Пикраты свойства

Пикриновая кислота (2А, -тринитрофенол) СбН2(Ы02)зОН— кристаллическое вещество желтого цвета, горькое на вкус, taл = 121,8°С. Обладает сильными кислотными свойствами (р/Са = 0,80), что вызвано влиянием трех нитрогрупп. Обладает высокой взрывчатой силой (особенно ее соли — пикраты). [c.315]

Отрицательным свойством пикриновой кислоты как взрывчатого вещества является то, что ее соли, особенно пикрат свинца, взрываются от совершенно незначительных причин, что делает производство пикриновой кислоты и снаряжение ею боеприпасов весьма опасным. [c.457]

Свойства гуанидина и его солей здесь не будут описаны, так как в этом нет никакой надобности достаточно указать, что для открытия и определения его применяют пикрат. [c.98]

Указанные выше способы определения общего количества ароматических соединений образование пикратов, адсорбция силикагелем, обработка концентрированной серной кислотой, а также определение содержания ароматических углеводородов во фракции по величине поглощения в ультрафиолетовой области спектра — основаны на специфических свойствах ароматического кольца. [c.87]

Некоторые данные о существовании водородной связи между анионами и неполностью замещенными аммониевыми ионами были приведены в разд. 7.16. Существует множество дополнительных подтверждений, полученных из дипольных моментов, ИК- и УФ-спектров, а также из коллигативных свойств они глубоко и критически обобщены Дэвисом [15]. Краус с сотр. [6, 10, II] показал, что в растворителях типа бензола, хлорбензола и нитробензола, относительно инертных по отношению к водородным связям, константы ассоциации пикратов аммония, а также пикратов первичных, вторичных и третичных аммониевых ионов примерно в 10 раз больше константы ассоциации пикрата четвертичного аммониевого иона. Ассоциация с иодид-ионом несколько больше, чем с пик-рат-ионом, а с перхлорат-ионом — на порядок меньше. [c.288]

Насыщенные соединения. О химических свойствах насыщенных циклических систем типа 1П известно немногое изучение таких систем проводилось преимущественно в связи с нахождением их в растительных алкалоидах. Исходные основания представляют собой маслообразные вещества, которые дают хорошо кристаллизующиеся пикраты, пикролонаты, иодметилаты и т. д. [c.330]

В производственных мастерских, не по правилам построенных, где не соблюдаются необходимые правила чистоты, пикраты могут образоваться и собраться на больших поверхностях в тонком слое, например, на полу, на стенах и трубопроводах. В этом случае создается определенная опасность, поскольку эти соли легко воспламеняются от удара и трения и лучше распространяют огонь в тонком слое, чем маленькие количества сравнительно трудно воспламеняющейся пикриновой кислоты. В действительности это свойство пикратов, особенно пикрата железа, во многих случаях было причиной пожара. [c.269]

X имические свойства тетрила. При нагревании тетрила со слабым раствором соды получается в незначительных количествах пикрат натрия такое же разложение тетрила, хотя и значительно слабее, происходит при кипячении с водой Примесь от 1 до 10% пикрата натрия не изменяет чувствительности тетрила к удару. Примесь 10% пикрата натрия понижает температуру плавления тетрила на 0,6°. [c.341]

Более 100 лет со времени открытия пикриновой кислоты оставались неизвестными ее взрывчатые свойства, и во взрывной технике сначала применялись или предлагались смеси пикриновой кислоты или ее пикратов с селитрами или другими кислородсодержащими веществами. [c.414]

При удлинении боковой цепи в нафталиновом кольце склонность углеводородов нафталинового ряда к образованию кристаллических комплексов с пикриновой кислотой уменьшается. Так, не удалось получить пикраты а- и р-н-амилнафталинов [67], так же как и попытки получить кристаллические пикраты из высокомолекулярных углеводородов ряда нафталина, выделенных из радченковской нефти 1681. Неспособность этих углеводородов к образованию никратов объясняется, несомненно, особенностями их строения, прежде всего количеством, природой и положением заместителей в конденсированном ароматическом ядре. Насколько можно судить по составу и свойствам этих углеводородов, нафталиновые кольца в их молекулах имеют по нескольку заместителей различной степени сложности. Чем больше число заместителей в конденсированном ароматическом ядре и чем разветвленнее их строение, тем больше пространственные затруднения, которые создаются для реакции комплексообразования углеводородов с пикриновой кислотой. [c.260]

По своему химическому поведению индол несколько напоминает пиррол. Как и последний, он почти не обладает основными свойствами правда, он дает пикрат, но образует также натриевую и калиевую соли (индолнатрий и индолкалий). По отношению к минеральным кислотам индол менее чувствителен, чем пиррол, и осмоляется лишь при нагревании с ними. [c.988]

Действительно, спектроскопические исследования пикратов замещенных солей аммония показало, что существуют ионные пары с водородной связью. По Дэвису, в паре ВН+...А-, где В — онова-ние, а А — кислота, протон смещается от А к В по мере того, как возрастает сила основания и уменьшается сила кислоты. В конечном счете при полной диссоциации получаются сольватйрованный протон и соответствующий анион. Это означает, что сила кислоты зависит от природы растворителя. Вещество, которое в данном растворителе проявляло себя как типичная кислота, в другом может оказаться очень слабой кислотой или даже обнаружить свойства основания. Так, например, азотная кислота в водном растворе является сильной кислотой благодаря реакции [c.249]

Для определения нафталина по ГОСТ 5580—56 используют свойство насыщенного водного раствора пикриновой кислоты при температуре не выше 3° С поглощать нафталин. При этом образуются золотисто-желтые кристаллы состава юНаСвНз (К02)зОН. Отфильтрованный пикрат нафталина разлагают горячей водой [c.69]

Химический состав пикриновой кислоты установил анализом Дюма (1836) и дал ей это название (греч. пикрос—горький), употребляемое и поныне, а Лоран (1841) доказал, что это соединение представляет собой тринитропроизводное фенола и получил его из последнего. Было замечено, что пикриновая кислота окрашивает белки в желтый цвет. В 1849 г. ее начали применять в качестве красителя для шелка. Это был цервый случай применения искусственного красящего вещества. Об использовании пикриновой кислоты как взрывчатого вещества было опубликовано в 1871 г. в английском патенте (Шпренгель).Этонитросоеди- ненле с такими разнообразными свойствами оказалось еще и бактерицидным. Им пользовались для лечения ожогов. Пикриновую кислоту применяют в лаборатории для идентификации органических оснований (пикраты аминов) и многоядерных углеводородов. [c.208]

Большинство пикратов растворимы в воде лучше пнкриновой кислоты. но все они ие растворимы в сухом бензоле. Этим свойством пальзу-ются для определения пикратов в пикриновой кислоте. [c.192]

Дальнейшее изучение грамицидина С показало, что указанные аминокислоты (I—V) содержатся в исходной молекуле в равномолекулярныл <оличествах и что он представляет собой циклический полипептид, в кото-эом только одна аминогруппа (орнитина) не принимает участие в образова-гии пептидной связи. Она и обусловливает основные свойства грамицидина С, пособность образовывать пикрат, реагировать с азотистой кислотой гто типу первичных алифатических аминов и пр. Установлено важное значение )той б-аминогруппы для антибиотической активности грамицидина С с ее (езаминированием или ацилированием действие грамицидина исчезает [c.739]

Свойства 4-амидоантипирин плавится при 109° он трудно растворим в эфире, легко—в бензоле, спирте и воде. Пикрат амидоантипирина плавится при 144°. [c.256]

Иа замещении сульфогрунпы был основан процесс, применявшийся в промышленности в начале этого века замещение хлора впервые было предложено в 1928 г. фирмой Во у СЬет1са1, откуда этот метод и получил название Дау -процесса. Интерес к промышленному производству фенола был обусловлен взрывчатыми свойствами пикриновой кислоты (2,4,6-тринитрофенола) и ее аммониевой соли, пикрата аммония. По своей взрывной силе эта соль но уступает тротилу (тринитротолуолу) и применялась в бронебойных снарядах. [c.287]

Мы более подробно изучили эту реакцию и нашли, что при комнатной revmepaiype индол не реагирует с водной аминометилирующей смесью при нагревании до 60° в течение 40—60 минут и хорошем перемешивании, образуется жидкое индольное основание, полностью растворяющееся в разбавленной соляной кислоте и обратно выделяющееся при подще-лачивании. Путем фракционирования в вакууме (при 1—2мм) мы установили, чго полученное нами индольное основание (масло) состоит из грамина (около 10%, найденного в кубовом остатке по лит. данным, грамин возгоняется только в высоком вакууме — порядка 0,01 мм) и масла, выкипающего в пределах 100—105° при 1—2 мм (около 90%) Изучение свойств этой фракции показало, что она состоит преимущественно из соединения, образующего пикрат и йодметилат с теми же температурами плавления, что и грамин. При нагревании с водой в тонкой. эмульсии при 95—100° через несколько часов внезапно превращается в твердый продукт, оказавшийся чистым грамином с т. пл. 126°. [c.105]

Кольтгофф и Редди 96] отметили заметное различие в свойствах кислот и оснований в воде и в основном полярном апротонном растворителе с высокой диэлектрической проницаемостью типа ДМСО. Константа автопротолиза ДМСО равна 5 10 , по основности ДМСО лишь немного превосходит воду [96], но является более слабой кислотой, чем вода (ср. табл. 4). Сила некоторых кислот, лишенных заряда, показывает, что они отличаются в этом отношении от воды. Константа диссоциации пикриновой кислоты в ДМСО в 500 раз выше, чем в воде, а константа Диссоциации бензойной кислоты в воде в 10 выше, чем в ДМСО. Кольтгофф и Редди [96] объясняют эти результаты необычной устойчивостью пикрат-иона в ДМСО, но не видят причину аномально малой диссоциации карбоновых кислот [c.19]

В отличие от анабазин-основания, вращающего влево, соли его вращают вправо. При нагревании сернокислого анабазина в запаянной трубке при 200° в течение 120 часов Орехову и Норкиной удалось рацемизировать его почти полностью. Полученный .Ланабазин по своим физико-химическим свойствам вполне тождественен с природным левовращающим анабазином, но является оптически недеятельным образует пикрат с т. пл. 212—213° и пикролонат с т. пл. 237—239°. Из рацемического анабазина были получены бензоильные и нитрозоаминные производные и проведено аминирование последнего. Авторам не удалось разделить /-анабазин на его оптические изомеры, так как соли с -винной, -камфарной, хинной и -камфарносульфоновой кислотами не могли быть получены в кристаллическом виде. [c.27]

Выделенный из хлоргидрата дихлоранабазин имеет т. пл. 51—53°, плохо растворим в воде, хорошо в спирте обладает основным свойством. Дает пикрат с т. пл. 91 —95°. [c.112]

Часто в качестве производных третичных аминов применяют соли галогеноводородных кислот, пикриновой кислоты (методика 22), п-толуолсульфокислоты и платинохлористоводородной кислоты. По той же методике, что и пикраты (методика 22), можно по лучать пикролонаты — соли 3-метил-4-нитро-1-п-нитрофенил-5-пиразолона. Пикролонаты — наиболее обычные производные третичных аминов, обладающие приемлемыми для идентификации свойствами. Эти продукты быстро образуются и в тех случаях, когда получение других производных оказывается затруднительным, Используются также рейнекаты, соли кислоты Н+[Сг(ЫНз)И5СЫ)4]--. [c.269]

С разбавленными кислотами колхишш и другие соединения этой группы дают желтую окраску. Эту 01фаску, по-видимому, следует приписать солеобразованию по тропоновому циклу, обедненному электронами и потому способного про5Шлять свойства катиона. Известны соли колхицина хлораурат , кремне-вольфрамат Сообщено о пикрате и стифнате Однако по позднейшим данным колхицин пикрата не образует Соли колхицина нестойки и разлагаются водой. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология