Катодные процессы при коррозии металлов

Для коррозии в узких зазорах — щелях характерны пониженная концентрация в них окислителей (кислорода и других) по сравнению с концентрацией в объеме раствора вне щели (рис. 303) и затрудненность отвода продуктов коррозии, в результате накопления которых и их гидролиза возможно изменение pH раствора в щели и кинетики анодного и катодного процессов коррозии металла в щели. [c.415]

Обратимые потенциалы катодных процессов коррозии металлов с кислородной и водородной деполяризацией [c.68]

Процессы коррозии металлов, в которых катодная деполяризация осуществляется растворенным в электролите кислородом по реакции (342), называют процессами коррозии металлов с кислородной деполяризацией. [c.230]

Для процессов коррозии металлов с кислородной деполяризацией весьма характерна замедленность переноса кислорода к катодным участкам поверхности корродирующего металла. Зто обусловлено малой концентрацией кислорода в электролитах вследствие плохой его растворимости в воде (рис. 161) и в водных растворах (рис. 162), медленностью диффузии кислорода через слой электролита, прилегающий к поверхности корродирующего металла, дополнительным затруднением диффузии кислорода часто образующейся на поверхности корродирующего металла пленкой вторичных труднорастворимых продуктов коррозии. [c.235]

Таким образом, в условиях контроля процесса коррозии металлов диффузией кислорода природа катодных и анодных участков и омическое сопротивление электролита не влияют существенно на скорость процесса. [c.244]

Процессы коррозии металлов, у которых О = Н+, т. е. катодная деполяризация осуществляется водородными ионами по реакции (332) с выделением водорода, называют процессами коррозии металлов с водородной деполяризацией. [c.248]

Необходимым условием всякого электрохимического коррозионного процесса является неравенство Еа < Е%, т. е. различие потенциалов катодных и анодных процессов на поверхности металла. Основным условием возможности прохождения процесса коррозии металла с водородной деполяризацией с определенной скоростью является требование, чтобы электродный потенциал анода (металла) был более отрицателен, чем потенциал разряда водородных иоиов с этой скоростью при данных условиях. [c.42]

В процессах коррозии металлов, протекающих с водородно деполяризацией, торможение катодной реакции восстановления водорода достигается путем повышения перенапряжения водорода добавкой в раствор солей некоторых тяжелых мета,мои [c.313]

Катодные ингабиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе (например, сульфид натрия или гидразин), защищающие вещества, уменьшающие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений, а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла (катионы тяже.тых металлов, например, висмута и мышьяка). [c.26]

При морской коррозии следует считаться и с возможностью катодной деполяризации, осуществляющейся за счет продуктов коррозии [70]. Помимо наличия в морской воде стимулирующих и замедляющих веществ, на процесс коррозии металла значительное влияние оказывает температурный режим самого моря. Этот температурный фактор играет двоякую роль с одной стороны, он стимулирует скорость коррозии, а с другой — побочным действием замедляет ее благодаря отложению известковых соединений, тормозящих коррозионный процесс. [c.69]

В процессе катодной защиты можно достичь существенного замедления или даже полного прекращения процесса коррозии металла. Эффективность катодной защиты характеризуется величиной коэффициента защитного действия Z [c.114]

Растворенный в среде кислород может оказывать двоякое действие на процесс коррозии металлов. Если кислород играет роль деполяризатора, как, например, при коррозии в нейтральных и щелочных средах, то он усиливает процесс разрушения, а в чистой дистиллированной воде (при отсутствии депассиваторов) кислород, особенно при повышенных температурах, может приводить к образованию на поверхности металла оксидной пленки и тем самым тормозить коррозионные процессы. Влияние концентрации кислорода в воде на скорость коррозии имеет сложный характер. Сначала при повышении концентрации кислорода примерно до 12 мл/л скорость коррозии низкоуглеродистой стали в дистиллированной воде растет, а при дальнейшем повышении концентрации — резко снижается [11]. При наличии в воде растворенных солей концентрация кислорода, соответствующая максимуму скорости коррозии, сдвигается в сторону больших значений, а в щелочных растворах — уменьшается. Снижение скорости коррозии железа при высоких концентрациях кислорода объясняется тем, что у катода находится больше кислорода, чем это необходимо для ассимиляции электронов. Избыточный кислород, адсорбируясь на катодных участках, приводит к образованию адсорбционного слоя или слоя оксидов, выполняющих роль диффузионного барьера. [c.10]

Другое направление исходит из того очевидного положения, что в электролите па металлическом электроде всегда протекают электрохимические реакции. Следовательно, при анодном окислении восстановителя потенциал электрода сдвигается в отрицательную область, где должны протекать и катодные процессы электрохимического осаждения металла из его ионов. Таким образом, весь окислитель-но-восстановительный процесс химической металлизации протекает на металлической поверхности электрода путем сопряжения двух или более электрохимических реакций (рис. 7). Подобные же рассуждения приводят при объяснении процессов коррозии металлов, только при коррозии процесс идет в направлении растворения металла, а при химической металлизации — в направлении его осаждения. [c.32]

Процессы коррозии металлов, у которых катодная реакция осуществляется с участием растворенного в электролите кислорода, называются коррозией с кислородной деполяризацией. [c.90]

Процессы коррозии металлов, у которых катодная деполяризация осуществляется водородными ионами по реакции (8), называют коррозией металлов с водородной деполяризацией. Такая коррозия протекает у большинства [c.36]

Появление в среде, в которой развиваются сульфатредуцирующие бактерии, сероводорода и, возможно, кислорода существенным образом изменяет агрессивность такой среды, как нейтральные воды. Сероводород, как известно, активно влияет на анодный и катодный процессы коррозии кислород — сильнейший деполяризатор коррозии металлов. При совместном воздействии этих агрессивных агентов резко повышается скорость разрушения черных металлов. Появление FeS и элементной серы создает условия для образования микрогальванических пар, что заметно усиливает локальную коррозию металла. [c.71]

Ингибиторы окисляющего действия — анодные замедлители коррозии, т. е. вещества, способствующие образованию защитной пленки именно на анодных участках корродируемого металла. Такие вещества при некоторых условиях (при недостаточной концентрации окисляющих анионов, кислой среде) могут оказаться ускорителями катодного процесса коррозии и превратиться в стимуляторы коррозии. Поэтому их принято называть опасными . [c.8]

Наиболее важное значение в процессах коррозии металлов имеет реакция электровосстановления кислорода (1-12) благодаря весьма положительному значению равновесного потенциала кислородного электрода. Это обусловливает возможность протекания реакций на катодных участках всех технических металлов в нейтральных и щелочных электролитах, т. е. таких средах, как морская вода, разнообразные почвы и грунты. [c.27]

Перенапряжение водорода имеет большое значение в процессах коррозии металлов с водородной деполяризацией. Чем больше величина перенапряжения водорода на катодной составляющей сплава, тем медленнее протекает процесс водородной деполяризации, а следовательно, и коррозионный процесс. [c.83]

Исследование процесса коррозии металлов подгрупп железа [1, 2] и платиновых металлов [3—6] под действием переменного тока показало перспективность применения переменного тока для разработки промышленных методов получения солей металлов. Электрохимический механизм коррозии металлов под действием переменного тока обсуждался в ряде работ [1, 6], в которых было установлено, что коррозия металлических электродов, возникающая при их поляризации переменным током, определяется разностью скоростей анодной реакции ионизации и катодной реакции разряда собственных ионов металла. [c.147]

Таким образом, процесс коррозии металлов — это совокупность двух связанных между собой процессов анодный процесс (переход ионов из металла в раствор) и катодный процесс-(разрядка электронов). Первый процесс протекает значительно быстрее, поэтому скорость коррозии определяется скоростью деполяризации. При кислородной деполяризации [c.299]

Коррозия металлов с кислородной деполяризацией, т. е. когда катодная деполяризация осуществляется растворенным в электролите кислородом, является самым распространенным коррозионным процессом. Согласно уравнению (85) самопроизвольное протекание процесса коррозии металла с кислородной деполяризацией возможно, если [c.94]

Для процессов коррозии металлов с кислородной деполяризацией существенна замедленность переноса кислорода к катодным участкам поверхности корродирующего металла. Это обусловлено малой концентрацией кислорода Б растворах вследствие плохой его растворимости в воде и водных растворах, медленностью диффузии кислорода через слой электролита, примыкающий к поверхности корродирующего металла, а также дополнительным затруднением диффузии кислорода через пленку вторичных труднорастворимых продуктов коррозии, часто образующуюся на поверхности корродирующего металла. [c.97]

Процессы коррозии металлов, у которых катодная деполяризация осуществляется водородными ионами, принято называть коррозией металлов с водородной деполяризацией. [c.103]

Почвенной коррозии подвергаются различные металлоемкие конструкции и сооружения (трубопроводы для различных целей, кабели связи, сооружения метро, гидросооружения и т. п.). В нашей стране в почву заложено около 30 млн. т металла. Процесс коррозии металлов в почве — электрохимический, аналогичный процессам, протекающим в жидкостях с кислородной деполяризацией, однако с рядом характерных особенностей. Эти особенности обусловливаются составом микропористой структуры почвы, ее влажностью, воздухопроницаемостью. Скорость почвенной коррозии определяется кинетикой анодных и катодных процессов, а для протяженных сооружений, помимо этого, омическим сопротивлением среды. [c.40]

Морская коррозия металлов протекает по электрохимическому механизму преимущественно с кислородной деполяризацией. При коррозии в морской воде имеет место смешанный диффузионнокинетический катодный контроль (рис. 283), который в зависимости от условий может переходить в преимущественно диффузионный (неподвижная морская вода, наличие на металле большого количества вторичных продуктов коррозии) или преимущественно кинетический (при быстром движении морской воды или судка). Катодный процесс коррозии при этом идет на поверхности [c.398]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе ( например, сульфид натрия или гидрозин), защищающие вещества, уменьшапцие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений ( например, Са(НСО ) или п ЗОц ), а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла ( катионы тяжелых металлов, например, вИсмута и Мышьяка), Ингибиторы смешанного действия замедляют как анодцую, таи и катодную реакции процесса корроаии. К этой группе ингибиторов относятся полифосфаты и силикаты. [c.53]

Анализ хода кривых на рис. 56 показывает, что при введении в среду ингибиторов Реакор-11 ЮА и Реакор-11 ЮСП потенциалы коррозии стали 20 сдвигаются в сторону положительных значений. Значения катодных и анодных токов уменьшаются, а наклоны тафелевых участков кривых увеличиваются. Реагенты замедляют как анодный, так и катодный процессы саморастворения металла, то есть проявляют себя как ингибиторы смешанного действия. При этом преобладает торможение катодной реакции, так как повышение поляризационного сопротивления в катодной области потенциалов выше, чем в анодной. [c.302]

По действию ка сопряженные катодные и анодные реакции, протекающие при коррозии металлов, ингибиторы разделяют на катодные, анодные и смешанные На рис. 22 представлены схематические поляризационные кривые, поясняющие действия ингибиторов различных типов. Катодные ингибиторы уменьшают скорость катодного процесса, что приводит к смещению потенциала коррозии в область более отрицательных потенциалов и замедлению скорости коррозии при нахохедении металла в активном состоянии или состоянии перепассивации. Если металл находится в пассивном состоянии, то изменение скорости катодного процесса не оказывает влияния на скорость коррозии. Если находится на границе активной и пассивной области, то увеличение перенапряжения катодного процесса выведет металл в активное состояние, что вызовет увеличение скорости коррозии. [c.48]

Калиненко [28] обнаружил колонии бактерий на алюминиевых,, латунных и бронзовых пластинках, погруженных в натуральную морскую воду, и высказал предположение, что эти колонии ускоряют электрохимические процессы коррозии металлов. Розенберг и Улановский [29] установили, что бактерии могут усиливать коррозию нержавеющей стали в морской воде, уменьшая защитные эффекты катодной поляризации, ио могут и замедлять коррозию, способствуя образованию осадка СаСОз и Мд(ОН)г на поверхности стали. [c.432]

Процессы коррозии металлов, у которьге катодная деполяризация осуществляется водородными ионами по реакции (4.5), называют коррозией металлов с водородной деполяризацией. Такая коррозия протекает у большинства. металлов и сплавов под действием кислот. [c.49]

В средах с минимальным содержанием железа образуются сульфидные пленки, хорошо защищающие металл. При повышенном содержании железа, достаточном для связывания всего образуемого бактериями сероводорода, на поверхности металла осаждается рыхлый и объемистый осадок сульфида железа и начинается интенсивная катодная деполяризация. Однако и в этом случае возникающая защитная сульфидная пленка обладает в начальный период довольно заметным экранирующим свойством. Такое свойство пленки обусловлено в первую очередь ее структурой троилнта или пирита. Со временем эта сульфидная пленка преобразуется в другую (кансит), которая имеет низкие защитные свойства. Кроме этого рыхлый кансит образует с железом микрогальваническую пару, в которой железо является анодом и быстро разрушается. При наличии в воде ионов Ре + сероводород, образующийся под действием сульфатредуцирующих бактерий, создает в среде тонкодисперсную взвесь сульфида железа, которая облегчает катодный процесс коррозии стали в минерализованной воде. В застойных зонах сульфид железа, осаждаемый на поверхности металла, образуется, [c.69]

Практическое использование электрохимических принципов защиты от коррозии требует знания кинетики анодного и катодного процессов на металлах и влияния на нее внутренних и внешних факторов в широкой области потенциалов между крайними значениями равновесных потенциалов термодинамически возможных в системе металл — раствор анодных и катодных реакций. Как следует, например, из рис. 1, при протекании процесса в области перепассивации (фв), когда для защиты от коррозии целесообразно смещать потенциал коррозии в сторону отрицательных значенйй, не любое торможение катодной реакции приведет к подавлению коррозионного процесса (см. кривые ф 1 и ф°/1/). Без знания границ устойчивого пассивного состояния защитить металл невозможно. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология