Взаимодействие элементов с алюминием

Глинистые минералы составляют группу слоистых и слоисто-ленточных силикатов и состоят в основном из двух структурных элементов - кремнекислородного тетраэдра и алюмокислородного октаэдра. Они характеризуются гидрофильной поверхностью, способностью к сорбции и ионному обмену [1,2]. Из-за изоморфного замещения атомов кремния и алюминия на катионы более низкой валентности плоские грани кристаллической решетки глинистых минералов приобретают отрицательный заряд. Его компенсация происходит за счет адсорбции ионов Mg Са, Ре", К и На" . Эти катионы представляют ионообменный комплекс глин. Сила взаимодействия катионов ионообменного комплекса с кристаллической решеткой глин обусловливает их физико-химические и механические свойства, в частности, набухаемость. При контакте глин с водой молекулы воды проникают в межплоскостное пространство структурных [c.199]

Получение изотопа 15Р путем бомбардировки атомов алюминия а-частицами служит примером ядерных реакций, под которыми понимают взаимодействие ядер с элементарными частицами (нейтронами п, протонами р, 7-фотонами) или с другими ядрами (например, с а-частицами или дейтронами Н). С протеканием ядерных реакций связаны происхождение элементов, возможность их искусственного взаимопревращения и синтеза новых элементов. [c.94]

Ранее упоминалось, что катализатор может иметь различные носители и что носитель может оказывать решающее влияние на свойства катализатора. Вопросам влияния носителя на свойства катализатора в настоящее время посвящается все возрастающее число публикаций. Причиной такого влияния может быть твердофазная реакция, например взаимодействие оксида никеля с оксидом алюминия, приводящее к образованию алюмината никеля последний является шпинелью, свойства которой совершенно отличаются от свойств металлического никеля, нанесенного на оксид алюминия. Раньше в литературе прослеживалась тенденция обозначать оксид алюминия только как таковой, в то время как в действительности существует много его разновидностей, например а, Л и др. Кристаллический тип и химическая активность этих оксидов алюминия сильно влияют на их псевдоморфные, эпитаксиальные и твердофазные реакции с каталитически активным элементом. [c.111]

Карбиды. При взаимодействии бора, алюминия и элементов подгруппы галлия с углеродом возможно образование карбидов, которые имеют смешанную химическую связь. Наибольший интерес представляют карбиды бора и алюминия. Карбид бора В4С может быть получен при накаливании смеси ВоОз с углем в электрической печи. В,,С тугоплавок ( ,,=2550 °С), чрезвычайно тверд (близок по твердости к алмазу) и устойчив к различным химическим воздействиям. Карбид алюминия АЬС, — производное метана СН4, метаннд — получают при взаимодействии глинозема с углем (/= = 2000°С) [c.276]

При изучении реакций взаимодействия элементов подгруппы скандия с диантипирилметаном было обнаружено, что скандий с этим реагентом в присутствии ионов родана образует комплексное соединение, хорошо растворимое в хлороформе. Эта реакция была использована для определения скандия в присутствии алюминия, иттрия, лантана, церия, празеодима и неодима. [c.146]

Сульфид алюминия (Д.ЬЗз) мол<ет быть получен взаимодействием элементов и представляет собой белые иглы (т. пл. ПОО°С). С азото и порошкообразный алюминий соединяется выше 800 °С. Нитрид алю. 1 п1я (AIN) представляет собой белый порошок, не и >. Сг яюш,]1ЙС5 при нагревании до 1800 °С, а выше этой тсмпс])атуры начинающий распадаться иа элементы. Водой он медленно разлагается по уравнению AIN + [c.355]

Они могут быть получены гидролизом селенида и теллурида алюминия, а также непосредственным взаимодействием элементов при нагревании (выход этой реакции в случае теллура незначителен). Для получения теллуроводорода рекомендуется проводить электролиз серной кислоты на теллуровом катоде при охлаждении до 0°. Оба при комнатной температуре бесцветные газы с неприятным запахом. Селеноводород в конденсированном состоянии бесцветен, жидкий теллуроводород зеленовато-желтый, а кристаллический — лимонно-желтый. Некоторые их свойства [c.111]

Смолы и осадки, образующиеся при окислении прямогонных реактивных и дизельных топлив, характеризуются высоким содержанием кислорода 45-50, серы 7-9, азота 0,5-2,0, зольных элементов (металлов) 7-9%. Среди зольных элементов обычно преобладают медь 1-3, цинк - до 1,0, кальций -до 1,0, железо, алюминий, олове и др. до 0,1%. Эти данные подтверждают активное участие в термохимических превращениях в топливах гетероатомных соединений, каталитическое н.ч. " кке металлов (медь, бронза) и химическое взаимодействие продуктов окисления с металлами. Зависимости осадкообразования в реактивных топливах от темперзт) . приведены на рис. 8. Снижение массы осадка при температ1 р2. 130- 90 С связано с повышением давления насыщенных паров (уменьшением доступа кислорода к поверхности топлива) и увеличением растворимости продуктов окисления в топливе. [c.87]

Бериллий легко соединяется с галоидами, реагирует с расплавленными га-логенидами щелочных элементов, алюминия и тяжелых металлов, восстанавливая их до металла, но не взаимодействует с расплавленными галогенидами ще- [c.200]

В предыдущей главе обсуждались химические процессы, протекающие в пробе за время возбуждения спектров. Химические взаимодействия между разрядными кратерами, их окружением и газовой атмосферой также очень важны, хотя еще недостаточно ясны. Материал электродов и газ взаимодействуют по окислительно-восстановительному механизму. Направление и скорость этих процессов определяются активностью взаимодействующих элементов и разностью между ними. Например, углерод является наиболее энергичным восстановителем, далее следуют алюминий, железо и медь. Диоксид углерода восстанавливается углеродом и алюминием, а медь и железо плохо реагируют с ним. Поэтому диоксид углерода можно использовать в качестве защитного газа для последних элементов. В азоте углерод и железо проявляют себя как восстановители, образуя в качестве продуктов реакции дициан и нитрид железа (И). На разрядной поверхности алюминиевых, медных и железных электродов на воздухе образуются соответствующие оксиды (а не нитриды) [2]. Водород действует как восстановитель, а во многих случаях (например, по отношению к Си, Ре и др.) — как инертный газ. Благородные газы инертны для всех элементов без исключений. [c.249]

По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

Реагент взаимодействует с большим числом элементов, образуя хелатные соединения типа лаков, которые могут экстрагироваться бутиловым, амиловым или циклогекси-ловым спиртом. Несколько элементов, особенно цирконий и в меньшей степени скандий и тории, реагируют в среде минеральных кислот другие элементы — алюминий, бериллий, церий(П1), галлий, индий, железо(1П) и титан—взаимодействуют в слабокислой среде (ацетатный буфер) [991. [c.280]

Различные методы получения нитрида алюминия по типу используемых реакций можно объединить, в три основные группы. К первой группе относятся методы, основанные на прямом взаимодействии элементов друг с другом. Азотирование ведут при высокой температуре, применяя для ускорения процесса высокодисперсные порошки алюминия [1, 2, 12] или некоторые ускоряющие процесс добавки [13, 17]. Разновидность этого метода — получение A1N испарением алюминия в электрической дуге, проводимое в среде азота [10], а также взаимодействие азота с расплавленным алюминием. В этом случае из-за незначительной растворимости азота в алюминии процесс осуществляют при повышенном давлении [11,20]. [c.90]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЭЛЕМЕНТОВ С АЛЮМИНИЕМ [c.195]

А1 См. Взаимодействие элементов с алюминием - [c.223]

В показанной на рис. 48 конструкции предусмотрен ряд дополнительных возможностей управления температурным полем в технологической зоне. Расплав в тигле должен иметь минимальный перегрев относительно зоны кристаллизации над рабочими кромками формообразователей. С увеличением перегрева интенсифицируются нежелательные физико-химические процессы термическая диссоциация окиси алюминия при наличии контакта с молибденовым тиглем с образованием газообразных продуктов (О2, А1, ЛЮ, АЮз, МоО, МоОз й др.) испарение молибдена и углерода и химическое взаимодействие между ними взаимодействие элементов технологической зоны с примесями, содержащимися в инертном газе. Вместе с тем перегрев расплава должен быть достаточным для исключения спонтанной кристаллизации в тигле или формообразователях. [c.140]

Высокая концентрация влажного аммиака может стать причиной интенсивной коррозии латунных или бронзовых деталей соединительных элементов системы складских емкостей и трубопроводов, в том числе запорного клапана регулятора давления. Основная причина коррозии — взаимодействие аммиака с цинком (в латуни) и алюминием (в бронзе). Цистерны, в которых ранее перевозился аммиак и которые будут заполняться СНГ, должны быть тщательно промыты водой или продуты насыщенным паром, воздухом или инертными газами. [c.36]

Возможность образования теми или иными твердыми телами поверхностных соединений определяется прочностью межатомных связей в кристаллической решетке рассматриваемых твердых тел. Силу межатомного взаимодействия оценивают по величине таких физических констант, как атомный объем, температура плавления, плотность и т. п. Периодическое изменение атомных объемов с увеличением порядкового номера элемента указывает на то, что образование поверхностных соединений наиболее вероятно на простых телах, образуемых углеродом, алюминием, кремнием, а также на металлах, занимающих середины больших периодов систе-мц Д. И. Менделеева [c.52]

Сплавам плутония в литературе посвящено значительное количество работ [25—27, 33, 115—117, 363, 435, 446, 620, 621, 636, 640]. Сплавы могут быть приготовлены либо путем непосредственного взаимодействия элементов, как например, в системе плутоний —серебро, либо различными химическими методами. Сплавы плутония с алюминием и бериллием получают путем восстановления трифторида пЛутония соответствующим металлом. Сплавы плутония с Мп, Ре, Со И(Ы1 получают нагреванием смеси РиРз с порошком соответствующего металла в парах лития при температуре 950° С. Изучены также некоторые тройные сплавы плутония (и—Ри—Мо, Ри—Се—Со и др.), имеющие практическое применение. Полные диаграммы состояний для [c.27]

Газообразные НгЗе и Н2Те легче образуются при действии кислот на се-леиид и теллурид алюминия. Селеиоводород можно получить (до 60% выхода) при действии водорода на пары селена при 350 С, а теллуроводород образуется с небольшим выходом в результате взаимодействия элементов при нагревании до 650 С. [c.223]

Сцепление защитных покрытий с подлонекой в образцах, полученных дуговой обработкой, обусловлено как химичес шм взаимодействием элементов покрытия с подложкой и атмосферой с образованием карбида кремния и оксида алюминия, так и механическим контактом алюминия с углеродом, [c.32]

В расплавленном состоянии бериллий растворяет почти все металлы. В расплавленных литии, натрии и калии он устойчив до 600 °С, при более высоких температурах начинает растворяться. При высоких температурах взаимодействует с большинством металлов, образуя берилли-ды. При взаимодействии с алюминием, кремнием дает эвтектики. Растворимость примесных элементов мала. [c.95]

На примере поведения серы в реакциях образования органич. и неорганич. полимеров можно лишний раз убедиться в неполноте аналогий , основывающихся на периодич. таблице элементов. Так, в органич. полимерах связи С — ОиС — 8во многом аналогичны. При замене углерода на кремний эта аналогия исчезает, а попутно становится ясной ограниченность аналогии самих элементов О и 8. Действительно, никакого тиоаналога силикатов не существует, хотя при взаимодействии с кремнием сера и не проявляет свои дополнительные (по сравнению с кислородом) валентности. Известен циклолинейный спирополимер силикондисульфид, образующийся при взаимодействии сульфида алюминия и окиси кремния [c.183]

Моносулъфид хрома, rS, получают прямым взаимодействием элементов при 700°, действием сероводорода на металлический хром пли трихлорид хрома при пагревании, действием водорода на Сго8з нрп нагревании, обработкой двойного сульфида хрома II алюминия Al2 rS4 азотной кислотой [c.240]

Раннелс [46] описал кристаллическую структуру многих интерметаллических соединений плутония и дал некоторые сведения о методах получения сплавов. Сплавы могут быть приготовлены либо путем непосредственного взаимодействия элементов, как в системе плутоний—серебро, либо химическими методами. Сплавы плутоний—алюминий можно получить путем восстановления алюминием трифторида плутония 99,5%-ной чистоты в тигле из окиси бериллия. Используя в качестве восстановителя металлический бериллий, можно приготовить плутоний-бериллиевые спдавы. Сплавы плутония с переходными элементами (марганцем, железом, кобальтом и никелем) получали нагреванием исходной смеси трифторида плутония с порошком соответствующего металла в па- [c.299]

Серый фосфид (А1Р) может быть получен взаимодействием элементов около 500 °С. Образуется он с выделением тепла (29 ккал/моль) и сам по себе устойчив по крайней мере до 1000 °С, но во влажном воздухе медленно разлагается на A (OH) i и РНз. С этим связано его использование в зернохранилищах для обеззараживания зерна. Фосфид алюминия обладает полупроиодниковыми свойствами (с шириной запрещенной зоны 2,5 эв). Был получен и двойной фосфид состава Ь1зА1Р2, [c.205]

Серый фосфид (А1Р) может быть получен взаимодействием элементов около 500 °С. Образуется он с выделением тепла (29 ккал моль) и сам по себе устойчив по крайней мере до 1000 °С, но во влажном воздухе медленно разлагается на А1(0Н)з и РНз. С этим связано его использование в зернохранилищах для обеззараживания зерна. Энергия диссоциации молекулы А1Р оценивается в 51 ккал1моль, а ее потенциал ионизации равен 8,4 в. Фосфид алюминия обладает полупроводниковыми свойствами (с шириной запрещенной зоны 2,5 эв). Был получен и двойной фосфид состава LiaAlPa. [c.48]

Карбид алюмииия. AI4G3 образуется при непосредственном взаимодействии элементов в условиях высокой температуры. Он растворим в жидком алюминии и выделяется [c.362]

Взаимодействие между алюминием и медью с образованием химического сое-данения начинается при 535°С. Соединения получают синтезом из элементов. Соединения алюминия с медью оказывают существенное влияние на медноалю-мнниевые сплавы. Сплавы алюминия и меди обладают высокой тепло- и электропроводностью. [c.196]

Синтез элементорганических соединений. Одним из важнейших методов получения элементорганических соединений (соединений ртути, алюминия, бора, кремния, германия, олова, свинца, фосфора и многих других) является взаимодействие галогенидов этих элементов с магнийорганическими соединениями. Реакция, как правило, идет ступенчато. Это позволяет получить галогенопроиз- [c.216]

Рассчитаны приращения энтальпии, энтропии и изобарно-изотермического потенциала реакций взаимодействия окиси алюминия с окислами бериллия, магния, кальция, стронция и бария оценены энтальпия, энтропия и потенциал Гиббса образования моноалюминатов элементов второй группы. [c.26]

Примером термодинамически устойчивых систем с адсорбцион-ио-сольватным фактором являются растворы неионогеиных ПАВ и ВМС. Ориентирование лиофильных частей молекул к растворителю обеспечивает резкое снижение поверхностного натяжения до значений, меньших критического значения (VI. 32). Полярные части молекул обращены в водную среду, а неполярные радикалы — в органическую. Из твердых веществ большой гидрофильностью обладают оксиды многих элементов, например, кремния, алюминия, железа. Поверхность частиц оксидов в воде обычно покрыта гидроксильными группами (гидроксилирована), которые сильно взаимодействуют с водой, образуя гидратные слои. Интересно, что для оксидов факторы устойчивости могут изменяться в зависимости от pH среды. Особенно это сильно выражено для диоксида кремния. Например, гидрозоль кремнезема в области pH 7,0—8,0 устойчив, главным образом, благодаря адсорбционно-сольватному фактору. Он не коагулирует при добавлении электролита даже в [c.338]

Из таблицы следует, что один грамм-атом водорода будет содержать один грамм-эквивалент, кальций и кислород 2 грамм-эквивалента, а один грамм-атом алюминия — 3 грамм-эквивалента. Но элементы соединяются друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Отсюда один атом (или грамм-атом) водорода должен соединиться с одним атомом (или грамм-атомом) хлора и полученное соединение будет иметь формулу НС1 (один атом водорода и один атом хлора). Для того чтобы при взаимодействии кислорода с водородом в реакции участвовало одинаковое число эквивалентов кислорода и водорода, на 1 атом (грамм-атом) кислорода должно приходиться 2 атома (грамм-атома) водорода, и тогда соединение примет вид НзО. Рассуждая таким образом, получим, что соединение кальция с кислородом будет иметь формулу СаО, а хлора с кальцием — a U. Соединение же кислорода с алюминием выразится формулой AI2O3 (два атома алюминия на три атома кислорода) при этом здесь число эквивалентов алюминия и кислорода, очевидно, также одинаковое. Таким образом, мы [c.13]

Так, бор и алюминий - элементы группы 1I1A периодической системы — входят в разные аналитические гругты бор образует частицы анионного типа НВОз, ВО2, B.iO , а ион А1 входит в П1 аналитическую группу. Ионный потенциал бора (В , г = = 0,020 нм) более чем в два раза превышает ионный потенциал алюминия (А1 +, г=0,057 нм). Сопоставляя силы электростатического взаимодействия в частицах В(ОН)з и А1(0Н)з, находим, что центральный ион В + прочнее связывает ионы ОН (уменьшение основных свойств) и вместе с тем сильнее отталкивает [c.231]