структуры этих веществ похожи. [c.277]

Олефины, диены, алкины и ароматические углеводороды дают очень интересные я-комплексы, из которых раньше всех (1827 г.) был открыт [Р1С1з(С2Н4)] в этом комплексе этилен замещает ион хлора в плоской квадратной структуре и образует я-связь путем перекрывания его пустой разрыхляющей я -орбиталью одной из -орбиталей Р1 [c.21]

Комплекс Pt b(NH3)2 может быть получен в виде двух изомеров. Один— оранжевого цвета, другой — желтого. Они различаются по растворимости. Из растворов обоих веществ хлор осаждается нитратом серебра с различной скоростью. Какова структура этих солей Тетраэдрическая или квадратная [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология