Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Главная подгруппа

Рис. 57. Зависимость температуры плавления ( ) и кииения (о) водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы от молекулярной массы. Рис. 57. <a href="/info/1425480">Зависимость температуры плавления</a> ( ) и кииения (о) водородных <a href="/info/1554690">соединений элементов главной подгруппы</a> VI группы от молекулярной массы.

    В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента степень ионности связи в однотипных соединениях обычно увеличивается, например  [c.247]

    Как изменяются валентные возможности и координационные числа элементов главных подгрупп с ростом заряда ядер их атомов Разобрать на примере элементов VI группы. Написать формулы серной, селеновой и теллуровой кислот. [c.218]

    Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов а) в периоде б) в группе  [c.218]

    Элементы главной подгруппы V группы — азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь, висмут 81. Согласно электронным конфигурациям их атомов [c.343]

    Рассмотреть особенности строения атомов элементов главной подгруппы третьей группы. Какие валентные состояния характерны для этих элементов Как изменяются их свойства с увеличением порядкового номера элемента  [c.244]

    Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Бе(0Н)2—Ва(0Н)2  [c.241]

    К элементам главной подгруппы VII группы относятся водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод 1, астат At  [c.271]

    Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

    И р-Элементы — это элементы главных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева. Каждый период системы начинается двумя 5-элементами, а шесть его последних элементов (кроме 1-го периода) — это р-элементы. [c.264]

    Пг- электронной конфигурации, а следовательно и по свойствам водорэд занимает в главной подгруппе VII группы особое положение (ом. ниже). Согласно электронной конфигурации атомов (одинаковая ip/ктура внешнего и пргдвнешнего электронных слоев) бром, иод м астат объединяют в подгруппу брома фтор и хлор относят к типи- [c.271]


    Элементы, проявляющие в своих соединениях только одну степень окисленности, имеют простые окислительно-восстановительные характеристики и занимают в ряду стандартных потенциалов мало мест. К их числу относятся в основном металлы главных подгрупп I—III групп периодической системы. Много же мест в ряду ф° занимают те элементы, которые образуют соединения различных степеней окисленности — неметаллы и многие металлы побочных подгрупп периодической системы. [c.287]

    Для вычисления степени окмсленкостн элемента п соединении следует исходить нз следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (-f2) 4) водород проявляет степень окисленности 4-1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг и т. п.), где его степень окисленности равна —1  [c.157]

    Энергетическое различие (эВ) внешних - и р-орбиталей атомов элементов главных подгрупп [c.265]

    Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы  [c.248]

    ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЯТОЙ ГРУППЫ [c.397]

    В главную подгруппу VIII группы входят гелий Не, неон Ne, аргон Аг и элементы подгруппы криптона — криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Их атомы имеют завершенную конфигурацию внешнего электронного слоя Is (Не) и ns np . [c.494]

    Г лава XIV. Главная подгруппа пятой группы [c.404]

    ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ [c.431]

    Глава XI П. Главная подгруппа шестой группы [c.380]

    Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

    Поскольку проникающая способность уменьшается в ряду 5 > р>> внутренняя периодичность в изменении свойств наиболее отчетливо проявляется в свойствах элементов, определяемых -элек-тронами. Поэтому она наиболее типична для соединений элементов главных подгрупп периодической системы, отвечающих высшей степени окисления элементов (участие всех внешних 5- и /9-электронов). [c.40]

    ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ШЕСТОЙ ГРУППЫ [c.373]

    Глава XV. Главная подгруппа четвертой группы [c.434]

    С началом застронки нового электронного слоя, более удален ного от ядра, т. е. при переходе к следующему периоду, атомные радиусы возрастают (сравните, например, радиусы атомов фтора и натрия). В результате в пределах подгруппы с возрастанием заряда ядра размеры атомов увеличиваются. Приведем в качестве примера значения атомных радиусов (в нм) элементов некоторых главных подгрупп  [c.99]

    Элементы групп подразделяются на подгруппы. 5- и р-Эле-менты составляют так называемую главную подгруппу, или подгруппу -Л, -элементы — побочную, или подгруппу В. Кроме того, часто в особую подгруппу так называемых типических элементов выделяют )лементы малых периодов. В последнем случае, согласно Б. В. Некрасову, элементы группы подразделяются на три подгруппы ти-тческие элементы и две подгруппы, составленные из элементов больших нериодоз. Например, IV группа периодической системы состоит 13 следующих подгрупп  [c.30]

    Элементы главной подгруппы шестой группы периодпчсской системы это кислород, сера, селей, теллур и полоний. Последний из пнх — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.373]

    Г шва XIV. Главная подгруппа питой группы [c.420]

    Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер измененпя а) термической устойчивости б) температур плавления и кипения в) кислотно-основных и окислительно-вос-становительных свойств. Какие из этих соединений [c.224]

    При переходе от 1 к УП1 группе высшая степень окисления элементов главных подгрупп становится все менее устойчивой. Это можно объяснить увеличением при переходе от I к VU1 группе энергетического различия между s- и р-орбиталями внешнего слоя атома, а следова-те ъно, уменьшением возможнорти участия в образовании химической св5[зи rts -электронов. Так, резкое увеличение энергетического различии между 3s- и Зр-орбиталями в ряду Si (5,2 эВ) — Р (5,6 эВ) — [c.266]

    Пекоторые свойства элементов главной подгруппы шестой группы приведены в табл. 25. [c.374]


    Точно так же перноднческая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезпй должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет И1меть атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054 а. е, м, [c.55]

    Главную подгруппу четвертой группы периодической системы )бразуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и винец. [c.431]


Смотреть страницы где упоминается термин Главная подгруппа: [c.52]    [c.102]    [c.292]    [c.351]    [c.394]    [c.402]   
Смотреть главы в:

Электромиграционный метод в физико-химических и радиохимических исследованиях -> Главная подгруппа

Электромиграционный метод в физико-химических и радиохимических исследованиях -> Главная подгруппа




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алкил- и арилгидриды элементов главной подгруппы IV группы

Важнейшие физические, магнитные, механические и электрохимические свойства металлов главных подгрупп

Валентность элемента и номер главной подгрупп

Водород и первая главная подгруппа периодиче ской системы

Водород и первая главная подгруппа периодической системы

Водород и элементы главной подгруппы седьмой группы

Восьмая главная подгруппа периодической системы

Вторая главная подгруппа периодической системы

Вторая группа периодической системы (Главная подгруппа)

Вторичная периодичность. Причины и условия ее проявления в химии элементов главных и дополнительных подгрупп Системы

Гидриды главной подгруппы III группы

Глава XV. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ

Глава И Элементы главной подгруппы VII группы

Главная подгруппа II группы Строение. атомов и общие свойства. Бериллий Магний. Кальций. Цемент Бетонный за вод-автомат. История вяжущих материалов. Жесткость воды Стронций и барий. Открытие радия

Главная подгруппа II группы периодической системы

Главная подгруппа II группы периодической системы (щелочноземельные металлы)

Главная подгруппа III группы

Главная подгруппа IV группы периодической системы (металлы подгруппы германия)

Главная подгруппа второй группы

Главная подгруппа первой группы

Главная подгруппа пятой группы

Главная подгруппа третьей группы

Главная подгруппа четвертой группы

Главная подгруппа шестой группы

Группа азота (главная подгруппа V груп. Металлы побочной подгруппы VI группы

Группа азота (главная подгруппа V группы)

Группа углерода (главная подгруппа IV группы)

Кальций (alium) . 14.3.4. Стронций (Strontium). Барий (Barium) Общая характеристика p-элементов. Главная подгруппа третьей группы

Карбораны, содержащие в ядре гетероатомы элементов главных подгрупп периодической системы

Металлы главной подгруппы I группы (щелочные металлы)

Металлы главной подгруппы III группы

Металлы главной подгруппы IV группы (металлы подгруппы германия)

Металлы главных подгрупп

Металлы главных подгрупп (натрий, калий, кальций, алюминий)

Металлы главных подгрупп I и II групп. Жесткость воды

Нулевая группа периодической системы (Главная подгруппа восьмой группы)

ОГЛАВЛЕ Н И Е ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ-МЕТАЛЛОВ Главная подгруппа I группы периодической системы — щелочные элементы

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы

Общая характеристика элементов главной подгруппы третьей группы

Общие химические, физические и биохимические свойства элементов главных подгрупп I и II групп

Окислы элементов главной подгруппы IV группы

Оксиды элементов главных подгрупп

Органические производные гидридов элементов главной подгруппы IV группы

Органические производные металлов главных подгрупп

Особенности изменения свойств элементов главной подгруппы V группы. Неметаллы и металлы

Первая группа периодической системы (Главная подгруппа)

Первая группа элементов периодической системы. Главная подгруппа

Подгруппы главные

Подгруппы периодической системы элементов главные

Пятая главная подгруппа периодической системы

Пятая группа периодической системы (Главная подгруппа)

Пятая группа периодической системы. Элементы главной подгруппы

Свойства -элементов. Сравнение свойств элементов главных и побочных подгрупп

Свойства металлов главных подгрупп I и И групп

Связь в кристаллах элементов V, VI и VII главных подгрупп

Седьмая главная подгруппа периодической системы

Седьмая группа периодической системы (Главная подгруппа)

Седьмая группа периодической системы. Элементы главной подгруппы — галогены

Систематика аномалий высших валентных состояний у элементов главных подгрупп, rf-переходных металлов и -переходных металлов

Соединения элементов главной подгруппы второй группы

Соединения элементов главных подгрупп

Соединения элементов главных подгрупп III и IV групп

Третья главная подгруппа периодической системы

Третья группа периодической системы (Главная подгруппа)

Углерод, кремний и металлы главной подгруппы IV группы

Фториды Элементов VI группы (главной подгруппы 0,S, Se, Те)

Фториды элементов V группы (главной подгруппы N,P, As, Общий обзор

Халькогены (элементы главной подгруппы VI группы) Кислород, его получение и свойства

Характеристика металлов главных подгрупп периодической системы

Химия элементов главной подгруппы I группы

Химия элементов главных подгрупп VIII и VII групп

Четвертая главная подгруппа периодической сис темы

Четвертая главная подгруппа периодической системы

Четвертая группа периодической системы (Главная подгруппа)

Четвертая группа периодической системы. Элементы главной подгруппы

Шестая главная подгруппа периодической системы

Шестая группа периодической системы (Главная подгруппа)

Шестая группа периодической системы. Элементы главной подгруппы

Щелочноземельные металлы (главная подгруппа II группы)

Щелочные металлы (главная подгруппа 1 группы)

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Элементы главной подгруппы

Элементы главной подгруппы (галогены)

Элементы главной подгруппы (подгруппы азота)

Элементы главной подгруппы (подгруппы бериллия)

Элементы главной подгруппы (подгруппы бора)

Элементы главной подгруппы (подгруппы кислорода)

Элементы главной подгруппы (подгруппы углерода)

Элементы главной подгруппы II группы Кальций

Элементы главной подгруппы II группы периодической системы бериллий, магний, кальций, стронций, барий

Элементы главной подгруппы II группы. Кальций Общая характеристика

Элементы главной подгруппы III группы в природе. Получение и применение

Элементы главной подгруппы III группы периодической системы бор, алюминий

Элементы главной подгруппы III группы периодической системы галлий, индий, таллий

Элементы главной подгруппы IV группы периодической системы углерод, кремний, германий, олово, свинец

Элементы главной подгруппы V группы периодической системы

Элементы главной подгруппы V группы периодической системы азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут

Элементы главной подгруппы VI группы периодической системы сера, селен, теллур

Элементы главной подгруппы VII группы ПС

Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы фтор, хлор, бром, иод

Элементы главной подгруппы второй группы Общая характеристика лементов второй группы

Элементы главной подгруппы первой группы Общая характеристика элементов первой группы

Элементы главной подгруппы третьей группы

Элементы главной подгруппы третьей группы Общая характеристика элементов третьей группы

Элементы главной подгруппы — щелочноземельные металлы

Элементы главной подгруппы — щелочные металлы

Элементы главных подгрупп (подгрупп А) периодической системы

Элементы главных подгрупп (подгрупп А) периодической системы s-Элементы первой группы (подгруппа

Элементы главных подгрупп групп IV — германий, олово, свинец V — сурьма, висмут VI — полоний

Элементы главных подгрупп периодической системы и подгрупп скандия и титана Элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы литий, натрий, калий, рубидий, цезий

Элементы главных подгрупп периодической. системы и подгруппы скандия, лантанидов, титана Элементы главной подгруппы I группы периодической системы литий, натрий, калий, рубидий, цезий

Энергетика простейших по составу молекул, образуемых элементами главных подгрупп, в свете Системы Д. И. Менделеева



© 2025 chem21.info Реклама на сайте