Способы соединения ниобия

Способы соединения ниобия [c.187]

Свойства и способы получения водородистых соединений ниобия и тантала аналогичны (табл. 99). [c.308]

С плавление с едким натром. Способ заключается в переводе соединений ниобия и тантала в не растворимые в воде ниобат натрия и танталат натрия. Одновременно образуются вольфрамат, станнат, силикат и алюминат натрия. Их удаляют водным выщелачиванием.Также образуются Ре (ОН)а и Мп (0Н)2. Вместе с не растворимыми в воде ниобатом, танталатом и титанатом натрия они остаются в остатке от выщелачивания. При обработке остатка соляной кислотой железо и марганец переходят в раствор в нерастворившейся части остаются гидроокиси ниобия, тантала и титана. [c.66]

Основная область научных работ — химия твердого тела, тугоплавких металлов и их соединений. Разработал (1955—1975) методы высокотемпературного синтеза чистых тугоплавких соединений — оксидов, карбидов, нитридов металлов IV—V а подгрупп периодической системы элементов, а также твердых растворов на их основе. Изучил структурные, термохимические, кинетические, диффузионные характеристики, электрические и магнитные свойства этих соединений, их устойчивость в агрессивных средах. Выполнил (1960—1970) цикл работ по теоретическому обоснованию углетермического способа получения редких металлов. Предложил способ получения ниобия. [c.566]

Для отделения л концентрирования примесей в анализе титана, ниобия и в меньшей мере тантала используется экстракция примеси и экстракция основы. Экстракция единичных примесей применялась главным образом при фотометрическом определении [17, 20—22]. Групповая экстракция оказалась очень эффективной при спектральном анализе. Например, последовательная экстракция групповыми реактивами при разных значениях рН среды дает возможность одновременно определять 26 элементов-примесей в титане с достаточно высокой чувствительностью [10]. К сожалению, применительно к анализу ниобия и в особенности тантала последовательная групповая экстракция малоэффективна из-за легкой гидролизуемости их соединений. Экстракционное выделение примесей осложняется также особенностями способов переведения ниобия и тантала в раствор (обработка плавиковой и азотной кислотами или сжигание до пяти-окисей и последующее сплавление со щелочами). [c.90]

В конце 20-х годов нашего века электро- и газосварка стали вытеснять клепку и другие способы соединения узлов и деталей. Сварка повысила качество изделий, ускорила и удешевила процессы их сборки. Особенно перспективной сварка казалась при монтаже крупных установок, работающих в коррозионно-активных средах или под большим давлением. Но тут выяснилось, что при сварке нержавеющей стали сварной шов имеет намного меньшую прочность, чем сама сталь. Чтобы улучшить свойства шва, в нержавейку стали вводить различные добавки. Лучшей из них оказался ниобий. [c.215]

Технология переработки концентратов на химические соединения ниобия и тантала состоит из двух стадий 1) разложение рудных концентратов 2) разделение соединений и очистка их от примесей. Способы переработки сырья зависят от типа исходных концентратов. [c.508]

Разделение галогенидов, основанное на различии в летучестях. Галоидные соединения ниобия и тантала не обладают достаточно большой относительной летучестью, и существенное разделение элементов не достигается при однократном проведении процесса испарения. Предложены следующие основные способы разделения галогенидов. [c.526]

Целью данной работы являлось изыскание способов получения азотнокислого соединения ниобия. [c.397]

Очистка от ряда примесей достигается также при получении из пентахлорида ниобия гидроокиси ниобия путем кислотного гидролиза. Авторы работы [7] применяли способ кислотного гидролиза пентахлорида ниобия для отделения ниобия от значительных количеств примеси железа. В работе [8] проводились исследования с целью выяснения возможностей очистки этим методом соединений ниобия от титана и железа при значительных исходных концентрациях этих примесей. [c.80]

Способ получения чистых соединений ниобия из водных растворов, содержащих HF или смесь HF и НС1. [c.215]

Не говоря о существующих различиях в физических свойствах (температура плавления и кипения, плотность металлов и их пятиокисей), в числе особо важных химических отличий ниобия и тантала необходимо указать прежде всего на более основные свойства соединений тантала по сравнению с соединениями ниобия. Это отличие ведет к практически важной большей способности некоторых соединений ниобия гидролизоваться в сравнении с аналогичными по составу соединениями тантала. На этом основаны наиболее важные способы разделения ниобия и тантала. [c.247]

Разделение ниобия и тантала. Близость физикохимических свойств Nb и Та и их соединений создает большие трудности в разработке метода промышленного их разделения. До недавнего времени единственным промышленным способом была дробная кристаллизация комплексных фторидов ниобия и тантала. Этот способ, предложенный еще в 1866 г. Мариньяком, в настоящее время практически вытеснен жидкостной экстракцией и другими способами, связанными с хлорным методом переработки тантало-ниобиевого сырья (ректификация пентахлоридов). [c.79]

Способ 1, Сплавы могут образовываться, когда их металлические компоненты выделяются из соответствующих неметаллических соединений в результате одновременно протекающих реакций химического восстановления. Так, напрнмер, при восстановлении водородом смесн окснда ниобия и никеля образуется сплав никеля с ниобием [1]. [c.2164]

В настоящее время хлорная металлургия применяется для производства титаиа, ниобия, тантала, циркония, гафния, редкоземельных элементов, германия, кремния, олова и даже алюминия. Она является эффективной при переработке не только многокомпонентных руд, но и промышленных отходов, содержащих ценные элементы, металлолома, отработанных тепловыделяющих элементов ядерных реакторов и т. п. Она нашла широкое применение в металлургии редких металлов. Преимуществами хлорной металлургии по сравнению с традиционными способами извлечения металлов из руд являются полнота вскрытия сырья (полнота извлечения из него ценных элементов), а также высокая избирательность. Метод требует совершенной технологии и высокой культуры производства, поскольку хлор и его летучие соединения очень токсичны и химически агрессивны. [c.171]

Надтанталовая кислота НТаО 4 и пертанталаты в общем аналогичны соединениям ниобия того же класса по способам получения и свойствам. [c.56]

Переработка концентратов. Переработка концентратов на соединения ниобия и тантала слагается из двух стадий 1) разложение рудных концентратов 2) разделение соединений и очистка их от примесей. Способы переработки сырья зависят от типа исходных концентратов. Исходные материалы для получения Nb и Та окислы, комплексные фториды (КгНЬр7, KjTaFi), хлориды. Продукт, непосредственно получаемый из рудных концентратов,— феррониобий, применяющийся для присадок ниобия в стали или в отдельных случаях перерабатываемый на ниобий. [c.66]

Другой способ глубокой очистки соединений ниобия от самых разнообразных микропримесей — ректификация пента-хлорида ниобия [5, 6]. [c.80]

Еще недавно о соединениях ниобия и тантала с селеном и теллуром было известно мало, но в последние годы эта область привлекает все большее внимание. Эти системы очень сложны, содержат большое число различных кристаллических фаз, экспериментальные данные трудно воспроизводимы. Различные группы исследователей получили явно противоречивые результаты, и часто неясно, в чем именно авторы сходятся во мнениях, поскольку не было единого способа обозначения обнаруженных фаз. Селте, Бьерклунд и Кьекшус [16] изучили промежуточные фазы, образующиеся в этих системах, и сделали обзор литературы по этому вопросу, опубликованной до 1965 г. включительно. Ниже мы приводим основные положения этого обзора. [c.168]

Фторотанталовые кислоты и их комплексы с трибутилфосфатом менее склонны к гидролизу по сравнению с аналогичными соединениями ниобия при уменьшении концентрации НР в растворе. Так, при совместном присутствии тантала и ниобия в исходном растворе тантал может быть избирательно переведен в органическую фазу трибутилфосфатом из разбавленных (0,5—2 М) растворов НР. Другой способ разделения тантала и ниобия заключается в одновременном переводе в органическую фазу обоих компонентов из исходного раствора, содержащего [c.264]

Се.лективность реакции все же недостаточна в присутствии больших количеств ионов, образующих окрашенные роданидные соединения,— ниобия и тантала. Поэтому часто при анализе объектов повышают селективность одним из приемов. Например, Пенг и Сендэл [801] экстрагировали вольфрам в виде соединения с а-бензоиноксимом. Определению 5,0 мкг вольфрама не Л ешают (в мг)-. А1, Ре(1П) - 100 Mg, Са - 50 V(V) - 10 Н3РО4 - 8,5 Мп, Си, Zn, r(VI), Ti(IV) — 5 Re(III), Ni, Со, d, Hg — 1 As, Sb, Bi, Pt(IV) — 0,5. B качестве экстрагентов для вольфрама используют также 8-оксихинолин [67, 416], N-бензоилфонилгидрок-силамин [892], мезитилоксид [606], трибутилфосфат [606]. Иногда иредварите.чьно экстрагируют основу, а в водной фазе определяют вольфрам. Такой прием целесообразен при анализе объектов, содержащих ниобий и тантал [761], железо [14, 749], молибден [254]. Используют также осаждение, хроматографию, маскирование выбор способа повышения селективности определяется составом анализируемого материала. [c.111]

Ниобий. Сведения о возможности электроосажденин ниобия из водных растворов, так же как сведения о реализации этих предложений, весьма малочисленны. В электролите на основе ниобиевой кислоты катодный выход металла по току составляет около 0,1 %. Водные растворы на основе фторниобатных комплексов весьма склонны к гидролизу. Более устойчивые соединения получены растворением металла при поляризации переменным током в соляной кислоте (50—150 г/л) с добавлением фторидов (10—30 г/л) и в борфтористоводородной кислоте [95]. Ионизация ниобия в НС становится возможной лишь после введения в нее ЫН4р. Скорость растворения металла составляет 0,15— 1,2 г/(дм -ч). При высоких плотностях тока — более 20 А/дм для солянокислого и более 10—12 А/дм для борфторидного растворов — наблюдалась пассивация ниобиевых электродов. На основе указанных растворов предложены способы получения сплавов N1—N5 (6 %) и Ре—N5 (10 %). Получены также пленки типа N5—ЫЬ О , и N1—N5—пробивное напряжение которых достигало 120 В [96]. Исследование состава покрытия, полученного с платиновым анодом из цитратного электролита, содержащего комплексное соединение ниобия, показало, что при электролизе совместно восстанавливаются Н, N5 и Р1, происходит незначительное растворение платины, на медном катоде формируется сплав, включающий N5 и Р1, содержание в котором ниобия составляет 0,5—0,7 % [97]. [c.148]

Запатентован способ осаждения пленок ниобия и тантала при разложении соответствующих бнс-ареповых соединений ниобия и тантала [320, 321], хотя о получении таких соединений данных не имеется. [c.246]

Фторотанталовые кислоты и их комплексы с трибутилфосфатом менее склонны к гидролизу по сравнению с аналогичными соединениями ниобия при уменьшении концентрации НР в растворе. Так, при совместном присутствии тантала и ниобия в исходном растворе тантал может быть избирательно переведен в органическую фазу трибутилфосфатом из разбавленных (0,5—2 М) растворов НР. Другой способ разделения тантала и ниобия заключается в одновременном переводе в органическую фазу обоих компонентов из исходного раствора, содержащего 6 моль НР в 1 л (избыток сверх необходимого для образования НгТаРт и НЫЬРе), с последующей обработкой органической фазы во- [c.264]

Существуют галогениды ЭГ5 для ванадия получен только VF3, для ниобия и тантала —все ЭГз. Это одно из проявлений увеличе ния устойчивости соединений с w = +5 для подгруппы УБ. Галогениды-УРа и ЗГз получают прямым синтезом исключение составляет Tals, который образуется в результате многократной перегонки ТаВгз с безводным HI. Возможны и другие способы, например [c.523]

Из галогенидов ЭГ] получены все высшие галогениды ниобия и тантала, а для ванадия только УР]. Это одно из проявлений увеличения устойчивости соединений с - + 5 для подгруппы УБ. Галогениды УРз и ЭГз получают прямым синтезом, исключение составляет Та1з, который образуется в результате многократной перегонки ТаВгз с безводным иодоводородом. Возможны и другие способы, например [c.504]

Способы получения. Как соли, так и чистые металлы данной подгруппы в лаборатории получаются теми же методами, которыми пользуются в промышленности. В основном это обстоятельство объясняется отсутствием руд, пригодных для получения из них металлов, солей или окислов без предварительного обогащения. Основным сырьем для добывания различных соединений элементов подгруппы ванадия служат комплексные руды, например, для ванадия карнотит-уранованадат калия, ванадинит-хлорванадат свинца и др., шлаки железных руд, зола некоторых сортов каменных углей для ниобия и тантала —танталит, колумбит и лопарит. Исключением является, пожалуй, сырье для получения ванадия — патронит, который может быть назван собственно ванадиевой рудой. [c.306]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

Гептафторониобат калия КаЫЬр7— важнейшее соединение, используемое в производстве металлического ниобия. Один из способов его получения — перекристаллизация Кг ЬОР Н2О из концентрированных (выше 7%) растворов НР [c.46]

При разложении в соляной кислоте раствор выпаривают до определенного объема, при этом выделяется желтая модификация вольфрамовой кислоты. Наряду с ней образуются раствортшые хлоридные комплексы вольфрама, т. е. выделение вольфрама происходит неполностью.. Для разрушения хлоридных комплексов и предотвращения образования вольфрамовой кислоты в коллоидной. форме прибавляют концентрированную азотную кислоту. При таком способе разложения элементы, соединения которых растворимы в кислотах, остаются в растворе, а в осадке вместе с вольфрамовой кислотой находятся силикаты, оксиды ниобия и тантала и касситерит 5п02- Вольфрамовую кислоту затем переводят в раствор аммиака или щелочи, отделяя таким образом ее от неразложив-шейся части руды. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология