Вторая группа периодической системы (Главная подгруппа)

Главная подгруппа второй группы периодической системы включает следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Особенно сходны между собой кальций, стронций и барий они получили название щелочноземельных металлов. Радий отличается от них, главным образом, своей радиоактивностью. Магний по некоторым свойствам сходен с металлами побочной подгруппы, особенно с цинком. Так, сернокислые соли магния и цинка, в отличие от сернокислых солей щелочноземельных металлов, растворимы в воде и кристаллизуются с 7 молекулами кристаллизационной воды. Что же касается бериллия, то он во многом сходен с металлом третьей группы — алюминием. [c.289]

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

Ко второй аналитической группе катионов относятся катионы щелочноземельных металлов Ва2+, 5г2+ и Са +, т. е. катионы элементов второй группы периодической системы (главной подгруппы). [c.276]

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево, в других — к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной. [c.75]

Подгруппа цинка. К подгруппе цинка относится цинк, кадмий и ртуть. Они составляют побочную подгруппу II группы периодической системы. Отличаются от главной подгруппы (подгруппы бериллия) тем, что атомы их на втором снаружи слое содержат 18 электронов (атомы элементов подгруппы бериллия, как указано выше, содержат на том же слое 8 электронов). [c.415]

ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (Главная подгруппа) [c.263]

Магний (Mg) и кальций (Са) являются элементами главной подгруппы второй группы периодической системы Д. И. Менделеева. В эту подгруппу также входят бериллий, барий, стронций и радий. Кальций,.барий, стронций и радий называют щелочно-земельными металлами. [c.123]

Домашняя подготовка. Строение атомов главной подгруппы второй группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов. Природные соединения магния и кальция. Промышленное получение и применение их. Окиси и гидроокиси металлов главной подгруппы второй группы. Их свойства. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Градусы жесткости. Известкование почв. [c.223]

Глава двенадцатая ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА [c.223]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Охарактеризуйте биологическую роль металлов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы. [c.159]

Общие сведения. Главная подгруппа второй группы периодической системы охватывает элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. По главным представителям этой подгруппы — кальцию, стронцию и барию,— известных под общим названием щелочноземельных металлов, вся главная подгруппа второй группы называется также подгруппой щелочноземельных металлов. [c.235]

Как и почему изменяется степень диссоциации гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодической системы [c.251]

Магний расположен в главной подгруппе второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация атома-магния в невозбужденном состоянии 1х 25 /) 35 валентными являются электроны наружного слоя, в соответствии с этим магний проявляет валентность 2- -. В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность. Из-за наличия на внешней оболочке только двух электронов атом магния склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьмиэлектронной конфигурации поэтому магний в химич ском отношении очень активен. На воздухе магний окисляется, но образующаяся при этом окисная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. При нагревании до 600—650° С магний сгорает с образованием окиси магния МдО и частично нитрида [c.8]

Бериллий, магний, кальций, стронций и барий — металлы главной подгруппы второй группы периодической системы. В эту подгруппу входит также радий. Все они имеют во внешнем электронном слое по два электрона легко отдавая их, они превращаются в двухвалентные положительные ионы. Металлические свойства этих металлов резко выражены и усиливаются от Ве к Ка. [c.117]

Элементы главных подгрупп всех групп имеют во внешнем электронном слое такое число электронов, которое равно номеру группы, к которой принадлежит этот элемент. Таким образом, у элементов главной подгруппы всех групп во внешнем электронном уровне находятся валентные электроны, т. е. электроны, которые он может отдать. Например, кальций находится в главной подгруппе второй группы периодической системы, следовательно, у атома кальция во внешнем электронном слое два электрона, т. е. кальций двухвалентен. [c.12]

Вторая аналитическая группа включает катионы щелочноземельных металлов, т. е. катионы элементов главной подгруппы второй группы периодической системы (кроме магния). Они характеризуются тем, что их карбонаты в воде нерастворимы, а сульфиды растворимы. Групповым реагентом катионов этой группы является карбонат аммония. [c.42]

Дайте общую характеристику элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. Сравните особенности электронной конфигурации атомов, проявляемые степени окисления, значение координационных чисел, размеры атомов и ионов, величины ионизационных потенциалов. [c.61]

Как изменяются свойства оксидов элементов главной подгруппы второй группы периодической системы [c.176]

Атомы элементов второй группы периодической системы имеют в наружном слое два электрона. Вместе с тем число электронов в более глубоких слоил атомов не у всех элементов одинаково. Это обусловливает деление второй группы на подгруппы. Главную подгруппу составляют бериллий, магний и объединяемые под общим старинным названием щелочноземельных металлов кальций, стронций и барий. По химическим свойствам к щелочноземельным металлам относят радий. Побочную подгруппу составляют цинк, кадмий и ртуть. [c.196]

Вещества, атомы или ноны которых легко отдают электроны, являются сильными восстановителями. К ним относятся элементы, расположенные в главных подгруппах первой и второй групп периодической системы Д. И. Менделеева калий, натрий, барий, стронций, кальций, а также водород, сероводород, аммиак, соли двухвалентного олова и другие. [c.271]

Первая и вторая аналитические группы катионов, за исключением полностью совпадают с элементами главных подгрупп первой и второй групп периодической системы Менделеева. [c.41]

II аналитическая группа содержит двухзарядные катионы Са , и Ва , т. е. ионы элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. [c.33]

В чем заключается сходство и отличие химических свойств металлов главной и побочной подгрупп второй группы периодической системы Д. И. Менделеева Дать объяснения. Привести примеры. [c.322]

Ко второй аналитической группе относятся катионы щелочноземельных металлов (бария, стронция и кальция — главной подгруппы второй группы периодической системы). Катионы этой группы характеризуются тем, что в воде их сульфиды растворимы, а карбонаты не растворимы. [c.74]

Этот метод применим главным образом для получения металлорганических соединений металлов основных подгрупп первой, второй и отчасти третьей групп периодической системы элементов. [c.207]

Таблица 2 7 Константы устойчивости /С комплексов ЭДТА с металлами главной подгруппы второй группы Периодической системы (при 20 С, и [182]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлено деление второй группы периодической системы на подгруппы Перечислить металлы, относящиеся к подгруппе а) главной, б) побочной. 2. Дать общую характеристику второй группы периодической системы с точки зрения строения атомов. 3. Какие металлы называют щелочноземельными Привести общую характеристику щелочноземельных металлов согласно строению их атомов и месту, занимаемому в периодической системе. 4. Какую валентность проявляют в соединениях щелоч-номмельные металлы Ответ обосновать с точки зрения строения их атомов. 5. привести формулы и названия важнейших природных соединений а) кальция, б) магния. 6. Как получают а) кальций, б) магний, в) окись кальция, г) окись магния, д) гашеную известь, е) гидроокись магния 7. Рассказать о физических и химических свойствах а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 8. Рассказать о применении в технике а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 9. Привести технические названия веществ а) окиси магния, б) окиси кальция, в) гидроокиси кальция. 10. Какой процесс называют гашением извести Привести уравнение процесса и указать его особенности. [c.202]

В главную подгруппу второй группы периодической системы входят лз -элементы (см. 4.3). Некоторые свойства П5 -элемеытов приведены в табл. 12.1. [c.259]

Особый интерес представляет взаимодействие ЭДТА с катионами главной подгруппы второй группы Периодической системы, приводящее к образованию весьма устойчивых и хорошо растворимых в воде комплексов (табл. 2.7). [c.130]

Полупроводники характеризуются удельным электрическим сопротивлением от 10 до 10 Ом-м. К полупроводникам относятся простые вещества, находящиеся при условиях, близких к нормальным, в твердом состоянии В, С, 81, Се, 8п, Р, Аз, 8Ь, 8, 8е, Те, I. Полупроводниками являются многие бинарные соединения оксиды (2пО, РеО), сульфиды (2п8, С<18), пниктогениды (СаАз, 2п8Ь), карбиды (81С), а также сложные соединения. Наиболее распространенные бинарные соединения полупроводников можно определить по простому правилу — это должны быть соединения по числу валентных электронов изоэлектронные бинарному соединению из атомов IV главной подгруппы. То есть это соединения элементов только четвертой, третьей и пятой, второй и шестой групп периодической системы. Ширина запрещенной зоны в полупроводниках изменяется от 0,08 эВ (у металла Зп) до 5,31 эВ (у неметалла С(алмаз))- [c.635]

Магний относится к главной подгруппе второй группы периодической системы. Большинство солей магния растворимо в воде и обычно кристаллизуется в виде гидратов. Валентность магния в соединениях всегда равна двум. Наиболее прочные комплексы магний образует с -кислородсодержащими лигандами однако стабильность и этих комплексов невысока. Преобладающая часть тех элементов, которые мешают при аналитическом определении магния, дает более устойчивые комплексы по этой причине их можно отделить с помощью предварительной экстракции или осаждения, например купроном, кунфероном, оксином и т. д., или маскировать ТЭА, тартратом и т. д. [c.416]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения пли просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения этого вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо pa TBOpHfvibi в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы первой группы и некоторых металлов главной подгруппы второй группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.177]

Элементы второй группы периодической системы относятся к металлам и делятся на две подгруппы. К главной подгруппе относятся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, барий Ва, стронций 5г, радий Ка. Металлы Са, 5г и Ва получили название щелочноземельных в связи с тем, что в XVII веке кислородные соединения СаО, ВаО назывались землями, а вещества, образующиеся при взаимодействии их с водой являются сильными щелочами Са(0Н)2, Ва(ОН)г. [c.345]

По химической активности эти металлы лишь немного уступают щелочным металлам. Они быстро окисляются на воздухе и разлагают воду при обыкновенной температуре. Однако при действии воды на берилий и магний реакция протекает очень медленно, так как образующиеся при этом гидраты их окислов трудно растворимы в воде и создают пленку, затрудняющую дальнейшее течение реакции. Металлы кальций, стронций и барий давно получили название щелочноземельных металлов, так как окислы их, или, как их раньше называли, земли , дают с водой щелочные растворы. В настоящее время щелочноземельными металлами называют всю главную подгруппу второй группы периодической системы. [c.404]

Наиболее типичные металлы расположены в главных подгруппах пер-во11 и второй групп периодической системы. [c.236]

Для силикатных вяжущих веществ, с точки зрения главной силикатной составляющей, можно установить одну закономерность полимерных превращений (см. стр. 173) [424] необходимым условием получения силикатного вяжущего вещества является деполимеризация исходного полисилоксана (нолиалюмисилоксана). Эта реакция идет в присутствии окиси (или гидроокиси) щелочноземельных металлов первой подгруппы второй группы периодической системы Менделеева, и в первую очередь кальция, до получения мономерного кремнекислородного соединения с последующей поликонденсацией. В результате ноликонденсации и параллельных реакций — ионного обмена или солеобразования, образуются наряду с мономерными полимерные гидросиликаты кальция. [c.205]

Труднее объяснить отдельные случаи каталитической редоксной активности у металлов и соединений главной подгруппы второй группы периодической системы. Работы Райта и Уэллера [12] показали способность бария (и его гидрида) катализировать гидрирование этилена, а работы нашей лаборатории — преобладание дегидрирования у предельных спиртов на окислах щелочноземельных металлов [13]. [c.16]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология