лити хлор иод

К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят литий, хлор и кислород, добавили раствор иодида натрия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 4,57 г. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли [c.175]

Степень ослабления потока тепловых нейтронов большинством элементов равновелика, но некоторые элементы имеют высокое сечение поглощения медленных нейтронов. К ним относятся бор, кадмий, литий, хлор, ртуть и редкоземельные элементы. Разработаны анализаторы, пригодные для анализа этих элементов [32]. [c.115]

X пористый литий хлори- стый калий тетраборат лития тетраборат калия вода Состав твердой фазы [c.664]

Лито-хлор-70 (состав не указан) [c.50]

Непосредственное хлорирование карбоната или окиси лития хлором или хлористым водородом также дает хорошие результаты [125, 126], однако в промышленном масштабе пока не применяется. При хлорировании элементарным хлором гидроокиси лития образуется гипохлорид лития [108]. [c.164]

Литий 0.1 40 45 4.0—4.5 Литий-хлор- [c.197]

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]

Макромолекулы пептона содержат 45,5% хлора. Однако хлор-метильные группы полимера связаны с теми углеродными атомами основной цепи, при которых не имеется атомов водорода. При нагревании полимера это исключает возможность отщепления хлористого водорода, обычно ускоряющего дальнейшую термическую деструкцию таких полимеров, как поливинилхлорид, поливинилиденхлорид, и кроме того, придает пептону высокую термическую устойчивость. Расплав пентона имеет сравнительно низкую вязкость, что облегчает его переработку в изделия методом литья под давлением. Коэффициент термического расширения пентона значительно ниже, чем для полиэтилена, и примерно аналогичен коэффициенту расширения полистирола и полиами- [c.406]

На рис. ХУП-5 схематически показан цилиндрический электролизер, применяемый в зарубежной практике. Электролизер имеет цилиндрический графитовый анод, внутрь которого вставлен снизу катод из нержавеющей стали. Приемник для жидкого лития расположен над катодом. Анодное пространство отделено от катодного железной сетчатой диафрагмой. В крышке имеются отверстия для удаления хлора и загрузки электролита. Анодная плотность тока 2,1 А/см , катодная — 1,4 А/см . Напряжение на клеммах ванны 6—8 В. Средний выход по току 90%. На получение [c.526]

Электролизом расплавов в промышленности получают алюминий, магний, натрий, литий, кальций, титан и другие металлы, потенциалы выделения которых из водных растворов солей более отрицательны, чем потенциал выделения водорода. При электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов выделяются хлор, водород, а также получают каустическую соду. Водород и кислород высокой чистоты выделяются в результате электролиза водных растворов щелочей. [c.251]

При других партнерах по реакции и условиях ее протекания ряд изменения химической активности простых веществ может быть иным. Так, из щелочных металлов по отношению к фтору (а также хлору и кислороду) наиболее активен литий [c.260]

Сколько электронов в оболочке атомов элементов лития, азота, неона, магния, серы, хлора, кальция, алюминия, хрома Сколько в каждом нз них валентных электронов и в каких электронных слоях они находятся Какую наибольшую положительную валентность проявляет элемент Чему равна отрицательная валентность элемента [c.40]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже трехвалентный, обнаруживающий некоторые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойствам похожий на азот, сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, благородный газ аргон. [c.73]

Напишите уравнения реакций а) иодида лития с хлором [c.49]

Напишите уравнения реакций горения в хлоре а) лития [c.53]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

Одип лит > хлора при 0 и давлении 760 мм ртутного столба весит 3,220 г, т. е. приблизительно в 2,5 раза тянгелее во.чдуха. Один грамм хлора ттри 0 и 760 мм ртутного столба занимает объём 0,3] 58 л. Удельны1 ( вес пдкого хлора прп - -15° равен 1,4256. [c.10]

Получение X. в диафрагменпых электролизерах. В переносе тока от катода к аноду наряду с С1 -ионом принимает участие ОН -ион. Часть ОН -понов, проникших в анодное пространство, либо реагирует с растворенным в ано-лите хлором [c.345]

Хлорит лития ЬИСОз может быть также получен в результате обменной реакции между сульфатом лития и хлоритом бария. Кристаллы хлорита лития расплываются на воздухе, под действием углекислоты воздуха превращаются в карбонат лития. Хлорит лития не осаждается спиртом или эфиром из водных растворов. [c.59]

Нет, ошибаешься, ты уже не будешь тем же самым атомом Лития — возразил с улыбкой учитель.— Атом является атомом до тех пор, пока он электронейтрален. Получив какой-нибудь заряд, он превращается в ион. Запишите себе это слово — ион. В этом случае из тебя, атом Литий, получился положительный ион Лития. Хлор тоже потерял свой облик атома. Получив один электрон, он превратился в отрицательный ион. Удивительно ли теперь, что после перемещения электрона от Лития к Хлору, оба они начали проявлять взаимную симпатию Они стали разнозаряженными ионами и начали притягиваться друг к другу, как два противоположных электрических заряда. И эти два иона будут связаны друг с другом до тех пор, пока не вмешается какая-нибудь внешняя сила, способная их разъединить. Эта группа из двух противоположно заряженных ионов может существовать самостоятельно долгое время. Она называется молекулой — молекулой химического соединения. Теперь вы можете записать при взаимодействии между атомом Лития и атомом Хлора образовалось химическое соединение хлорид лития. Нет уже атомов Хлора и Лития. Получилось совершенно новое химическое соединение. И это происходит с каждым из вас в результате ваших дипломатических отношений , когда вы начинаете взаимодействовать между собой. От вашей независимости, самостоятельности и свойств почти ничего не остается. Вы входите в состав химического соединения, которое имеет совсем другие свойства. [c.181]

После промывки продукта его очищали отбеливающей глиной и отгоняли избыток углеводорода. При этом удаляли фракцию, кипящую до 200° при остаточном давлении 12 мм рт. ст. Остаток представлял собой смазочное масло с достаточно высокой температурой вспышки. В зави-си-мости от количества отбеливающей глины получаемые масла представляли собой красно-коричневые, сильно флуоресцирующие, или светло-желтые, слабо флуоресцирующие продукты. В этих маслах содержится менее 1% хлора. Гидрогенолиз (замещение галоида в хлорпара-ф Инах водородом) может быть гладко и полностью осуществлен с гидридом лития — алюминия [228]. [c.236]

Литий ВЫСОКО химически ак1ивен. С кислородом и азотом взаимо-лейс1вует уже при обычных условиях, поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя темно-серый налет продуктов взаимодействия (Ь[гО, LijN) При температуре выше 200°С загорается. В атмосфере фтора и хлора, а также в парах брома и иода самовоспламеняется при обычных условиях. При нагревании непосредственно соединяется с серой, углем, водородом и другими неметаллами. Будучи накален, горит в Og. [c.486]

При крупномасштабном производстве алюминиевого литья алюминий весьма часто переплавляют в мелких отражательных печах, куда предварительно загружают слитки металла. В этих печах пламя должно быть неинтенсивным и коптящим. Оно не должно бить в металл, так как последний может абсорбировать из пламени водород. Его, как правило, удаляют в конце плавления путем вдувания газообразного хлора. Избыточный кислород также нежелателен, хотя он и способствует образованию на поверхности расплавленного металла защитной окисной пленки. Толщина этой пленки может превысить минимально допустимую величину и привести к излишним потерям металла от переокис-ления. [c.314]

Реакция хлороксида фосфора, меченного изотопом 0, с (—)-эфедрином приводит к реакционноспособному пятичленному циклическому соединению, атом хлора в котором с отличным выходом можно заместить при взаимодействии с 0-меченым гидроксидом лития. Образуется прекрасный фосфорилирующий агент, пятичленный цикл которого напряжен и который содержит кислотолабильную фосфамидную связь. Бензильная связь образующегося ациклического фосфомоноэфира чувствительна к каталитическому гидрогенолизу, в результате которого образуется хиральный АТР. [c.139]

Синтез полиэтилена из поливинилхлорида. При исследовании строения макромолекул поливинилхлорида последний подвергали восстановлению гидридом лития в растворе тетрагидрофурана при 150°. При этом был получен полиэтилен. Превращение поливинилхлорида в полиэтилен связано с полным замещением в нем лтомов хлора атомами водорода [c.199]

Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

Со фтором реагируют все металлы без исключения, только аллюминий, железо, никель, медь и цинк в отсутствие влаги, в первый момент образуют плотные пленки фторидов, защищающие металлы от дальнейшего окисления. По той же самой причине и в тех же условиях железо пассивируется в реакции с хлором. Ряд металлов при окислении кислородом образуют плотные защитные пленки оксидов. В соответствии с тем, что при переходе от фтора к азоту (табл. 11.5.) окислительная активность простых веществ уменьшается, все большее число металлов не подвергается окислению. В итоге, с азотом реагирует только литий и щелочноземельные металлы. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология