Третья группа периодической системы (Главная подгруппа)

Главную подгруппу элементов третьей группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий [c.106]

Главная подгруппа второй группы периодической системы включает следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Особенно сходны между собой кальций, стронций и барий они получили название щелочноземельных металлов. Радий отличается от них, главным образом, своей радиоактивностью. Магний по некоторым свойствам сходен с металлами побочной подгруппы, особенно с цинком. Так, сернокислые соли магния и цинка, в отличие от сернокислых солей щелочноземельных металлов, растворимы в воде и кристаллизуются с 7 молекулами кристаллизационной воды. Что же касается бериллия, то он во многом сходен с металлом третьей группы — алюминием. [c.289]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не [c.448]

Алюминий (А1) — элемент главной подгруппы третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева. Атом алюминия имеет три электрона на внешнем энергетическом уровне 15 25 2р 3 3/ . Отдавая эти электроны, атом алюмииия проявляет степень окисления +3. [c.128]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Общие сведения. В главную подгруппу IV группы периодической системы входят элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Эти элементы непосредственно примыкают по своим порядковым номерам к элементам главной подгруппы третьей группы (ср. табл. II приложения). В соответствии с этим аналоги углерода и кремния обнаруживают некоторое сходство с аналогами бора и алюминия, т. е. с элементами главной подгруппы III группы, расположенными в больших периодах. Здесь, следовательно, имеются иные отношения, чем при сравнении элементов галлия, индия и таллия с элементами главной подгруппы II группы, расположенными в больших периодах, т. е, со щелочноземельными металлами, с которыми у них не обнаруживается никакого сходства. [c.401]

Глава тринадцатая ТРЕТЬЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА [c.234]

Этот метод применим главным образом для получения металлорганических соединений металлов основных подгрупп первой, второй и отчасти третьей групп периодической системы элементов. [c.207]

Третья группа периодической системы охватывает очень большое число химических элементов, так как в состав ее, кроме элементов главной и побочной подгрупп, входят элементы с порядковыми номерами 58—71 (лантаноиды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантаноиды и актиноиды вместе с элементами побочной подгруппы. [c.629]

Элементы третьей группы периодической системы образуют две подгруппы к главной подгруппе относятся бор В, алюминий А1, галлий Ga, индий In и таллий Т1 побочную подгруппу, или подгруппу скандия, составляют скандий S , иттрий Y, редкоземельные элементы (лантаноиды) и актиноиды (актиний Ас, торий Th, протактиний Ра, уран U и заурановые элементы). [c.353]

Третья группа периодической системы включает большее по сравнению с другими группами число редких элементов. В главной подгруппе — галлий, индий и таллий— редкие. Иногда к числу редких элементов относят и бор, хотя и без достаточных оснований. [c.76]

Среди известных сейчас элементов насчитывается более 80 металлов. Первая, вторая и третья группы периодической системы почти полностью состоят из металлов (за исключением водорода и бора). В остальных группах металлы составляют побочные подгруппы. Кроме того, последние (нижние) места в главных подгруппах также занимают металлы (германий,, олово, свинец, висмут, полоний). Но наиболее типичные металлы находятся в главных подгруппах первой и второй групп, а самый активный металл на Земле — франций. [c.239]

Третья группа периодической системы Д. И. Менделеева в соответствии с химическими свойствами элементов п строением электронных оболочек их атомов подразделяется на подгруппу бора (главная подгруппа) и подгруппу скандия (побочная подгруппа). [c.157]

Алюминий — элемент третьей группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне его атома, как и у других элементов главной подгруппы этой группы, находится три электрона. Поэтому металлические свойства у него выражены значительно слабее, чем у металлов второй, а тем более первой группы. Выше него стоящий элемент этой группы — бор уже относится к металлоидам и был рассмотрен ранее. У алюминия также имеются и свойства металлоида, которые проявляются в его амфотерности, но преобладают в значительной мере свойства металла. У остальных элемеитов этой грунны, как и в других группах, с увеличением порядкового номера металлические свойства усиливаются. [c.258]

Чем отличаются конфигурации внешних электронных слоев у атомов элементов главной и побочной подгрупп третьей — седьмой групп периодической системы [c.22]

Сера расположена в третьем периоде периодической системы элементов Д. И. Менделеева, входит в состав главной подгруппы шестой группы и является аналогом кислорода. Строение электронной оболочки серы — [c.157]

В атомах других элементов электрическое поле ядра искажено движением внутренних электронов. Особенно сильно искажено поле ядра и сильно расщеплены уровни в атомах, где имеется недостроенный й-или /-уровень, так как в этом случае электронные облака имеют несимметричную форму. Такие элементы имеют самые сложные спектры. К ним относятся металлы всех побочных подгрупп, кроме трех первых атомы металлов первой и второй подгруппы имеют нижний х-уровень, а в атомах третьей подгруппы при возбуждении одного электрона также нет недостроенных с1- и /-уровней. Все элементы главных групп периодической системы имеют достаточно простой спектр. [c.41]

Положение алюминия в периодической системе элементов. Алюминий находится в третьем периоде главной подгруппы III группы периодической системы. Элементы этой подгруппы содержат по три электрона в наружном электронном слое. Они с трудом отдают валентные электроны и поэтому металлические свойства их выражены значительно слабее, чем у элементов соответствующих периодов II и особенно I группы. У бора благодаря малому радиусу атома неметаллические свойства даже преобладают над металлическими. С возрастанием атомного веса внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. [c.256]

Полупроводники характеризуются удельным электрическим сопротивлением от 10 до 10 Ом-м. К полупроводникам относятся простые вещества, находящиеся при условиях, близких к нормальным, в твердом состоянии В, С, 81, Се, 8п, Р, Аз, 8Ь, 8, 8е, Те, I. Полупроводниками являются многие бинарные соединения оксиды (2пО, РеО), сульфиды (2п8, С<18), пниктогениды (СаАз, 2п8Ь), карбиды (81С), а также сложные соединения. Наиболее распространенные бинарные соединения полупроводников можно определить по простому правилу — это должны быть соединения по числу валентных электронов изоэлектронные бинарному соединению из атомов IV главной подгруппы. То есть это соединения элементов только четвертой, третьей и пятой, второй и шестой групп периодической системы. Ширина запрещенной зоны в полупроводниках изменяется от 0,08 эВ (у металла Зп) до 5,31 эВ (у неметалла С(алмаз))- [c.635]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период (кроме первого), и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы, называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы II группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.164]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период, и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Металлические элементы по максимальной валентности, формам и свойствам главных соединений подразделяются на группы и подгруппы. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы (за исключением водорода), называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы П группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.200]

В основу систематики положена периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Номер тома во второй и третьей части совпадает с номером группы периодической системы, буквенные индексы а и Ь обозначают соответственно главную и побочную подгруппы. Если материал по подгруппе не укладывается в один том, то он дробится на книги, получающие дополнительные индексы в виде греческих букв, например том IV а сх (углерод, кремний), том IV а р (германий, олово), том V а а (азот) том V а р (фосфор), том V а y (мышьяк, сурьма, висмут). [c.29]

Начиная с четвертого ряда каждую группу периодической системы элементов, кроме нулевой и восьмой, разбивают на две подгруппы четную, состоящую из элементов четных рядов больших периодов, и нечетную, состоящую из элементов нечетных рядов. Элементы второго и третьего периодов Д. И. Менделеев назвал типическими. В одних группах типические элементы по своим свойствам ближе примыкают к элементам четных рядов, в других — к элементам нечетных рядов. Поэтому типические элементы часто объединяют с элементами четной или нечетной подгрупп в одну главную подгруппу, более характерную для данной группы в этом случае другая подгруппа называется побочной. [c.487]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от ртроепия атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна д.ля важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не в такой мере вследствие его склонности к образованию кислородных соединений, в первую очередь определяющей поведение кремния. Тот факт, что в определенных классах соединений проявляется особенно большое сходство между кремнием и элементами побочной подгруппы, соответствует правилу, которое постоянно отмечалось в предыдущих группах второй элемент главной подгруппы является переходным к элементам побочной подгруппы. [c.401]

При рассмотрении этого гра фика обращает на себя внимание почти полное совпадение главных подгрупп первых трех групп периодической системы с соответствующими первой, второй и третьей группами аналитической классификации. Далее можно заметить, что элементы четного ряда четвертого периода Ti, V, Сг, Мп, Fe, Со и Ni, т. е. номера (22—28), у которых происхо- [c.38]

Способность к поляризации возрастает с уменьшением заряда иона металла. Поэтому различие между подгруппами одной группы периодической системы будет наибольшим для элементов главной (LI+, Na+, К+, Rb+, s+) и побочной (Си+, Ag+, Au+) подгрупп I группы, в то время как четырехзарядные ионы побочной и главной подгрупп IV группы весьма сходны по своей комплексообразующей способности и относятся к группе катионов, образующих с кислородом связь, более прочную, чем с азотом. Тот факт, что Fe(III) находится в первой группировке, а не во второй или третьей, как ионы других трехвалентных металлов, можно объяснить разницей энергий стабилизации полем лигандов (ЭСПЛ), которая больше для лигандов, содержащих азот, нежели для кислородсодержащих лигандов. В слабых полях ЭСПЛ для Fe(III) равна нулю, так что в этом случае дополнительная стабилизация, которая могла бы сделать координацию азота более предпочтительной, отсутствует. Сиджвик также отнес Ве, Си(II) и Au(III) к группе, для которой более характерна связь с кислородом, чем с серой, а u(I), Ag(I), Au(I) и Hg — к группе, для которой характернее связь с серой, а не с кислородом. [c.59]

НЫХ золота и железа из солянокислых растворов. Некоторые важные стороны механизма такой экстракции были установлены также при исследовании галогенидов элe eнтoв главной подгруппы третьей группы периодической системы. [c.233]

П0v I0жeниe азота и фосфора в периодической системе и строение их атомов. В периодической системе элементов азот и фосфор находятся в V группе, в ее главной подгруппе (подгруппе азота) азот во втором периоде, фосфор — в третьем. Их порядковые номера (заряды ядер) соответственно 7 и 15. [c.108]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

При пересчете приведенных в табл. 12 значений энергии ионизации в электрон-вольты получается, что потенциал ионизации Н2О составляет 12,6, а NHg 10,8 ав. Сопоставление этпх цифр с величинами потенциалов ионизации щелочных металлов (от 3,87 авдля цезия до 5,36 эв для лития) показывает, что эти последние должны давать только ионно-дипольные связи. Из элементов главной подгруппы 2-й группы периодической системы лишь у бериллия и (в меньшей степени) магния может уже играть роль ковалентная связь. У трехвалентных элементов степень ковалентности связи уже сильно увеличивается, особенно за счет большой величины третьего потенциала ионизации. [c.306]

Фосфор открыт в 1669 г. гамбургским алхимиком Геннингом Брандом. Он находится в главной подгруппе V группы, в третьем периоде периодической системы. Из схемы строения атома фосфора следует, что в соединениях он проявляет переменную положительную степень окисления, равную +3 и +5. В соединениях с водородом и металлами фосфор проявляет отрицательную степень окисления, равную —3. В атоме фосфора три непарных электрона и, следовательно, фосфор может образовать три связи и проявить ковалентность, равную трем. При возбуждении атома фосфора происходит разъединение Зх -электронов и перемещение одного из них на подуровень Ы. В связи с этим ковалентность фосфора достигает пяти, так [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология