Гидриды главной подгруппы III группы

Наличие водородных связей в веществе вызывает появление ряда характерных свойств. Прежде всего ассоциация молекул ведет к повышению температур плавления и кипения по сравнению со значениями, ожидаемыми из хода соответствующих величин для однотипных соединений. Это видно из сравнения температур кипения бинарных гидридов элементов главных подгрупп IV—VII групп (рис. В.4). Ход зависимости температур кипения гидридов элементов четвертой группы показывает, что у них водородных связей не образуется. [c.354]

Атом водорода является простейшим и очень активным радикалом. Радикал И стремится присоединить электрон, что может сопровождаться как образованием молекулы Нг (рекомбинация Н + Н = Нг), так и иона Н , в общем аналогичного иону галогена. В виде гидридного иона водород входит в состав гидридов металлов главных подгрупп I и II групп. Известны и комплексные соединения, содержащие гидридный ион. В ряде реакций, из которых отдельные имеют биологическое значение, доказан перенос водорода в форме гидридного иона (гидридный перенос). [c.149]

ГИДРИДЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ 1П ГРУППЫ [c.22]

Щелочные и щелочноземельные металлы образуют твердые гидриды типа КН и КНа соответственно. Элементы главных подгрупп IV—VII групп образуют газообразные водородные соединения типов КН4, КНз, КНг и НН, а бор — газообразное соединение ВгНе и др. -Элементы не образуют газообразных соединений с водородом, по склонны образовывать различные твердые растворы и соединения переменного состава (см. гл. IV и XII). [c.97]

В табл. 62 даны (при температуре кипения) некоторые свойства гидридов элементов главной подгруппы З-й группы. Объясните характер и причину их изменения. [c.163]

Гидриды неметаллических элементов главной подгруппы IV группы включают углеводороды, составляющие один из самых обширных классов органических соединений, и кремневодороды — силаны — [c.237]

Для всех элементов главной подгруппы IV групп 11 известны соединения с водородом. Но, если углеводороды чрезвычайно устойчивы и разнообразны, гидриды аналогов углерода значительно малочисленнее и малоустойчивы. [c.184]

Все металлы главной подгруппы второй группы способны образовывать соединения с водородом, в которых они, как обычно, двухвалентны. Устойчивость водородных соединений повышается от Ве к Са, а затем опять падает от Са к Ва. Водородные соединения щелочноземельных металлов имеют ярко выраженный солеобразный характер, как и гидриды щелочных металлов. Это не относится к водородным соединениям Ве и Mg, продукты их гидролиза свидетельствуют о том, что и в них металлы имеют более сильный электроположительный характер, чем водород. Все водородные соединения элементов главной подгруппы И группы (состав М Нг) представляют собой бесцветные, твердые, нелетучие вещества. [c.287]

Сравните свойства гидридов элементов V и Vlb групп главных подгрупп. Объясните причины различия свойств этих гидридов. [c.286]

Относительная электроотрицательность элементов главной подгруппы IV группы с ростом порядкового номера уменьшается от углерода к свинцу (см. табл. 2.1). Это сказывается на устойчивости соединений с водородом она высока для углеводородов и чрезвычайно мала для гидрида свинца. [c.187]

Периодически изменяются также формы и свойства гидридов. Металлы I—III групп главных подгрупп с водородом образуют нелетучие водородные соединения. Так, например, гидрид лития LiH, гидрид натрия NaH, гидрид калия КН сходны между собой как по форме, так и по свойствам. [c.70]

I и в Vn группах (в главных подгруппах). Это обусловлено тем, что он имеет черты сходства и со щелочными металлами и с галогенами. Как и атомы щелочных металлов, атом водорода может отдавать 1 электрон (окисляться) и превращаться в положительно заряженный ион С другой стороны, как и атомы галогенов, атом водорода может присоединять 1 электрон (восстанавливаться), завершая при этом свою электронную оболочку (Is ) и превращаясь в отрицательно заряженный гидрид-ион Н . [c.333]

Для вычисления степени окмсленкостн элемента п соединении следует исходить нз следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (-f2) 4) водород проявляет степень окисленности 4-1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг и т. п.), где его степень окисленности равна —1 [c.157]

В гидридах металлов главных подгрупп I и II групп Периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы) водород имеет степень окисления, равную —1. [c.109]

Реакции с бором и элементами главных подгрупп IV—VII групп ПС приводят к образованию легколетучих гидридов (гидрид бора, углеводороды, кремневодороды, аммиак, фосфины, сероводород, галогеноводороды). [c.19]

Реакции с бором и элементами главных подгрупп IV — VII групп периодической системы приводят к образованию легколетучих гидридов (гидриды бора, углеводороды, кремневодороды, фосфины, сероводород, аммиак, галогеноводороды). [c.52]

VII группа, главнаяподгрупп а водород, фтор, хлор бром, иод, астат. В наиболее широко распространенных вариантах периодической системы водород помещен в главной подгруппе I группы (в скобках), а в главной подгруппе VII группы — без скобок. Этим условно выражено гораздо большее сходство водорода с галогенами, чем со щелочными металлами, в атомах которых так же, как и в атомах водорода, во внешнем уровне один s-электрон. Во внешнем уровне атомов галогенов семь электронов ns p . До устойчивой оболочки благородного газа как в атомах водорода, так и в атомах галогенов не хватает одного электрона. Присоединяя недостающий электрон, атомы этих элементов превращаются в отрицательно заряженные ионы Н и Г" соответственно в гидридах и галидах. [c.234]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

Соединения рассмотренных до сих пор элементов построены, как правило, очень просто. Металлы главных подгрупп I и II групп периодической системы образуют преимущественно соли или солеобразные соединения, т. е. соединения, по своей структуре соответствующие солям. Подлинные соли построены из положительных и отрицательных ионов. Поскольку при этом речь идет об ионах, по своему строению подобных атомам инертных газов, т. е. обладающих такими же электронными конфигурациями, как и инертные газы, то образованные ими соединения состава АВ или АВа, как было показано на ряде примеров, обладают большей частью очень простой структурой. Все рассмотренные до сих пор соли и солеобразные соединения очень близки по свойствам, если только не учитывать их различную растворимость. Соединения металлов главных подгрупп I и II групп, не имеющих солеобразного характера, т. е. их гомеополярные соединения, также построены очень просто и состоят из двух- или трехатомных молекул — АВ или АВа, — в которых атомы связаны между собой парой валентных электронов. Соединения этого типа мало различаются по своим свойствам и поведению. Из рассмотренных до сих нор соединений только в отдельных случаях встречались такие, нанример, гидриды бериллия и магния, которые по своим свойствам и поведению не укладывались полностью в эту простую схему. [c.321]

Из-за того, НТО водород в некотором отношении сходен с галогенами, в частности, образует с металлами солеобразные соединения (гидриды), в которых он, подобно галогенам, находится в виде однозарядного аниона Н , его иногда помещают в главную подгруппу седьмой группы. [c.208]

Согласно основным представлениям Вернера комплексные гидриды построены из простых гидридов. В соответствии с тремя различными видами связей различаются 1) гидриды солеобразные с ионными связями (гидриды щелочных и щелочноземельных металлов) 2) летучие с ковалентными связями (гидриды бора и главных подгрупп IV—VII групп элементов периодической системы) и 3) металлические с металлическими связями (гидриды переходных металлов). Наблюдаются также переходные случаи между этими тремя группами [2966]. Начиная с третьей основной подгруппы периодической системы в направлении к первой, элементы уже настолько электроположительны (табл. 2), что при гидролизе их солеобразных гидридов гидридный ион отщепляется с образованием водорода [c.16]

Ко второй группе комплексных гидридов принадлежат координационные комплексы или комплексы донорно-акцепторного типа, которые формально можно получить путем присоединения гидрида или замещенного гидрида III основной подгруппы к неподеленной электронной паре соединения какого-либо элемента IV, V или VI основных подгрупп. При этом незаполненная электронная орбиталь атома III главной подгруппы координационно насыщается свободной электронной парой атомов IV, V или VI основных групп. Такие соединения имеют значительный диполь-ный момент, так как они содержат семиполярную связь. [c.19]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]

Наиболее принято определение кислот и оснований, предложенное Бренстедом. Согласно этому определению кислотой называется любая частица, способная отдавать протон, а основанием — любая частица, способная принимать протон. Кислотами являются соединения, у которых атом Н связан с элементом, существенно превосходящим его по электроотрицательности. Это прежде всего все галоге-новодороды Н—Hal, а также гидриды элементов шестой группы, главной подгруппы — HjO, H2S, HaSe, HgTe. Эти соединения — более слабые кислоты, чем соответствующие галогеноводороды, Одна-. ко способность ОН-группы передавать свой протон усиливается, если кислород участвует в р — л-сопряжении, что происходит у большинства кислородных кислот. При участии ъ р — я-сопряже-нии атома азота кислые свойства проявляет и связь N — И, как то, например, наблюдается в молекуле пиррола [c.232]

V группа, главная подгрупп а азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов из которых неспарены только три р-электрона. Такому состоянию соответствует степень окисления элементов —3, например в гидридах ЭНд. При возбуждении атомов происходит разъединение -электронов и один из них переходит на -подуровень (за исключением атомов азота, не имеющих внешних -подуровней). Валентных электронов становится пять, они находятся в состоянии 5 -возбуждения, которому соответствует степень окисления элементов в соединениях +5. [c.232]

Гидриды элементов главной подгруппы VI группы (рис. 79) менее устойчивы,чем галогеноводороды. Прочность связи в молекулах резко снижается в ряду H2S НгЗе — Н2Те. В этом же ряду усиливаются восстановительные свойства соединения легко окисляются кислородом воздуха. Их водные растворы представляют собой слабые водородные кислоты, первая константа диссоциации которых Кд увеличивается в направлении снижения прочности связи в молекулах [c.237]

S.2.J. Молекулярные гидриды. Гидриды MHg ,v образуют неметаллы двух коротких периодов (бор образует гидриды особого типа, см, гл. 24) и элементы главных подгрупп IV—VII групп периодической системы [c.8]

Как давно известно, свойства некоторых жидкостей и растворов указывают на наличие необычно сильного взаимоде(гствия между молекулами растворителя, или между молекулами растворителя и растворенного вещества, или же между мстекилами самого растворенного вещества. Первый тии взаимодействия, т. е. между молекулами в чистой жидкости, лег в основу подразделения растворителей на ассоциированные и снеассо-циированные . Примерами ассоциированных растворителе могут служить NH3, Н2О и HF то же относится п ко многим органическим растворителям, в особенности тем, которые содержат группы ОН, СООН или NHj. При сравнении таких свойств, как температуры плавления и кипения, теплоты испарения для ряда гидридов НгТе, НгЗе, H2S и Н2О, обнаруживается, что изменения носят достаточно правильный характер, пока мы не достигнем последнего члена ряда Н2О (рпс. 8.2). Сходная ситуация наблюдается и для гидридов элементов главных подгрупп V и VII групп, причем аномальные свойства проявляют NH3, HF и в некоторой степени также НС1. В то же время гидриды элементов главной подгруппы IV группы, включая СН4, обнаруживают монотонные зависимости соответствующих свойств (рис. 8.2). Вместо температуры плавления —ЮО С, как это можно было бы ожидать при экстраполяции температур плавления НгТе, H2Se и H2S, вода плавится при О С. Из [c.22]

Все соединения элементов главных подгрупп с водородом можно разделить на три типа ионные, летучие и полимерные. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют с водородом ионные соединения, или ионные гидриды. Элементы главных подгрупп IV—VII групп образуют летучие соединения с водородом. И, наконец, бериллий и магний (не относящиеся к щелочноземельным металлам, хотя и стоят с инмн в одной подгруппе), а также алюминии дают с водородом полимерные гидриды. [c.178]

Гидридные комплексы переходных металлов. d-Металлы образуют большую группу элементов, занимающих про.межу-точное место между электроположительными металлами (гидриды ионного типа) и элементами главных подгрупп и неметаллами (ковалентные молекулярные гидриды). Помимо гидридов внедрения переходные металлы могут образовывать ковалентные молекулярные соединения MHxLi,, в которых атомы водорода непосредственно связаны с. металлом. Молекулы с этой общей формулой формально сходны с замещенными гидридами неметаллов и элементов главных подгрупп, наиример РНР2, ОеНгСЬ и т. д. Отличительная особенность соединений переходных металлов состоит в том, что лиганд L должен, во-первых, способствовать спариванию электронов на d-орбиталях атома металла и, во-вторых, его количество должно быть до- [c.19]

Реакции с элементами главных подгрупп I и II групп ПС приводят к образованию солеобразных гидридов (например, Ь1Н, СаНг, 5гНг, ВаНг) [c.19]

Гааообрааные гидриды, т. е. легколетучие, водород образует с бором, галлием и со всеми элементами главных подгрупп IV—VII групп периодической системы. В той мере, в какой можно ставить вопрос о заряде водорода в этих соединениях, он является положительным. Так, еалогеноводороды Jipvi внесении в воду отщепляют водород в виде положительно одновалентного иона. [c.66]

Солеобразные гидриды водород образует с большинством элементов главных подгрупп I и II групп. В солеобразных гидридах водород является алект оотрицательной составной частью (см. гидрид лития стр. 199). При этом он ведет себя как галоген. [c.66]

Во главных подгруппах II и III групп имеются твердые водородные соединения, которые занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими водородными соединениями. Они, однако, значительно отличаются от йолеобраз-ных гидридов и образуют особый класс высокополимерных гидридов . Отсутствие лету- [c.66]

В случае элементов побочных подгрупп периодической системы (если они склонны к образованию соединений с водородом) получаются главным образом металлообразные гидриды . Они часто не имеют стехиометрического состава. Иногда водород образует с металлами лишь твердые растворы, входя в кристаллическую решетку беа изменения структуры. Поглощаемые в таких случаях количества водорода в общем пропорциональны корню квадратному из давления водорода (Sieverts). В некоторых слу-чаях, прежде всего для элементов побочных подгрупп IV и V групп, происходит структурное превращение, если количества поглощенного водорода превышают определенный предел. Ввиду того что последнее явление связано со скачкообразным изменением свойств, может идти речь об образовании соединения (см. т. II, гл. 1). Подобные водородные соединения называются металлообразными гидридами. Промежуточное положение между металлообразными и солеобразными гидридами занимают гидриды побочной подгруппы III группы, и особенно гидрид лантана. [c.67]

Обзор простейпшх водородных соединений (гидридов) элементов главной подгруппы V группы и их важнейшие свойства сопоставлены в табл. 97. Устойчивость гидридов очень сильно снижается от NHg к BiHg. [c.629]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Для вычисления степеан огсислснности элемента в соединении следует исходить из следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы ( + 1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2) 4) водород проявляет степень окисленности - -1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг н т. п.), где его степень окисленности равна —I Б) степень окисленности кислорода в соединениях равна —2, за исключением пероксидов (—1) и фторида кислорЬда Ор2 (+2). [c.157]