Алюминий и бром, взаимодействие

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с простыми веществами хлором, бромом, серой, азотом, yr.ie-родом. [c.302]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Алюминий непосредственно взаимодействует с хлором и бромом с выделением большого количества тепла и света. При нагревании до красного каления он реагирует также с иодом и серой. Реакция алюминия с азотом происходит при очень высокой температуре. [c.564]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Галлий и индий в сухом воздухе при обычной температуре не изменяются, а таллий покрывается серой пленкой оксида. При накаливании (За и 1п энергично соединяются с кислородом и серой, при нагревании — с йодом, а с хлором и бромом взаимодействуют при обычной температуре. Как и алюминий, они легко образуют сплавы с другими металлами. [c.476]

При непрямом определении [49] 8-оксихинолина к раствору 8-оксихинолина (или 8-оксихинолината цинка, кобальта (II), алюминия) в соляной кислоте (1 3) прибавляют 1 г КВг и стандартный раствор хлорамина Т, взятый с 15%-ным избытком полученную смесь оставляют стоять, при этом выделившийся бром взаимодействует с 8-оксихинолином, Неизрасходованный бром определяют [c.79]

Жидкий бром взаимодействует при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, титан, хром, железо, углеродистые стали и т.д. Для хранения жидкого брома предложены стальные емкости, гомогенно освинцованные внутри. Применяют также покрытия из чистого никеля. [c.32]

Алюминий броми- 550 Взаимодействует по реакции [c.362]

Каковы физические и химические свойства брома Написать равенство реакций взаимодействия брома с алюминием, брома с фосфором, брома с водой. Где наблюдается большая растворимость брома в кислоте, воде или шелочи Объяснить процессы, протекающие в бромной воде при добавлении щелочи и кислоты. [c.36]

Подобно алюминию галлий и индий на воздухе покрываются прочной оксидной пленкой и поэтому практически не изменяются. Таллий медленно окисляется. При накаливании Оа, 1п и особенно Т1 энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — при нагревании. [c.503]

Бром является чрезвычайно химически активным веществом и, как уже указывалось, он легко вступает в реакцию почти со всеми элементами. Взаимодействие брома с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично бром взаимодействует с некоторыми металлами, например калием, алюминием и золотом. Однако многие металлы трудно реагируют с сухим бромом это объясняется образованием на поверхности металла защитной пленки бромида, нерастворимого в броме, которая предохраняет металл от дальнейшего взаимодействия с ним. [c.91]

Для получения паров брома в перегонную колбу, нагретую на кипящей водяной бане, осторожно приливают по каплям бром из капельной воронки. При этом пары поступают в реакционную трубку, взаимодействуют до образования бромида алюминия, который стекает в приемник. В качестве приемника можно пользоваться пробиркой или небольшой колбой. [c.173]

Н. Г. Трибунским разработан и описан простой прибор. Можно демонстрировать взаимодействие брома и иода с алюминием в таком приборе без вытяжного шка- [c.87]

Алюминий химически активен с хлором и бромом он реагирует при комнатной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды как катализатора. При 800 С алюминий взаимодействует с азотом, а при 2000 С — с углеродом. Алюминий проявляет высокое химическое сродство к кислороду (АО°д = —1582 кДж/моль) [c.278]

Проведение опыта. Укрепить пробирку вертикально в штативе и поместить под нее маленький поднос с песком. Налить в пробирку немного брома, бросить несколько стружек алюминия и закрыть ее пробкой с длинной стеклянной трубкой. Через несколько секунд начинается бурная реакция взаимодействия алюминия с бромом, которая сопровождается воспламенением металла и выделением большого количества паров брома. Поэтому проводить такой опыт можно только при наличии тяги на демонстрационном столе. [c.37]

Составьте полные химические уравнения для каждой из перечисленных ниже реакций (некоторые из них аналогичны реакциям, рассмотренным в тексте данной главы, но не совпадают с ними) а) бром образует гипобро-мит-ион при взаимодействии с водным раствором основания б) бром реагирует с водным раствором пероксида водорода, и при этом выделяется О2 в) бромоводород образуется при нагревании бромида кальция с фосфорной кислотой г) бромоводород образуется при гидролизе бромида алюминия д) водный раствор фтороводорода реагирует с твердым карбонатом кальция, образуя водонерастворимый фторид кальция. [c.333]

Задача Н-50. Приведенные в условии задачи сведения о простом веществе А позволяют предположить, что это металл алюминий. Он активно взаимодействует с бромом (тяжелая буро-красная жидкость Б ), образуя твердый бромид алюминия (соединение В ), который хорошо растворим в воде [c.205]

На воздухе алюмини покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. В связи с этим поверхность его обычно имеет не блестящий, а матовый вид. При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе. Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и бромом соединение происходит уже прн обычной температуре, с иодом — при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется та1< же с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не взаимодействует. [c.351]

Взаимодействие с неметаллами. При обычных условиях алюминий реагирует с хлором и бромом, например [c.225]

Как уже указывалось, в качестве побочных продуктов при взаимодействии циклоалкенов по реакции Воля — Циглера возможно образование продуктов присоединения брома и ароматических углеводородов. Бромирование в кольцо происходит в присутствии хлоридов таких металлов, как алюминий, цинк и железо(1П), или серной кислоты [28]. Алкены, имеющие двойную связь на конце цепи. [c.433]

Введение одного атома галогена при взаимодействии с хлором или бромом в присутствии катализатора типа галогенида железа или алюминия происходит при комнатной температуре. При повышении температуры вводится большее число атомов галогена, и наконец, получают почти количественный выход гексахлорбензола. Этот же продукт получают при исчерпывающем хлорировании или [c.446]

Бромтрихлорметан получен при взаимодействии четыреххлористого углерода и брома в присутствии хлористого алюминия [1]. [c.18]

Для разложения поллуцита бромистоводородной кислотой минерал подвергается сначала дроблению до 200—300 меш, а затем нагреванию до кипения с 40—48%-ной технической кислотой в течение нескольких часов. На 1 кг поллуцита, содержащего около 30% СзгО, требуется 3 л 40%-ной бромистоводородной кислоты (плотность 1,38 г см ). После окончания реакции раствор отфильтровывают от осадка двуокиси кремния и нерастворимых силикатов и упаривают до тех пор, пока температура кипения не достигнет 130—140° С, затем реакционную смесь охлаждают до 20—60° С и обрабатывают двукратным по отношению к рабочему раствору объемом изопропанола для извлечения бромидов алюминия и железа. Водную фазу упаривают досуха и смесь бромидов щелочных металлов обрабатывают жидким бромом в различного типа перко-ляторах . Жидкий бром, протекая через слой бромидов щелочных металлов, взаимодействует с бромидом цезия, образуя Сз[Вг(Вг)г], который и переходит в жидкую фазу . На каждый 1 кг поллуцита расходуется для этой цели в среднем 0,93 л брома. [c.285]

Карбонил. Вольфрам образует с окисью углерода гексакарбонил Ш(СО) й. Это блестящие, бесцветные кристаллы, возгоняющиеся при нагревании выше 50° и разлагающиеся выше 100—150°. При их разложении на стенках сосуда образуется блестящий зеркальный налет металла. Ш(СО)в получается действием окиси углерода на порошок вольфрама при низком давлении и высокой температуре, а также восстановлением УС1з цинком или алюминием при 70—100° в этиловом спирте под давлением 145—220 атм окиси углерода. При термической диссоциации Ш(СО)в образуются тетракарбонил Ш(С0)4, три-карбонил Ш(СО)з и др. Гексакарбонил при комнатной температуре устойчив против действия воды, крепких серной, соляной и разбавленной азотной кислот. Вода не растворяет его, спирт и эфир растворяют незначительно, а хлороформ — хорошо. Ш(СО) з кипит под давлением при 175°. Хлор и бром, взаимодействуя с ним, образуют галогениды вольфрама. Ш(СО) в образует производные с рядом органических соединений — аминами и др. Может быть использован для получения вольфрамовых покрытий и как полупродукт для получения хлоридов и органических соединений вольфрама. [c.239]

Налить в пробирку 10—12 мл концентрированного раствора бромистого натрия и пропустить через раствор бромистого натрия хлор. Хлор пропускать до тех пор, пока цвет раствора не перестанет изменяться. Перелить содержимое пробирки в небольшую реторту и отогнать бром в чистую небольшую колбу, охлаждаемую снегом В колбе бром сконденсируется под слоем раствора бро ма в воде в виде тяжелой темной маслянистой капли Слить воду с брома и с кончика ножа или шпателя осто рожно стряхнуть в колбочку порошок или мелкие струж ки алюминия. Наблюдать взаимодействие алюминия с бромом. Написать уравнение реакции. [c.125]

При взаимодействии серы с большинством металлов при повышенных температурах образуются сульфиды и полисульфиды. Исключение составляют золото и некоторые металлы платиновой группы. Жидкий бром взаимодействует уже при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, свииец, титан, ванадий, ниобий, хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель. Чистые жидкие органические неэлектролиты типа бензола, хлороформа не вызывают коррозии металлов. Ряд примесей, которые могут содержаться в них, например иод, вода, способствуют коррозии металлов. Серебро с иодом, растворенным в хлороформе, взаимодействует при комнатной температуре с образованием пленки иодида серебра. Проведенные исследования показали, что скорость взаимодействия серебра с иодом контролируется скоростью диффузии иода через пленку иодвда серебра, что и определяет параболическую зависимость толщины пленки от времени коррозии. [c.30]

Весьма активно реагируют с металлами расплавленная сера, жидкий бром. Углеродистая сталь подвергается химической коррозии при контакте с четыреххлористым углеродом и другими хлорзамеш,енными растворителями. При взаимодействии сернистых соединений и серы с углеродистыми сталями на их поверхности образуются сульфиды (от пирита РеЗг до пирротита Ре5). При концентрации сероводорода более 0,05% скорость коррозии стали может достигнуть 5 мм/год. Стойкими к воздействию сероводорода и других сернистых соединений являются алюминий, стали с добавкой хрома, кремния и алюминия, а также хромоникелевые стали. [c.27]

Алюминий — химически активен даже в обычных условиях покрывается очень прочной тончайшей (0,00001 мм) оксидной пленкой. Последняя несколько ослабляет металлический блеск алюминия и определяет его довольно высокую коррозионную стойкость. Так, алюминий горит в кислороде лишь при высокой температуре и притом в мелкораздробленном состоянии. Взаимодействие сопровождается большим выделением тепла (АЯ298=—1650 кдж1моль AI2O3). Подобным же образом протекает взаимодействие алюминия с серой. С хлором и бромом он реагирует при обычной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды, как катализатора. При сильном нагревании реагирует с азотом (800°С) и углеродом (2000 С). С водородом непосредственно не взаимодействует. [c.526]

При ко.мнатиой температуре алюминий вступает по взаимодействие с хлором и бромом, а при на1реванни — с серой, азотом н углеродом. С нодо.м алюминий реагирует н.чи при нагревании, или в присутствии катализатора, катализатором эюй реакции является вода 2А1+ЗЬ- 2А1Ь [c.138]

Отведенные 15 — 45 мин на работу с техническими средствами в период 3-часовых практических занятий позволяют более рационально использовать учебное время. Так, при изучении галогенов, пользуясь магнитной записью вопросов химического диктанта и графопособиями, можно проверить у каждого студента группы знание программы, содержание учебника, показать большую часть диапозитивов, одну часть кинофильма Фтор и его соединения . Можно обсудить и фронтально отработать в демонстрационных установках опыты взаимодействие алюминия с иодом и бромом, растворение хлороводорода в воде, получение иодоводорода, термическое разложение иодоводорода, получение хлора и собирание его над насыщенным раствором поваренной соли, взаимодействие хлора с натрием и с иодоводо-родом. [c.27]

Алюминий вступает в реакцию с галогенами. Так, порошок алюминия взаимодействует с бромом с выделением тепла и света, образуя бромистый алюминий А1Вгз [c.268]

Получение. — Водород в бензольном ядре легко замещается атомами хлора и брома прн взаимодействии с галоидами в присутствии хлорного или бромного железа, хлористого алюминия или иода. Менее активный галоид — иод — реггирует значительно труднее, так как образующийся иодистый водорэд восстанавливает получающееся иодпроизводное и устанавливается неблагоприятное равновесие [c.321]

А при взаимодействии с бромом в присутствии безводного хлористого алюминия можно получить полностью бромированный бензол СеВгв (реакция Густавсона). [c.80]

Фенилнафталин был получен в результате взаимодействия а-галоидзамещенных нафталинов с дифенил ртутью или с бензолом в присутствии хлористого алюминия", а также по рекции Гриньяра, исходя либо из бромбензола, циклогексилхлорида и а-тетралоналибо из а-бромнафта. Ш1 а и циклогексанона з. 5, 6 дегидрогенизации декагидронафталинового ядра применялись сера , бром , платиновая чернь или селен. Образование углеводорода в результате диазореакций представляет, повидимому, меньший препаративный интерес, чем описанный здесь метод. [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология