Методы получения металлов и солей

Химические свойства глицеридов соответствуют свойствам сложных эфиров. Щелочной гидролиз жиров (омыление) — старый признанный метод получения мыла (солей щелочных металлов высших жирных кислот) (разд. 5.2). [c.170]

Описаны методы получения комплексных солей продуктов конденсации алкилфенолов с альдегидами [пат. США 3 070576] эти соли рекомендуется использовать в качестве присадок к моторным маслам. Такие присадки получают на основе продуктов конденсации алкилфенолов с формальдегидом путем взаимодействия их с карбоновыми кислотами и гидроксидами различных металлов (натрия, калия, бария и др.). [c.193]

До сих пор не внедрены в промышленность следующие методы получения акрилатов альдольная конденсация формальдегида с уксусной кислотой в паровой фазе на катализаторах из цеолита Са при 375—385 °С [38—39] взаимодействие формальдегида, спиртов и уксусной кислоты [40] реакция формальдегида и эфиров в присутствии солей щелочных металлов карбоновых кислот [41], метаборатов Na или К [42] и цеолитов [43]. [c.149]

Электрохимия имеет большое практическое значение в связи с развитием промышленных электрохимических методов получения металлов, щелочей, солей, электросинтеза ценных органических веществ, применением электролиза для нанесения гальванических покрытий для защиты металлов от коррозии и др. Электрохимические методы исследования и анализа приобретают все большее значение на практике в качестве быстрых и точных методов анализа и производственного контроля. [c.8]

По целому ряду свойств магний близок к щелочноземельным металлам по положению в ряду напряжений (близкие значения электродных потенциалов), по методу получения металлов (электролиз расплава солей), по свойствам гидроокисей. (Все гидроокиси — типичные основания). [c.208]

Методы получения металлов и солей [c.278]

Методы получения перечисленных солей основаны на взаимодействии фосфорной кислоты, аммиака и соответствующих металлов или их солей в условиях, изученных в настоящей работе. [c.173]

Еще одним методом получения покрытий является химическое восстановление металлов из растворов их солей. При этом образуется покрытие, прочно сцепленное с основным металлом. Процесс получения никелевых покрытий такого рода называется химическим никелированием. [c.231]

В металлургии редких металлов используются все основные методы получения металлов, применяемые в других отраслях черной и цветной металлургии, и ряд типовых приемов химической технологии солей (см. гл. XII). [c.419]

Электролиз широко применяется для производства чистых металлов и сплавов (электрометаллургия), при синтезе ряда неорганических соединений (химическая промышленность), в аналитической химии (физико-химические методы анализа) и т. п. Методы получения металлов путем электролиза делятся на две группы 1) электрохимическое осаждение металлов из растворов или расплавов их солей с применением нерастворимого анода и 2) электролитическое рафинирование металлов с применением растворимого анода. [c.306]

Почти все легкие металлы — калий, натрий, кальций, магний и другие получают электролизом расплавленных солеи или щелочей. Метод получения металлов при помощи электролиза называется электрометаллургией. [c.226]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ИЗ СОЛЕЙ МЕТАЛЛОВ В ОТСУТСТВИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.20]

Катализаторы бывают настолько разнообразны, что невозможно описать все варианты их состава, методов получения и условий работы. Однако подавляющее число катализаторов изготовляется одним из следующих методов 1) сухим путем (обжиг), 2) влажным путем (осаждение) 3) сплавлением, 4) получением коллоидных металлов, Следует отметить, что часто применяют индивидуальные вещества без всякой предварительной обработки, например активированный уголь, некоторые глины, каолин, куски шамота или бисквита, силикагель, окись цинка или другие готовые окислы, соли, кислоты и т. д. [c.50]

Общие методы получения металлов. Так как металлы в природе встречаются или в самородном состоянии (серебро, золото и др.), или в виде соединений (окислы, сульфидные руды, соли), то получение их в принципе сводится либо к отделению от пустой породы, либо к восстановлению из соединений. [c.162]

Необходимо упомянуть о некоторых необычных методах, применяемых для получения щелочных солей сульфокислот. Последние получаются из соответствующих щелочноземельных солей действием алюмосиликатов щелочных металлов [11]. Добавление хлористого натрия к водному раствору кальциевой соли хлор-нитробензолсульфокислоты вызывает осаждение щелочной соли кислоты [12]. Интересный способ получения бариевых солей сульфокислот заключается в нейтрализации реакционной смеси окисью цинка и обработке получившегося раствора сернистым барием [131 при этом осаждается смесь сернистого цинка и сернокислого бария (которую можно использовать в качестве белой краски), а бариевая соль сульфокислоты остается в растворе. Сульфокислоты растворимы в ароматических углеводородах и могут быть извлечены из [c.198]

К методам получения катализаторов сухим путем относится получение окислов металлов обжигом нитратов или солей органических карбоновых кислот при 300—400°. Так, например, нитрат никеля или кобальта превращают в мелкодисперсные N10 или СоО, которые затем восстанавливают водородом до металла. Аналогично из нитратов можно получать СиО, РезОд, МпО, 2пО и другие окиси. Вместо нитратов можно брать некоторые карбонаты и соли органических карбоновых кислот. Обжигом смеси нитратов в рассчитанных соотношениях можно получать и смешанные катализаторы. [c.50]

В чем заключаются преимущества и недостатки получения металлов электролизом расплавленных солей по сравнению с гидроэлектрометаллургическим методом [c.296]

Этот метод часто применяют в лаборатории для получения металлов, причем в качестве исходных соединений используют растворы солей металлов, а также их оксиды, сульфиды или галогениды, которые восстанавливают более электрохимически активными металлами. [c.574]

Гидроксид меди (И) получают по общему методу получения практически нерастворимых гидроксидов металлов, т. е. добавлением раствора щелочей к любой растворимой соли меди (II) [c.402]

Сульфид меди (И) искусственно может быть получен по общему методу получения не растворимых в воде сульфидов, т. е. либо пропусканием сероводорода в раствор любой соли меди (II), либо реакцией между сульфидом щелочного металла и солью меди (И). [c.403]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Для иона N" чрезвычайно характерно вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений. Общим методом получения комплексных цианидов является действие избытка K N на соли соответствующих металлов. Первоначально выпадающие при этом осадки простых цианидов растворяются затем в избытке осадителя вследствие образования растворимых комплексных цианидов. Реакции идут, например, по схемам [c.497]

Растворимость и условия осаждения различных гидроокисей представляют интерес не только для аналитического разделения катионов, но также для препаративной химии и технических методов получения чистых металлов и солей. Однако несмотря на многочисленные исследования, трудно получить точные данные о произведении растворимости и об условиях начала осаждения и практически полного осаждения гидроокисей. Трудности связаны главным образом с изменением растворимости гидроокисей при стоянии (старение осадков) кроме того, влияет образование основных солей наряду с гидроокисями, образование коллоидных растворов и т. п. Скорость старения осадков зависит, в свою очередь, от состава и концентрации присутствуюш,их в растворе электролитов. Многие труднорастворимые гидроокиси содержат значительно меньше химически связанной воды, чем это соответствует их формуле. [c.94]

Путем правильно подобранных приемов и методов регенерации, зависящих от многих условий, можно возвратить не менее 60% и до 80% имеющейся в гудронах кислоты. Эта серная кислота может быть с успехом сконцентрирована на различных усовершенствованных установках и закреплена свежей кислотой. Кроме того, слабую кислоту можно применять и без концентрации в ряде производств для активирования отбеливающих земель, для суперфосфатного производства, для травления металлов, в кожевенном производстве, в- основной химической промышленности при получении сернокислых солей различных металлов (купоросов, квасцов и др.), в производстве минеральных вод, при получении фурфурола из растительных остатков и во многих других случаях. [c.420]

Здесь уместно напомнить о методе получения труднорастворимыз солей например свинцовых белил, в котором реализуются условия, исключающие образование осадка на поверхности металла, так как взаимодействие ионов растворяющегося металла (свинцового анода) и ионов-осадителек (сульфат-ионы) происходит на некотором расстоянии от анода. [c.55]

СОЛИ совершенно нерастворимы в воде. Хорошо известным примером является соединение NH4MgP04 6H20, которое настолько нерастворимо в аммиачных растворах, что его используют для количественного выделения фосфата. Одним из обш их методов получения смешанных солей, особенно гидратированных, является метод двойного разложения, при котором к раствору соли металла добавляют фосфат ш елочного металла. [c.210]

До недавнего времени практически единственным промышленным методом разделения ниобия и тантала была фракционная кристаллизация комплексных фтористых солей — фтортанталата и фторниобата калия. Поэтому были разработаны методы получения металлов из этих солей. В основе процесса лежит реакция [c.253]

Рассмотренные методы получения металлов восстановлением их окислов при высокой температуре называют пирометаллургическими. Активные металлы (щелочные и щелочноземельные, магний и алюминий) получают электролизом их расплавов. Неактивные металлы, например медь, в чистом виде получают электролизом водных растворов их солей. В ряде случаев с целью извлечения металла из руды последнюю обрабатывают растворамй кислот, щелочей или солей, а затем из получившегося раствора металл выделяют химическим путем, вытесняя его более активным металлом или электролизом. [c.377]

Двойные соли. Наиболее удобными являются двойные соли с хлористым цинком. Имеются патенты, в которых рассматриваются соли других металлов (например соли магния) и соли комплексных кислот некоторые из них нашли себе применение. Среди таких комплексных солей можно привести борофториды, фтороволь-фраматы и фторалюминаты. Метод получения двойных солей специально применяется к аминоантрахинонам, аминоазобензолам и бензидиновым производным. [c.266]

Общий метод получения этих солей заключается в испарении смеси растворов РеРд, фторида металла и плавиковой кислоты над окисью кальция или хлористым кальцием. Эти соли малорастворимы в воде. [c.597]

Существуют и другие методы получения карбидов взаимодействие ацетилена с водными растворами солей, насыщение металлов углеродом с последующим растворением некарбидной фазы в кислоте и т. д. [c.55]

Способы получения. Как соли, так и чистые металлы данной подгруппы в лаборатории получаются теми же методами, которыми пользуются в промышленности. В основном это обстоятельство объясняется отсутствием руд, пригодных для получения из них металлов, солей или окислов без предварительного обогащения. Основным сырьем для добывания различных соединений элементов подгруппы ванадия служат комплексные руды, например, для ванадия карнотит-уранованадат калия, ванадинит-хлорванадат свинца и др., шлаки железных руд, зола некоторых сортов каменных углей для ниобия и тантала —танталит, колумбит и лопарит. Исключением является, пожалуй, сырье для получения ванадия — патронит, который может быть назван собственно ванадиевой рудой. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология