окись, реакции строение

Окись алюминия является стабильным катализатором — в отличие от алюмосиликата и фторированной окиси алюминия она слабо катализирует реакции крекинга и полимеризации и не дезактивируется за счет этих процессов. Каталитическая активность окиси алюминия связана с ее строением. Используя различную гидроокись алюминия, ее дегидратацией при разных температурах получают семь модификаций окиси алюминия (Х-, х-, у-, 6-, т)-, 6- и а) [14] [c.146]

Этиленимин кипит при 55—56° (760 мм рт. ст.). Физические и химические свойства этиленимина можно предсказать на основании сходства его строения со строением окиси этилена важным отличием от окиси этилена является наличие подвижного атома водорода, расположенного у азота. Этиленимин чрезвычайно токсичен. Он легко вступает в различные реакции и полимеризуется с раскрытием цикла, так же как и окись этилена. [c.364]

Окись пропилена вступает в те же реакции поликонденсации, что и окись этилена. При взаимодействии со спиртами образуются простые эфиры пропиленгликоля общего строения [c.371]

Строение и размер радикалов Р в субстрате. Большое влияние на скорость реакций, протекающих ио механи 1му 5 N2, ока- [c.121]

При отщеплении молекулы галоидоводородов от галоидопроизводных образуются ненасыщенные соединения. В качестве веществ, отщепляющих галоидоводород, применяют спиртовой или водный раствор едкого кали, твердое едкое кали, натронную известь, амид натрия, окись свинца, диметиламин, диметиланилин, пиридин, хинолин и др. Выбор средства, отщепляющего галоидоводород, обусловливается строением как исходного соединения, так и ожидаемого продукта реакции. При обработке галоидоалкила водным раствором КОН наряду с алкеном получается значительное количество спирта выход алкена возрастает с ростом концентрации раствора КОН. Для получения ненасыщенных углеводородов часто применяют спиртовой раствор КОН, причем в качестве побочного продукта образуется эфир. Если галоидоводород отщепляется с трудом, необходимо применять твердое едкое кали . [c.700]

Относительные скорости гидрокарбонилирования различных олефинов снижаются в последовательности пропилен > бутилены > гептен-1 > гептен-2. Давление не оказывает существенного влияния ни на скорость реакции, ни на выходы индивидуальных изомеров. Скорость реакции в весьма сильной степени зависит от отношения водород окись углерода в синтез-газе. Скорость реакции гидрокарбонилирования бутена-1 нри изменении состава синтез-газа (отношение Нг СО) с 1 1 до 3,5 1 увеличилась более чем в 10 раз, но относительный выход спирта нормального строения при этом не изменился. Аналогичные результаты были получены для гептена-1. [c.265]

При наличии в соединении нескольких двойных связей разной степени замещения в реакцию в первую очередь вступает наиболее ал-килированная двойная связь. Так, при действии на изопрен гидроперекиси бензоила получается окись следующего строения [22] [c.405]

Подобные явления наблюдаются, если вблизи реагирующей группы расположены эфирная группа, ОН, 8, Н, ОК, С1, Вг, I, арильная, алкильная группа и даже атомы Н [1]. Кроме того, было найдено, что скорость реакций замещения значительно увеличивается в том случае, если некоторые из таких соседних групп принимают участие в стабилизации мостикового карбоний-иона. Винштейн и Грюнвальд [16] связали величину константы скорости реакций замещения с внутримолекулярным строением иона карбония и дали количественные характеристики для предсказания увеличения скорости. [c.477]

Для исследования строения легкокипящих цикланов состава Сд — j2 можно использовать реакции расширения цикла и дегидрирования, протекающие сразу на одном катализаторе [12,13 . Соответствующий метод был назван се лективной дегидроизомеризацией . Сущность его заключена в том, что при контакте пятичленных нафтенов с бифункциональным катализатором рнформинга (например, платине, нанесенной на фторированную окись алюминия) происходит расширение цикла и образовавшиеся гексаметиленовые углеводороды быстро дегидрируются в ароматические [c.320]

Высшие непредельные карбоновые кислоты, например олеиновая, легко присоединяют окись углерода и водород и после восстановления дают оксиметилкарбоновтле кислоты. Однако последпие представляют смесь изомеров с различным положением оксиметильной группы [8]. О влиянии строения олефинов с разветв [енным углеродным скелетом на их поведение при реакции гидроформилирования см. гл. XI. [c.523]

Связь каталитической способности с псевдоморфными превращениями твердого вещества понятна. Действительно, если окись железа участвует в реакции окисления водорода или других веществ, т. е., как можно предполагать, претерпевает в разных точках вещества одновременно восстановление и окисление, то каталитической активностью может обладать только то ее полиморфное видоизменение, которое ни под действием водорода, ни под действием к.рслорода не изменяет своего кристаллического строения. Ведь любые изменения кристаллической структуры, очевидно, должны (с любой точки зрения) привести к потере активности. Магнитная окись железа как раз является таким полиморфным видоизменением окиси железа, которое позволяет осуществлять переходы через множество промежуточных состояний без изменения типа кристаллического строения [c.70]

ХЙМИЯ, наука, изучающая строение в-в и их превращения, сопровождающиеся изменением состава и(нли) строения. Хим. св-ва в-в (их превращения см. Реакции химические) определяются гл. обр. состоянием внеш. электронных оболочек атомов и молекул, образующих в-ва состояния ядер и внугр. электронов в хим. процессах почти не изменяются. Объектом хим. исследований являются злементы химические и их комбинации, т. е. атомы, просггые (одноэлементные) и сложные (молекулы, ионы, ион-рэдикалы, карбены, свободные радикалы) хим. соед., их объединения (ассоциаты, кластеры, сольваты, клатраты ит. п.), материалы идр. Число хим. соед. огромно и все время увеличивается поскольку X. сама создает свой объект к кон. 20 в. известно ок. 10 млн. хим. соединений. [c.257]

Далее следовала замечательная реакция. При действии бикарбоната на хлорид (XVI) отщеплялся хлористый водород и образовывалась циклическая окись (XVII) необычного строения с двойной связью в положении 11—12, удобной для последующих химических превращений. [c.366]

Даже объемистые четвертичные аммониевые ионы могут образовывать специфические ассоциаты с некоторыми типами нейтральных молекул. Джилкерсон и Эзел [33] показали, что электропроводность перхлората или иодида метилтри-н-бутиламмония в о-днхлорбензольном растворе увеличивается при добавлении окиси трифенилфос-фина. Характер увеличения можно количественно объяснить образованием соединения состава 1 1 из окиси фос-фина и катиона. Подвижность полученного комплексного иона меньше, чем подвижность некомплексного иона, по-видимому, вследствие увеличения объема. Вряд ли в реакцию ассоциации вступает анион, так как константа ассоциации одинакова для перхлората и иодида и равна 39,0. Кроме того, можно предполагать, что по своему строению окись трифенилфосфина способна ассоциироваться с катионами, а не с анионами. Эта молекула несет доступный отрицательный заряд, локализованный на атоме кислорода, вблизи которого должен существовать высокий градиент электрического потенциала. В то же время компенсирующий положительный заряд хорошо экранирован. [c.296]

Окись этилена резко отличается своими свойствами от эфиров а отличие от эфиров она имеет большую склонность к реакциям присоединения и полимеризации, т. е. ведет себя как ненасыщенное соединение, что не следует из принятого для нее строения как ангидрида гликоля. Ставшие очевидными противоречия между строением, приписанным окиси этилена, и ее свойствами отчетливо сформулировал в 1891 г. Брюль Нельзя возражать против того факта, что формулы строения, приписанные окиси этилена и аналогичным соединениям (а-окисям) иа основании рассмотрения способов их получения, никогда не были убедительно обоснованы. Обычно эти вещества характеризуют ак насыщенные эфироподобные соединения, в то время как их склонность к реакциям присоединения и полимеризации указывает на необходимость причисления их к соединениям ненасыщенным . [c.16]

Вскоре в Nature появилась статья Робинсона , который возражает против изображений молекул окиси этилена и циклопропана, предлагаемых Уолшем, и считает, что общепринятое изображение строения этих молекул вполне отвечает их свойствам. Особенно резко Робинсон отрицает аналогию свойств окиси этилена и этилена он считает, что по химическим свойствам окись этилена более сходна с ацетальдегидом, так как в первой фазе реакций олефины ведут себя как анионоиды, а ацетальдегид и окись этилена — как катионоиды, т. е. этилен начинает взаимодействовать с отдачи электрона, а окись этилена — с получения электрона. Робинсон отрицает также правомерность сравнения поведения окиси этилена в водных растворах с поведением аммиака. [c.19]

Для конденсации окиси этилена со смесью насыщенных спиртов С]в—с прямой цепью (средний молекулярный вес 257) в качестве катализаторов использовали едкий натр и эфират фтористого бора. Максимальное превращение происходило в присутствии щелочных катализаторов и при возможно более полном удалении воды из реакционной смеси. Реакция проводилась в отсутствие воздуха II влаги при 150—160 °С на щелочных катализаторах и при 125 °С — с использованием эфирата фтористого бора. Полученные продукты состояли в основном из гликолевых эфиров с примесью полиэтиленгликоля. При молярном соотношении окись этилена спирт = 5 в присутствии ВРд (С.2Н5)20 образуется 68% гликолевых эфиров (мол. вес 430), 19% полигликолевых эфиров (мол. вес 700), 5% летучих веществ (состоящих примерно на 70% из диоксана и на 30% из метилдиок-солана) и 8% веществ неустановленного строения. Использование в качестве катализатора едкого натра повышает выход гликолевых я полигликолевых эфиров. [c.96]

При реакции ароматических альдегидов с диазометаном наблюдается тенденция к образованию окиси, строение которой соответствует окиси, получаемой из ближайшего высшего кетона. Например, окись, полученная из пиперонала, представляет собой главным образом соединение ЬХХХ [107] [c.19]

Смотреть страницы где упоминается термин окись, реакции строение: [c.87] [c.319] [c.633] [c.85] [c.204] [c.107] [c.172] [c.522] [c.40] [c.415] [c.408] [c.54] [c.250] [c.204] [c.401] [c.255] [c.87] [c.47] [c.367] [c.166] [c.175] [c.105] [c.494] [c.4] [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология