Седьмая группа периодической системы (Главная подгруппа)

Галогены — фтор, хлор, бром, нод — расположены в главной подгруппе седьмой группы периодической системы элементов. В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне находится по семь электронов и они могут присоединять один электрон, превращаясь в отрицательные ионы 1 . Отрицательную степень окисления галогены имеют в соединениях с водородом и металлами. Однако атомы галогенов, кроме фтора, могут проявлять и положительные степени окисления +1, +3, +5, +7. Это объясняется электронным строением атомов. Атом фтора имеет следующее электронное строение [c.86]

Общая характеристика. К галогенам относится фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг), иод (I) и астат (А1). Все они располагаются в седьмой группе периодической системы элементов, в ее главной подгруппе. Название галогены (солероды или солеоб-разователи) они получили потому, что способны с металлами непосредственно (без участия кислорода) давать соли. [c.139]

Галогенами называют элементы главной подгруппы седьмой группы периодической системы фтор, хлор, бром, йод и астат. Название галогены означает солероды , так как все чни обладают свойством непосредственно соединяться с металлами и образовывать соли — г а л и д ы. Например, хлор соединяется с натрием, образуя поваренную соль (хлорид натрия). Атомы галогенов имеют во внешнем слое по семь электронов обладают большим сход- [c.154]

Среди элементов седьмой группы периодической системы главную подгруппу составляют водород и галогены фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре галогена встречаются в природе. Астат получен искусственным путем и неустойчив (радиоактивен). Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в-состав нашего организма. [c.63]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Особое положение водорода в, периодической системе вызвано тем, что в своеобразном первой периоде систшы содержится только два элемента - водород и гелий, в то время как в остальных периодах - восемь и более элементов. В водороде имеются признаки свойств элементов первой и седьмой груш. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и Ш групп, т.е. к щелочным металлам и галогенам. Его химические свойства, которые напошшают свойства щелочных металлов (за исклкь чением валентности), обусловлены иными причинами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют сродство водорода к галогенам, объясняются теми же факторами, что и у последних. Исходя из этого, водород можно характеризовать как галоген, который вследствие особого положения - первого члена в общем ряду элементов - проявляет в химическом отношении внешнее сходство со щелочными металлами [I]. [c.28]

Из элементов пятой группы периодической системы для медицины представляет интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. В наружном слое атома этих элементов имеется пять электронов, поэтому способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов шестой я седьмой групп. С другой стороны, элементы главной подгруппы отдают электроны легче, чем элементы шестой и седьмой трупп, поэтому их кислородные соединения более устойчивы. [c.94]

СЕДЬМАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ — ГАЛОГЕНЫ [c.191]

Седьмая группа периодической системы элементов делится на главную подгруппу включающую галогены, и побочную подгруппу, в которую входят марганец, технеций рей ий. [c.241]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

СЕДЬМАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (Главная подгруппа) [c.825]

Чем отличаются конфигурации внешних электронных слоев у атомов элементов главной и побочной подгрупп третьей — седьмой групп периодической системы [c.22]

В первой группе периодической системы элементов энергия ионизации атомов главной подгруппы значительно меньше энергии ионизации атомов побочной подгруппы. Можно ли считать такое соотношение выполнимым и в седьмой группе периодической системы [c.25]

Элементы побочной подгруппы седьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева марганец, технеций и рений по своим химическим свойствам отличаются от элементов главной подгруппы. Имея в наружном электронном слое два электрона и недостроенный предпоследний электронный слой, атомы этих элементов неспособны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. [c.184]

Четыре элемента главной подгруппы седьмой группы периодической системы Менделеева — фтор, хлор, бром и йод — по их способности образовывать с металлами соли названы галогенами (галоген значит образующий соль ). К этой же подгруппе относится пятый элемент, существование которого было предсказано Менделеевым, но разыскать его удалось только в наше время среди продуктов радиоактивного распада урана и тория, где [c.72]

Вещества, атомы или ионы которых легко принимают электроны, являются сильными окислителями к ним относятся некоторые элементы, расположенные в главных подгруппах шестой и седьмой групп периодической системы Д. И. Менделеева [c.294]

Количественной характеристикой окислительной способности атомов является величина энергии сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому. Величина энергии сродства к электрону значительно меньше величины энергии ионизации тех же атомов. Обе эти величины изменяются в зависимости от изменения величины заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра они должны увеличиваться, а с увеличением радиуса атома уменьшаться. В связи с этим в каждом периоде наблюдается увеличение энергии ионизации от щелочных металлов к инертным элементам. В вертикальных же группах дело обстоит сложнее в главных подгруппах увеличение радиуса атомов сверху вниз перекрывает увеличение заряда ядер и потому энергия ионизации от верхних элементов к нижним уменьшается в побочных же подгруппах этого перекрывания не наблюдается и потому энергия ионизации изменяется не столь явно. Что касается энергии сродства к электрону, то она вообще изменяется симбатно с изменением энергии ионизации, но, поскольку величины энергии сродства к электрону малы по сравнению с величинами энергии ионизации, изменения первых бессмысленно наблюдать у элементов, расположенных в левой и нижней частях периодической системы кроме того, энергия сродства к электрону, увеличиваясь для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп, резко падает от седьмой к восьмой главной подгруппе. Изменение величины ионизационных потенциалов в зависимости от порядкового номера элемента графически показано на рис. 1.1. На рис. 1.2 приведена зависимость изменения радиусов атомов от порядкового номера. [c.34]

Сравните характер металлических свойств элементов главных подгрупп пятой, шестой и седьмой групп периодической системы. [c.33]

Главная подгруппа седьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева—подгруппа галоидов —включает четыре элемента фтор, хлор, бром и иод. [c.211]

Число валентных электронов атома соответствует номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе. У атомов элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены в наружном слое у атомов элементов побочных подгрупп и УИ1 группы часть валентных электронов находится в более глубоком электронном слое. Так, например, хлор располол ен в седьмой группе в главной подгруппе количество наружных электронов в его атоме равно 7, т. е. соответствует номеру группы наибольшая валентность хлора по кислороду 7. Марганец тоже находится в седьмой группе, но в побочной подгруппе, наибольшая валентность марганца по кислороду также равна семи и соответствует номеру группы но семь валентных электронов его находятся в двух слоях два электрона в наружном слое и пять электронов — в более глубоком. [c.64]

В СССР наиболее распространен вариант короткой формы периодической системы как более компактный. Однако его существенный недостаток — сочетание в одной группе несходных элементов, т. е. сильное различие свойств элементов главных и побочных подгрупп. Это в какой-то мере затушевывает периодичность свойств элементов и затрудняет пользование системой. Поэтому в последнее время стали часто применять, особенно в учебных целях, вариант длинной формы периодической системы Д. И. Менделеева. Основной недостаток этого варианта — растянутость, некомпактность (часть клеток системы пустует). Чтобы сделать ее более компактной, часто выносят лантаноиды из шестого и актиноиды из седьмого периодов, помещая их под систе Мой отдельно. Такой вариант иногда называют полудлинным. [c.37]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период (кроме первого), и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы, называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы II группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.164]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период, и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Металлические элементы по максимальной валентности, формам и свойствам главных соединений подразделяются на группы и подгруппы. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы (за исключением водорода), называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы П группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.200]

Когда все известные элементы были размещены, периодическая система оказалась состоящей из семи периодов и восьми групп. Седьмой период не закончен. Каждая группа начинается двумя или тремя типовыми элементами и затем разделяется на две подгруппы главную и побочную. Все элементы любой подгруппы называются полными ана- [c.54]

Следующие два электрона расположатся в ячейке -под-уровня седьмого слоя. Им соответствуют два элемента VII периода главных подгрупп I и II групп № 87 (Гг) и Л 88 (На). Следующий электрон, подобно электрону лантана, расположится в одной из ячеек -подуровня шестого квантового слоя. Ему должен соответствовать элемент побочной подгруппы. Это элемент Л 89 (Ас). Последующие электроны, подобно электронам лантанидов, направятся в 7 ячеек /-подуровня пятого квантового слоя. Это — электроны элементов, аналогичных лантанидам и названных актинидами. Теоретически их должно быть 14 пока известно только 13 № 90 (ТЬ), — Ра,— и, Кр, - Ри, Аш, - Сш,-Вк,-СГ, - Ее, - т, - М(1, -Л" 102 (N0). На этом периодическая система пока заканчивается, [c.130]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева является графическим изображением периодического закона. Она состоит из семи периодов и восьми групп. Первые три периода называются малыми, а четвертый — седьмой — большими. Большие периоды делятся на ряды — четный и нечетный, группы делятся на подгруппы — главную и побочную. [c.51]

Положение элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Хлор — это элемент главной подгруппы седьмой группы, относится к галогенам. Атомный (порядковый) номер хлора 17. Относительная атомная масса равна 35,5. [c.372]

Вещества, атомы или ионы которых легко принимают электроны, являются спльньп и окислителями к ним относятся элементы, расположенргые в главных подгруппах шестой и седьмой групп периодической системы Д. И. Менделеева, как иапример, галогены и кислород. Атомам этих элементов недостает во внешнем валентном электронном слое одного или двух электронов для заполнения его до устойчивого восьмиэлектронного октета, ха-рактерисго для большинства шертных газов. [c.271]

Марганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы периодической системы. В главной подгруппе этой группы находятся галогены — паиболее энергичные из металлоидов. Подобно побочной подгруппе шестой группы, данная подгруниа состоит из элементов, находящихся в четных рядах больших периодов, и характеризуется элементами, атомы которых имеютпедостроепный предпоследний электронный слой. На внешнем электронном слое эти элементы также имеют не более двух электронов и поэтому не могут обладать отрицательной валентностью, не образуют соединений с водородом в отличие от галогенов, а обладают свойствами металлов. В процессе образования положительных ионов у них принимают участие два электронных слоя. Максимальное количество электронов, которые могут отдавать их атомы, равно семи, так я е как и у элементов главной подгруппы. В соодипспиях высшей положительной валентности эти элементы ведут себя, как металлоиды. [c.265]

У цезия начинается постройка шестой оболочки не только до образования 5(3-группы, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4 -группы. Заполнение этой подгруппы, находящейся глубоко внутри атома, происходит только у элементов от цезия до Кассиопея, составляющих группу редкоземельных элементов, или лантанидов, Атомы этих элементов обладают одинаковой структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней четвертой оболочки. Известно, что эти элементы по своим химическим свойствам мало различаются, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. То же самое повторяется в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием, — актинидов происходит достройка подгруппы f пятой оболочки. [c.492]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовалась еще 5 -подгруппа на пятой оболочке но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подгруппы Заполнение этой подгруппы, находящейся уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2=58) до Ьи (7=71) составляющих группу редкоземельных элементов, или лантанидов Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внут ренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало разли чаются между собой по химическим свойствам, так как хими ческие свойства определяются главным образом структурой на ружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актинидами, происходит достройка f подгруппы пятой оболочки. [c.42]

Способность элемента образовывать различные типы ионов определяется его электросродством. Электроотрицательный характер обычно имеют ионы неметаллов, электроположительный — ионы металлов. Для элементов главных подгрупп периодической системы электроположительность в периоде слева направо (от первой группы к седьмой) убывает, а электроотрицательноть — соответственно возрастает. В главных подгруппах электроположительность возрастает с увеличением порядкового номера (сверху вниз) и одновременно убывает электроотрицательность. Чем более электрохимически противоположны элементы, тем энергичнее они взаимодействуют и тем более прочные соединения образуют. [c.32]

У всех элементов главных подгрупп заполняются в I и II группах s-подуровни. Это будут s-элементы. У всех элементов главных подгрупп III—VIII групп заполняются внешние р-подуроБНи. Это будут р-элементы. У элементов побочных подгрупп заполняется внутренний /-подуровень. Это будут d-элементы. Они входят в состав только больших периодов и занимают десять мест между s- и р-элементами. В шестом и седьмом периодах между первым и вторым /-элементами вклиниваются по 14 /-элементов. Это лантаноиды и актиноиды. У /-элементов заполняется более глубокий /-подуровень, что и объясняет близость свойств этих элементов и их особое положение в периодической системе. [c.67]

Принадлежность элементов к группе и деление их на подгруппы находятся в зависимости от структуры двух внешних электронных слоев. В соответствии с максимально возможным числом электронов во внешнем слое элементы в периодической системе разделены на 8 групп. Главные подгруппы составляют п - и р-элементы. Они начинаются с типических элементов. Начальным элементом главной подгруппы VIII группы является гелий. В настоящее время считается правильнее относить водород к седьмой группе. Элементы вставных декад образуют побочные подгруппы. В побочную подгруппу VIII группы входят триады Ре, Со, N1 Ки, НЬ, Рё и Оз, 1г, Р1. [c.36]

Таким образом, вывод периодической системы элементов из электронного строения путем последовательной развертки элементов но s -, рв-, 10. JJ 14-подоболочкам приводит к размещению лантаноидов и актиноидов внутри шестого и седьмого периодов таблицы Менделеева (табл. 10 и 11). При этом заполнение s- и р-подоболочек соответствует элементам главных подгрупп (а — сплошные линии), заполнение d-нодоболочек — элементам побочных подгрупп или d-переходным металлам Ь — прерывистые линии), а заполнение /-подоболочек — лантаноидам и актиноидам, образующим соответственно третьи подгруппы (с — штрих-пунктирные линии). Последовательное заполнение р-, d- и /-подоболочек приводит к появлению элементов на рубеже II и III групп. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология