Действия масс закон

Закон действующих масс — закон, учитывающий соотношение между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов при постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. [c.372]

Закон действующих масс —закон, устанавливающий соотношение между количествами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии [c.438]

ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ЗАКОН (закон действия масс) при постоянной т-ре скорость элементарной гомогенной р-ции, для к-рой молекулярность совпадает с порядком, прямо пропорциональна произведению конц. реагирующих в-в в степенях, равных стехиометрич. коэф. этих веществ в ур-нии р-ции. Для р-ции [c.149]

Термодинамический вывод закона действующих масс. Закон действующих масс можно вывести термодинамическим путем, который не требует каких-либо представлений о скорости реакции. Рассмотрим в условиях равновесия (р, Т = onst) гомогенную газовую реакцию типа [c.132]

Аналитическая химия основана на ряде физико-химических законов, важнейшие из которых — периодический закон Д. И. Менделеева, закон действия масс, закон сохранения массы и энергии. Студенты должны научиться применять эти законы в решении конкретных практических задач определения состава вещества. [c.3]

ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ЗАКОН при установившемся хим. равновесии между реагентами и продуктами р-ции вьшолняется равенство у, ц, =0, где 1,-хим. потенциал [c.15]

П-оператор произведения). Это выражение является мат. записью действующих масс закона оно справедливо для всех состояний хим. равновесия системы независимо от ее начального состава и наличия в ней др. хим. р-ций. [c.455]

Предложен ряд У. с., в к-рых в явном виде учитываются взаимод. молекул, приводящих, напр., к образованию водородных связей (ассоциация молекул), путем нахождения равновесных концентраций ассоциатов с помогцью действующих масс закона. [c.40]

ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ЗАКОН устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ при раЕновесии в химических реакциях. Д. м. з. установлен в 1864—1867 гг. К. Гульдбер-гом и П. Вааге имеет большое значение для развития химии. Согласно Д. м. з., скорость, с которой вещества ре 1гируют друг с другом, зависит от концентрации веществ. Д. м. з. широко используется при различных расчетах химических процессов. Он позволяет определить, в каком направлении будет идти процесс при заданной концентрации реагирующих компонентов, каким будет выход продукта. [c.84]

Закон действия масс. Основным законом химической кинетики является открытый в 1864-1867 гг. Гульдбергом и Вааге (Норвегия) закон действия масс ( закон действующих масс), согласно которому скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Такая зависимость скорости реакции от концентрации обусловлена тем, что вероятность столкновения молекул и, следовательно, вероятность их взаимодействия, пропорциональна концентрациям реагентов. [c.231]

ПРОИЗВЕДЁНИЕ АКТЙВНОСТЕЙ (ПА), произведение термодинамич. активностей ионов в насыщ. р-ре электролита (соль, гидроксид и т. п.) в данном р-рителе. Растворение твердого в-ва А В, с образованием ионов А и В записывается как р-ция А,В, (тв) /сА (р-р)-(-/В (р-Р)-Согласно действующих масс закону, константа равновесия [c.98]

Скорость химической реакции и влияние на нее концентрации реагирующих веществ и температуры. Необратимые и обратимые реакции. Концентрация и действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Смйцение химического равновесия в зависимости от различных факторов. Принцип Ле Шателье. Скорость гетерогенных реакций и влияние на нее поверхности твердой фазы. Катализ. [c.71]

К. р. количественно выражает действующих масс закон. Ее значения связаны с соответствующими стандартными из-.чеиеннями энергии Гиббса ДО" рассматриваемой р-ции соотношениями типа ДО = —КПпКр. Для р-ций с участием газон это ур-ние служит основой расчетов хим. равновесий по таблицам термодинамич. св-в в-в значения ДО находят ю значениям стандартных энтальпий образования и стан- ргных энтропий в-в, участвующих в р-ции. [c.273]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ, произведение концентраций катионов и анионов в насыщ. р-ре малорастворимого сильного электролита. Для электролита вида ЛхВ ПР = [А] [В]", где [А] и [В] — концентрации катионов и анионов (обычно в мол/л). В изобарно-изотермич. условиях в данном р-рителе П. р. для каждого электролита — пост, величина, характеризующая его растворимость. Постоянство П. р. следует из действующих масс закона,согласно к-ро-му термодинамич. константа равновесия растворения соли AiBj, (ТВ.) хА (р-р) -t- уВ (р-р) равна произведению активностей (ПА) ионов ПА = = [Л] 7 [В] 7 = [c.479]

Особенности Г. р. обусловлены участием в них конденсированных фаз. Это затрудняет перемешивание и транспорт реагентов и продуктов возможна активация молекул реагентов на пов-сти раздела фаз. Кинетика любой Г, р. определяется как скоростью самого хим. превращения, так и процессами переноса (диффузией), необходимыми для восполнения расхода реагирующих в-в и удаления из реакц. зоны продуктов р-ции. В отсутствие диффузионных затруднений скорость Г. р. пропорциональна размерам реакц. зоны т. наз. удельная скорость р-ции, рассчитанная на единицу пов-сти (или объема) реакц. зоны, не изменяется во времени для простых (одностадийных) р-ций она м.б. определена на основе действующих масс закона. Этот закон не выполняется, если диффузия в-в протекает медленнее, чем хим. р-ция в этом случае наблюдаемая скорость Г. р. описывается ур-ниями диффузионной кинетики (см. Макрокинетика). [c.537]

Влияние Д. иа хнм. р-цнн. При сжатии газовых реакц. смесей в области Д., ограниченных десятками МПа, наблюдается увеличение скорости р-ций и смещение хим. равновесия Это объясняется гл. обр. изменением концентраций реагирующих в-в (см Действующих масс закон). Для в-в в конденсированной фазе или для газов при Д. выше 200-300 МПа повышение концентрации реагентов с ростом Д. невелико, тем не менее многие процессы чувствительны к Д. Так, Д. существенно влияет на равновесие электролитич. диссоциации к-т и оснований, изменяет концентрацию комплексов с переносом заряда, влияет на равновесие кето-енольной таутомерии, на конформац. равновесие, смещает равновесие мономер-полимер и т д Под Д. удается осуществить полимеризацию в-в, для к-рых равновесие мономер-полимер при атмосферном Д. смещено в сторону мономера. [c.620]

КАТАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КИНЁТИКА. Каталитич. р-ция-циклич. процесс, складывающийся из ряда элементарных р-ций, скорости к-рых описываются действующих масс законом. Этот закон имеет простую форму для идеальных газовых смесей, идеальных р-ров и идеальных поверхностных слоев. Последним термином обозначают модель (И. Ленгмюр, 1918), в к-рой пов-сть твердого тела принимается состоящей из определенного числа одинаковых мест (адсорбц. центров), каждое из к-рых способно удержать в адсорбир. состоянии одну частицу-молекулу или атом при этом частицы, адсорбир. на соседних местах, не влияют друг на друга. Если в элементарной р-ции номер s участвуют в-ва [c.348]

Основные понатви К. х. Любая хим р-ция представляет собой совокупность элементарных актов хим превращения Каждый такой акт есть превращение одной или неск находящихся в контакте или взаимодействии частиц реагентов в частицы продуктов Простые р-ции состоят из однотипных элементарных актов В зависимости от числа частиц, принимающих участие в р-ции, они делятся на мономолекулярные реакции, бимолекулярные реакции и тримолекулярные реакции Р-ции, при протекании к-рых осуществляются разнотипные элементарные акты, наз сложными реакииями К ним относятся обратимые, параллельные, последовательные и др многостадийные р-ции, цепные реакции, сопряженные реакции и др За развитием хим р-ций следят по изменению концентраций реагирующих в в и (или) прод>к-тов, опытные данные представляют графически в виде кинетич кривых концентрация время / (см Кинетическое уравнение) Путем дифференцирования кинетич кривой для реагента А по т>чают скорость изменения его концентрации Сд = — [А]/Л Скорость р ции, согласно действующих масс закону, прямо пропорциональна произведению концентра- [c.381]

КОНСТАНТА СКОрОСТИ реакции, коэффициент пропорциональности в кинетич. ур-нии хим. р-ции, выражающем зависимость скорости р-ции V от концентрации к.-л. из компонентов реакц. смеси. Для бимолекулярных р-ций типа УдА -I- УдВ - продукты, протекающих при постоянном объеме, согласно действующих масс закону, ь /с[А] а[В] в, где Уд и Уд-стехиометрич. коэф. реагирующих в-в А и В, [c.455]

ПОРЯДОК РЕАКЦИИ по данному в-ву, показатель степени при концентрации этого а-ва в кинетич, ур-нии р-ции. Согласно действующих масс закону, скоррсть v простой (одностадийной) р-ции между в-вами А и В типа Ид А -(- вВ - продукты равна [c.79]

Чтобы определить кинетику С.р., т.е. представить скорости ее по итоговым ур-ниям в виде ф-ции концентраций исходных в-в и продуктов, нужно из системы ур-ний, получаемой применением действующих масс закона к элементарным р-циям, исключить неизвестные концентрации промежут. в-в. Эта задача упрощается, если р-ция строго стационарна или если ее с достаточным приближением можно считать квазистационарной вместо системы дифференц. ур-ний имеем тогда систему алгебраич. ур-ннй, все производные концентрации промежут. в-в по времени равны нулю (см. Квазистационарности приближение). С др. стороны, исследуя нестационарную кинетику, можно получить больше информации о механизме С. р., чем если ограничиться лишь стационарной кинетикой. [c.365]

Способность данного в-ва MX к Э.д. в определенном р-рителе по схеме MX <. М + X" характеризуется константой Э.д Кц, связанной, согласно действующих масс закону, со степенью диссоциации а соотношением [c.432]

Для кинетич. области протекания Г. к. кинетич. ур-ние р-ции записывается с помощью закона действующих пов-стей, аналогичного действующих масс закону для гомогенных р-ций. Если принять, что пов-сть катализатора однородна и содержит огранич. число одинаковых по своим адсорбц. и кинетич. св-вам активных центров, скорость о р-ции выражается ур-нием [c.129]

Общая химия (1984) -- [ c.214 , c.215 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.17 , c.22 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.149 , c.314 , c.315 ]

Ионный обмен (1968) -- [ c.377 , c.385 , c.406 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.185 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.47 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.47 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.74 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.701 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.93 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.445 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.14 , c.158 , c.348 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.49 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.13 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.188 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.398 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.445 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология