Отступление газа от идеального состояния

Охлаждение газа быстрым расширением тесно связано с отступлениями от идеального состояния. Быстрое расширение идеаль- [c.172]

Следовательно, практически наибольшим ограничением является необходимость упрощения свойств сжимаемой среды, которая все чаще является реальным газом со значительным отступлением от идеального состояния. [c.115]

В связи с развитием химической, нефтяной и газовой промышленности среды, сжимаемые в компрессорных машинах, стали весьма разнообразными. Многие из них представляют смеси реальных газов, отличающихся токсичностью, взрывоопасностью и недостаточной устойчивостью. Получение этих газов в нужных количествах для проведения испытаний компрессорной машины на заводском стенде в замкнутом контуре далеко не всегда возможно, а по соображениям взрывоопасности может оказаться недопустимым. Подбор соответствующего газа-заменителя, удобного для практического использования в замкнутом контуре, решает задачу только в том случае, если он эквивалентен штатной среде по показателю адиабаты и по характеру отступления от идеального состояния в противном случае возникает необходимость введения новых поправок. [c.237]

Ограниченная взаимная растворимость газов возникает при очень высоких давлениях, когда отступления газов от идеальности чрезвычайно велики. Впервые экспериментально расслоение газов наблюдалось в системе азот —аммиак. Из рис. V. 25, где представлены изотермы взаимной растворимости газов при различных давлениях, следует, что существует значение давления, ниже которого газы смешиваются неограниченно. Такое давление соответствует критическому состоянию. С ростом давления составы равновесных фаз становятся все более различными. С ростом температуры область расслоения уменьшается, хотя состав критических фаз изменяется мало. [c.294]

Отступления от закона Бойля можно легко обнаружить на изотермах для ру в функции от р, которые для идеальных газов представляют собой горизонтальные прямые, рис. Зо). На рис. 39 дан ряд таких изотерм для СО лри высоких давлениях (измерения Ам ага, 1873—1893), обнаруживающих очень большие отступления от идеального газового состояния. В табл. 13 представле- [c.140]

Индекс О сверху употребляется для обозначения свойств системы в стандартном состоянии ), согласно определению Льюиса и Рэндалла [2]. Для газа это означает, что он ведет себя как идеальный газ и находится под давлением в одну атмосферу. Для идеального газа только поступательная энтропия зависит от давления. Поэтому определение стандартного состояния, в отношении давления в одну атмосферу, существенно только в связи с поступательной энтропией и свободной энергией, которая является функцией энтропии [см. уравнение (3. 31)]. В литературе индекс О сверху иногда употребляется, чтобы указать только на идеальный газ, не определяя давления. Чтобы получить свойства реального газа, нужно прибавить к рассчитанным значениям термодинамических свойств идеального газа поправки на отступление от идеальности, которые могут быть выведены из уравнения состояния газа. Эти поправки обычно весьма малы даже и при комнатной температуре и обычных давлениях, так что ими можно полностью пренебречь для горячих газов в пламенах и взрывах. [c.304]

Число столкновений молекул газа в 1 сек огромно. Для одной молекулы это число достигает 10 . В связи с этим указанные выше мгновенные когезионные взаимодействия между. молекулами, сум.мируясь, оказывают известное влияние на свойства газов. Чем газ более разрежен, тем меньше это влияние и тем ближе газ находится к идеальному состоянию. Наоборот, при повышении давления на газ, чем он концентрированнее, тем молекулы в среднем ближе друг к другу и тем чаще их столкновение. В этом случае когезионное взаимодействие начинает сказываться заметным образом. Это характерно для реальных газов, для которых имеют место большие или меньшие отступления от законов идеальных газов. Эти отступления тем значительнее, чем сильнее газ сжат (чем выше плотность газа). [c.61]

ОТСТУПЛЕНИЕ ГАЗА ОТ ИДЕАЛЬНОГО СОСТОЯНИЯ [c.146]

Влияние отступления газа от идеального состояния на характеристики ступени может быть учтено только приближенно. [c.146]

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Отступление поведения реального газа от законов идеальных газов голландский физико-химик Ван-дер-Ваальс объяснил взаимодействием между молекулами газа. В связи с этим он ввел поправки в уравнение Менделеева — Клапейрона, которые учитывали внутреннее давление газа, вызванное межмолекулярными силами, и собственный объем газа. Силы межмолекулярного взаимодействия стали называться силами Ван-дер-Ваальса. Этими силами обусловлена возможность сжижения газов и превращение их в твердое состояние. Они невелики и быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами обратно пропорциональны межмолекулярно-щ расстоянию в седьмой степени. Поэтому вещества, между части- [c.111]

Существующие методы измерения адсорбции газов и паров на твердых адсорбентах обладают существенными недостатками и ограничениями. Один из недостатков объемных методов — необходимость пользоваться для вычисления адсорбции уравнением состояния газа или пара. Эти вычисления вносят в результаты прецизионных измерений трудно контролируемую ошибку, обусловленную отступлением реальных газов и паров от законов идеальных газов. Кроме того, для проведения точных измерений объемные методы требуют очень тщательного калибрирования всей аппаратуры, достаточно совершенного термостатирования и точного измерения исходных и равновесных значений давления. Особенно большие затруднения возникают при изучении адсорбции парообразных веществ с малыми значениями упругости насыщенного пара. [c.384]

Уравнение ВаН-дер-Ваальса значительно точнее отображает состояние реального газа, чем уравнение Клапейрона — Менделеева, выведенное для идеальных газов. Так, при р=1000 атм отступление для азота от формулы Ван-дер-Ваальса не превышает 2%, а отступление от формулы для идеального газа — более чем на 100%- Кроме того, уравнение Ван-дер-Ваальса частично описывает также свойства данного вещества и в жидком состоянии (например, в вопросах внутреннего молекулярного давления). [c.67]

Отступления реальных газов от законов идеальных газов довольно хорошо охватываются с качественной, а отчасти и с количественной стороны уравнением состояния в том виде, в каком оно дано Ван-дер-Вааль-сом [c.10]

Теплоты образования соединений серы и брома иногда относят не к основному состоянию этих элементов в конденсированной форме (сера ромбическая, бром жидкий), а к гипотетическому состоянию идеального газа с двухатомными молекулами. Такие отступления всегда четко оговариваются и в оригинальных работах, и в справочниках. [c.257]

Сжимаемость газов является мерой отступления реальных газов от законов идеальных газов и дает характеристику действительного состояния данного газа. Сжимаемость выражается степенью [c.66]

Силы Ван-дер-Ваальса (ориентационный, индукционный и дисперсионный эффекты). Очень слабые силы притяжения между нейтральными атомами или молекулами, проявляющиеся на расстояниях, превосходящих размеры частиц, называют межмолеку лярным притяжением или силами Ван-дер-Ваальса . Они действуют в веществах, находящихся в газообразном или жидком состоянии, а также между молекулами в молекулярных кристаллах. Своа название они получили по имени голландского исследователя Ван-дер-Ваальса, постулировавшего их существование введением поправочного члена в уравнение состояния идеального газа. Эти силы обусловливают отступление реальных газов от идеального состояния. Кроме того, межмолекулярное притяжение определяет возможность агрегации вещества, сопровождающейся выделением энергии. Оно играет важную роль в процессах адсорбции, катали- [c.133]

Таким образом, существование критической точки тесно свя зано с отступлением газов ог идеального состояния, и эта точк должна быть связана с постоянными а и Ь уравнения Ван-дер Ваальса, выражающими отклонения от законов идеальных газов Эту связь легко найти надо найти значения V, р н Т в точке Ь слияния всех трех корней, т. е. в критической точке. [c.146]

Межмолекулярная связь является наиболее о щим видом связи. Впервые она была введена Ван-дер-Ваальсбм (1873 г.) для объяснения отступления реальных газов от уравнения состояния идеальных газов. Отсюда происходит ее название. [c.49]

Для данного количества (веса, массы) определенного вегЛ,ества его состояние выражается тремя переменными объемом V, давлением (упругостию) р и температурою (. Хотя сжимаемость (т.-е. d(i )/d(p)) жидкостей мала, но все же она ясно определяется и изменяется не только с природою жидкостей, но и с переменою их температуры (при t сжимаемость жидкостей очень значительна) и давления. Хотя газы, следуя при малых изменениях давлений закону Бойль-Мариотта, сжимаются однообразно, тем не менее и для них, судя по отступлениям, существует сложная зависимость v от t и р. То же относится до коэффициента расширения (= d(-v)/d(t) или d (p)/d (i)), который также изменяется с / и р, как для газов (доп. 107), так и для жидкостей (у них при низкой t он очень велик, напр., для водорода 0,024, азота 0,0056 и кислорода 0,0016). Поэтому уравнение состояния должно включать три переменных v, р к t. Для так называемого совершенного (идеального) газа, или для небольших изменений б плотности газа, можно принять элементарное выражение [c.429]

Хотя вычисленные молекулярные веса отличаются от молеку.тярного веса, соответствующего простейшей ф-.те, не только за счет ассоциации, но и за счет отступлений ИР от свойств идеальных газов, они убедительно характеризуют способность НР к образованию ассоцпатов. В газообразном НР, согласно данным диффракции электронов, обнаружены зигзагообразные цепочки переменной длины. Межатомные расстояния Р<->Н составляют 1,00+0,06 А (расстояние между атомами в одной молекуле) и 1,55 + 0,06 А (расстояние между атомами соседних звеньев цепи). Угол Р—Р—Р 140 + 5°. В твердом состоянии ИР кр исталлизуется в ромбпч. системе, а=2,42 А 6=4,32 А и с—5,41 А. Вдоль оси I) расположены зигзагообразные бесконечные цепп. [c.293]

У реальных газов, с которыми мы фактически имеем дело на практике, силы межмолекулярного взаимодействия сказываются заметным образом, что приводит к большим или меньши.м отступлениям от упомянутых выше законов идеального газового состояния. Указанные силы тем больше и отступления от законов тем значительнее, чем выше плотность газа, т. е. чем в среднем молекулы его ближе друг к другу. [c.9]