Формил-анион эквивалент

Предположим, что какой-то раствор содержит С кмоль/м растворенного вещества эквивалента. Степень электролитической диссоциации электролита равна а, скорости движения катиона и аниона, выраженные в м/с, соответственно равны к и а. Весь раствор помещен в сосуд цилиндрической формы с площадью сечения 5 и находится между электродами, расположенными друг от друга па расстоянии I м (рис. 37). [c.128]

При использовании катионного обмена исследуют равновесие между известным количеством ионита в Н -форме и растворами, содержащими различные концентрации ионов металла М" , лиганда и водорода. Ионит полностью насыщается простыми и комплексными катионами, так что все ионы водорода, за исключением тех, которые входят в состав комплексов переходят в раствор. Метод эквивалентов позволяет установить состав комплексов в фазе ионита путем измерения общего числа молей металла ТУ м и лиганда ЛГд, приходяш ихся на X же ионита. Применимость метода предполагает соблюдение следующих двух условий а) ионит не сорбирует ни нейтральные, ни анионные комплексы, т. е. т /> га б) в фазе ионита присутствуют катионы не более чем двух сортов, например М" и М(Н А)Г или в общем виде [c.370]

Пользуясь эквивалентной формой выражения анализа, очень просто комбинировать ионы в соли. Чтобы вычислить количество какой-либо соли, нужно число миллиграмм-эквивалентов катионов, входящих в состав соли (число миллиграмм-эквивалентов анионов должно быть, конечно, таким же), умножить на эквивалентный вес данной соли, т. е. на частное от деления молекулярного веса данной соли на сумму положительных зарядов катионов, входящих в состав соли, [c.71]

Представление данных в миллиграмм-эквивалентах является эквивалентной формой выражения результатов анализа. Такая форма общепринята для вод и водных вытяжек из почв. Эквивалентная форма выражения результатов анализа позволяет установить количественное соотношение между положительно и отрицательно заряженными ионами и выявить их взаимное насыщение. Эта форма, кроме того, дает возможность проверить точность анализа при полном и правильном анализе водных вытяжек и грунтовых вод сумма миллиграмм-эквивалентов катионов равна сумме миллиграмм-эквивалентов анионов. Эквивалентная форма позволяет определить содержание некоторых ионов, например содержание ионов натрия и калия, по разности. [c.387]

Нейтральные аминокислоты будут присутствовать почти целиком в виде диполярных ионов с нулевым суммарным зарядом, кислые аминокислоты — в виде одновалентных анионов, а аммиак и основные аминокислоты, кроме гистидина, — в виде одновалентных катионов. Гистидин будет частично в катионной форме и частично в диполярной. Главными анионами будут, следовательно, анионы соляной и дикарбоновых кислот только они и должны адсорбироваться анионитом. Обозначим число эквивалентов кислых аминокислот, оснований и хлоридов в исходном гидролизате соответственно через а, Ъ, с. Тогда, если а есть доля общего количества анионов, адсорбированных смолой, а и —Д ли адсорбированных дикарбоновых аминокислот и х.торида, то правило электронейтраль-ности раствора требует, чтобы [c.312]

Каждой точке кривой, выражающей зависимость рН-раствора от числа эквивалентов добавленной кислоты (анионит в ОН--форме) или щелочи (катионит в Н+-форме), соответствует особая порция ионита, к которой добавляют определенное количество кислоты или щелочи. По истечении времени, необходимого для установления равновесия, в каждом таком растворе измеряют величину pH и наносят ее на график. [c.144]

Мерой обмениваемого количества катионов или анионов является емкость , которая при технических расчетах выражается общим поглощенным количеством кальция в граммах СаО на каждые 100 см обменника или для анионитов — эквивалентом кислоты, выраженным в граммах СаО. Для научных целей емкость предпочитают рассчитывать в миллиграмм-эквивалентах [мэкв) на грамм обменника. Для характеристики основности или кислотности определяют способность к расщеплению нейтральных солей , которая показывает, какое количество свободной щелочи или кислоты выделяется обменником Б Н- или ОН-форме при определенных условиях в контакте с раствором нейтральной соли. [c.102]

Типичные парианты синтезов требуемых 1,4-дифункциональных производных и их последующей циклизации с образованием пятичленного цикла, основанные на химии карбонильных соединений, представлены на конкретных примерах на схеме 2.110 [29Ь]. Так, получение циклопентенона 284 начинается с формил-анионного эквивалента 285, алкированием которого получают продукт 286. Последний далее по реакции Михаэля с метилвинилкетоном (с последующим удалением защиты кетонной функции) превращается в 1,4-дикетон 287, циклизация которого и дает целевой продукт [29с]. [c.216]

На первой стадии этой последовательности формил-анион эквивалент 244 вводится в реакцию с бромэпоксидом 254. Поскольку первичный бромид является более активным электрофилом, чем эпоксидный фрагмент, то результатом этой реакции при тщательном контроле условий ее проведения явилось селективное образование адцукта 255. В несколько более жестких условиях эпоксидный фрагмент этого продукта реагирует с ацетил-анионным эквивалентом 256 с образованием продукта 257. На следующей стадии этой последовательности из 257 генерировали карбанионный интермедиат 258, реакция которого с диметилформамидом и дала требуемый продукт 253. Примечательно, что все описанные синтетические операции проводились без выделения промежуточных продуктов, в одном реакционном сосуде, приводили к целевому 253 с достаточно высоким общим выходом (более 50%). [c.208]

Начальный этап этой последовательности состоит в сочетании формил-анионного окппвалента 207 с бром-оксираиом 211 (эквивалентом двухзарядного синтона [c.166]

В промышленных сточных водах в зависимости от величины pH этих вод простые и гидрогенизированные формы анионов (например, SOI" и HSO4 и HS Р0 ", НРО и HgPO и т. п.) могут присутствовать в самых различных соотношениях. Аналогично этому, в зависимости от величин pH сточной воды, в большей или меньшей степени проходит гидролиз катионов, и сточная вода может содержать в самых различных соотношениях ионы Fe " , FeOH +, Fe(0H)2, Fe2(OH)2 и недиссоциированную, но растворенную Ре(ОН)з, ионы А1 , АЮН " ", А1(0Н)+, Alg (OH)f и т. д. Только зная раздельно концентрацию каждой из этих форм, можно правильно рассчитать соответствующее количество миллиграмм-эквивалентов того или иного иона на 1 л. [c.172]

Емкость ионитов определяется числом способных к обмену ионов. Полная обменная емкость (ПОЕ) выражается числом миллиграмм-эквивалентов противо-иона (катиона или аниона), поглощаемого 1 г сухого ионита в стандартном состоянии при равновесных условиях. Стандартным состоянием катионита считается его водородная форма (Н-форма, КН), а анионита — его хлорная форма (СЬформа, КС1). [c.136]

Товарный анионит имеет солевую С1 -форму. Перед применением в синтезе триметилолпропана его оставляли на сутки для набухания в насыщенном растворе КаС1, после чего промывали дистиллированной водой до отсутствия ионов С1" и обрабатывали 8 эквивалентами 5%-ного раствора едкого натра. Затем проводили отмывку от щелочи. Полученный анионит в ОН -форме (148 г, 350 см в набухшем виде) загружали в ионообменную колонну с диаметром 30 мм и высотой 600 мм. Анионит имел динамическую обменную емкость [c.201]

Значительно реже в отечественной литературе используют построение солевой проекции в форме прямоугольного (рис. I. 8) или равностороннего треугольника. В этом случае нормируют сумму содержания катионов и одного из анионов, выраженную через удвоенные эквиваленты. Следует иметь в виду, что изобразительные точки состава реально отмечены для сульфатов калия и магния, хлориды же отмечены лишь косвенно. Верщины, обозначающие 100 % или Mg + и соответственно О % фактически отвечают составу хлоридов КС1 и Mg b- [c.14]

Применение фторида цезия для удаления фтористого водорода приводит к образованию особенно чистого полимера, который осаждается в форме плотного белого каучукообразного вещества. Полимер, полученный таким путем, растворим в оксихло-риде фосфора или в диметилформамиде и обладает минимальным молекулярным весом 20 000. Полимерный нитрид оксифторида серы можно также получить непосредственно из тионилтетрафторида при его взаимодействии с двумя эквивалентами аммиака [32] или термическим разложением аммониевой соли с анионом Ы50р2 [31]. Связь сера — фтор восприимчива к воздействию азотсодержащих оснований при повышенных температурах. Поэтому полимерный нитрид оксифторида серы, полученный в присутствии избытка аммиака, может иногда образовывать поперечные связи между цепями. [c.49]

В эквивалентной форме выражаются только те ионы, величина которых имеет значение для подсчета баланса анионов и катионов, т. е. превышает 0,01 мг-экв. Для выражения содержания данного иона в миллиграмм-эквивалентном проценте надо знать сумму анионов и катнонов, выраженную в миллиграмм-эквивалентах. Если щелочные металлы не определялись, за сумму анионов и катионов принимают удвоенную сумму миллиграмм-эквивалентов анионов, количественная характеристика которых отличается наибольшей полнотой и точностью. Расчет миллиграмм-эквивалентного процента производится по формуле [c.50]

Третья стадия процесса — диссоциация молекул — не зависит от длины углеводородной цепи и определяется свойствами металла (поляризуемостью, гидратируемостью и т.д.) и аниона. Поскольку химически активной является только ионная форма собирателя, то при расчете констант равновесия слеед ет пользоваться убылью свободаой энергии суммарного процесса растворения, применяя уравнение ДС =-КТ 1 1 о ( о — произведение активностей растворяемой соли). При оценке химической активности со рателя надо отнести убыль свободной энергии к одному эквиваленту собирателя — извлечь корень т-ш степени из произведения активностей (т — ело эквивалентов собирателя в образовавшемся [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология