Потенциал восстановления окислителя или окисления восстановителя

Под действием окислителя или восстановителя в структуре редокс-индикатора происходят изменения, вызывающие изменение окраски. Таким образом в растворе редокс-индикатора существует равновесие между окисленной и восстановленной формами, имеющими разную окраску, которое сдвигается при изменении потенциала системы [c.115]

Известно, что степень протекания реакции слева направо определяется константой (равновесия, так как переход электронов в окислительно-восстановительной реакции происходит лишь до тех пор, пока существует разность потенциалов. Реакция окисления-восстановления переходит в состояние равновесия, когда разность потенциалов становится равной нулю, т. е. в данном состоянии (в состоянии равновесия) потенциалы окислителя и восстановителя становятся одинаковыми, равными. Например, при равновесии для реакции восстановления перманганата калия ионом Ре2+ потенциал окислителя равен потенциалу восстановителя т. е. [c.348]

Все рассматриваемые уравнения, выражающие величину ОВ-потенциала, были выведены для простейших реакций, когда кроме окислителя и восстановителя в реакции не участвуют другие компоненты. В наиболее общем случае под знаком логарифма должны находиться равновесные концентрации (активности) всех участвующих в реакции соединений. Иными словами, в уравнении (VII,77) ПОД окисленной формой следует понимать все ионы раствора в правой стороне уравнения реакции (а), а под восстановленной — все ионы раствора слева от знака равенства. Так, для какой-либо реакции типа [c.257]

Важнейшие сопряженные окислительно-восстановительные пары, используемые в качестве титрантов в методах окислительно-восстановительного титрования, приведены в табл. 3.10. В качестве показателя титрования следует рассматривать потенциал в точке перегиба Ец (см. стр. 73), вычисляемый по уравнению (3.4.17). Чем выше (ниже) потенциал окислительно-восстановительной пары, тем больше веществ можно оттитровать окислителем (восстановителем) соответствующей системы. Окисление или восстановление воды (образование О2 или Н2 см. табл. 3.10) сильными окислителями или восстановителями не происходит вследствие того, что эти процессы обычно сильно заторможены (см. стр. 51). Однако при помощи каталитически действующих веществ можно вызывать выделение кислорода или водорода. Часто нужно считаться также с мешающими индукционными эффектами, которые нельзя предсказать по величине самого потенциала. [c.81]

Окислительно-восстановительная реакция включает в себя два конкурирующих процесса восстановление и окисление. Поэтому ЭДС реакции зависит от окислительно-восстанови-тельных или электродных потенциалов ф, характеризующих энергию (или электрическое напряжение), с которой и окислитель, и восстановитель удерживают электроны, и определяется их разностью. Так как окислитель отбирает электроны у восстановителя, то его потенциал должен быть больше потенциала восстановителя ф , и тогда [c.239]

С увеличением pH электродный потенциал смещается в отрицательную сторону. Так, при pH 7 потенциал водородного электрода Е (Н /Н) = -0,413 В, а при pH 14 Е (Н /Н) = -0,826 В. Устойчивость окислителей и восстановителей в водной среде зависит от их редокс-потенциала в конкретных условиях (температура, концентрация окисленной и восстановленной форм и pH среды). [c.288]

Наиболее распространено определение электродного потенциала методом окисления—восстановления [15]. В основе метода лежат окислительновосстановительные реакции. Окислители и восстановители различаются своей силой, которая определяется потенциалами ф и фр, температурой и концентрацией раствора. Если электрод погрузить в раствор, содержащий окислитель или восстановитель, то окислитель присоединяет к себе некоторое число электронов от металла, образуя фу, а восстановитель отдает некоторое число электронов металлу, образуя фо (рис, 5). Электрод заряжается положительно. Чем более сильными окислительными свойствами обладает раствор, тем выше становится положительный заряд электрода. Потенциал, до которого заряжается электрод при погружении его в данный растЬор, является мерой окислительной активности и характеризует электродный потенциал данного металла в данном растворе. [c.14]

Для успешного разделения смеси веществ, так же как в осадочной хроматографии, необходимо, чтобы колонка была заполнена каким-либо носителем, способным удерживать как окислитель или восстановитель, так и продукты окисления (восстановления), а вещества разделяемой смеси должны обладать различными, окислительно-восстановительными потенциалами, причем окислительно-восстановительный потенциал окислителя должен быть выше окислительно-восстановительного потенциала всех компонентов разделяемой смеси. [c.135]

Диаграмма позволяет ориентироваться в силе окислителей или восстановителей. Чем выше окислительно-восстановительный потенциал, тем сильнее окислительные свойства ионов в окисленной форме и ниже восстановительные свойства ионов в восстановленной форме. Например, МпОГ — очень сильный окислитель, а Мп + — очень слабый восстановитель, в то время как Са — очень сильный восстановитель, а Са + — очень слабый окислитель. [c.14]

Протекание окислительно-восстановительной реакции в данном направлении возможно лишь тогда, когда потенциал восстановления используемого окислителя больше потенциала окисления используемого восстановителя. [c.93]

Вторая пара имеет больший потенциал, следовательно, присутствующий в ней окислитель будет играть роль окислителя в суммарном процессе, восстановителем же в нем будет 2п - восстановитель из сопряженной пары с меньшим потенциалом. Каждую полуреакцию в таблицах стандартных восстановительных потенциалов принято записывать как полуреакцию восстановления окисленной формы, следовательно, в суммарном процессе полуреакция восстановления окислителя пойдет в прямом направлении, а полуреакция окисления восстановителя - в обратном. Соответственно, разность потенциалов для суммарного процесса получается вычитанием потенциала полуреакции с участием восстановителя из потенциала полуреакции с участием окислителя. Для окисли-тельно-восстановительной реакции в элементе Даниэля - Якоби эта разность 0,34 - (-0,76) = 1,10 В положительна и равна приведенному выше экспериментальному значению. [c.214]

На рис. 48 показана наиболее характерная часть кривой титрования 0,1 н. раствора сульфата железа (II) 0,1 н. раствором сульфата церия (IV) [10% остатка Ре -ионов и 10% избытка стандартного раствора 0(804)2]. Как видно из рис. 48, кривая окислительно-восстановительного титрования напоминает кривые, получаемые в методе нейтрализации. В начале титрования, когда в титруемом растворе находится значительное количество восстановителя, кривая изменяется плавно, даже при добавлении значительных количеств реактива величина Е изменяется медленно. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала даже при прибавлении малых количеств реактива. По резкому скачку кривой титрования устанавливают точку эквивалентности, которая не всегда лежит на середине скачка. Характер кривых в методах окисления—восстановления не зависит от разбавления раствора, если стехио-метрические коэффициенты у окислителя и восстановителя одинаковы. [c.185]

В тех случаях, когда в уравнении реакции при превращении -окисленной формы в восстановленную имеются стехиометрические коэффициенты, не равные единице, они входят в уравнение Нернста в качестве показателей степени для соответствующих концентраций. Кроме того, часто превращение окисленной формы в восстановленную сопровождается глубоким изменением состава иона окислителя или восстановителя, что происходит при участии в реакции ионов водорода,, тогда величина потенциала электрода будет также зависеть и от концентрации ионов Н+ в растворе. В этих случаях уравнение Нернста приобретает следующий вид [c.187]

Процесс окисления органических веществ не может быть охарактеризован только расходом кислорода. По современным воззрениям окисление и восстановление — это потеря или присоединение электронов. Вещество, теряющее отрицательные заряды, окисляется, получающее их — восстанавливается. Таким образом окислительно-восстановительные процессы могут протекать без участия как кислорода, так и водорода, хотя в природе обычно окислителем является кислород, а восстановителем— водород. Наличие окислителя и восстановителя в среде создает окислительно-восстановительную систему, в которой перенос электронов будет продолжаться до тех пор, пока не установится одинаковая концентрация окисленной и восстановленной форм или, другими словами, не выровняется окислительно-восстановительный потенциал. [c.186]

В любом СОСТОЯНИИ бесконечно малое изменение равновесного значения потенциала вызывает бесконечно малый переход электроактивного вещества из одной формы в другую. Так как является постоянной при данных условиях, значение окислительно-восстановительного потенциала Е определяется отношением активностей окисленной и восстановленной форм (рис. 1). Согласно Кларку [45], возникновение электродного потенциала обусловлено непосредственным обменом электронами между окислителем и восстановителем. Эта реакция имеет константу равновесия [c.230]

Формирование зоны первого компонента осуществляется под влиянием двух окислителей окислителя, входящего в состав смеси, наполняющей колонку, и продукта окисления второго компонента. Например, при пропускании через колонку, состоящую из смеси окиси алюминия и перйодата натрия, как окислителя, раствора солей двухвалентных железа и марганца сначала окисляется Ре2+ до Ре + -и образует вверху колонки буро-желтую зону гидроокиси железа, затем образуется зона двуокиси марганца МпОг, которая имеет высокий окислительно-восстановительный потенциал. По мере фильтрования смеси этих катионов МпОа все время восстанавливается ионами Ре + до Мп2+, который и перемещается вниз, где вновь окисляется перйодатом натрия. Формирование зоны второго компонента осуществляется только за счет окислительного действия хроматографирующей смеси. В отсутствие способности к восстановлению продукта окисления второго компонента за счет первого компонента анализируемой смеси, разделение компонентов осуществиться не может, и произойдет образование смешанной зоны. Разделение восстановителей, а также окисление отдельных ионов, можно наблюдать на ряде окислительных хроматографирующих смесей окиси алюминия и перйодата натрия, окиси алюминия и висмутата натрия, окиси алюминия и двуокиси свинца, окиси алюминия и персульфата аммония, окиси алюминия и перманганата калия. В качестве носителей, кроме окиси алюминия, применяют также кварцевый песок, силикагель, анионит МН. [c.384]

Так как под действием излучения окислители в воде восстанавливаются, а восстановители окисляются, продолжительное облучение должно привести концентрации окисленной и восстановленной формы любого растворенного вещества к определенному соотношению. Это соотношение должно зависеть от окислительно-восстановительного потенциала данной системы, от вида излучения, от концентрации перекиси водорода в растворе и т. д. После того как это стационарное состояние будет достигнуто по отношению к растворенным веществам, водород и перекись водорода или кислород должны, однако, продолжать выделяться из раствора, поскольку радикалы, которые при других обстоятельствах вызывали бы обратную реакцию, будут использованы в реакциях с окислителем и восстановителем в растворе. [c.89]

Мы рассмотрели три типа электродов металл в растворе его соли, инертный металл, поверхность которого насыщена каким-либо газом, в растворе ионов того же элемента и инертный металл в растворе окислителя или восстановителя. Легко видеть, что никакого принципиального различия между этими тремя типами нет они отличаются лишь по своему оформлению. Во всех случаях причиной возникновения скачка потенциала является окислительно-восстановительный процесс, происходящий на поверхности электрода и приводящий к образованию двойного электрического слоя. При равновесии продолжается протекание двух противоположных по смыслу процессов (окисления и восстановления), но идущих с равными скоростями. Более положительным значениям потенциала отвечает большая окислительная способность раствора. [c.220]

Если к раствору какого-либо восстановителя (или окислителя) прибавить 1—2 капли раствора того или иного окислительно-восстановительного индикатора, то установится соответствующее окислительному потенциалу раствора отношение между концентрациями окисленной и восстановленной форм индикатора. При этом раствор приобретет соответствующую данному отношению окраску. Если такой раствор титровать каким-либо окислителем (или восстановителем), то величина окислительного потенциала Е будет изменяться. Соответственно будет меняться также и отношение Однако, как и для индикаторов метода нейтра- [c.362]

При реакциях окисления—восстановления в качестве индикаторного электрода чаще всего используют электроды из индифферентного металла (платины, золота). При реакциях нейтрализации индикаторными могут служить различные электроды, потенциал которых зависит от величины pH (например, водородный, хингидронный, сурьмяный и др.). Выбор электрода зависит от условий титрования, наличия в растворе загрязнений, присутствия окислителей или восстановителей, интервала изменения pH во время титрования, а также от удобства работы. [c.216]

Поскольку окислительный потенциал системы (смеси окисленной и восстановленной форм) в определенных границах не зависит от разбавления, чувствительность индикатора к определенному окислительному потенциалу зависит не от общего количества окислителя и восстановителя, а только от их отношения. [c.136]

Все эти соединения каталитически активны благодаря их способности к обратимому восстановлению (или окислению), т. е. способности восстанавливаться (или окисляться) нри комнатной температуре любым другим (также обратимым) восстановителем (или окислителем) с более положительным (или более отрицательным) потенциалом. Эта обратимость часто связана с электродной активностью, т. е. способностью окисляться (или восстанавливаться) инертным электродом подходящего потенциала. [c.231]

Из всех указанных состояний окисления самым неустойчивым является V" ионы У + восстанавливают катионы водорода. Соединения V более устойчивы, но и они являются довольно сильными восстановителями. Соединения ванадия (V) — сильные окислители, но только в сильнокислых растворах при повышении pH значение потенциала восстановления сильно уменьшается. [c.401]

Кривые титрования по методу окисления — восстановления. Наиболее четко связь между системами титруемого или соответственно титрующего веществ и степенью оттитровывания т проявляется при титровании по методу окисления — восстановления. В этом случае т рассматривают в качестве параметра, являющегося функцией потенциала. Соединения, содержащие элементы, способные существовать в нескольких степенях окисления, перед титрованием следует перевести в одно определенное окислительное состояние. Если предположить, что окислительно-восстановительная система состоит только из окисленной или только из восстановленной формы, то по уравнению Нернста (см. стр. 50) это соответствует бесконечной величине потенциала, что практически неосуществимо. Благодаря способности очень многих веществ к окислению или восстановлению всегда имеется возможность изменения другой окислительно-восстановительной системы (хотя бы, например, за счет окисления или восстановления воды). Несмотря на то что концентрация сопряженных окислителя и восстановителя в этом случае все еще остается исчедающе малой, она все-таки составляет конечную величину. Поэтому значение потенциала в начальной точке кривой окислительно-восстановительного титрования непосредственно по уравнению Нернста определить нельзя. Дальнейшее описание окислительно-восстановительного, равновесия при титровании по реакцииЯ [c.64]

Мерой окислительной способности атомов или ионов служит сродство к электрону, выраженное в электрон-вольтах. Мерой восстановительной способности служит потенциал ионизации, выраженный также в электрон-вольтах. Чем больше окислительно-восстановительный потенциал данной пары частицы (например, I2/2 I или ZnVZn ), тем более сильный окислитель — окисленная форма и тем более слабый восстановитель — восстановленная форма. [c.108]

Классификация Э. проводится по природе окислителей и восстановителей, к-рые участвуют в электродном процессе. Э. 1-го рода наз. металл (или неметалл), пофуженный в электролит, содержащий ионы этого же элемента. Металл Э. является восстановленной формой в-ва, а его окисленной формой - простые или комплексные ионы этого же металла (см. Электрохимическая кинетика). Напр., для системы Си Си" + 2е, We е - электрон, восстановленной формой является Си, а окисленной - ионы Си . Соответствующее такому электродному процессу Нернста уравнение для электродного потенциала Е имеет ввд [c.424]

Окисления-восстановления методы (оксидиметрия, от нем. оху(11геп — окислять и. ..метрия) —титриметрические методы в аналитической химии, основанные на реакциях окисления-восстановления. В процессе титрования изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала. О.-в. м. классифицируют в зависимости от применяемого в данной реакции раствора вещества — окислителя или восстановителя. К О.-в. м. относятся перманганометрия, цериметрия, хромато.метрия, иодо-метрия и др. [c.92]

Простейшая электрохимическая ячейка состоит из дву электродов, разделенных проводником второго рода (ионньи проводником или электролитом). Электродом называют прово ник первого рода, находящийся в контакте с ионным прово ником. На границе между этими проводниками возникав скачок потенциала, называемый электродным потенциалом. И электродах протекают реакции окисления восстановителя (н анодах) и восстановления окислителя (на катодах). [c.6]

Поскольку отношение коэффициентов диффузии окислителя и восстановителя очень близко к единице, потенциал полуволны обратимой реакции очень тесно связан со стандартным потенциалом соответствующей реакции. Потенциал полуволны независимо от того, измерен ли он по катодной, по анодной волне или по волне, которая является частично катодной, а частично анодной, после введения поправки на i должен быть равен нормальному электродному потенциалу реагирующей системы. Если вещество вначале полярографируют в окисленной форме, а затем в восстановленной и получают идентичные потенциалы полуволны, которые соответствуют нормальному потенциалу той же системы, определенному потенциометр ически, то это служит очень хорошим критерием обратимости данной системы. Потенциалы полуволны не зависят от концентрации электроактивного вещества, так как в точке полуволны отношение концентраций окисленной и восстановленной форм "на поверхности электрода имеет одно и то же постоянное значение. Это значение близко к единице независимо от концентраций в объеме раствора. Поскольку потенциалы разложения зависят от концентрации, в сводках полярографических окислительных и вое- [c.345]

Ионы, реагирующие с данным окислителем или восстановителем, должны иметь, соответстгенно, меньший нли больший потенциал окисления или восстановления их находят в схеме раздела 1.5. [c.42]

Направление редоксреакций определяется разностью окислительновосстановительных потенциалов реагирующих веществ (ЭДС). При контакте окислителя с несколькими восстановителями (и наоборот), одновременно присутствующими в растворе, в первую очередь окисляется (или восстанавливается) то вещество, у которого разность потенциалов (ЭДС реакции) между окислителем и восстановителем наибольшая. В редокско-лонке значение окислительно-восстановительного потенциала реакции будет определять пе только последовательность окисления (восстановления), но и порядок расположения зон в хроматограмме. В верхней части окислительной колонки, модифицированной окислителем, будет располагаться продукт реакции окисления—восстановления, образовавшийся в первую очередь, т. е. с наибольшим значением окнслительно-восстано-вительного потенциала, в нижней — продукт реакции с наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала реакции. На восстанавливающей колонке, модифицированной восстановителем, продукты реакции располагаются в обратном порядке. Рассчитав ЭДС соответствующих редоксреакций, можно предположить порядок расположения зон. Порядок расположения зон в хроматограммах зависит от концентрации разделяемых ионов, концентрации окислителя или восстановителя и pH раствора, а поэтому указанной выше закономерности но мере нрохожде-ния раствора через колонку может и не наблюдаться. [c.127]

До сих нор речь шла главным образом о потенциалах систем, составленных из комплексных соединений. Полезно обратить внимание на то, что величина о-в потенциала системы отнюдь не определяет скорости взаимодействия соответствующих комнонентов системы с другими окислителями и восстановителями. Это вполне закономерно, так как термодинамика не иредонределяет кинетику процесса. Поэтому нет ничего странного в том, что, нанример, иодонла-тинат восстанавливается целым рядом реагентов быстрее, чем хлороплатинат, хотя о-в потенциал хлороплатиновой системы гораздо выше. Вообще, скорость восстановления одного и того же вещества (и, в частности, комплексного иона) различными восстановителями, как и скорость окисления разными окислителями, может быть весьма различной, в зависимости от тонкого механизма процесса. [c.409]

В результате поглощения кванта света образуется фотовозбуж-денный хлорофилл, который в зависимости от условий среды может быть или окислителем, или восстановителем. В фотосинтезирующих организмах он окисляется, отдавая электрон первичному акцептору, который в свою очередь уже без воздействия света передает электрон через ряд переносчиков молекуле СО2. Образовавшаяся окисленная форма хлорофилла — его катион-радикал ХЛ+ восстанавливается благодаря переносу электрона от Н2О также по цепи переносчиков. Тем самым восстановление СО2 и окисление Н2О оказываются сопряженными. В целом процесс идет против градиента окислительно-восстановительного потенциала. [c.6]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал восстановления окислителя или окисления восстановителя: [c.367] [c.179] [c.207] [c.314] [c.234] [c.40] [c.200] [c.95] [c.103] [c.179] [c.42] [c.353] [c.39] [c.99] [c.128] [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология